化学必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液精品一课一练

这是一份化学必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液精品一课一练，共23页。试卷主要包含了0分），00ml/L的NaOH溶液，20 g NaCl，6%的硫酸，4g，5ml/L，6g 氢氧化钠固体，【答案】A等内容，欢迎下载使用。

2.4实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液同步练习（标准）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列关于实验的说法正确的是(    )
A. 把40g NaOH固体放入1000mL水中，即可配制1.00mol/L的NaOH溶液
B. 配制1mol/L的盐酸250mL，只需要托盘天平、胶头滴管、250mL容量瓶、烧杯
C. 在配制1mol/L的KOH溶液时，容量瓶洗净后未干燥、定容时仰视刻线均可造成实验结果偏低
D. 实验室需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该用500mL的容量瓶配制，需要称取胆矾12.5g
2. 下列有关操作或判断正确的是(   )
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B. 用托盘天平称取25.20 g NaCl
C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
3. 某实验需用到1mol/L的Na2CO3溶液80mL，则下列说法正确的是(    )
A. 要配制该溶液需称取22.9g Na2CO3·10H2O晶体
B. 配制时需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管
C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致所配溶液浓度偏低
D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
4. 用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL，配制3.68 mol/L的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A. ①③⑤ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
5. 配制250 mL 0.1 mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏低的是  (    )
A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B. 定容时，俯视刻度线
C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它
6. 某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g/mL的溶液。下列叙述不正确的是(    )
A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为14.4g
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高
D. 该溶液的物质的量的浓度为7.5mol/L
7. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是(    )
A. 定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C. 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D. 需要称量的NaClO固体的质量为142.8g
8. 某实验需 1mol⋅L−1NaOH溶液 90mL，配制该 NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图：下列说法正确的是(    )
A. 用托盘天平称取 3.6g 氢氧化钠固体
B. 容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的 NaOH 溶液浓度偏低
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
9. 下列有关操作或判断正确的是
A. 用托盘天平称取25.20 g NaCl
B. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后应立即转移入容量瓶
D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
10. 下列有关溶液的说法错误的是(  )
A. 将质量分数为40%(密度为1.43 g·cm−3)的NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液
B. 要配制480 mL 0.25 mol·L−1的NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 实验室用纯碱晶体(Na2CO3⋅10H2O)配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
(1)需称量纯碱晶体的质量为______g
(2)配制溶液时下列仪器中：
A.锥形瓶    B.托盘天平    C.烧杯    D.胶头滴管   E.药匙
不需要用到的是______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有______和______(写名称)．
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容   E.溶解  F.摇匀   G.转移   H.装瓶．
其正确的操作顺序应是______ (填序号)．
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
(4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______ (填序号)
①纯碱晶体部分失水              ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒      ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
12. Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈______色。
(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)______V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
(4)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______。
A.1000mL；212g      B.950mL；543.4g       C.任意规格；572g        D.500mL；106g
需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有______(填写仪器名称)，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干     
B.定容观察液面时俯视
C.未冷却至室温就开始定容 
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度
13. (1)下列有关物质分类或归类正确的是___________。
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2
②氯水、盐酸、氨水均为混合物
③铜绿、纯碱、硫酸钡、碳酸氢钠均属于盐类
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
(2)①实验室现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸__________mL。
②实验使用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、还有_______________________________。
③下列操作使所配溶液浓度有何变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，________；
B.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中，________；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，________；
D.配制前容量瓶内留有少量蒸馏水，________。
(3)氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入5−6滴______________，继续加热至 _____________________。写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________________，这样制得的氢氧化铁胶体常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋中，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称____________。
14. I.胶体是一种重要的分散系。
(1)实验室里用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为____________，Fe(OH)3胶体的胶粒直径大小的范围是__________，区别胶体和溶液最佳的物理方法是___________________(填专用名词)。

II.实验室需要0.1mol/L的碳酸钠溶液480mL，现利用Na2CO3粉末进行配制，回答下列问题。
(2)使用容量瓶之前必须要_________________________
(3)实验中需用托盘天平(带砝码)称量碳酸钠粉末的质量为_________g
(4)某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。该同学的操作中错误的有_______


A.①⑥       B.②④⑦        C.②⑤⑥      D.⑤⑥⑦
(5)下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________
A.转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒就直接定容
B.容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的蒸馏水
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.19 g·cm−3。试计算：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L−1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量  B.溶液的浓度  C.溶液中Cl−的数目  D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.400 mol·L−1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制溶液时有如下操作：
a.稀释溶解  b.摇匀  c.洗涤  d.冷却  e.量取  f.将溶液移至容量瓶  g.定容
实验操作顺序正确的是________(填字母)。
A.e→a→f→d→c→f→g→b  B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g  D.e→a→d→f→c→f→b→g
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L−1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏大，则可能的原因是________。
A.浓盐酸挥发，浓度不足          B.配制溶液时，未洗涤烧杯
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线  D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
16. 用Na2CO3⋅10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3⋅10H2O晶体的质量为________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①移液前容量瓶中有少量蒸馏水；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
⑤定容时俯视刻度线
⑥所用的Na2CO3⋅10H2O晶体失去了部分结晶水；
  其中引起所配溶液浓度偏高的有_____(填序号，下同)，偏低的有______，无影响的有_____。
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。
    A.1处 B.2处      C.3处 D.4处
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 已知A、B、C、D、E均含同一种金属元素，且焰色试验为黄色，各物质间有如下转化关系：

回答下列问题：
(1)A物质为________(填名称)；上述物质中属于氧化物的是_________(填化学式，下同)；属于盐的是________。
(2)写出A→C反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)将A投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是__________________________________。
(4)某实验小组欲配制480 mL 0.2 mol·L−1E溶液。
①计算后，需用托盘天平称取E质量为________g。
②在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
a.配制前，容量瓶内有水：________。
b.洗涤液未转移便定容：________。
c.定容时俯视刻度线：________。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3⋅5H2O,M=248g⋅mol−1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。
②滴定：取0.00950mol⋅L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。
答案和解析
1.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制，注重基础知识的考查，A为易错点，试题难度一般。
【解答】
A.1000mL水不是1000mL溶液，则配制的NaOH溶液不是1.00mol/L，故A错误；
B.配制1mol/L的盐酸250mL，只需要量筒、胶头滴管、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒，故B错误；
C.在配制1mol/L的KOH溶液时，容量瓶洗净后未干燥对实验无影响、定容时仰视刻线所配溶液的体积偏大则可造成实验结果偏低，故C错误；
D.实验室中没有480mL的容量瓶，应用500mL容量瓶，如果用胆矾，称量胆矾的质量为500×10−3L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故D正确。
故选D。  
2.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，天平和量筒的使用等，难度中等。
【解答】
A.配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c= n V可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B.托盘天平的准确度是0.1g，用托盘天平无法称取25.20gNaCl，故B错误；
C.实验室量取5.2 mL的盐酸，应该使用10mL量筒，不能使用100mL量筒，故C错误；
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线使量取浓盐酸体积偏大，则会导致所配溶液浓度偏高，故D正确。
故选D。
  
3.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据c=nV分析误差的方法，题目难度不大．
【解答】
A.配制1mol/L的Na2CO3溶液80mL，没有80mL的容量瓶，故选用100mL的容量瓶，则需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；
B.配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；
C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；
D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=nV可知溶液浓度偏高，故D正确；
故选：D。  
4.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查了配制一定浓度溶液的方法及误差的分析判断，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度溶液的步骤，明确分析误差的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
【解答】
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水，所得溶液中硫酸的质量分数=1g×98％1g+4g×100％=19.6％，故①不选；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变，故②不选；
③10%的硫酸和90%的硫酸等质量混合时，质量分数为50%。由于90%的硫酸的密度大于10%的硫酸的密度，体积相等时，90%的硫酸的质量大于10%的硫酸的质量，等体积混合时，哪种溶液的质量大，混合溶液的质量分数就偏向于哪种溶液，所以质量分数大于50%，浓度偏高，故③选；
④一般来说，溶液之间体积不能相加，若忽略体积的影响，c=
18.4mol/L×20mL100mL=3.68mol/L，但分子间有空隙，故混合时体积会小于两溶液体积之和100 mL，故浓度略大于3.68 mol/L，浓度偏大，故④选；
⑤由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，所以两种氨水等体积混合后，x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数小于3x%，故⑤不选。  
5.【答案】A

【解析】
【分析】
本题旨在考查配制一定物质的量浓度的溶液的应用，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的原理是解题的关键。
【解答】
A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则所量取的浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故A正确； 
B.定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B错误； 
C.量筒的洗涤液应注入废液缸中，若也注入容量瓶中，则盐酸的物质的量偏大，浓度偏高，故C错误； 
D.摇匀后液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误。 
故选A。 
  
6.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等，难度不是很大，注意计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL计算。
【解答】
A.应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaOH固体的质量：500mL×1.2g⋅cm−3×25%=150.0g，故A错误；
B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B正确；
C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；
D.由c=1000ρwM，则，故D正确。
故选A。  
7.【答案】C

【解析】
【分析】
本题主要考查溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等，难度不是很大，注意计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL计算．即如果配制的溶液体积和实验室中容量瓶的规格不符时，容量瓶应该选取比要配制的体积大且最接近的规格的容量瓶。
【解答】
A.若定容摇匀后有少量溶液外流，此时溶液的浓度已经均一而且确定，故对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C.在空气中光照，HClO分解，久置NaClO溶液吸收空气中CO2而变质，物质的量浓度减小，故C正确；
D.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL×1.19g⋅cm−3×25%=148.75g，故D错误。
故选C。  
8.【答案】D

【解析】解：A.需要 1mol⋅L−1  NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误；
B.容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，使用前应查漏，然后洗涤，不需要干燥，故B错误；
C.俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=nV可知溶液浓度偏高，故C错误；
D.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；
故选：D。
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，为中等难度的试题，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧。

9.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，天平和量筒的使用等，难度中等。
【解答】
A.托盘天平的准确度是0.1g，用托盘天平无法称取25.20gNaCl，故A错误；
B.实验室量取5.2 mL的盐酸，应该使用10mL量筒，不能使用100mL量筒，故B错误；
C.配制一定物质的量浓度溶液，溶解或稀释后可能会导致溶液温度高盛高或降低，立即转移入容量瓶会增大误差，故C错误；
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线使量取浓盐酸体积偏大，则会导致所配溶液浓度偏高，故D正确。
故选D。
  
10.【答案】B

【解析】
【分析】
本题主要考查与物质的量浓度相关的计算及一定物质的量浓度的溶液配制相关的知识，难度一般。
【解答】
A.水的密度比氢氧化钠溶液密度小，等体积混合后溶液质量小于氢氧化钠溶液质量的2倍，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故A正确；
B.要配制浓度为0.25mol·L−1的NaOH溶液480 mL，实际配制体积是500mL，应称量5.0gNaOH固体，故B错误；
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会造成溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C正确；
D.配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH固体后未冷却至室温就转移到容量瓶中，会造成溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。
故选B。  
11.【答案】(1)14.3  
(2)A；500mL容量瓶；玻璃棒  
(3)①  
(4)①④

【解析】
【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度一般．
【解答】
(1)要用Na2CO3⋅10H2O配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，则需要溶质Na2CO3⋅10H2O的质量m=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；
故答案为：14.3；
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到锥形瓶，还缺少的仪器：500mL容量瓶和玻璃棒；
故答案为：A；500mL容量瓶 ；玻璃棒；
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：①；
(4)①纯碱晶体部分失水，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； 
④定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑤定容时仰视刻度线观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：①④。  
12.【答案】(1)黄  
(2)小于  
(3)32.8%  
(4)A；胶头滴管；BC

【解析】
【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据c=nV分析误差，为易错点。
【解答】
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，
故答案为：黄；
(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)小于V(NaHCO3)，
故答案为：小于；
(3)加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑     △m
168                106                                62
  x                                                      2.48g
x=168×2.48g62=6.72g，
则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g−6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为3.28g10.00g×100%=32.8%，
故答案为：32.8%；
(4)容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，配制顺序是：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤仪器(将洗涤液倒入容量瓶)→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；
B.定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C.未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故答案为：A；胶头滴管；BC。  
13.【答案】 (1)②和③
 (2)①27.2
②500mL容量瓶、胶头滴管
③ A.偏低  B.偏高  C.偏高  D.无影响
(3)  饱和氯化铁溶液；至液体成红褐色；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；渗析

【解析】
 【分析】
本题考查物质分类、一定物质的量浓度溶液的配制、胶体的制备等，掌握相关基础内容是解答本题的关键，难度较易。
【解答】
(1)①NO不是酸性氧化物，故错误
②氯水、盐酸、氨水均为混合物，故正确；
③铜绿、纯碱、硫酸钡、碳酸氢钠均属于盐类，故正确；
④碘酒、漂粉精不是胶体，故错误；
故答案为：②和③；
 (2)①设需要浓硫酸xmL，稀释前后溶质质量不变，则 xmL×1.84g/mL×98%=0.5L×1mol/L×98g/mol，解得x=27.2，
故答案为：27.2；
②实验使用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
③ A.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，导致物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
B.量筒所量的体积是倒出的体积，不是倒入的体积，若将量筒中自然残留液全部洗出，导致物质的量偏大，所配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，导致体积偏小，所配制溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
D.配制前容量瓶内留有少量蒸馏水，对配制无影响，
故答案为：无影响；
(3)氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入5−6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至至液体成红褐色。写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，这样制得的氢氧化铁胶体常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋中，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称渗析，
故答案为：饱和氯化铁溶液；至液体成红褐色；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；渗析。  
14.【答案】(1)FeCl3+3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl；1～100nm；丁达尔效应；
(2)检查容量瓶是否漏水；
(3)5.3；
(4)A；
(5)AD


【解析】
【分析】
本题考查胶体的制备和性质、一定物质的量浓度的溶液的配制，掌握胶体的性质和制备方法和配制一定物质的量浓度的溶液的操作是解题的关键，难度一般。
【解答】
Ⅰ
(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体粒子的直径范围是：1～100nm；区别胶体和溶液最佳的物理方法是丁达尔效应；故答案为：FeCl3+3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl；1～100nm；丁达尔效应；
Ⅱ
(2)容量瓶使用前应先检查容量瓶是否漏水；故答案为：检查容量瓶是否漏水；
(3)需要0.1mol/L的碳酸钠溶液480mL，应配制500mL溶液，n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g；故答案为：5.3；
(4)①称量时碳酸钠应放置在左盘，故①错误；
②溶解时在烧杯中进行，故②正确；
③溶解时用玻璃棒搅拌，故③正确；
④转移时用玻璃棒引流，故④正确；
⑤玻璃棒和烧杯要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中，故⑤正确；
⑥定容时，视线应与液面相平，故⑥错误；
⑦摇匀时，要倒转摇匀，故⑦正确；
故①⑥错误；故答案为：A；
(5)
A.转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒就直接定容，导致溶液中溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小；
B.容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的蒸馏水，对溶液的浓度没有影响，
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小；
故答案为：AD。  
15.【答案】(1)11.9；
(2)BD；
(3)①8.4； ②B；
(4) ①25； ②ABD。

【解析】
【分析】
本题考查了物质的量浓度的有关计算及配制一定物质的量浓度的溶液等知识点，难度不大，要注意配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据c=nV判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化。
【解答】
(1)根据题干的数据，该盐酸的浓度为：mol·L−1=11.9 mol·L−1；
(2)A.n=c⋅V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；
B.溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；
C.N=n⋅NA=c⋅V⋅NA，所以与溶液体积有关，故C错误；
D.溶液的密度是均一的，与所取溶液的体积无关，故D正确；
(3)①c1V1=c2V2，11.9 mol·L−1×V1=0.400 mol·L−1×0.25 L，所以V1=0.0084 L=8.4 mL；
②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀，故该实验操作顺序正确的是量取、稀释溶解、冷却、将溶液转移至容量瓶、洗涤、将洗涤液转移至容量瓶、定容、摇匀；(4) ①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025 L=25 mL；
②A.浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A选；
B.配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B选；
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C不选；
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D选。
  
16.【答案】(1)28.6 g       
(2)BCEF       
(3)④⑤⑥；②③； ①     
(4)B

【解析】
【分析】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确操作方法、误差分析等。
【解答】
(1)配制480 mL 0.2 mol·L−1的Na2CO3溶液时，由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选择500 mL的容量瓶，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.2 mol·L−1×0.5 L×286 g·mol−1=28.6 g；
(2)容量瓶作为精密仪器不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，能配制一定浓度的溶液，故答案为：BCEF；
(3)①移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；
④生锈的砝码质量偏大，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏高；
⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥所用的Na2CO3⋅10H2O晶体失去了部分结晶水，会导致碳酸钠的物质的量偏大，故所配溶液的浓度偏高；
故所配溶液浓度偏高的有④⑤⑥，偏低的有②③，无影响的有①，
故答案为：④⑤⑥；②③； ①；
(4)改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为0.2 mol·L−1×0.5 L×106 g·mol−1=10.6 g，①不正确；定容时，应平视，使液面最低点与刻度线相切，⑤不正确；该同学的错误步骤有2处，故选B。  
17.【答案】(1)钠；Na2O、Na2O2；NaCl；
(2)2Na+O2Na2O2；
(3)2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2↑+Cu(OH)2↓；
(4)①5.9；②a.无影响；b.偏低；c.偏高。

【解析】
【分析】
本题考查物质推断和溶液配制，掌握钠及其化合物的转化为解题关键，侧重考查分析能力和灵活运用能力，难度一般。
【解答】
A、B、C、D、E均含同一种金属元素，且焰色试验为黄色，则含有钠元素，A为钠单质，B为氧化钠、C为过氧化钠、D为氢氧化钠、E为氯化钠，以此解答。
(1)A物质为钠，属于氧化物的是Na2O、Na2O2，属于盐的是NaCl；
(2)A→C反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；
(3)A投入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式是2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2↑+Cu(OH)2↓；
(4)①配制480 mL 0.2 mol·L−1 NaCl溶液，实际使用500mL容量瓶，配制500mL溶液，则需氯化钠质量为0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.85g，应该称取5.9g；
②a.配制前，容量瓶内有水，对所配溶液浓度无影响；
b.洗涤液未转移便定容，造成溶质损失，所配溶液浓度偏低；
c.定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高。  
18.【答案】(2)①烧杯  容量瓶  刻度
②蓝色褪去  95.0。

【解析】
【分析】
本题考查溶液配制的相关操作、氧化还原滴定的终点判断及计算，难度一般。
【解答】
(2)①配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
②用Na2S2O3溶液滴定I2时，加入淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，当I2反应完全时，蓝色褪去，即滴定过程中，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复，即为滴定终点；
设样品中含x molNa2S2O3⋅5H2O，
依据得失电子守恒知，0.5×2×xmol=3×2×0.00950mol⋅L−1×0.02000L，
解得x=1.14×10−3，即所取样品中n(Na2S2O3⋅5H2O)=1.14×10−3mol，
故样品纯度为1.14×10−3mol×248g⋅mol−11.2g×24.80mL100mL×100％=95.0％