高中化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡本单元综合与测试背景图ppt课件

这是一份高中化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡本单元综合与测试背景图ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了加入NaOH，H3PO4，K1K2K3等内容，欢迎下载使用。
一、弱电解质的电离平衡及影响因素1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
解析　判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无必然联系。共价化合物如HCl是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D正确。
2.在100 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是A.加热B.加入0.1 ml·L－1的醋酸溶液100 mLC.加入少量的0.5 ml·L－1的硫酸D.加入少量的1 ml·L－1的NaOH溶液
解析　当外界条件发生改变时，电离平衡会被破坏，平衡的移动会导致弱电解质的电离程度改变，平衡体系中各微粒的浓度发生变化。分析电离平衡的移动，可以运用勒夏特列原理，因为电离平衡也是化学平衡的一种。
①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤加少量醋酸钠固体A.①② B.②③⑤C.③④⑤ D.②④
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是___________________________________________________________，有关的离子方程式为___________________________。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________________________________________________，有关的离子方程式为___________________________。
加入盐酸，反应消耗了OH－，使上述平衡正向移动，生成了Al3＋
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
二、电离平衡常数及其应用5.已知三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)＝7.2×10－4B.K(HNO2)＝4.9×10－10C.三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND.K(HCN)HCN，由此可判断：K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4、K(HNO2)＝4.6×10－4、K(HCN)＝4.9×10－10。
6.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，B错误；
7.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从表格中数据判断以下说法中不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
8.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
回答下列各题：(1)当温度升高时，K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？__________________________________________。
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强
解析　弱电解质的电离吸热，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大。
解析　K值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_________，产生此规律的原因是_________________________________________。
上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用
解析　由表中K1、K2、K3，常数之间约是105倍的关系，即K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10，酸的每级电离都能产生H＋，故上一级电离产生的H＋ 对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________________________________________________________________________________________。
向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸的酸性大于碳酸
解析　证明醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。
三、水的离子积及溶液的酸碱性9.室温下，把1 mL 0.1 ml·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A.1×10－4 ml·L－1B.1×10－8 ml·L－1C.1×10－11 ml·L－1D.1×10－10 ml·L－1
10.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是A.t1