2021高三化学人教版一轮课后限时集训：4 离子反应 离子方程式 Word版含解析

这是一份2021高三化学人教版一轮课后限时集训：4 离子反应 离子方程式 Word版含解析，共8页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
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1．下列说法中正确的是 ( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－
C [NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。]
2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键
C [能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。]
3．(2019·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是( )
A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解
B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．已知H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
D [NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH4Cl溶液，A项正确；能和Al粉反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－可大量共存，B项正确；根据H2A的电离方程式可知HA－在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸性，C项正确；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)均能与OH－反应，其离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋COeq \\al(2－,3)＋H2O，D项错误。 ]
4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓ ＋2CH3COOH
A [(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。]
5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应有( )
A．NaHSO4与KOH溶液反应
B．盐酸与Cu(OH)2反应
C．氢氟酸与澄清石灰水反应
D．甲酸与NaOH溶液反应
A [Cu(OH)2、HF、HCOOH不可拆，均不能用H＋＋OH－===H2O表示。]
6．(2019·郑州模拟)下列指定反应的化学用语表达正确的是( )
C [含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应为H2－2e－===2H＋，A项错误；用铁电极电解饱和食盐水会生成氢氧化亚铁沉淀为Fe＋2H2Oeq \(=====,\s\up10(电解))Fe(OH)2↓＋H2↑，B项错误；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，则锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，使CaSO4转化为CaCO3，然后用盐酸除去CaCO3，C项正确；碱性溶液中不能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，D项错误。]
7．(2019·河北九校联考)下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是
( )
A．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O
B．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
C．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up10(△))Fe(OH)3(胶体)＋
3H＋
D．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq \(=====,\s\up10(电解))2Cu＋O2↑＋4H＋
C [水壶中水垢的主要成分为CaCO3，而不是Ca(OH)2，A项错误；SiO2也能与烧碱溶液发生反应：SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O，操作方法不对，B项错误；用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为
Cu2＋＋2e－===Cu，D项错误。]
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B．醋酸和石灰石反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2NH3·H2O
D．向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4H＋＋NOeq \\al(－,3)＋Fe2＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C [氨水不能溶解Al(OH)3，故向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，A项错误；醋酸为弱酸，醋酸和石灰石反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液发生复分解反应，C项正确；该反应电荷不守恒，向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4H＋＋NOeq \\al(－,3)＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D项错误。]
9．(2019·济南模拟)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
A [还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有Fe2＋被氧化，A项正确；向Na2CO3溶液中滴加少量硫酸，COeq \\al(2－,3)转化为HCOeq \\al(－,3)：COeq \\al(2－,3)＋
H＋===HCOeq \\al(－,3)，B项错误；稀硝酸和亚硫酸钠发生氧化还原反应，而不是复分解反应，C项错误；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)均与OH－反应：NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋COeq \\al(2－,3)＋H2O，D项错误。]
10．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
( )
A．将少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B．将少量AgNO3溶液滴加NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液
C．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2
D．将少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
A [少量FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，再滴加H2O2溶液后Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，沉淀质量增加，A项符合题意；少量AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液时AgCl转化为Ag2S，沉淀质量减少，B项不符合题意；少量CO2通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，通入过量Cl2时生成的HCl能将CaCO3逐渐溶解，沉淀质量减少，C项不符合题意；将少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，加入过量NaOH溶液后，Al(OH)3溶解使沉淀质量减少，D项不符合题意。]
11．写出下列对应的离子方程式。
(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式为_________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式为_________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) _________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________
___________________________________________________________________。
(5)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________
____________________________________________________________________。
(6)氯气氧化Fe2＋的离子方程式为____________________________________
___________________________________________________________________。
(7)Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为
__________________________________________________________________。
[答案] (1)AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)
(2)2ClOeq \\al(－,3)＋SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===2ClO2↑＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
(5)Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(6)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(7)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________曲线表示(填序号)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。
[答案] (1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C (4)沉到烧杯底部
13．(2019·山东八校联考)活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，流程如下：
已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示：
下列说法不正确的是( )
A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器
B．“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7
C．“除铜”中加入过量Zn粉对活性氧化锌的产量没有影响
D．“沉锌”反应为2Zn2＋＋4HCOeq \\al(－,3)===Zn2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O
C [“除铜”时，溶液仍然呈酸性，若此时加入过量的锌粉，则会增加溶液中Zn2＋的浓度，导致活性氧化锌的产量增大，C项错误。]
14．(2019·试题调研)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中被氧化的元素有________(填元素符号)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式为___________
_______________________________________________________________。
(3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________________
_______________________________________________________________。
[解析] (1)根据滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3可推知在低品铜矿与稀硫酸、二氧化锰发生的反应中二氧化锰是氧化剂，可分别将低品铜矿中的硫元素由－2价氧化到＋6价、铜元素由＋1价氧化到＋2价、铁元素由＋2价氧化到＋3价，故反应Ⅰ中被氧化的元素有S、Cu和Fe。
(2)由上述分析可知，反应Ⅰ的溶液中有硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁，加入适量氨水除去其中的Fe3＋，滤液是硫酸铵、硫酸铜和硫酸锰；向滤液中加入氨水和碳酸氢铵，调节溶液pH，除去Mn2＋，发生反应的离子方程式是Mn2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O；此后的蒸氨伴随温度升高，溶液中的Cu2＋转化为Cu(OH)2，进而分解得CuO，加盐酸反应生成氯化铜，继续加入NaCl、SO2，其中的SO2作还原剂，将溶液中的Cu2＋还原为Cu＋，得到需要的CuCl，再经过过滤、水洗、烘干等过程，得到产品CuCl，故反应Ⅱ中发生反应的离子方程式是SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。
[答案] (1)S、Cu、Fe
(2)Mn2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O
(3)SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
15．(2019·长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。 以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为________________________________
_______________________________________________________________。
(2)步骤Ⅲ中生成Na2ZnO2的离子方程式为_____________________________
_______________________________________________________________。
(3)步骤Ⅴ中生成绿矾的总的离子方程式为____________________________
_______________________________________________________________。
(4)步骤Ⅵ中得到ZnSO4溶液的离子方程式为__________________________
_______________________________________________________________。
[答案] (1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
(2)Zn2＋＋4OH－===ZnOeq \\al(2－,2)＋2H2O
(3)2Fe(OH)3＋3SOeq \\al(2－,4)＋6H＋＋Fe＋15H2O===3FeSO4·7H2O
(4)ZnOeq \\al(2－,2)＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
A
含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B
用铁电极电解饱和食盐水
2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up10(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C
锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡
COeq \\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)
D
KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀pH
5.4
7.0
2.3
4.7
完全沉淀pH
8.0
9.0
4.1
6.7