高三化学一轮复习学案第6讲电解质的电离 离子反应（1）

这是一份高三化学一轮复习学案第6讲电解质的电离 离子反应（1），共2页。学案主要包含了学习目标，归纳探究建构，概括整合，检测反思评价等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】
【归纳探究建构】
任务一、电解质及其电离
1. 判断下列说法的正误。
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )
(2)铜和食盐水都能导电，都属于电解质( )
(3)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( )
(4)液态AlCl3、液态HCl、NaCl晶体均不导电，则AlCl3、HCl和NaCl都为非电解质( )
(5)HClO是弱电解质，NaClO是强电解质( )
(6)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( )
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(8)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )
(9)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
(10)浓度大的电解质溶液一定比浓度小电解质的溶液导电能力强( )
(11)0.1 ml·L－1 NaCl溶液与0.1 ml·L－1 CaCl2溶液的导电能力相同( )
2.有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾．请完成下列问题：
(1)请用树状分类法把以上物质进行分类
(2)讨论以上物质能导电吗？若能导电请指明原因
(3)用序号回答： 是电解质； 是非电解质。
【概括整合】1.从物质类别的角度分析电解质(强电解质、弱电解质)、非电解质。
2.电解质导电的原因。
．
任务二、电离方程式的书写
完成下列物质电离方程式的书写：
(1)H2SO4：
(2)H2CO3：
(3)H3PO4：
(4)HClO：
(5)Ca(OH)2：
(6)Ba(OH)2：
(7)Fe(OH)3：
(8)NaHCO3溶于水：
(9)NaHSO4(熔融)：
(10)NaHSO4溶于水：
【概括整合】电解质电离的条件及规律。
【检测反思评价】
1. (双选)下列说法正确的是( )
A．某化合物的水溶液能导电，则该化合物为电解质
B．BaSO4的饱和水溶液导电性很弱，故BaSO4是弱电解质
C．NaHCO3是强电解质，其NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
D．等浓度的醋酸溶液的导电能力弱于NaOH溶液
2.(电离方程式的书写)下列说法正确的是( )
A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===Naeq \\al(＋,2)＋COeq \\al(2－,3)
B．室温下，0.1 ml·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)
3. (溶液导电性与金属导电性的对比)(2020·许昌调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )
A．b＞a＞cB．a＝b＝c
C．c＞a＞bD．b＞c＞a
4.向10ml 0.1 ml·L－1醋酸溶液中逐滴滴加同浓度的NaOH溶液至20ml，画出溶液导电能力随NaOH溶液加入的变化图像。
考试评价解读
通过酸、碱、盐了解电解质及强、弱电解质的概念；理解电解质在水中的电离及电解质溶液的导电性，并能用电离方程式表示。
核心素养达成
证据推理与
模型认知
具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
宏观辨识与
微观探析
能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律