四川省江油中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分。共42分）

1.下列表示正确是(　　)

A. 乙烯的球棍模型：              B. 的电子式：

C. 乙醇的分子式：           D. 质子数为6，中子数为8的核素

2．下列反应属于加成反应的是(   )

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl                   B．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu

C．CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH           D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

3．用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（   ）

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C．温度升高，沉淀物的Ksp一定增大

D．25℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

4．t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，其中AgI的溶解度更小，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．曲线Y表示-lg与-lg的变化关系

B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶

液变为曲线X对应的饱和溶液

C．t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶

液中加入AgNO3溶液，当Cl-刚好完全沉淀时，此时

c(I-)=1×10-11mol/L

D．t℃时，AgCl(s)+I-(aq)     AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×103

5．碱性镍锌(Ni-Zn)电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为： 2NiOOH+2H2O+Zn2Ni(OH)2+Zn(OH)2。则下列说法中错误的是（   ）

A．电池工作时，OH-向负极移动

B．放电时负极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

D．充电时阳极附近溶液pH升高

6. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是(    )

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L

7．下列说法不正确的是（   ）

A．一次电池要回收利用防止污染          

B．铅蓄电池是一次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电

8．有关下列电化学装置的叙述错误的是（    ）

a.        b.

c.                d.

A．图a为原电池装置，溶液中SO42-向锌电极移动

B．图b为铁件上镀铜的装置，铜应该与外电路的正极相连

C．图c为电解精炼铜装置，硫酸铜溶液浓度保持恒定不变

D．图d为氢氧燃料电池装置，负极的电极反应为：

9．下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是（     ）

A．乙烯()、苯()、环己烷()都属于脂肪烃

B．苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃

C．属于脂环化合物

D．均属于环烷烃

10．某有机物的模型如图所示，下列判断错误的是（    ）

A．分子中都是共价键       

B．与Br2加成最多可得到3种产物

C．易被酸性KMnO4溶液氧化   

D．该模型为球棍模型

11.下列有关烷烃的叙述中，正确的是(　　)

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧

A. ①②③⑥ B. ①④⑥ C. ②③④ D. ①②③④

12.①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（   ）

A. CH3CH═CH2                                                            B. CH2═CHCH═CH2

C. CH3CH═CHCH3                                                       D. CH3C≡CH

13．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（    ）

A．X的化学式为C8H8

B．有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃.则Y的结构简式为

C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

14．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是(　　)

A．           B．

C．                D．

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、(本题共1小题，共14分）

15.(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。

①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。

A.乙烯           B.乙烷             C.乙炔

②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。

A.水             B.四氯化碳         C.酸性KMnO4溶液

③下列有机化合物易溶于水的是________。

A.苯　　         B.乙烷　　         C.乙醇

④分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A.红外光谱       B．核磁共振氢谱       C．质谱法       D．与钠反应

(2)按要求回答下列问题：

①键线式的系统命名为 __________________；

②中含有的官能团名称为_______________；

③2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

④相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

⑤间二甲苯的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

三、（本题共1小题，共12分）

16．钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式                                    。

(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的                 。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如右图所示。

①A电极对应的金属是___________(填元素名称)，B电极的电极反应是___________。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为___________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，简要说明原因                            。

 四、（本题共3小题，共32分）

17．（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空。

已知：

(1)A的结构简式是__________________，名称是                           。

(2)①的反应类型是                 。

(3)反应④的化学方程式是____________________________________________。

(4)与Br2的CCl4溶液发生1，4－加成产物的结构简式是_________________________。

18. (8分)软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制备高纯度的硫酸锰晶体，其流程如下所示：

已知：浸出液中的金属阳离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等，且pH<2。几种离子

开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：

根据上述流程，回答下列问题：

(1)    写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方 

程式                          。

(2)    用离子方程式表示加入二氧化锰的作用： 

____________________。

（3）从表中数据来看，能不能取消“加入二氧化锰”的步骤？原因是_________________________

(4)下列试剂能替代二氧化锰的是__________(填序号)。

A．双氧水       B．氯水     C．高锰酸钾溶液    D．次氯酸钠

19．（14分）某化学兴趣小组为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。

根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是_____________________________________________。整套实验装置中能防止倒吸的装置有          (填装置序号)。

(2)该实验中采用冷凝装置，其作用是____________________________________________。装置Ⅲ中小试管内苯的作用是______________________________________________。

(3)实验室用溴和苯反应制取溴苯，除去铁屑后得到粗溴苯，采用如下操作进行精制：①蒸馏；②水洗、分液；③用干燥剂干燥、过滤；④用10%NaOH溶液洗、分液；⑤水洗、分液。正确的操作顺序为_________________

(4)在短线上填上除杂所用的试剂及分离方法    

A．溴苯中的溴_____________    __________    

B．乙烷中的乙烯__________________   ___________________  

化学试题 答案

1、D  2、C  3、D  4、C  5、D  6、D  7、B 8、C 9、D 10、B 11、B 12、B 13、D 14、B

15、（14分）（1）（每空1分）

①   B    ②    C   ③  C  ④    C    

   （2）（每空2分）

①2-甲基戊烷               ②（酚)羟基   酯基

③CH2=C(CH3)CH2CH3                      ④C(CH3)4                           ⑤4种

16、（12分，每空2分）

(1)   2FeCl3+Fe=3FeCl2                 (2)  BD 

（3）①铜          Cu2++2e-=Cu          ②0.08   

③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他合理答案也可)

17、（10分，每空2分）（1）    环己烷      （2）取代反应 

 （3） +2NaOH+2NaBr+2H2O        （4） 

18. (8分，每空2分)    

(1)SO2＋MnO2===MnSO4              (2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O        

（3）不能，pH＝9.7时Fe2＋才完全沉淀，而pH＝8.3时Mn2＋已经开始沉淀       (4)A             

19．（14分，除标注外，每空2分）

（1）小试管中有气泡产生，液体变为橙色或橙黄色或橙红色；广口瓶中有白雾出现，AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成    Ⅲ和Ⅳ   

（2）冷凝回流挥发出的苯和溴蒸气，减少苯和溴的损失，提高原料的利用率  

     除去HBr中的Br2，防止干扰HBr的检验  

（3）    ②④⑤③① 或⑤④②③① 

（4）    NaOH溶液 （1分）     分液  （1分）

   溴水（1分）           洗气  （1分）