2022届广东省高三上学期9月复习调研考试化学试题 （word版含答案）

广东省2022届高三一轮复习调研考

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟．

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

4．本试卷主要考试内容：高考全部内容．

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Ni 59  Cu 64  Ba 137

一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列措施有利于环境保护的是（    ）

A．将煤做成蜂窝煤         B．将电池进行深埋处理

C．大力发展火力发电      D．对燃料脱硫脱硝处理

2．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态．下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是（    ）

A．高温基吸附剂循环捕获

B．植树造林捕获和储存大气中的

C．高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为

D．在常温、常压条件下电催化将转化为、

3．下列说法正确的是（    ）

A．向溶液中滴加次氯酸可以制取      B．可用排水法收集、或

C．将泥土加入蒸馏水中搅拌可得胶体               D．蒸干溶液可以得到晶体

4．下列物质应用错误的是（    ）

A．波尔多液用于农作物杀菌      B．“地沟油”用来制肥皂

C．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火      D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜

5．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．该有机物属于烃的衍生物

B．该有机物含4种官能团

C．该有机物能发生消去反应

D．该有机物与足量的反应，能得到标准状况下的气体

6．下列说法错误的是（    ）

A．、、燃烧均生成水

B．可用试纸测定新制氯水的

C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程

D．溶液能用来鉴别同浓度的稀溶液与稀溶液

7．设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．环丁烷（□）含有的极性键数为

B．标准状况下，中含有氢原子数为

C．溶液中，数为

D．氨气与钙发生置换反应生成和时转移的电子数为

8．是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性．依据反应，实验室可制备少量溶液．下列说法错误的是（    ）

A．应先打开K，再通入，后滴加浓硫酸

B．通的主要目的是稀释和使生成的进入后续装置

C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用

D．装置③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

9．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．氢氧化铁和溶液反应：

B．少量通入水玻璃中得到白色沉淀：

C．与亚硫酸反应：

D．向草酸溶液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：

10．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：

下列叙述正确的是（    ）

A．反应①②③均为氧化还原反应

B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

C．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成

D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键

11．已知反应：，已知，下列关于该反应的说法正确的是（    ）

A．                                       B．氧化性：

C．每生成，反应有电子转移      D．每消耗，产生

12．在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是（    ）

13．在电镀、印染、颜料、农药等方面应用广泛．某实验小组用红色固体a（只含或中的一种）制备胆矾的路线如下：

下列推断正确的是（    ）

A．红色固体a可能是

B．反应Ⅰ中参与反应的的物质的量为

C．试剂X一般选择稀盐酸和稀硝酸的混合物

D．步骤Ⅲ一般在坩埚中加热并灼烧

14．20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中：将烟气预氧化使转化为，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化．下列说法正确的是（    ）

A．预氧化时，可以用酸性溶液来氧化

B．净化气可能为纯净物

C．阳极的电极反应式：

D．工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示．下列叙述错误的是（    ）

A．原子半径：

B．最简单气态氢化物的沸点：

C．、均为漂白剂，但两者漂白原理不同

D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈碱性

16．时，随变化如图所示，下列说法错误的是（    ）

已知：（单位：）表示的溶解度．

A．饱和溶液中

B．已知，则水中

C．变化时，溶液中始终存在：

D．当时，

二、非选择题：共56分．第17～19题为必考题，考生都必须作答．第20～21题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题：共42分．

17．（14分）是一种工业用化学品，以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，时完全分解．在水中的溶解度小于．回答下列问题：

（1）属于_________（填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”），实验室将、通入饱和食盐水中来制备，先通入的是_________（填“”或“”），反应的化学方程式为________；该反应一般在的水浴中进行，原因是__________________________．

（2）制取所需要的采用图1装置进行制备．当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________（填试剂名称），为防止尾气污染，多余的用_________（填试剂名称）吸收．

（3）从溶液中得到晶体的操作是_______、________、洗涤、干燥．

（4）将得到的晶体溶于水，加入过量稀酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，说明晶体中含少量的__________（填化学式）．采用如图2方法进行晶体纯度的测定（设只含一种杂质）．

该试样为，最后冷却称量得到的固体质量为，则的质量分数为________%．（精确到0.01）

18．（14分）无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门．聚合硫酸铁是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）可用于治疗缺铁性贫血，在医疗上常用作___________（写一种）．

（2）在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：__________．

（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________．

（4）水解会使溶液的减小，加入调节的目的是_________．

（5）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，然后加入溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为，向滤液B中加入足量的充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得固体C．

①生成沉淀A的离子方程式为___________．

②操作Ⅰ的名称为__________，固体C的化学式为__________．

③聚合硫酸铁中_________．

19．（14分）是重要的工业原料，的综合利用有利于碳达峰、碳中和目标的最终实现．

（1）和乙烷反应制备乙烯．

时，相关物质的相对能量如图，与乙烷反应生成乙烯、和气态水的热化学方程式为________________________．已知  ．

（2）在催化下发生反应：．假定未发生其他反应，时向恒容密闭容器中充入和，初始总压强为，反应进行到时，与分压（分压=总压×组分物质的量分数）相等，后反应达到平衡，和的平衡分压分别为和．

①该可逆反应达到平衡的标志为________（填标号）．

A．四种物质分压之比等于计量系数之比      B．单位体积内分子总数不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变      D．与的物质的量之和不变

②内，_______，平衡时的转化率为_______．

该温度下充入和，则该反应的平衡常数_______．

（3）与环氧丙烷（）在催化剂作用下生成（）的反应原理如下：

该反应的化学方程式为__________，催化剂为_______．

（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．

20．【选修3：物质结构与性质】（14分）

铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属．黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式．回答下列问题：

（1）的价电子排布式为_________，中三种元素的电负性从大到小的顺序为________________（用元素符号表示）．

（2）在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生．

①则X是__________（填化学名称），X分子的立体构型是___________，中心原子杂化类型为_____________．

②X的沸点比水的沸点_________（填“高”或“低”），主要原因是_____________．

（3）血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图1所示，该化合物中的化学键有_______（填标号）

A．金属键      B．键      C．键      D．氢键      E．配位键

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为________．

②若该合金的晶胞边长为，则该合金的密度为_______．（设为阿伏加德罗常数的值）

21．【选修5：有机化学基础】（14分）

有机物Ⅹ（）是机体细胞生长和分裂所必需的物质——叶酸的组成成分之一，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）．

已知：

回答下列问题：

（1）Ⅴ的化学名称是________；Ⅹ中官能团的名称是_____________．

（2）Ⅰ→Ⅱ的反应试剂和条件是________．

（3）反应Ⅸ→Ⅹ的化学方程式为___________，其反应类型为________．

（4）流程设计反应Ⅲ+Ⅵ→Ⅶ的目的是_________．

（5）仿照上述合成路线，设计以甲苯和Ⅱ为起始原料制备的合成路线．（无机试剂任选）

高三一轮复习调研考

化学参考答案

1．D  【解析】将煤做成蜂窝煤燃烧时也会产生对环境有污染的气体，A项不符合题意；将电池深埋不利于环境保护，B项不符合题意；火力发电会产生污染环境的气体，C项不符合题意．

2．A  【解析】绿色植物吸收的同时放出，属氧化还原反应，B项不符合题意；由制甲醇时，被还原，C项不符合题意；中碳为价，及中碳均为价，属于氧化还原反应，D项不符合题意．

3．B  【解析】次氯酸的酸性弱于碳酸，A项错误；将泥土加入蒸馏水中搅拌得到的是悬浊液，C项错误；溶液加热得到固体，灼烧得到，D项错误．

4．C  【解析】泡沫灭火器灭火时喷出的和均会与反应，C项错误．

5．B  【解析】该有机物结构中含有羟基、酯基和羧基三种官能团，B项错误

6．B  【解析】新制氯水具有漂白性，B项错误．

7．C  【解析】1个环丁烷分子含极性键的数目为8，环丁烷含极性键数为，A项错误；标准状况下，为液态，B项错误；没有标明温度、压强，D项错误．

8．D  【解析】根据反应的化学方程式可知，为还原产物，为氧化产物，D项错误．

9．D  【解析】生成的能将氧化成，A项错误；少量通入水玻璃中生成和，B项错误；是弱电解质，C项错误．

10．C  【解析】反应②为，属于非氧化还原反应，A项错误；转化过程中H始终呈价，B项错误；氢键不属于化学键，D项错误．

11．A  【解析】根据元素和S元素守恒可知：，根据元素守恒可知：，又，故，A项正确；氧化性：，B项错误；每生成，反应中共有电子转移，C项错误；根据氧元素守恒，得，每消耗，产生，D项错误．

12．B  【解析】室温下，铝遇浓硫酸钝化，A项不符合题意；铜与稀硝酸反应比较慢，且产生的会迅速与空气中的反应生成，C项不符合题意；不溶于浓氨水，D项不符合题意．

13．B  【解析】若红色固体a是铜，步骤Ⅰ不能得到蓝色溶液，A项错误；如果用稀硝酸和稀盐酸的混合物溶解铜，会引入杂质，C项错误；在坩埚中加热并灼烧，会失去结晶水，得不到胆矾，D项错误．

14．C  【解析】若用酸性溶液来氧化，被直接氧化成，A项错误；烟气中主要含有、和，和反应生成的反应为可逆反应，净化气不可能为纯净物，B项错误；工业上一般用浓硫酸来吸收，得到的硫酸一般保存在细口试剂瓶中，D项错误．

15．D  【解析】由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O，Z为S，由Y的原子半径是短周期元素中最大的可知Y为，W为．由X、Y、Z形成的化合物可能为，D项错误．

16．C  【解析】，，，B项正确；若向饱和溶液中加入足量的稀盐酸，与结合生成，C项错误；由于水解显碱性，必须加入酸才能满足，加入的酸为盐酸等其他酸，，D项正确．

17．（1）酸式盐（1分）；（1分）；（2分）；温度过低，化学反应速率比较慢；温度过高，部分分解（或其他合理答案，2分）

（2）浓氨水（或氯化铵浓溶液，1分）；盐酸（或稀硫酸等合理答案，1分）

（3）（低温）蒸发结晶（1分）；过滤（1分）

（4）（2分）；70.53（2分）

【解析】（4）稀硝酸酸化的溶液是用来检验，所以杂质为；设样品中、的物质的量分别为、，则，加入盐酸，与盐酸反应得到，最终得到固体质量，根据元素守恒：，的质量分数：．

18．（1）补血剂（1分）

（2）取少量样品于试管中，加水溶解，将适量溶液加入试管中，溶液变红，说明已变质（2分）

（3）（2分）

（4）促进的水解（2分）

（5）①（2分）

②过滤（1分）；（2分）

③2∶4∶1（2分）

【解析】（2）变质后会有铁离子存在，用溶液检验溶液中的．

（5）①沉淀A为硫酸钡．

②分离沉淀和溶液的操作的名称为过滤；固体C为氧化铁．

③得到的物质的量为的物质的量为，，根据无机化合物中各元素的化合价代数和为零，可得出．

19．（1）（2分）

（2）①BC（2分）

②0.2（2分）；75%（2分）；6.75（2分）

（3）（2分）；和（或和，2分）

【解析】（1）由已知：反应的热化学方程式为  ．

（2）               

起始分压/        a       

分压/                          a

平衡/        a                

由已知：时，根据元素守恒，，故，，；时，，故的转化率为75%；温度不变，化学平衡常数不变，．

（3）和参与了反应，最后又重新生成，故为该反应的催化剂．

20．（1）（1分）；（2分）

（2）①硫化氢（1分）；V形（1分）；（1分）

②低（1分）；水分子间存在氢键（1分）

（3）BCE（2分）

（4）①3∶1（2分）      ②（2分）

  【解析】（2）①臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，该分子结构与相似，分子的立体构型为V形，中心原子杂化类型为杂化，属于极性分子

②分子间有氢键，沸点比高．

（4）①晶胞中原子在顶点，原子在面心，故一个晶胞中原子数为1，原子数为3．

②该合金的密度为．

21．（1）乙酸（1分）；氨基、羧基（2分）

（2）浓硫酸、浓硝酸、水浴（2分）

（3）（2分）；取代反应（1分）

（4）保护氨基不被氧化（2分）

（5）（4分）

【解析】（2）A为苯，B为硝基苯，故反应试剂和条件为浓硫酸、浓硝酸、水浴．

（5）遇溶液发生显色反应，说明X中含酚羟基；能发生银镜反应，说明X中含醛基；依据其分子式，可判断，其苯环上含2个取代基或3个取代基．苯环上含2个取代基时，这2个取代基分别为酚羟基和，这2个取代基还有3种位置异构；苯环上含3个取代基时，这3个取代基分别酚羟基、氨基和醛基，这3个取代基还有10种位置异构；故符合条件的X的结构有13种．