备战2021 2020年中考科学模拟题分类训练 专题11 酸碱盐（含答案，共50题）

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专题十一 酸碱盐 2020年浙江中考模拟试题分类
一、单选题
1.(2020·余杭模拟)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(    )
A. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C. 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气
D. 在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液
2.(2020·江干模拟)下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是(    )
A. 实验室制取二氧化碳和氢气                                B. 利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠
C. 可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀        D. 实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸
3.(2020·江干模拟)科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中难以达到目的的是(    )
A. 检验甲烷燃烧有CO2生成    B. 干燥氧气
C. 证明分子在不断运动    D. 稀释浓硫酸
4.(2020·江干模拟)下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(    )
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
乙醇
水
加入足量的生石灰，蒸馏
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3 固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发结晶
A. ①②③④                               B. ①③④                               C. ②③④                               D. ①②③
5.(2020·杭州模拟)三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法正确的是(    )
A. 三氧化二碳是由2个碳原子和3个氧原子构成的    B. 用干燥的蓝色石蕊试纸检测 C2O3时试纸变红
C. 在空气中充分燃烧的产物为二氧化碳                  D. 不能与氢氧化钠溶液反应生成盐
6.(2020·杭州模拟)下列图象能正确反映对应变化关系的是(    )

A. 图1：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)
B. 图2：向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C. 图3：将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D. 图4：向一定质量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
7.(2020·上城模拟)为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是(    )

A. 所有的反应均体现了酸的通性                            B. 把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁                         D. 反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应
8.(2020·平湖模拟)演绎法是一种由一般到个别的科学方法，是科学研究重要方法之一。下列演绎、推理运用举例正确的是(    )

结论
举例
A
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝
氢氧化钠、氢氧化铁、氢氧化镁
B
细胞是生物体结构和功能的基本单位
病毒、植物、动物
C
任何机械都不能省功
动滑轮、定滑轮、杠杆
D
太阳系的行星绕日公转方向和太阳自转方向一致
金星、中子星、彗星
9.(2020·平湖模拟)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是(    )

实验目的
实验操作
A
除去硫酸铜溶液中少量硫酸
加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
B
除去银粉中的锌粉
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
除去氢氧化钠中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
D
除去粗盐中少量泥沙
溶解、过滤、蒸发
10.(2020·玉环模拟)如图是物质甲转化为物质丁的微观过程。下列说法正确的是(    )

A. 物质丁是复合肥                                                  B. 转化①中原子种类不变，个数改变
C. 转化②是化合反应                                              D. 转化②中还有一种生成物是水
11.(2020·玉环模拟)小科在探究硫酸铜溶液的酸碱性时，用pH试纸测得pH<7。他再把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，不可能出现的是(    )
A. 铁钉表面产生少量气泡                                       B. 溶液蓝色变浅直至无色
C. 铁钉表面析出红色物质                                       D. 溶液质量减少
12.(2020·乐清模拟)小明的爷爷种了一亩的小白菜，他发现白菜叶片发黄，为缓解这一现象，购买了尿素[CO(NH2)2]进行施肥，尿素是(    )
A. 氮肥                                     B. 磷肥                                     C. 钾肥                                     D. 钙肥
13.(2020·温州模拟)利用无色酚酞试液可以鉴别的4组溶液是(    )
A. NaCl、HCl                  B. HCl、NaOH                  C. H2SO4、HCl                  D. Na2CO3、NaOH
14.(2020·江北模拟)现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法错误的是(    )

A. 滴加碳酸钠溶液质量为a~-c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B. 滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH=7
C. 滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D. 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质
15.(2020·江北模拟)如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是(    )

A. B物质是铁
B. C物质溶于水时会放出大量热
C. ②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D. 在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性
16.(2020·北仑模拟)除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是(    )
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液(NaOH)
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
NaCl溶液(CaCl2)
通入过量的CO2 ， 过滤
17.(2020·北仑模拟)如表由实验现象得出的结论正确的是(    )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
把燃烧的蜡烛放在装有萌发种子的密闭瓶子里，过一段时间后，蜡烛会熄灭
种子呼吸作用产生了CO2
B
CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红
二氧化碳具有酸性
C
将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水
蜡烛中一定含有氢元素
D
氢氧化钠固体加入稀盐酸中，溶液温度升高
酸碱反应放热
18.(2020·海曙模拟)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是(    )

A. ①③                                  B. ①②④                                  C. ②④                                  D. ①②③
19.(2020·富阳模拟)查阅资料可以知道柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能.与柠檬酸反应的是(    )
A. Mg                                     B. Fe2O3                                     C. CO2                                     D. Fe
20.(2020·富阳模拟)下列物质的性质与用途的对应关系正确的是(    )
选项
性质
用途
A
白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色
检验水的存在
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属反应
除铁锈
D
氢氢化钠能与某些金属氧化物反应
吸收二氧化碳
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
二、填空题
21.(2020·杭州模拟)要从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的某废液中，回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，小金设计了如下图的实验方案，要求全过程不引入其他金属元素，请回答：

(1)步骤②中加入过量盐酸的目的是________。
(2)溶液丙中阴离子的符号是________。
22.(2020·富阳模拟)小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图像如甲图所示。

(1)请写出B点对应溶液的溶质是________(写化学式)。
(2)乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“ ”表示________(写化学符号)。
23.(2020·平湖模拟)某科学拓展课程小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学根据质量守恒定律，对气体作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【进行实验】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中，按如图一所示方案进行实验，观察现象。

【分析推断】
(1)实验时如果出现图一C现象，小组讨论认为，“A装置反应产生的气体中一定含有氢气”。你认为这一推断是否正确：________。
(2)若猜想①是正确的，则图一中出现的现象是________。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资科】Na2CO3溶液显碱性。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种阴离子促进了镁与水的反应。
【方案设计】按图二所示方案进行实验以确定促进反应的离子。
【实验现象】a、c试管中缓慢产生气泡，b试管中快速产生气泡。则图二c试管中加入的X应该是________溶液。

24.(2020·浙江模拟)如图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

(1)A物质的俗称是________
(2)E与D作用的基本类型是________，
25.(2020·浙江模拟)某白色固体A由氢氧化钠、硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的三种组成。为确定其成分，取少量A进行如下实验。
 
图中红色溶液呈________性，固体A中一定含有________。
26.(2020·越城模拟)“结构决定性质，性质决定用途”，请回答下列问题：
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，这是因为________；
(2)高温条件下，CO、H2、C都可用来冶炼金属，因为它们都具有________性。
27.(2020·仙居模拟)某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，为测定其成分，取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间里的关系如图所示。

(1)由上述实验可知，原溶液中一定含有________ 。
(2)实验中AB之间(不包括A、B端点)图像所对应的溶液中的溶质一定有________。BC段减少的沉淀是________。
28.(2020·温岭模拟)有一包固体粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种组成，进行以下实验：
①将此固体粉末加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B；
②往沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出气体。
根据以上信息回答以下问题：
(1)原固体粉末中肯定没有的物质是 ________；
(2)滤液B中肯定存在的溶质是________。
29.(2020·北仑模拟)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科同学设计并完成了如下图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。

(1)由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是________。
(2)由实验1和实验2可推测原营养液 ________(填“一定有”或“可能有”)KCl。
(3)若测得原营养液中K+和Cl-的数目比为3∶2，则原营养液组成中的溶质是________。

30.(2020·海曙模拟)如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。
①所选仪器的连接顺序为________(填写仪器序号字母)。点燃氢气前，先要检验氢气的纯度， 以避免氢气发生爆炸。
②B装置中盛放的液体是________。
(2)若以H2O2溶液为原料(以MnO2为催化剂)在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量，仪器的连接顺序为：A→B→C。欲通过测量反应前后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO的含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则样品中CuO含量的测算结果将________(填“偏小”、“偏大”或“不受影响”)。
31.(2020·海曙模拟)  2020年1月1日，迎着新年第一缕阳光，7000余名跑友汇聚在宁波市民广场，参加一年一度的元旦迎新跑活动。小科同学受这次活动的启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质。

(1)若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，D能支持E的燃烧。
①B 溶液中所含的溶质为________(填化学式)。
②从燃烧的条件考虑，要使 E 在D 中燃烧还需要满足的条件是________。
(2)若“赛道”上A、B、D三种物质均能在一定条件下分解生成氧气，而C和 D 在一定条件反应生成氧气，B 可生成 D，D 可生成 E。则 D 转化为 E 的化学方程式为________。
32.(2020·天台模拟)某兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质，做了以下实验，请回答问题：

(1)试管A中的现象是：________；反应后试管B中一定有的阳离子是________(写离子名称)。
(2)实验发现试管C中出现蓝色溶液，固体全部溶解；试管D中出现沉淀。接着往试管D中逐渐加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图，则试管C中的溶质成分是________(用化学式表示)。
33.(2020·三门模拟)某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、H+、CO32-、SO42- ， 现取两份溶液各100ml，分别进行如下实验：
Ⅰ.第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；
Ⅱ.第二份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：
(1)第Ⅱ步中得到的沉淀物6.63g，其中的成分有________(用化学式表示)。
(2)根据第Ⅰ、Ⅱ步实验操作能否判断原溶液中存在Cl-________。
(3)原溶液中一定存在的金属阳离子是：________。
34.(2020·宁波模拟)某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降.经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：
作物
①水稻
②小麦
③玉米
④油菜
⑤马铃薯
pH
6～7
6.3～7.5
6～7
6～7
4.8～5.5
(1)继续种小麦，你认为最好选用以下(填编号)________试剂来改良土壤。
①工业盐酸        ②熟石灰        ③氢氧化钠
(2)该厂的下列整治措施不妥的是            (填序号)：
A.废气循环利用
B.将废气点燃后排放
C.废水用碱中和后排放
D.改进工艺，减少废气废水的产生
三、解答题
35.(2020·余杭模拟)为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小金采用沉淀法进行如下操作：
①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入的氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)
95
65
140.3
请回答下列问题：
(1)反应共生成沉淀多少克？
(2)原样品中NaOH的质量分数是多少？
36.(2020·平湖模拟)小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0.00
0.88
1.76
2.64
3.52
4.40
4.40
请回答下列问题：
(1)碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为________g。
(2)请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量(m)随时间(r)变化的曲线。

(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
37.(2020·平湖模拟)在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：
(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 ________g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________。
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
38.(2020·越城模拟)如图，关闭阀门K2 ， 缓缓打开阀门K1 ， 氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1 ， 缓缓打开K2 ， 发现C中液体沿导管慢慢流入烧瓶，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。

39.(2020·路桥模拟)有一包固体粉末，可能是BaCO3 ， K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】K2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
(1)【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________(填化学式)。
(2)【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取80g该粉末，溶于水配成300g溶液， 再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：

①计算刚好停止产生沉淀时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定80g固体粉末的组成。(回答出物质组成及其质量)
40.(2020·温岭模拟)如图所示，将装满NO2气体的试管倒插入滴有石蕊的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象及每个现象产生的原因。
资料Ⅰ：NO2和水会发生反应， 化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3
资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体
资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比

41.(2020·定海模拟)鼻炎是一种常见的疾病，患者常由于鼻孔堵塞而感觉呼吸困难，通过洗鼻器向鼻腔内喷入清洗溶液进行清洗，能有效缓解患者的症状。

(1)在容器内装上洗鼻液，按下按压杆，松手后内部弹簧会自动将按压杆弹回，药液在________的作用下进入按压装置内部。再往下按动按压杆，液体将流向喷水管。往复操作，药液就会从喷水管中喷出。
(2)洗鼻剂的主要成分是无碘海盐和碳酸氢钠，日常冲洗需在医生指导下使用，日常也可用生理盐水替代。某同学想知道该洗鼻剂中NaHCO3的质量分数，并进行了以下实验：
称量样品，并将其置于烧杯中，慢慢滴加稀盐酸，直到反应停止，测得的有关数据如下表所示。(假设样品中其他成分不与稀盐酸反应)
(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
样品质量(g)
消耗盐酸质量(g)
反应后溶液质量(g)
9
71.44
80
通过计算说明该洗鼻剂中NaHCO3质量分数？(保留到0.1%)
42.(2020·北仑模拟)小明想测定部分变质的熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数，他称取0.5g该样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH见表。
加入盐酸溶液的质量/g
0
2.5
3.65
6
溶液的pH
12
11
7
2
(1)当pH=2时，溶液中所含的溶质是________(写化学式)。
(2)求样品中Ca(OH)2的质量分数。
43.(2020·三门模拟)一烧杯中盛有200gCaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，所得溶液的质量与滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。

(1)在实验过程中，其中出现冒气泡现象的是________(填“PA”或“AB”)段。
(2)原溶液中溶质HCl的质量是多少克?
(3)计算B点时烧杯中溶液(不饱和)溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
44.(2020·宁波模拟)课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，小明对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣，他先用pH试纸测得反应后剩余溶液的pH=1，然后往该试管中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现当他滴下第一滴溶液后，立即产生白色沉淀。请回答下列问题：

(1)老师根据实验现象画出了沉淀质量随滴加的氢氧化钡溶液质量的变化曲线如图所示。则BC段产生的沉淀是________。(填化学式)
(2)当老师将稀硫酸加入有锌粒的试管后，随着反应的进行，锌粒有上浮到液面的现象，请解释此现象。
四、实验探究题
45.(2020·海曙模拟)叶绿素是对人体无毒无害的天然色素，可以作为食用色素添加到食品中以改善食品色泽，如我们所吃的青绿色的“清明粿”就是由叶绿素染色的。那么叶绿素能将所有的食品都染成绿色吗？针对这个问题，某同学提取了叶绿素并对其性质进行了研究，实验步骤如下：
步骤一：将某植物绿色叶片磨碎、捣烂，加入R试剂以提取叶绿素。
步骤二：将提取液过滤并配成一定浓度的溶液。
步骤三：在室温下进行4组实验，以探究pH值对叶绿素稳定性的影响。实验记录如下：
组号
叶绿素溶液(毫升)
PH 值
处理时间(分)
溶液颜色
1
3
8
10
绿色
2
3
7
10
绿色
3
3
6
10
黄绿色
4
3
5
10
黄褐色
备注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。
(1)R 试剂可选择下列哪一种液体？          。
A.清水
B.氯化钠溶液
C.稀硫酸
D.酒精
(2)天然叶绿素不适用于把________(填“酸”、“碱”或“中”)性食品染成绿色。
(3)大家都知道因为有叶绿素，所以植物是绿色的。然而，市场上深受大家喜爱的多肉植物却有红色、粉色、黄色的。原来，通过对多肉植物光照的调节、生存环境温差的控制，可以改变植物内部色素比例从而改变多肉植物颜色。多肉植物由于光照温差的不同而产生的这种性状变化________(填“能”或“不能”)遗传。
46.(2020·杭州模拟)民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙(CaC2O4)不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
(1)【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是________。
(2)【实验探究】加入足量CaCl2溶液的目的是________。

(3)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式________。
(4)白色沉淀B的主要成分是________。
47.(2020·天台模拟)某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。
①按图连接装置；
②检查装置的气密性；
③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液(吸收挥发的氯化氢气体)，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。

请回答下列问题：
(1)C装置中c仪器的名称是________。
(2)烧瓶a中出现的实验现象是________。
(3)已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠(Na2CO3)，为验证该产物，可采取的操作有________(写出一种方法即可)。
48.(2020·三门模拟)“84消毒液”是一种高效消毒剂，一瓶敞口久置的消毒液中有哪些溶质？是否有效？某兴趣小组进行以下实验研究。

【查阅资料】“84消毒液”主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(NaClO＋CO2＋H2O==HClO＋NaHCO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌及消毒功效。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该瓶消毒液中的溶质一定有________，可能还有NaClO、NaHCO3、HClO中的一种或多种。
【实验步骤】
实验操作
实验现象
实验结论
①向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液
布条长时间不褪色
消毒液中不含________；
②另取少量该消毒液于试管中，加入足量的稀盐酸
________
消毒液中含NaHCO3
【交流与反思】生活中，“84”消毒液应注意密封贮藏。
49.(2020·富阳模拟)某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入的Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。

(1)ab段生成的沉淀是：________(填写物质的化学式)。
(2)某同学说该溶液中一定没有CuSO4 ， 他的理由是________。
(3)a中溶液含有________种溶质。
(4)原溶液中含有的溶质是________。(填写物质的化学式)
50.(2020·金衢模拟)向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【査阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
‚当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
资料二；Ca(HCO3)2易溶于水；CaCl2溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二：溶质全为Na2CO3
猜想三：溶质为________
猜想四：溶质全为NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤
实验过程
实验现象
实验结论
①
取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
________
②
________
有气泡产生
猜想三成立
【实验总结】针对上述实验，实验小组总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。

答案解析部分
一、单选题
1. D
2. D
3. B
4. A
5. C
6. D
7. D
8. C
9. C
10. D
11. B
12. A
13. B
14. C
15. D
16. D
17. C
18. B
19. C
20. A
二、填空题
21. (1)除去过量的铁
(2)Cl-、OH-
22. (1)NaCl、CaCl2
(2)Na＋
23. (1)正确
(2)B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠；NaOH
24. (1)纯碱或苏打
(2)置换反应
25. 碱性；氢氧化钠、硝酸钡、碳酸钠
26. (1)阳离子全部都是H+
(2)还原
27. (1)Na2CO3、Na2SO4
(2)NaCl、BaCl2；BaCO3
28. (1)FeCl3
(2)KCl
29. (1)K2CO3
(2)一定有
(3)KCl、KNO3和Ca(NO3)2
30. (1)A→B→D；浓硫酸
(2)偏大
31. (1)HCl或HNO3或H2SO4；温度达到着火点以上
(2)2H2O 2H2↑+O2↑
32. (1)紫色石蕊试液变红色；亚铁离子
(2)H2SO4、CuSO4
33. (1)BaSO4和BaCO3
(2)不能
(3)K+
34. (1)②

(2)B
三、解答题
35. (1)生成沉淀：m(BaCO3)=95g+65g-140.3g=19.7g
(2)设参加反应的Na2CO3质量为x,
Na2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+2 NaCl
106
197
x
19.7g

解得：x＝10.6g
NaOH%==29.3%
36. (1)4.4
(2)
(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x，
反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝
2NaCl＋
CO2↑＋H2O
106
117
44
x
y
4.4g
∴x＝10.6(g)  y＝11.7(g)
∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3(g)
反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15(g)
反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100(g)
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
37. (1)4.4
(2)NaCl和HCl
(3)解：设原混合物中有碳酸钠为x克，反应生成氯化钠为y克。
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
x
73×10%
y
106/73=x/73×10%        x=10.6克
73/117=73×10%/y         y=11.7克
总的溶质(氯化钠)的质量=(22.3-10.6)克+11.7克=23.4克
答：当滴加了73g稀盐酸时，溶液中溶质的质量为23.4克
38. 当氢氧化钠液进人烧瓶时，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
因为生成的Na2CO3显碱性且NaOH反应有剩余，所以溶液仍显红色：
该反应导致烧瓶内气压减小，在大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶，
并先与NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应无明显现象，
后与Na2CO3反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，所以有气泡生成，
反应后烧瓶中不再含有碱性物质，所以溶液红色逐渐褪去
39. (1)K2CO3；BaCO3
(2)解：设恰好产生最大沉淀量时消耗的NaOH的质量为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+
Cu(OH)2↓
80
98
x
39.2g

X=32g
m= =400g
答：恰好产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量
|解：设混合物中CuSO的质量为y
2NaOH+
CuSO4=Na2SO4+
Cu(OH)2↓

160
98

y
39.2g

y=64g
mK2SO4=80g-64g=16g
答：80g固体粉末中含有64gCuSO4和16Gk2SO4。
40. 现象1：气体颜色消失(由红棕色变成无色)。因为红棕色气体NO2和水反应生成无色气体。现象2：试管内的液面上升约2/3试管体积。因为3体积的NO2生成1体积的NO。现象3：试管内的石蕊试液颜色变成红色。因为NO2和水反应后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊试液从紫色变成红色。
41. (1)大气压
(2)设：反应中消耗的NaHCO3质量为X
反应中产生的CO2质量=9g+71.44g-80g=0.44g
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
X
0.44g

X=0.84g
NaHCO3%= ×100%=9.3%
答：该洗鼻剂中NaHCO3的质量分数为0.93%。
42. (1)CaCl2、HCl
(2)设样品中Ca(OH)2的质量为x


Ca(OH)2+




2HCl＝CaCl2+2H2O




74




73




x




3.65g×10%



  
解得x＝0.37g
样品中Ca(OH)2的质量分数为： ×100%＝74%


43. (1)PA
(2)设原溶液中HCl的质量是x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
73
117
44
106g×10%
x
y
z
= = =
x=7.3g    y=11.7g    z=4.4g

(3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为a，生成的氯化钠的质量为b
CaCl2+
CaCl2+
CaCO3↓+
2NaCl

106
100
117

106g×10%
a
b
= =
a=10g   b=11.7g
当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为 ×100%≈5.9%
44. (1)BaSO4,Zn(OH)
(2)当硫酸滴入有锌粒的试管后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反应生成硫酸锌的溶液密度大于了原溶液密度，同时生成了氢气，在锌粒表面形成了气泡，根据F=ρgV，ρ变大，V也变大。使浮力增大到大于重力，所以就出现上浮现象

四、实验探究题
45. (1)D
(2)酸
(3)不能
46. (1)菠菜中的草酸盐和豆腐中的钙盐反应生成不溶性的草酸钙
(2)使溶液M中的草酸根离子和碳酸根离子完全沉淀
(3)CaCO3＋2HAc=Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑(4)CaC2O4
47. (1)铁架台
(2)出现喷泉现象
(3)取少量a中反应后的溶液，滴加少量氯化钙(或氯化钡)溶液
48. 氯化钠(或NaCl)；NaClO和HClO；有气泡产生
49. (1)Mg(OH)2
(2)硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成
(3)2
(4)HCl、MgCl2
50. Na2CO3和NaHCO3；猜想四不成立(或有Na2CO3生成)；取步骤①反应后的上层清液，加入稀盐酸