第24讲 水的电离和溶液的pH（练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

第八章  水溶液中的离子平衡

第24讲  水的电离和溶液的pH（精练）

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2021·广东华南师大附中高三三模）某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是

A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=Kw

C．其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动

D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a

2．（2020·福建省福州格致中学高三月考）某学习小组用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10.00mL 未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（   ）

A．滴定时使用的滴定管选乙

B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点

C．滴定过程中视线应如图丁中a所示

D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小

3．（2020·天津高三二模）25℃，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1的醋酸，得到如图所示滴定曲线：

下列说法不正确的是（    ）

A．图1表示的是滴定盐酸的曲线

B．图2滴定应选用甲基橙做指示剂

C．图中A、D点水的电离程度：A<D

D．图2中B点：c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

4．（2020·上海高三二模）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（    ）

A．pH=6的某物质的水溶液 B．加酚酞后显无色的溶液

C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH-)的任意物质的水溶液

5．（2020·上海高三二模）实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是

A．洗净的锥形瓶，再用碱液润洗

B．酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸

C．在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水

D．滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡

6．（2021·浙江金华市·高三二模）下列说法正确的是

A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

B．pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度

C．升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱

D．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等

7．（2021·上海高三二模）对室温下的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释至溶液体积为，醋酸溶液的变为4

B．温度都升高后，两溶液的不再相等

C．加水稀释至溶液体积为后，两种溶液中都减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示

8．（2021·上海高三二模）用滴定法测定含少量的的含量，下列操作会引起测定结果偏高的是

A．雏形瓶中加入一定体积的待测液后，再加少量水

B．向待测液中加2～3滴甲基橙试液后，再用标准酸液进行滴定

C．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

D．用滴定管量取待测液，读数前尖嘴部分有气泡，读数后气泡消失

9．（2020·浙江建人专修学院高三月考）下列说法正确的是

A．100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

B．相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同

C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多

D．将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1＞ c2

10．（2020·深圳市高级中学高三月考）在某温度时，将 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．c 点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl－)

B．b 点：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C．水的电离程度：b > c > a > d

D．25℃时 ，NH4Cl 水解平衡常数为(n－1)×10-7(用 n 表示)

11．（2021·福建漳州市·高三一模）室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH3COOH)与溶液 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线X 代表 HCOOH

B．当 pH=6时，c点所对应的溶液中 9.9×10-7mol·L-1

C．稀释过程中，逐渐减小

D．溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点＞c点

12．（2020·辽宁丹东市·高三一模）已知常温下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C．在pH=3的溶液中存在

D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

二、主观题（共3小题，共40分）

13．（8分）某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1。x与y的关系如图所示：

(1)该温度下水的离子积为　　　　(填具体数值)；该温度　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)常温。

(2)该温度下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH为　　　　。

(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lg 。则该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的酸度AG＝　　　　。

14.(2020·江西省新余市一中模拟)（12分）Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 4＝0.6)

(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。

(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________做指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

Ⅱ.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

15．(20分)如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：

（1）仪器A的名称是__________________；

（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为______mL；

（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________；（保留四位有效数字）

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；           

D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________；

（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________。

（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）

①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；

②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．_________；

③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；

④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________．