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第71讲 根据化学反应式的计算 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练
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这是一份第71讲 根据化学反应式的计算 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练，共29页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题，综合说理题等内容，欢迎下载使用。
备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练
第71讲 根据化学反应式的计算
一、单选题
1.（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C. m3的值为21.6
D. e点溶液中不含Cu(NO3)2
2.（2021九下·海曙月考）镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（ ）
A. 2克 B. 3克 C. 3.5克 D. 4.5克
3.（2021九下·海曙月考）某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe D. Fe3O4
4.（2021·宁波模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B. P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C. m＝c-a
D. 生成Fe(OH)3的质量为（n-b+a）g
5.（2021九下·柯桥月考）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断正确的是 （ ）
A. 表中a的值为3.8 B. X一定是该反应的催化剂
C. X可能含有氢元素 D. 若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
6.把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是( )
A. 30g B. 22g C. 32g D. 44g
7.（2020九上·江北期末）将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是( )
A. 图线 Y 表示镁的反应情况 B. 镁一定过量
C. 锌一定过量 D. 镁消耗稀盐酸的质量最大 试题卷 Ⅱ
8.（2020九上·台州期中）将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是( )
A. 氯化钡 B. 氯化铁 C. 二氧化碳 D. 氢氧化钾
9.（2020九上·萧山期中）在托盘天平的两端各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡。现向左边烧杯投入20.8克10%的氯化钡溶液，向右边烧杯投入21.2克铁与铜的混合物，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中铁的质量为（ ）
A. 5.6克 B. 11.2克 C. 8.4克 D. 14克
10.（2020九上·杭州月考）将10g溶质质量分数为a%的氢氧化钠溶液与10g溶质质量分数为a%的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH是( )
A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 不确定
11.（2020九上·鄞州月考）在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C和一定质量的D，,小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为（ ）
A. 5克 B. 7克 C. 13克 D. 8克
12.（2020九上·慈溪月考）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某 100g 30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为 25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（ ）
A. 6.56g B. 5.67g C. 5.3g D. 5g
13.（2020八下·秀洲月考）充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（ ）
A. 51g B. 77g C. 75g D. 65g
14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g
15.13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是( )
A. BaCl2 B. CaCl2 C. AlCl3 D. NaCl
二、填空题
16.（2021九下·慈溪月考）将12.9克 NaCl和 Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克 CaCl2 溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是________。
（2）溶液中 Na2CO3 完全反应是在第________次实验。
（3）固体混合物中 Na2CO3 的质量分数________。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中 NaCl 质量的变化图。
17.（2020九上·诸暨期末）一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2 ， 产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）实验一中产生白色沉淀的化学式为 ________。
（2）根据上述两个实验可判断杂质中一定没有________，一定有________ 。
18.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间(秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(毫升)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12. 1
7.0
2.0.
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5.
38.0
38.5
38.8.
39. 2
39.0
38.8
38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： ________。
（3）结合上表中滴入稀盐酸的体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克/毫升)
19.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为________g。
20.（2020九下·宁波竞赛）现将氧化亚铜和铜的固体混合物6.8克放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%硫酸溶液30克，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8克固体。已知Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，则原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为________。
21.（2020九下·宁波保送考试）某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：
取10克生石灰 →置露与空气中 粉末A质量为12克 →溶于足量的盐酸 气体B →通过浓硫酸 →通入足量石灰水 沉淀质量为2.5克
（1）生成气体B的质量为________。
（2）粉末A的成分除CaO外还有________。（写化学式）
（3）粉末A中CaO质量分数是________。（结果精确到0.1%）
22.（2020九上·诸暨期末）实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含________。
（2）取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有________。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有________。
23.（2020九上·鄞州期末）将20.0g稀盐酸逐滴加入到100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示。
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为________g。
（2）滴加的稀盐酸的溶质质量分数为________。
24.（2019·杭州）据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)
（1）18O中的质子数是________中子数是________
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者________后者(选填“大于”“小于”或“等于”)
25.（2019八上·温州开学考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
（1）生成氧气的质量________克？
（2）原混合物中二氧化锰________克？
三、实验探究题
26.（2021·海曙模拟）某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。
①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；
②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。
（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式________。
（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的________ 。
（3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。
（4）在步骤③中，当沉淀质量小于________g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。
27.（2021·宁波模拟）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1 ， 发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2 ， 风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：
（1）步骤①中充分反应后，试管B中的CO最终转化为________(填化学式)和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%________b%(选填“>”“=”“<”)
28.兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。
【查阅资料】Ⅰ.MgCO3＋Zn △__ MgO＋ZnO＋CO↑
Ⅱ.用氯化亚铜溶液吸收CO时，产生红色固体：2CuCl ＋ 2CO＋2H2O=Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓
【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置(固定装置略，装置气密性好)：
【实验步骤】①打开弹簧夹，通入适量氮气；②关闭弹簧夹，点燃A、B两处酒精灯；③观察实验现象；④熄灭两只酒精灯。
【实验分析】
（1）步骤①的目的是________。
（2）步骤③时，B处玻璃管中红棕色粉末变黑，该反应的化学方程为________，C处现象是________，D处出现红色固体。
（3）下列关于该实验的说法正确的是____。
A.B处固体质量逐渐减小
B.D处现象证明A，B处发生了反应
C.必须在E处加一只点燃的酒精灯
D.步骤④后，应继续通氮气至玻璃管冷却
（4）已知A处参加反应的MgCO3质量为1.68g，C处得到沉淀质量为1g。从环保角度考虑D中CuCl质量最少需________g。
29.（2020九上·柯桥月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量( m 1)(称量时注意封闭B的两端)；
③按动鼓气球，持续约1分钟；
④连接上B、C；
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞；
⑥按动鼓气球，持续约1分钟；
⑦称量并记录B的质量( m 2)(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)；
⑧计算。
（1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，实验装置中干燥管A、B、C中都装满碱石灰，其中干燥管A的作用是________ 。
（2）写出D中发生反应的化学方程式：________。
（3）步骤③和步骤⑥中都有按动鼓气球，其中步骤⑥中按动鼓气球的目的是________。
（4）若所取样品的质量为 M ， 则样品中碳酸钠的质量分数为________
四、解答题
30.（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中n=________。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是________ 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
31.（2021·金华）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/克
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
8.0
6.0
4.0
2.2
2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指 ；
A.元素
B.单质
C.原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为________克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
32.（2021八下·杭州期末）在2.0g的大理石中加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L。②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（1）根据图中信息，反应速率快的是________（选填“甲”或“乙”）。
（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。（写出计算过程，结果保留1位小数）
（3）请你在图中画出：用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线。
33.（2021八下·拱墅期末）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是________。该实验中，装置的气密性对测定结果________（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
34.（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
五、综合说理题
35.（2019九上·义乌期中）在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别同时投入相同质量的足量的锌粉和镁粉。在整个反应过程中天平指针将会如何偏转呢？请判断指针发生偏转的情况并分析原因。
答案解析部分
一、单选题
1.答案： C
考点：根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
解答：根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
565.6g=216x；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2 ， 故D错误。
故选C。
2.答案： C
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：根据Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4可知，增加的质量是硫酸根的质量，即218g-50g=168g，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96，据此列出比例式计算。
设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑得到：
则296=x168g
解得：x=3.5g；
故选C。
3.答案： C
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：写出样品A与一氧化碳反应，二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式，依据化学方程式定量关系列式计算分析判断组成。
设含铁、氧两种元素的样品中A的化学式为FexOy ，
高温时与足量的CO充分反应，即FexOy+yCO=高温xFe+yCO2 ，
生成的气体被足量澄清石灰水吸收，即CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
设原样品的质量为mg，则沉淀的质量为mg，
由上方的方程式得到：FexOy～yCaCO3
56x+16y 100y
mg mg
56x+16y100y＝mgmg；
解得：xy=32 ，
由于铁与氧的原子个数比是3：2，
在FeO、Fe2O3和Fe3O4中，铁和氧原子的个数之比都小于3：2，
说明了A中一定含有铁。
故选C。
4.答案： C
考点：质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
解答：根据氯化铁与氢氧化钠固体反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图像中溶液质量增加情况判断先是加入氢氧化钠与氯化铁反应时溶液增加，反应结合哩氢氧化钠固体溶解，溶液质量增加，至饱和时溶液质量不变，结合质量守恒定律分析。
A、由图像可知，M点时氯化铁恰好完全反应，则Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng ，不符合题意；
B、 P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，所以之后氢氧化钠固体增加，溶液不再继续增加，不符合题意；
C、氯化铁与氢氧化钠反应时有氢氧化铁沉淀生成，则m>c-a ，符合题意；
D、由质量守恒定律可知，生成Fe(OH)3的质量为（n-b+a）g ，不符合题意；
故选C。
5.答案： D
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：【（1）根据质量守恒定律计算a的数值；
（2）在化学反应前后，催化剂的质量和性质保持不变；
（3）分别计算出丙醇和水中氢元素的质量，然后进行比较即可；
（4）根据化学方程式计算出6g丙醇完全反应消耗的氧气，然后与14.4g进行比较即可。
A.由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A错误；
B.催化剂的质量在反应前后不发生改变，而X的质量增加了2.8g，X肯定不是催化剂，故B错误；
C.因丙醇中氢元素的质量为6.0g×812×3+1×8+16=0.8g ，
水中氢元素的质量为7.2g×218=0.8g ，
由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，故C错误；
D.设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C3H8O+9O2=点燃 6CO2+8H2O
120 288
6.0g x
1206.0g=288x；
解得：x=14.4克，因此丙醇与氧气能恰好完全燃烧，即无X生成，故D正确。
故选D。
6.答案： B
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：根据方程式中各物质的质量关系分析。
由方程式可知，
C＋O2＝CO2
12 32 44
碳与氧气参加反应的质量为12：32＝3：8，6克碳与16克氧气刚好反应，所以把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳质量为22克；
故选B。
7.答案： B
考点：根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质
解答：根据图示中产生氢气的多少及快慢分析，产生氢气快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气多少与其相对原子质量有关。
A、 三种金属活动性顺序为镁>锌>铁，图线 Y相等时间产生氢气小于X大于Z，说明Y为锌， 不符合题意；
B、Z为镁、Y为锌、Z为铁， 等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中 ，X和Y最终产生氢气相等，Z最多，说明镁一定过量 ，符合题意；
C、锌可能过量也可能刚好完全反应，不符合题意；
D、铁产生氢气最多，则消耗盐酸质量最大，不符合题意；
故选B。
8.答案： D
考点：根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质
解答：首先根据反应的方程式计算并判断二者充分反应后剩余的物质，再根据酸或碱的化学通性判断即可。
设与20g盐酸完全反应的氢氧化钠溶液质量为x，
HCl + NaOH =NaCl+H2O
36.5 40
20g×10%=2g 10%x
36.52g=4010%x；
解得：x≈22g；
可见，稀盐酸有剩余，
那么反应后溶液最中含有反应产物氯化钠和剩余的稀盐酸。
在四种物质中，只有氢氧化钾能够和稀盐酸反应，生成氯化钾和水，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
9.答案： B
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：根据天平左右盘增重质量相等天平平衡及右盘加入铁与铜的混合物，增重质量为混合物质量-产生氢气质量分析。
左边烧杯投入20.8克10%的氯化钡溶液 ，则左侧增重质量为20.8克，要使天平重新平衡，则右侧也需增重20.8克，则产生氢气质量为21.2－20.8＝0.4克，
设加入铁的质量为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.4g
56:2=x:0.4g
x=11.2g；
故选B。
10.答案： C
考点：根据化学反应方程式的计算，溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：根据方程式中各物质的质量比分析。
由方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
98 80
可知， 将10g溶质质量分数为a%的氢氧化钠溶液与10g溶质质量分数为a%的硫酸溶液混合后 ，氢氧化钠有剩余，则所得溶液pH大于7；
故选C。
11.答案： B
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：根据质量守恒定律及化学反应中各物质质量比分析。
在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C，根据质量守恒定律可知，同时生成D质量为5+10－1＝14克，即B和D的质量比为10：14＝5：7，小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为7克；
故选B。
12.答案： B
考点：溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算
解答：根据反应后溶液质量为反应前总质量－生成氧气质量及溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析。
设分解掉的过氧化氢质量为x，
2H2O2＝2H2O＋O2↑
68 32
x
由方程式可知产生氧气质量为32x68 ， 则100g×30%－x=(100g-32x68)×25%，解得x=5.67g；
故选B。
13.答案： A
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：写出铝和氧气反应的化学方程式，根据铝和氧气之间的质量关系计算出生成三氧化二铝的质量。
如果铝完全反应，需要氧气的质量为x，
4Al+3O2=点燃2Al2O3
108 96
27g x
10827g=96x；
解得：x=24g<50g；
所以氧气有剩余。
那么生成的固体三氧化二铝的质量为：27g+24g=51g。
故选A。
14.答案： B
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：本题要采用极值法计算，先假设金属为纯净物，分别计算出7.2克金属产生氢气质量，从而计算出若混合物为7.2克，产生氢气质量的取值范围，从而确定可能结果分析。
设 Mg、Al、Zn分别取7.2g 与盐酸反应，产生氢气质量为a、b、c
Mg－－－H2 2Al－－－3H2 Zn－－－H2
24 2 54 6 65 2
7.2g a 7.2g b 7.2g c
a=0.6g，b=0.8g，c=0.2g，则 Mg、Al、Zn的混合物共7.2g与足量盐酸反应，产生氢气质量在0.2－0.8频谱是，可能是0.6克；
故选B。
15.答案： A
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：根据化学方程式利用极值法计算分析，先设每一种物质都是纯净物，计算出生成氯化银的质量，再利用取平均值的方法判断不可能含有杂质。
设13.5gCuCl2与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀质量为x
CuCl2－－ 2AgCl
135 287
13.5g x
135:287=13.5g:x
x=28.7g
设13.5g氯化钡、氯化钙、氯化铝、氯化钠分别与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀质量分别为a、b、c、d
BaCl2 －－ 2AgCl CaCl2 －－ 2AgCl AlCl3 －－ 3AgCl NaCl －－ AgCl
208 287 111 287 133.5 430.5 58.5 143.5
13.5g a 13.5g b 13.5g c 13.5g d
a＝18.6g，b＝34.9g，c＝43.5，d＝33.1g ，而 13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀 ，所以样品中不可能混有氯化钡；
故选A。
二、填空题
16.答案： （1）6
（2）4
（3）82.2%
（4）
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：（1）根据第1组数据确定沉淀和加入氯化钙的质量关系，然后比较第2、3组数据，从而确定第2次实验时加入的氯化钙是否完全反应，进而计算出生成沉淀的质量m。
（2）当碳酸钠没有完全反应时，加入的氯化钙肯定完全反应，即沉淀的质量与氯化钙的质量成正比，据此推算第4次实验中理论上应该生成沉淀的质量，然后与沉淀的实际质量相比，进而判断碳酸钠完全反应的时刻；
（3）根据第4次实验数据确定最终生成碳酸钙沉淀的质量，然后根据碳酸钠和氯化钙反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据碳酸钠质量混合物质量×100%计算它的质量分数；
（4）要做出氯化钠质量的变化图像，关键是确定反应开始时固体中氯化钠的质量，反应结束时氯化钠的质量和对应的氯化钙溶液的质量。
首先根据混合物质量-碳酸钠质量计算出原来固体中氯化钠的质量。然后根据最终生成碳酸钙沉淀10g，利用方程式计算出生成氯化钠的质量，再将前后两个氯化钠的质量相加得到反应结束时氯化钠的总质量。在反应过程中，沉淀的质量与加入氯化钙的溶液质量成正比，据此根据沉淀质量10g计算出加入氯化钙溶液的质量。
在方格纸上找到这两个点，然后将它们相连；完全反应后，虽然氯化钙的质量增大，但是氯化钠的质量保持不变，即一条直线，据此完成作图即可。
（1）由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。
（2）根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克-9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中 Na2CO3 完全反应。
（3）根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中 Na2CO3 质量为 x ，则有：
Na2CO3+CaCl2=
CaCO3↓
2NaCl
106
100
x
10克
由 106100=x10克
解得 x=10.6克
则固体混合物中 Na2CO3 的质量分数为 10.6克12.9克×100%≈82.2%
答：固体混合物中 Na2CO3 的质量分数约为82.2%。
（4）根据第（3）小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克-10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有：
Na2CO3+CaCl2
=CaCO3↓
2NaCl
100
117
10克
y
由 117100=y10克
解得： y=11.7克。
则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，
根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，
那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为 15克×10克3克=50克 ，
即加入50克氯化钙溶液碳酸钠完全反应，溶液中的氯化钠的质量达到最大。
样品溶液中加入氯化钙溶液生成氯化钠，溶液中氯化钠的质量变化为一条直线，以加入的氯化钙溶液的质量为横坐标，溶液中氯化钠的质量为纵坐标，根据两点确定一条直线的方法，在坐标图中可以确定两点（0，2.3）和（50，14），在横坐标为50之后为一条平行于x轴的直线，因此在样品溶液中加入氯化钙溶液的过程溶液中 NaCl 质量的变化图为
。
17.答案： （1）BaCO3
（2）硫酸钠；氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠
考点：根据化学反应方程式的计算，物质的鉴别、推断
解答：根据硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，只能含有硝酸钡、硫酸钠中的一种。往溶液中通入CO2 ， 产生白色沉淀，这个沉淀一定是碳酸钡，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠；
实验二：氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3 ，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
所以取14.0g该粉末于烧杯中，要产生28.7g白色沉淀，样品中一定含有氯化钠。
（1）实验一中产生白色沉淀的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，沉淀硫酸钡的化学式为：BaCO3。
（2）杂质中一定没有硫酸钠；一定有氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡。
18.答案： （1）125
（2）该反应是放热反应，随盐酸量增加，反应放出的热量增大、溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降。
（3）恰好反应时盐酸中溶质质量为20mL×1.0 克/毫升 ×0.73%＝0.146g，设氢氧化钠溶液中溶质质量为x
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
0.146g x
36.5:40=0.146g:x
x=0.16g；
考点：根据化学反应方程式的计算，酸与碱的反应及用途
解答：（1）根据酸碱恰好完全反应时溶液pH＝7分收入
（2）根据中和反应放热分析；
（3）根据反应的盐酸的质量代入方程式计算氢氧化钠的质量分析。
（1）由表中数据可知，pH＝7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所用时间为125秒；
（2） 该反应是放热反应，随盐酸量增加，反应放出的热量增大、溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降 ，故表中数据溶液温度先升高后降低；
（3）恰好反应时盐酸中溶质质量为20mL×1.0 克/毫升 ×0.73%＝0.146g，设氢氧化钠溶液中溶质质量为x
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
0.146g x
36.5:40=0.146g:x
x=0.16g；
故答案为：（1）125； （2）该反应是放热反应，随盐酸量增加，反应放出的热量增大、溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降 ；（3）0.16g。
19.答案： Cu2(OH)2CO3 Δ__ 2CuO＋H2O＋CO2↑；6
考点：书写化学方程式、文字表达式，根据化学反应方程式的计算
解答：根据方程式书写原则及质量守恒定律分析。
碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3 ＝∆ 2CuO＋H2O＋CO2↑ ； 加热含氧化铜的碱式碳酸铜固体时，铜元素质量不变， 反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4， 反应前固体质量为24g，则反应后固体质量为18g，生成水和二氧化碳质量之和即为固体减少质量，为24g-18g=6g。
故答案为：Cu2(OH)2CO3 ＝∆ 2CuO＋H2O＋CO2↑ ； 6.
20.答案： 9:8
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应,反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答.
解：设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+ H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
144x=802g
x=3.6g
混合物中铜的质量是: 6.8g-3.6g=3.2g ;
故原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为: 3.6g : 3.2g=9 :8 ;
21.答案： （1）1.1g
（2）CaCO3、Ca(OH)2
（3）48.3%
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：（1）气体B是二氧化碳，而2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，根据氢氧化钙和二氧化碳反应的方程式，利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）通过氧化钙和水生成氢氧化钙、氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水的方程式，找到氧化钙和碳酸钙之间的关系式，计算出参加反应的氧化钙的质量，并用碳酸钙和氧化钙的质量相减得到质量的增加量，再用粉末A的质量与生石灰的质量相减得到质量的增加量，最后将两个增加量对比判断物质的组成；
（3）上面两个质量增加量的差值就是生成的氢氧化钙与参加反应的氧化钙的质量之差，利用氧化钙和水生成氢氧化钙的方程式计算出参加反应的氧化钙的质量，最后用生石灰的质量减去前面计算出两个氧化钙的质量就是原来含有的氧化钙的质量，最后再计算粉末A中氧化钙的质量分数即可。
（1）设生成二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100 x 2.5g
44x=1002.5g；
解得：x=1.1g。
（2）设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2 O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，
CaO～CaCO3 ，
56 100
y 2.5g
56y=1002.5g；
解得：y=1.4g，
1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g-1.4g=1.1g，而固体粉末质量增加：12g-10g=2g。因为2g>1.4g，所以肯定会有一部分氧化钙氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙。
（3）设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z，
CaO+H2 O═Ca（OH）2 ， 固体质量增加
56 74 74-56=18
z 2g-1.1g=0.9g
56z=180.9g ，
解得：z=2.8g，
粉末A中CaO的质量为：10g-1.4g-2.8g=5.8g；
粉末A中CaO质量分数为：5.8g12g×100%=48.3%。
22.答案： （1）氯化铜
（2）碳酸钠
（3）氯化钠
考点：根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途，物质的鉴别、推断
解答：（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
（3）写出氯化钾和硝酸银反应的化学方程式，分析得到28.7g氯化银沉淀需要氯化钾的质量，然后结合该粉末的实际情况对它的组成进行判断即可。
（1） 取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含氯化铜；
（2） 取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有碳酸钠；
（3）氯化钾和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3 ，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
由计算可知，生成28.7g氯化银需要氯化钾14.9g，由于粉末中肯定含有其它杂质，所以氯化钾的质量肯定小于14.9g。为了补充不足的氯元素，所以杂质中肯定含有氯化钠。
23.答案： （1）10
（2）3.65%
考点：根据化学反应方程式的计算，酸与碱的反应及用途
解答：（1）根据酸和碱恰好完全反应溶液pH＝７分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量代入方程式中，列比例式计算出盐酸的溶质质量分数分析。
（1） 溶液pH＝７时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，加入稀盐酸的质量为10克；
（2）设滴加稀盐酸的质量分数为x
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
10gx 100g×4%
36.5:40=10gx:100g×4%
x＝3.65%。
故答案为：（1）10；（2）3.65%。
24.答案： （1）8；10
（2）小于
考点：原子的构成与探索过程，根据化学反应方程式的计算
解答：根据氧原子质量数分析，根据左上角数字为相对原子质量，相对原子质量大则原子实际质量大。
（1） 18O为氧原子，质子数是8，中子数为16－8＝10；
（2） C16O18O 中氧原子质量大于 C16O2 ，所以分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3 ， 生成CaCO3的质量 C16O2小于C16O18O 。
故答案为：（1）8；10；（2）小于。
25.答案： （1）4.8
（2）3.25
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后物质的总质量之差；
（2）写出氯酸钾制取氧气的化学方程式，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用15.5g与它的质量相减，就是混合物中二氧化锰的质量。
（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3=△MnO22KCl+ 3O2↑
245 96
x 4.8g
245x=964.8g;
解得：x=12.25g；
那么原混合物中二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g。
三、实验探究题
26.答案： （1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）复分解反应
（3）小于
（4）43.05
考点：根据化学反应方程式的计算，复分解反应及其应用
解答：（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热分析；
（2）根据复分解反应定义分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性分析；
（4）根据氧化钙和氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙生成氯化钙质量大于氢氧化钙，结合方程式中物质转化时的质量关系，计算生成氯化银质量分析。
（1） 样品溶于水放热是氧化钙与水反应生成氢氧化钙过程放热，反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（2） 碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应；
（3）因二氧化碳溶于水且能与水反应，若不在水面上铺层油，则二氧化碳溶于水会使测得二氧化碳质量偏小，使得碳酸钙质量小于实际质量；
（4） 量筒内收集到1100mL 的水，即生成二氧化碳体积为1100毫升，则二氧化碳质量为 2g/L×1.1L＝2.2g，由碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银的关系，设碳酸钙质量为X，碳酸钙生成的氯化钙与硝酸银反应生成氯化银质量为y
CaCO3－－－CaCl2－－－CO2－－2AgCl
100 111 44 287
x 2.2g y
x=5g，y=14.35g
设10.6克样品中除碳酸钙外其余为氧化钙，则氧化钙质量为5.6g，氧化钙与盐酸生成的氯化钙，再与硝酸银反应生成氯化银为z
CaO－－－CaCl2－－－2AgCl
56 287
5.6g z
z=28.7g
等质量氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙产生氯化钙质量大于氢氧化钙，所以与硝酸银反应生成氯化银沉淀氧化钙生成的氯化钙大于氢氧化钙生成的氯化钙，因此在步骤③中，当沉淀质量小于28.7g+14.35g=43.05g时，说明样品中有氢氧化钙。
故答案为：（1） CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（2） 复分解反应 ；（3）小于；（4）43.05.
27.答案： （1）Na2CO3
（2）B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，空气进入C中
（3）>
考点：根据化学反应方程式的计算，二氧化碳的化学性质
解答：（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据 二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小分析；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应的质量关系分析。
（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以通过 步骤① 将二氧化碳转化为碳酸钠和水；
（2） B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，空气进入C中，将风哨吹响；
（3） 反应后B、D中溶液都变为无色 ，实验开始时C、D中两种溶液质量相等，氢氧化钠和硫酸反应的质量比为80：98，所以溶质质量分数a% > b% ；
故答案为：（1） Na2CO3 ；（2） B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，空气进入C中 ；（3） >。
28.答案： （1）排尽装置中的空气，防止加热混合气体引起爆炸
（2）Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2；澄清石灰水变浑浊
（3）A,D
（4）0.995
考点：根据化学反应方程式的计算，二氧化碳的检验和验满，还原反应与金属的冶炼
解答：（1）根据CO与空气混合加热易发生爆炸分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳及二氧化碳能使石灰水变浑浊分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铁反应固体质量减少及尾气处理方法分析；
（4）根据生成一氧化碳及反应的一氧化碳的质量利用方程式计算分析。
（1）碳酸镁与锌反应会生成一氧化碳，一氧化碳与空气的混合气体加热易发生爆炸，所以步骤①的目的是 排尽装置中的空气，防止加热混合气体引起爆炸 ；
（2） 步骤③时，B处玻璃管中红棕色粉末变黑，是一氧化碳与氧化铁反应生成铁，该反应的化学方程为 Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2 ，该反应有二氧化碳生成，所以C处现象是澄清石灰水变浑浊 ；
（3）B处反应时氧化铁中氧元素减少，固体质量减少，A正确；D处现象证明有一氧化碳生成，只能说明A处发生反应，不能证明B处的反应，B错误；D处吸收了一氧化碳尾气，不需E处再处理尾气，C错误；为防止铁再被氧化及排尽装置内残留气体， 步骤④后，应继续通氮气至玻璃管冷却 ，D正确；
（4）设1.68g碳酸镁反应产生一氧化碳质量为x
MgCO3＋Zn △__ MgO＋ZnO＋CO↑
84 28
1.68g x
84:28=1.68g:x
x=0.56g
C处得沉淀1克，设反应二氧化碳质量为y
CO2－－－－CaCO3
44 100
y 1g
44:100=y:1g
y=0.44g
设与氧化铁反应的CO质量为m
Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2
84 132
m 0.44g
84:132=m:0.44g
m=0.28g
则与 CuCl反应的CO质量为0.56g-0.28g=0.28g
设CuCl质量最少为a
2CuCl ＋ 2CO＋2H2O=Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓
199 56
a 0.28g
199:56=a:0.28g
a=0.995g
故答案为：（1） 排尽装置中的空气，防止加热混合气体引起爆炸 ；（2） Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2 ；澄清石灰水变浑浊 ；（3）AD；（4）0.995.
29.答案： （1）除去空气中的二氧化碳，避免干扰实验
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
（3）将生成的CO2全部驱赶至B完全吸收
（4）10644×(m2−m1)M×100%
考点：实验方案设计与评价，根据化学反应方程式的计算
解答：（1）根据空气中二氧化碳会干扰实验进行分析；
（2）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据反应后装置内会残留气体分析；
（4）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钠的质量分析。
（1）空气中二氧化碳会干扰实验进行，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳，避免干扰实验 ；
（2）D为碳酸钠与硫酸的反应，方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ ；
（3）因装置中会残留一部分气体，为使结果更准确，步骤⑥中按动鼓气球的目的是将生成的CO2全部驱赶至B完全吸收；
（4）B中增重质量即为生成二氧化碳质量，所以二氧化碳质量为m2-m1
设碳酸钠质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
106 44
x m2-m1
x=106(m2−m1)44 ， 则碳酸钠质量分数为106（m2−m1）44M×100%=106（m2−m1）44M×100%；
故答案为：（1） 除去空气中的二氧化碳，避免干扰实验；（2） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ ；（3） 将生成的CO2全部驱赶至B完全吸收 ；106（m2−m1）44M×100%.
四、解答题
30.答案： （1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
CO2↑+H2O
106
44
50g×x
2.2g
10650g×x=442.2g
x= 10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
解答：（1）滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
（2）根据（1）中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：25g×9g2.5g=90g ， 则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
31.答案： （1）A
（2）7.8
（3）解 :设稀盐酸的溶质质量为x
CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
2g
x
1002g=73x
X=1.46g
HCl%=1.46g20g×10%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：（1）根据钙片中钙指钙元素分析；
（2）根据反应后固体质量为其它成分从而计算碳酸钙分析；
（3）根据20克稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为2克，利用碳酸钙质量代入方程式计算盐酸的溶质质量分数分析。
（1）钙片中所含的钙是指钙元素；
（2）由表中数据可知，加入20克稀盐酸完全反应碳酸钙质量为2克，10片钙片完全反应剩余固体质量为2.2克，则碳酸钙的总质量为10.0－2.2g=7.8g；
故答案为：（1）A；（2）7.8；（3）7.3%。
32.答案： （1）甲
（2）解：设2.0g大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
400×10﹣3L×1.98g/L
10044=x400×10−3L×1.98g/L
x＝1.8g
则大理石中碳酸钙的百分含量为1.8g/2.0g×100%＝90%
答：大理石中碳酸钙的百分含量为90%。
（3）解：依据题意可知，一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快，则：
考点：根据化学反应方程式的计算，制取二氧化碳的原理
解答：（1）生成相同质量的气体，时间越短的反应速率越快；
（2）首先根据图像确定生成二氧化碳的体积，再根据m=ρV计算生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量大理石质量×100%计算即可；
（3）原来稀盐酸的浓度为10%，现在稀盐酸的浓度为6%，则稀盐酸的浓度减小，则反应速率会减小，即反应生成400ml二氧化碳需要的时间比乙更长，据此画出图像即可。
（1）根据图像可知，生成400ml氧气，甲用了15min，而乙用了60min，则反应速率较快的是甲。
33.答案： （1）增大接触面积，使反应更充分；无
（2）二氧化碳质量为340g-336.7g=3.3g设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+
H2O
100
44
x
3.3g
x=7.5g
碳酸钙的质量分数为=7.5g/10g×100%=75%
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应的速度越快，而反应进行的越充分。反应中，生成的二氧化碳气体溢出，它的质量恰好等于反应前后装置的总质量之差，因此无论装置气密性如何，都不会影响测量结果。
（2）将反应前后总质量相减得到二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量钙片质量×100%计算即可。
34.答案： （1）解：混合物中CaCO3的质量为 100x=444.4g ；
x=10g
（2）解：稀盐酸中的溶质质量分数为 7.3g100g ×100%=7.3%
（3）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= 15g−10g+11.1g15g+100g−4.4g ×100%≈14.6%
考点：根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质
解答：（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；
（2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据溶质质量溶液质量×100%计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据溶质质量溶液质量×100%计算即可。
（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
100x=444.4g；
解得：x=10g；
73y=444.4g；
解得：y=7.3g；
111z=444.4g；
解得：z=11.1g。
五、综合说理题
35.答案： 现象：开始时指针偏向锌粉一侧，完全反应后指针指向分度盘中央。
原理：①Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
②Mg的金属活动性比Zn强，与相同的盐酸反应时，Mg比Zn更剧烈。
③足量的Mg和Zn与等量的酸充分反应时，生成的氢气质量相等
分析：⑴反应开始时，由于Mg比Zn活泼，相同条件下，Mg与盐酸反应更剧烈，产生氢气更快，放Mg粉的烧杯中剩余物的质量小于锌粉一侧，因此反应开始时指针偏向锌粉一侧。
⑵完全反应后，由于足量的Mg和Zn与等量的酸充分反应时，生成的氢气质量相等，因此两烧杯中剩余物质量也相等，天平指针指向分度盘中央。
考点：根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
解答：根据镁的活动性比锌活泼，产生气体快及利用方程式计算等量酸恰好完全反应时最终产生氢气相等分析，再由天平增重质量＝加入质量－氢气质量判断天平平衡情况。
备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练
第71讲 根据化学反应式的计算
一、单选题
1.（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C. m3的值为21.6
D. e点溶液中不含Cu(NO3)2
2.（2021九下·海曙月考）镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（ ）
A. 2克 B. 3克 C. 3.5克 D. 4.5克
3.（2021九下·海曙月考）某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe D. Fe3O4
4.（2021·宁波模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B. P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C. m＝c-a
D. 生成Fe(OH)3的质量为（n-b+a）g
5.（2021九下·柯桥月考）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断正确的是 （ ）
A. 表中a的值为3.8 B. X一定是该反应的催化剂
C. X可能含有氢元素 D. 若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
6.把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是( )
A. 30g B. 22g C. 32g D. 44g
7.（2020九上·江北期末）将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是( )
A. 图线 Y 表示镁的反应情况 B. 镁一定过量
C. 锌一定过量 D. 镁消耗稀盐酸的质量最大 试题卷 Ⅱ
8.（2020九上·台州期中）将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是( )
A. 氯化钡 B. 氯化铁 C. 二氧化碳 D. 氢氧化钾
9.（2020九上·萧山期中）在托盘天平的两端各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡。现向左边烧杯投入20.8克10%的氯化钡溶液，向右边烧杯投入21.2克铁与铜的混合物，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中铁的质量为（ ）
A. 5.6克 B. 11.2克 C. 8.4克 D. 14克
10.（2020九上·杭州月考）将10g溶质质量分数为a%的氢氧化钠溶液与10g溶质质量分数为a%的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH是( )
A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 不确定
11.（2020九上·鄞州月考）在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C和一定质量的D，,小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为（ ）
A. 5克 B. 7克 C. 13克 D. 8克
12.（2020九上·慈溪月考）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某 100g 30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为 25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（ ）
A. 6.56g B. 5.67g C. 5.3g D. 5g
13.（2020八下·秀洲月考）充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（ ）
A. 51g B. 77g C. 75g D. 65g
14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g
15.13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是( )
A. BaCl2 B. CaCl2 C. AlCl3 D. NaCl
二、填空题
16.（2021九下·慈溪月考）将12.9克 NaCl和 Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克 CaCl2 溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是________。
（2）溶液中 Na2CO3 完全反应是在第________次实验。
（3）固体混合物中 Na2CO3 的质量分数________。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中 NaCl 质量的变化图。
17.（2020九上·诸暨期末）一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2 ， 产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）实验一中产生白色沉淀的化学式为 ________。
（2）根据上述两个实验可判断杂质中一定没有________，一定有________ 。
18.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间(秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(毫升)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12. 1
7.0
2.0.
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5.
38.0
38.5
38.8.
39. 2
39.0
38.8
38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： ________。
（3）结合上表中滴入稀盐酸的体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克/毫升)
19.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为________g。
20.（2020九下·宁波竞赛）现将氧化亚铜和铜的固体混合物6.8克放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%硫酸溶液30克，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8克固体。已知Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，则原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为________。
21.（2020九下·宁波保送考试）某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：
取10克生石灰 →置露与空气中 粉末A质量为12克 →溶于足量的盐酸 气体B →通过浓硫酸 →通入足量石灰水 沉淀质量为2.5克
（1）生成气体B的质量为________。
（2）粉末A的成分除CaO外还有________。（写化学式）
（3）粉末A中CaO质量分数是________。（结果精确到0.1%）
22.（2020九上·诸暨期末）实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含________。
（2）取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有________。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有________。
23.（2020九上·鄞州期末）将20.0g稀盐酸逐滴加入到100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示。
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为________g。
（2）滴加的稀盐酸的溶质质量分数为________。
24.（2019·杭州）据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)
（1）18O中的质子数是________中子数是________
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者________后者(选填“大于”“小于”或“等于”)
25.（2019八上·温州开学考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
（1）生成氧气的质量________克？
（2）原混合物中二氧化锰________克？
三、实验探究题
26.（2021·海曙模拟）某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。
①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；
②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。
（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式________。
（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的________ 。
（3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。
（4）在步骤③中，当沉淀质量小于________g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。
27.（2021·宁波模拟）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1 ， 发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2 ， 风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：
（1）步骤①中充分反应后，试管B中的CO最终转化为________(填化学式)和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%________b%(选填“>”“=”“<”)
28.兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。
【查阅资料】Ⅰ.MgCO3＋Zn △__ MgO＋ZnO＋CO↑
Ⅱ.用氯化亚铜溶液吸收CO时，产生红色固体：2CuCl ＋ 2CO＋2H2O=Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓
【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置(固定装置略，装置气密性好)：
【实验步骤】①打开弹簧夹，通入适量氮气；②关闭弹簧夹，点燃A、B两处酒精灯；③观察实验现象；④熄灭两只酒精灯。
【实验分析】
（1）步骤①的目的是________。
（2）步骤③时，B处玻璃管中红棕色粉末变黑，该反应的化学方程为________，C处现象是________，D处出现红色固体。
（3）下列关于该实验的说法正确的是____。
A.B处固体质量逐渐减小
B.D处现象证明A，B处发生了反应
C.必须在E处加一只点燃的酒精灯
D.步骤④后，应继续通氮气至玻璃管冷却
（4）已知A处参加反应的MgCO3质量为1.68g，C处得到沉淀质量为1g。从环保角度考虑D中CuCl质量最少需________g。
29.（2020九上·柯桥月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量( m 1)(称量时注意封闭B的两端)；
③按动鼓气球，持续约1分钟；
④连接上B、C；
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞；
⑥按动鼓气球，持续约1分钟；
⑦称量并记录B的质量( m 2)(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)；
⑧计算。
（1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，实验装置中干燥管A、B、C中都装满碱石灰，其中干燥管A的作用是________ 。
（2）写出D中发生反应的化学方程式：________。
（3）步骤③和步骤⑥中都有按动鼓气球，其中步骤⑥中按动鼓气球的目的是________。
（4）若所取样品的质量为 M ， 则样品中碳酸钠的质量分数为________
四、解答题
30.（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中n=________。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是________ 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
31.（2021·金华）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/克
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
8.0
6.0
4.0
2.2
2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指 ；
A.元素
B.单质
C.原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为________克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
32.（2021八下·杭州期末）在2.0g的大理石中加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L。②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（1）根据图中信息，反应速率快的是________（选填“甲”或“乙”）。
（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。（写出计算过程，结果保留1位小数）
（3）请你在图中画出：用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线。
33.（2021八下·拱墅期末）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是________。该实验中，装置的气密性对测定结果________（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
34.（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
五、综合说理题
35.（2019九上·义乌期中）在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别同时投入相同质量的足量的锌粉和镁粉。在整个反应过程中天平指针将会如何偏转呢？请判断指针发生偏转的情况并分析原因。
答案解析部分
一、单选题
1.答案： C
考点：根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
解答：根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
565.6g=216x；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2 ， 故D错误。
故选C。
2.答案： C
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：根据Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4可知，增加的质量是硫酸根的质量，即218g-50g=168g，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96，据此列出比例式计算。
设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑得到：
则296=x168g
解得：x=3.5g；
故选C。
3.答案： C
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：写出样品A与一氧化碳反应，二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式，依据化学方程式定量关系列式计算分析判断组成。
设含铁、氧两种元素的样品中A的化学式为FexOy ，
高温时与足量的CO充分反应，即FexOy+yCO=高温xFe+yCO2 ，
生成的气体被足量澄清石灰水吸收，即CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
设原样品的质量为mg，则沉淀的质量为mg，
由上方的方程式得到：FexOy～yCaCO3
56x+16y 100y
mg mg
56x+16y100y＝mgmg；
解得：xy=32 ，
由于铁与氧的原子个数比是3：2，
在FeO、Fe2O3和Fe3O4中，铁和氧原子的个数之比都小于3：2，
说明了A中一定含有铁。
故选C。
4.答案： C
考点：质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
解答：根据氯化铁与氢氧化钠固体反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图像中溶液质量增加情况判断先是加入氢氧化钠与氯化铁反应时溶液增加，反应结合哩氢氧化钠固体溶解，溶液质量增加，至饱和时溶液质量不变，结合质量守恒定律分析。
A、由图像可知，M点时氯化铁恰好完全反应，则Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng ，不符合题意；
B、 P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，所以之后氢氧化钠固体增加，溶液不再继续增加，不符合题意；
C、氯化铁与氢氧化钠反应时有氢氧化铁沉淀生成，则m>c-a ，符合题意；
D、由质量守恒定律可知，生成Fe(OH)3的质量为（n-b+a）g ，不符合题意；
故选C。
5.答案： D
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：【（1）根据质量守恒定律计算a的数值；
（2）在化学反应前后，催化剂的质量和性质保持不变；
（3）分别计算出丙醇和水中氢元素的质量，然后进行比较即可；
（4）根据化学方程式计算出6g丙醇完全反应消耗的氧气，然后与14.4g进行比较即可。
A.由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A错误；
B.催化剂的质量在反应前后不发生改变，而X的质量增加了2.8g，X肯定不是催化剂，故B错误；
C.因丙醇中氢元素的质量为6.0g×812×3+1×8+16=0.8g ，
水中氢元素的质量为7.2g×218=0.8g ，
由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，故C错误；
D.设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C3H8O+9O2=点燃 6CO2+8H2O
120 288
6.0g x
1206.0g=288x；
解得：x=14.4克，因此丙醇与氧气能恰好完全燃烧，即无X生成，故D正确。
故选D。
6.答案： B
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：根据方程式中各物质的质量关系分析。
由方程式可知，
C＋O2＝CO2
12 32 44
碳与氧气参加反应的质量为12：32＝3：8，6克碳与16克氧气刚好反应，所以把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳质量为22克；
故选B。
7.答案： B
考点：根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质
解答：根据图示中产生氢气的多少及快慢分析，产生氢气快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气多少与其相对原子质量有关。
A、 三种金属活动性顺序为镁>锌>铁，图线 Y相等时间产生氢气小于X大于Z，说明Y为锌， 不符合题意；
B、Z为镁、Y为锌、Z为铁， 等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中 ，X和Y最终产生氢气相等，Z最多，说明镁一定过量 ，符合题意；
C、锌可能过量也可能刚好完全反应，不符合题意；
D、铁产生氢气最多，则消耗盐酸质量最大，不符合题意；
故选B。
8.答案： D
考点：根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质
解答：首先根据反应的方程式计算并判断二者充分反应后剩余的物质，再根据酸或碱的化学通性判断即可。
设与20g盐酸完全反应的氢氧化钠溶液质量为x，
HCl + NaOH =NaCl+H2O
36.5 40
20g×10%=2g 10%x
36.52g=4010%x；
解得：x≈22g；
可见，稀盐酸有剩余，
那么反应后溶液最中含有反应产物氯化钠和剩余的稀盐酸。
在四种物质中，只有氢氧化钾能够和稀盐酸反应，生成氯化钾和水，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
9.答案： B
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：根据天平左右盘增重质量相等天平平衡及右盘加入铁与铜的混合物，增重质量为混合物质量-产生氢气质量分析。
左边烧杯投入20.8克10%的氯化钡溶液 ，则左侧增重质量为20.8克，要使天平重新平衡，则右侧也需增重20.8克，则产生氢气质量为21.2－20.8＝0.4克，
设加入铁的质量为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.4g
56:2=x:0.4g
x=11.2g；
故选B。
10.答案： C
考点：根据化学反应方程式的计算，溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：根据方程式中各物质的质量比分析。
由方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
98 80
可知， 将10g溶质质量分数为a%的氢氧化钠溶液与10g溶质质量分数为a%的硫酸溶液混合后 ，氢氧化钠有剩余，则所得溶液pH大于7；
故选C。
11.答案： B
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：根据质量守恒定律及化学反应中各物质质量比分析。
在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C，根据质量守恒定律可知，同时生成D质量为5+10－1＝14克，即B和D的质量比为10：14＝5：7，小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为7克；
故选B。
12.答案： B
考点：溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算
解答：根据反应后溶液质量为反应前总质量－生成氧气质量及溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析。
设分解掉的过氧化氢质量为x，
2H2O2＝2H2O＋O2↑
68 32
x
由方程式可知产生氧气质量为32x68 ， 则100g×30%－x=(100g-32x68)×25%，解得x=5.67g；
故选B。
13.答案： A
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：写出铝和氧气反应的化学方程式，根据铝和氧气之间的质量关系计算出生成三氧化二铝的质量。
如果铝完全反应，需要氧气的质量为x，
4Al+3O2=点燃2Al2O3
108 96
27g x
10827g=96x；
解得：x=24g<50g；
所以氧气有剩余。
那么生成的固体三氧化二铝的质量为：27g+24g=51g。
故选A。
14.答案： B
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：本题要采用极值法计算，先假设金属为纯净物，分别计算出7.2克金属产生氢气质量，从而计算出若混合物为7.2克，产生氢气质量的取值范围，从而确定可能结果分析。
设 Mg、Al、Zn分别取7.2g 与盐酸反应，产生氢气质量为a、b、c
Mg－－－H2 2Al－－－3H2 Zn－－－H2
24 2 54 6 65 2
7.2g a 7.2g b 7.2g c
a=0.6g，b=0.8g，c=0.2g，则 Mg、Al、Zn的混合物共7.2g与足量盐酸反应，产生氢气质量在0.2－0.8频谱是，可能是0.6克；
故选B。
15.答案： A
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：根据化学方程式利用极值法计算分析，先设每一种物质都是纯净物，计算出生成氯化银的质量，再利用取平均值的方法判断不可能含有杂质。
设13.5gCuCl2与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀质量为x
CuCl2－－ 2AgCl
135 287
13.5g x
135:287=13.5g:x
x=28.7g
设13.5g氯化钡、氯化钙、氯化铝、氯化钠分别与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀质量分别为a、b、c、d
BaCl2 －－ 2AgCl CaCl2 －－ 2AgCl AlCl3 －－ 3AgCl NaCl －－ AgCl
208 287 111 287 133.5 430.5 58.5 143.5
13.5g a 13.5g b 13.5g c 13.5g d
a＝18.6g，b＝34.9g，c＝43.5，d＝33.1g ，而 13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀 ，所以样品中不可能混有氯化钡；
故选A。
二、填空题
16.答案： （1）6
（2）4
（3）82.2%
（4）
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：（1）根据第1组数据确定沉淀和加入氯化钙的质量关系，然后比较第2、3组数据，从而确定第2次实验时加入的氯化钙是否完全反应，进而计算出生成沉淀的质量m。
（2）当碳酸钠没有完全反应时，加入的氯化钙肯定完全反应，即沉淀的质量与氯化钙的质量成正比，据此推算第4次实验中理论上应该生成沉淀的质量，然后与沉淀的实际质量相比，进而判断碳酸钠完全反应的时刻；
（3）根据第4次实验数据确定最终生成碳酸钙沉淀的质量，然后根据碳酸钠和氯化钙反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据碳酸钠质量混合物质量×100%计算它的质量分数；
（4）要做出氯化钠质量的变化图像，关键是确定反应开始时固体中氯化钠的质量，反应结束时氯化钠的质量和对应的氯化钙溶液的质量。
首先根据混合物质量-碳酸钠质量计算出原来固体中氯化钠的质量。然后根据最终生成碳酸钙沉淀10g，利用方程式计算出生成氯化钠的质量，再将前后两个氯化钠的质量相加得到反应结束时氯化钠的总质量。在反应过程中，沉淀的质量与加入氯化钙的溶液质量成正比，据此根据沉淀质量10g计算出加入氯化钙溶液的质量。
在方格纸上找到这两个点，然后将它们相连；完全反应后，虽然氯化钙的质量增大，但是氯化钠的质量保持不变，即一条直线，据此完成作图即可。
（1）由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。
（2）根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克-9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中 Na2CO3 完全反应。
（3）根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中 Na2CO3 质量为 x ，则有：
Na2CO3+CaCl2=
CaCO3↓
2NaCl
106
100
x
10克
由 106100=x10克
解得 x=10.6克
则固体混合物中 Na2CO3 的质量分数为 10.6克12.9克×100%≈82.2%
答：固体混合物中 Na2CO3 的质量分数约为82.2%。
（4）根据第（3）小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克-10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有：
Na2CO3+CaCl2
=CaCO3↓
2NaCl
100
117
10克
y
由 117100=y10克
解得： y=11.7克。
则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，
根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，
那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为 15克×10克3克=50克 ，
即加入50克氯化钙溶液碳酸钠完全反应，溶液中的氯化钠的质量达到最大。
样品溶液中加入氯化钙溶液生成氯化钠，溶液中氯化钠的质量变化为一条直线，以加入的氯化钙溶液的质量为横坐标，溶液中氯化钠的质量为纵坐标，根据两点确定一条直线的方法，在坐标图中可以确定两点（0，2.3）和（50，14），在横坐标为50之后为一条平行于x轴的直线，因此在样品溶液中加入氯化钙溶液的过程溶液中 NaCl 质量的变化图为
。
17.答案： （1）BaCO3
（2）硫酸钠；氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠
考点：根据化学反应方程式的计算，物质的鉴别、推断
解答：根据硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，只能含有硝酸钡、硫酸钠中的一种。往溶液中通入CO2 ， 产生白色沉淀，这个沉淀一定是碳酸钡，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠；
实验二：氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3 ，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
所以取14.0g该粉末于烧杯中，要产生28.7g白色沉淀，样品中一定含有氯化钠。
（1）实验一中产生白色沉淀的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，沉淀硫酸钡的化学式为：BaCO3。
（2）杂质中一定没有硫酸钠；一定有氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡。
18.答案： （1）125
（2）该反应是放热反应，随盐酸量增加，反应放出的热量增大、溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降。
（3）恰好反应时盐酸中溶质质量为20mL×1.0 克/毫升 ×0.73%＝0.146g，设氢氧化钠溶液中溶质质量为x
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
0.146g x
36.5:40=0.146g:x
x=0.16g；
考点：根据化学反应方程式的计算，酸与碱的反应及用途
解答：（1）根据酸碱恰好完全反应时溶液pH＝7分收入
（2）根据中和反应放热分析；
（3）根据反应的盐酸的质量代入方程式计算氢氧化钠的质量分析。
（1）由表中数据可知，pH＝7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所用时间为125秒；
（2） 该反应是放热反应，随盐酸量增加，反应放出的热量增大、溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降 ，故表中数据溶液温度先升高后降低；
（3）恰好反应时盐酸中溶质质量为20mL×1.0 克/毫升 ×0.73%＝0.146g，设氢氧化钠溶液中溶质质量为x
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
0.146g x
36.5:40=0.146g:x
x=0.16g；
故答案为：（1）125； （2）该反应是放热反应，随盐酸量增加，反应放出的热量增大、溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降 ；（3）0.16g。
19.答案： Cu2(OH)2CO3 Δ__ 2CuO＋H2O＋CO2↑；6
考点：书写化学方程式、文字表达式，根据化学反应方程式的计算
解答：根据方程式书写原则及质量守恒定律分析。
碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3 ＝∆ 2CuO＋H2O＋CO2↑ ； 加热含氧化铜的碱式碳酸铜固体时，铜元素质量不变， 反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4， 反应前固体质量为24g，则反应后固体质量为18g，生成水和二氧化碳质量之和即为固体减少质量，为24g-18g=6g。
故答案为：Cu2(OH)2CO3 ＝∆ 2CuO＋H2O＋CO2↑ ； 6.
20.答案： 9:8
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应,反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答.
解：设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+ H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
144x=802g
x=3.6g
混合物中铜的质量是: 6.8g-3.6g=3.2g ;
故原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为: 3.6g : 3.2g=9 :8 ;
21.答案： （1）1.1g
（2）CaCO3、Ca(OH)2
（3）48.3%
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：（1）气体B是二氧化碳，而2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，根据氢氧化钙和二氧化碳反应的方程式，利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）通过氧化钙和水生成氢氧化钙、氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水的方程式，找到氧化钙和碳酸钙之间的关系式，计算出参加反应的氧化钙的质量，并用碳酸钙和氧化钙的质量相减得到质量的增加量，再用粉末A的质量与生石灰的质量相减得到质量的增加量，最后将两个增加量对比判断物质的组成；
（3）上面两个质量增加量的差值就是生成的氢氧化钙与参加反应的氧化钙的质量之差，利用氧化钙和水生成氢氧化钙的方程式计算出参加反应的氧化钙的质量，最后用生石灰的质量减去前面计算出两个氧化钙的质量就是原来含有的氧化钙的质量，最后再计算粉末A中氧化钙的质量分数即可。
（1）设生成二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100 x 2.5g
44x=1002.5g；
解得：x=1.1g。
（2）设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2 O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，
CaO～CaCO3 ，
56 100
y 2.5g
56y=1002.5g；
解得：y=1.4g，
1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g-1.4g=1.1g，而固体粉末质量增加：12g-10g=2g。因为2g>1.4g，所以肯定会有一部分氧化钙氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙。
（3）设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z，
CaO+H2 O═Ca（OH）2 ， 固体质量增加
56 74 74-56=18
z 2g-1.1g=0.9g
56z=180.9g ，
解得：z=2.8g，
粉末A中CaO的质量为：10g-1.4g-2.8g=5.8g；
粉末A中CaO质量分数为：5.8g12g×100%=48.3%。
22.答案： （1）氯化铜
（2）碳酸钠
（3）氯化钠
考点：根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途，物质的鉴别、推断
解答：（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
（3）写出氯化钾和硝酸银反应的化学方程式，分析得到28.7g氯化银沉淀需要氯化钾的质量，然后结合该粉末的实际情况对它的组成进行判断即可。
（1） 取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含氯化铜；
（2） 取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有碳酸钠；
（3）氯化钾和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3 ，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
由计算可知，生成28.7g氯化银需要氯化钾14.9g，由于粉末中肯定含有其它杂质，所以氯化钾的质量肯定小于14.9g。为了补充不足的氯元素，所以杂质中肯定含有氯化钠。
23.答案： （1）10
（2）3.65%
考点：根据化学反应方程式的计算，酸与碱的反应及用途
解答：（1）根据酸和碱恰好完全反应溶液pH＝７分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量代入方程式中，列比例式计算出盐酸的溶质质量分数分析。
（1） 溶液pH＝７时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，加入稀盐酸的质量为10克；
（2）设滴加稀盐酸的质量分数为x
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
10gx 100g×4%
36.5:40=10gx:100g×4%
x＝3.65%。
故答案为：（1）10；（2）3.65%。
24.答案： （1）8；10
（2）小于
考点：原子的构成与探索过程，根据化学反应方程式的计算
解答：根据氧原子质量数分析，根据左上角数字为相对原子质量，相对原子质量大则原子实际质量大。
（1） 18O为氧原子，质子数是8，中子数为16－8＝10；
（2） C16O18O 中氧原子质量大于 C16O2 ，所以分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3 ， 生成CaCO3的质量 C16O2小于C16O18O 。
故答案为：（1）8；10；（2）小于。
25.答案： （1）4.8
（2）3.25
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后物质的总质量之差；
（2）写出氯酸钾制取氧气的化学方程式，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用15.5g与它的质量相减，就是混合物中二氧化锰的质量。
（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3=△MnO22KCl+ 3O2↑
245 96
x 4.8g
245x=964.8g;
解得：x=12.25g；
那么原混合物中二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g。
三、实验探究题
26.答案： （1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）复分解反应
（3）小于
（4）43.05
考点：根据化学反应方程式的计算，复分解反应及其应用
解答：（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热分析；
（2）根据复分解反应定义分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性分析；
（4）根据氧化钙和氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙生成氯化钙质量大于氢氧化钙，结合方程式中物质转化时的质量关系，计算生成氯化银质量分析。
（1） 样品溶于水放热是氧化钙与水反应生成氢氧化钙过程放热，反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（2） 碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应；
（3）因二氧化碳溶于水且能与水反应，若不在水面上铺层油，则二氧化碳溶于水会使测得二氧化碳质量偏小，使得碳酸钙质量小于实际质量；
（4） 量筒内收集到1100mL 的水，即生成二氧化碳体积为1100毫升，则二氧化碳质量为 2g/L×1.1L＝2.2g，由碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银的关系，设碳酸钙质量为X，碳酸钙生成的氯化钙与硝酸银反应生成氯化银质量为y
CaCO3－－－CaCl2－－－CO2－－2AgCl
100 111 44 287
x 2.2g y
x=5g，y=14.35g
设10.6克样品中除碳酸钙外其余为氧化钙，则氧化钙质量为5.6g，氧化钙与盐酸生成的氯化钙，再与硝酸银反应生成氯化银为z
CaO－－－CaCl2－－－2AgCl
56 287
5.6g z
z=28.7g
等质量氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙产生氯化钙质量大于氢氧化钙，所以与硝酸银反应生成氯化银沉淀氧化钙生成的氯化钙大于氢氧化钙生成的氯化钙，因此在步骤③中，当沉淀质量小于28.7g+14.35g=43.05g时，说明样品中有氢氧化钙。
故答案为：（1） CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（2） 复分解反应 ；（3）小于；（4）43.05.
27.答案： （1）Na2CO3
（2）B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，空气进入C中
（3）>
考点：根据化学反应方程式的计算，二氧化碳的化学性质
解答：（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据 二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小分析；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应的质量关系分析。
（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以通过 步骤① 将二氧化碳转化为碳酸钠和水；
（2） B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，空气进入C中，将风哨吹响；
（3） 反应后B、D中溶液都变为无色 ，实验开始时C、D中两种溶液质量相等，氢氧化钠和硫酸反应的质量比为80：98，所以溶质质量分数a% > b% ；
故答案为：（1） Na2CO3 ；（2） B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，空气进入C中 ；（3） >。
28.答案： （1）排尽装置中的空气，防止加热混合气体引起爆炸
（2）Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2；澄清石灰水变浑浊
（3）A,D
（4）0.995
考点：根据化学反应方程式的计算，二氧化碳的检验和验满，还原反应与金属的冶炼
解答：（1）根据CO与空气混合加热易发生爆炸分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳及二氧化碳能使石灰水变浑浊分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铁反应固体质量减少及尾气处理方法分析；
（4）根据生成一氧化碳及反应的一氧化碳的质量利用方程式计算分析。
（1）碳酸镁与锌反应会生成一氧化碳，一氧化碳与空气的混合气体加热易发生爆炸，所以步骤①的目的是 排尽装置中的空气，防止加热混合气体引起爆炸 ；
（2） 步骤③时，B处玻璃管中红棕色粉末变黑，是一氧化碳与氧化铁反应生成铁，该反应的化学方程为 Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2 ，该反应有二氧化碳生成，所以C处现象是澄清石灰水变浑浊 ；
（3）B处反应时氧化铁中氧元素减少，固体质量减少，A正确；D处现象证明有一氧化碳生成，只能说明A处发生反应，不能证明B处的反应，B错误；D处吸收了一氧化碳尾气，不需E处再处理尾气，C错误；为防止铁再被氧化及排尽装置内残留气体， 步骤④后，应继续通氮气至玻璃管冷却 ，D正确；
（4）设1.68g碳酸镁反应产生一氧化碳质量为x
MgCO3＋Zn △__ MgO＋ZnO＋CO↑
84 28
1.68g x
84:28=1.68g:x
x=0.56g
C处得沉淀1克，设反应二氧化碳质量为y
CO2－－－－CaCO3
44 100
y 1g
44:100=y:1g
y=0.44g
设与氧化铁反应的CO质量为m
Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2
84 132
m 0.44g
84:132=m:0.44g
m=0.28g
则与 CuCl反应的CO质量为0.56g-0.28g=0.28g
设CuCl质量最少为a
2CuCl ＋ 2CO＋2H2O=Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓
199 56
a 0.28g
199:56=a:0.28g
a=0.995g
故答案为：（1） 排尽装置中的空气，防止加热混合气体引起爆炸 ；（2） Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2 ；澄清石灰水变浑浊 ；（3）AD；（4）0.995.
29.答案： （1）除去空气中的二氧化碳，避免干扰实验
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
（3）将生成的CO2全部驱赶至B完全吸收
（4）10644×(m2−m1)M×100%
考点：实验方案设计与评价，根据化学反应方程式的计算
解答：（1）根据空气中二氧化碳会干扰实验进行分析；
（2）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据反应后装置内会残留气体分析；
（4）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钠的质量分析。
（1）空气中二氧化碳会干扰实验进行，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳，避免干扰实验 ；
（2）D为碳酸钠与硫酸的反应，方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ ；
（3）因装置中会残留一部分气体，为使结果更准确，步骤⑥中按动鼓气球的目的是将生成的CO2全部驱赶至B完全吸收；
（4）B中增重质量即为生成二氧化碳质量，所以二氧化碳质量为m2-m1
设碳酸钠质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
106 44
x m2-m1
x=106(m2−m1)44 ， 则碳酸钠质量分数为106（m2−m1）44M×100%=106（m2−m1）44M×100%；
故答案为：（1） 除去空气中的二氧化碳，避免干扰实验；（2） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ ；（3） 将生成的CO2全部驱赶至B完全吸收 ；106（m2−m1）44M×100%.
四、解答题
30.答案： （1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
CO2↑+H2O
106
44
50g×x
2.2g
10650g×x=442.2g
x= 10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
解答：（1）滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
（2）根据（1）中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：25g×9g2.5g=90g ， 则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
31.答案： （1）A
（2）7.8
（3）解 :设稀盐酸的溶质质量为x
CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
2g
x
1002g=73x
X=1.46g
HCl%=1.46g20g×10%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：（1）根据钙片中钙指钙元素分析；
（2）根据反应后固体质量为其它成分从而计算碳酸钙分析；
（3）根据20克稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为2克，利用碳酸钙质量代入方程式计算盐酸的溶质质量分数分析。
（1）钙片中所含的钙是指钙元素；
（2）由表中数据可知，加入20克稀盐酸完全反应碳酸钙质量为2克，10片钙片完全反应剩余固体质量为2.2克，则碳酸钙的总质量为10.0－2.2g=7.8g；
故答案为：（1）A；（2）7.8；（3）7.3%。
32.答案： （1）甲
（2）解：设2.0g大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
400×10﹣3L×1.98g/L
10044=x400×10−3L×1.98g/L
x＝1.8g
则大理石中碳酸钙的百分含量为1.8g/2.0g×100%＝90%
答：大理石中碳酸钙的百分含量为90%。
（3）解：依据题意可知，一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快，则：
考点：根据化学反应方程式的计算，制取二氧化碳的原理
解答：（1）生成相同质量的气体，时间越短的反应速率越快；
（2）首先根据图像确定生成二氧化碳的体积，再根据m=ρV计算生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量大理石质量×100%计算即可；
（3）原来稀盐酸的浓度为10%，现在稀盐酸的浓度为6%，则稀盐酸的浓度减小，则反应速率会减小，即反应生成400ml二氧化碳需要的时间比乙更长，据此画出图像即可。
（1）根据图像可知，生成400ml氧气，甲用了15min，而乙用了60min，则反应速率较快的是甲。
33.答案： （1）增大接触面积，使反应更充分；无
（2）二氧化碳质量为340g-336.7g=3.3g设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+
H2O
100
44
x
3.3g
x=7.5g
碳酸钙的质量分数为=7.5g/10g×100%=75%
考点：根据化学反应方程式的计算
解答：（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应的速度越快，而反应进行的越充分。反应中，生成的二氧化碳气体溢出，它的质量恰好等于反应前后装置的总质量之差，因此无论装置气密性如何，都不会影响测量结果。
（2）将反应前后总质量相减得到二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量钙片质量×100%计算即可。
34.答案： （1）解：混合物中CaCO3的质量为 100x=444.4g ；
x=10g
（2）解：稀盐酸中的溶质质量分数为 7.3g100g ×100%=7.3%
（3）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= 15g−10g+11.1g15g+100g−4.4g ×100%≈14.6%
考点：根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质
解答：（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；
（2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据溶质质量溶液质量×100%计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据溶质质量溶液质量×100%计算即可。
（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
100x=444.4g；
解得：x=10g；
73y=444.4g；
解得：y=7.3g；
111z=444.4g；
解得：z=11.1g。
五、综合说理题
35.答案： 现象：开始时指针偏向锌粉一侧，完全反应后指针指向分度盘中央。
原理：①Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
②Mg的金属活动性比Zn强，与相同的盐酸反应时，Mg比Zn更剧烈。
③足量的Mg和Zn与等量的酸充分反应时，生成的氢气质量相等
分析：⑴反应开始时，由于Mg比Zn活泼，相同条件下，Mg与盐酸反应更剧烈，产生氢气更快，放Mg粉的烧杯中剩余物的质量小于锌粉一侧，因此反应开始时指针偏向锌粉一侧。
⑵完全反应后，由于足量的Mg和Zn与等量的酸充分反应时，生成的氢气质量相等，因此两烧杯中剩余物质量也相等，天平指针指向分度盘中央。
考点：根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
解答：根据镁的活动性比锌活泼，产生气体快及利用方程式计算等量酸恰好完全反应时最终产生氢气相等分析，再由天平增重质量＝加入质量－氢气质量判断天平平衡情况。
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