2021届课标版高考化学一轮复习教师用书：专题九 氧、硫及其化合物和环境保护

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考点1 硫及其氧化物 硫的氢化物
1.[2018全国卷Ⅰ,27节选,8分]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为
①pH=4.1时,Ⅰ中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。
(2)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL 葡萄酒样品,用0.010 00 ml·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ,该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1(以SO2计)。
本题以教材之外的物质焦亚硫酸钠的生产工艺为载体进行命题,考查无机化工流程、氧化还原滴定等,体现高考命题的综合性和应用性。本题判断pH=4.1时溶液中的溶质是一大亮点,看似简单,但思维容量非常大,考生若不了解NaHSO3溶液因HSO3-的电离程度大于其水解程度而显酸性,则很容易做错该题。
解题模型:链接素材13
2.[2019北京,28,16分]化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。
②试剂a是 。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)
实验二:验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式: 。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是 。
(3)根据沉淀F的存在,推测SO42-的产生有两个途径:
途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:实验二中,SO32-被氧化为SO42-进入D。
实验三:探究SO42-的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有 ;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。作出判断的理由: 。
②实验三的结论: 。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 。
(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和SO42-生成。
(6)根据上述实验所得结论: 。
本题由教材实验浓硫酸与铜反应引出SO2与AgNO3的新颖实验探究,难点在于如何将所学知识进行转化,需注意氧化还原反应原理以及Ag+的氧化性等知识在本题中的应用。试题具有良好的难度梯度,能较好地考查必备知识、关键能力和化学学科核心素养。
解题模型:链接考法1命题角度2

考点2 硫酸 硫酸盐
3.[2018浙江下半年选考,28,4分]某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。
请回答:
(1)下列说法正确的是 。
A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4
C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性
D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 。
本题考查SO2的制备与性质探究实验,考查的核心素养是“科学探究与创新意识”。试管Ⅲ中出现浑浊,部分考生可能误认为是生成了BaSO3,由于酸性:H2SO3