备战2022 中考科学 一轮复习 第3部分 第9 讲　常见的化学反应 同步练习

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第9 讲　常见的化学反应  1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　A. 夯筑土屋  B．结绳记事  C．磨制石器  D．烧制彩陶2．下列各图所示变化中，属于物理变化的是(　　),A.制作叶脉书签)  ,B.钻木取火),C.比较硬度)  ,D.酸雨的腐蚀)3．下列物质的性质与其用途不匹配的是(　　)A. 石墨质软——用作电池的电极材料B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤D．干冰易升华——用于人工降雨4．七氟丙烷(C3HF7)灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是(　　)A．导电性  B．腐蚀性  C．不助燃  D．沸点高5．伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，该反应属于 (　　)A．化合反应  B．分解反应C．置换反应  D．复分解反应6．右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是(　　)A. 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验7．二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的资源。实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”，该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是(　　)A. 如何提高催化剂的催化效率B．新型塑料是否可降解C．新型塑料的化学性质是否稳定D．新型塑料生产是否影响碳循环8．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C＋2NiO2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是(　　)A．反应中NiO发生还原反应  B．气体产物中可能有COC．该不锈钢中还含有铁和碳  D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁9．CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是(　　)A．反应所需 H2 可由 Cu 与稀 H2SO4 反应制得B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C．发生的反应为 CuO ＋ H2Cu ＋ H2OD．该反应说明H2具有还原性10．下图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是(　　)A. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置11．土星是太阳系里的气态行星，约含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的CH4，平均温度为－150 ℃，它没有燃烧成火球的原因可能有：① 可燃物种类太多　② 氦气含量太高　③ 没有适宜的温度　④ 没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的一项是(　　)A．①②  B．①③  C．②④  D．③④12．如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是(　　)A. 油锅中的油着火用水浇灭B．室内起火迅速打开门窗通风C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域13．下列有关催化剂的说法正确的是(　　)A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变14．乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO(乙醛)＋2H2O。实际是发生了如下两个反应：反应一：2Cu＋O22CuO，反应二：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。下列说法错误的是(　　)A. Cu在反应一中是反应物B．Cu在反应前后化学性质改变C．Cu在反应二中是生成物D．Cu在反应中起到催化作用15．下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化图对应正确的是(　　)A．2CO＋O22CO2　化合反应B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2　置换反应C．2H2O2H2↑＋O2↑　 分解反应D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　复分解反应16．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是____(填标号)。A. 卧薪尝胆  B．釜底抽薪C．火上浇油  D．煽风点火(2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。① “煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是____。② “石”转化为“灰”的反应属于____(填基本反应类型)。③ “灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为____。(3)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是____。17．分类、类比是学习化学常用的方法。(1)在初中化学学习中，我们进行了比较物质的含量多少、测定物质的含量等不同类型的化学实验，据此将下列实验中的A与____分为一类，分类依据是____。,A)　　,B),C)(2)CO＋CuOCu＋CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了还原性，其作用是____；其中铜元素的化合价都是由____价变为0。18．燃烧是人类获得能量的重要方式。(1)用下图探究燃烧条件。步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是____；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是____。(2)相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。 燃料(气态)COH2CH4热量(kJ)282.6285.8890.3① 从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是____。② CO与其他燃料相比的主要缺点是____。③ 有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是____(写一点即可)；SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为____。19．右图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。(1)铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的____(填化学式)。(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变成光亮的红色，这是因为黑色物质发生了____(填“氧化”或“还原”)反应。(3)铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于____，从而使酒精灯火焰熄灭。20．下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)(1)用高炉冶铁的主要反应原理是____(用化学方程式表示)。(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是____。(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中____(填一种仪器的名称)的作用。(4)铁与镍相比，铁的金属活动性____镍(选填“>”“＝”或“<”)，判断依据是____(用化学方程式表示)。(5)通过以上信息，得出白铜的成分是____，其硬度比纯铜____(填“大”或“小”)。21．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。(1)甲处的实验现象为____，发生反应的化学方程式为____。(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是____，发生反应的化学方程式为____。22．在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。实验目的：探究可燃物燃烧的条件实验步骤：① 将所需仪器按照装置图连接起来；② 打开 K1和 K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；③ 将实验所需药品加入对应的仪器中；④ 将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；⑤ 打开 K1，关闭 K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；⑥ 关闭 K1，打开 K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；⑦ 将装有适量白磷的具支试管放入 80 ℃的热水中；⑧ 打开 K1，关闭 K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；⑨ 关闭K1，打开 K2，往装置乙中加入适量的盐酸。问题解答：(1)实验步骤②的目的是____。(2)装置乙中发生反应的化学方程式是____。(3)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是____。(4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是____。实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。1．物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是(　　) A金属铁制作铁锅导热性B干冰制造舞台云雾效果　二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸发生反应D稀有气体制造多种用途的电光源通电时可以发出不同颜色的光2．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是(　　) 选项实验操作现象结论A将AgNO3溶液和 Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出　金属活动性由强到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声　试管中CH4不纯 续表 选项实验操作现象结论C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气3．某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2＋转变为Fe3＋，且每一步都充分反应。下列分析正确的是(　　)A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B．黑色粉末是Fe3O4C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体D．②过程有置换反应发生4．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热分解的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O。通过如下装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是(　　)A．①中无水硫酸铜固体变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳5．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3 Fe3O4FeO Fe。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是(　　)A. 装置中漏斗的作用是防止倒吸B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO6．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进了加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是(　　)A. c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用的物质的质量一定保持不变7．2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属)、可燃性，遇热、碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下(部分反应条件未标出)：(1)认识过氧乙酸：它属于____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。(2)制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式____；上述3个反应中属于化合反应的是____(填数字序号)。(3)使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水____kg。下列关于过氧乙酸使用的说法中正确的是____。A. 应低温、避开火源贮存  B．环境消毒，浓度越大越好C．谨防溅到眼睛和皮肤上  D．最好不要用金属容器盛放8．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个选择均采用上图装置进行实验，记录收集 10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5 mL 10%的H2O2溶液，三次实验分别加入0.5g MnO2、CuO、红砖粉末进行实验，记录数据如下： 试剂MnO2红砖粉末CuOt/s106020由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为____。结果：长时间(大于100s)，收集到很少气体。更正结论：红砖粉末____(选填“有”或“无”)催化作用，三者中____催化效率最高。B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL 5%的H2O2溶液，加入0.5g MnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。乙同学：取10mL 2.5%的H2O2溶液，加入0.5g CuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。实验结果：____。结论：浓度越大，反应速率越快。丙同学对实验设计提出疑问，并补充实验____，记录时间t3，且t1＜t2＜t3。更正结论为：当____时，反应物浓度越大，反应速率越快。C组：探究____对化学反应速率的影响10mL 5%的H2O2溶液和0.5g CuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50 ℃热水浴中，记录时间t4、t5，且t4＞t5。结论：当反应物浓度和催化剂相同时，____。综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须____。②影响化学反应速率的因素有____。9．化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：① 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；② 氨气(NH3)是碱性气体。请结合下图回答问题。(1)将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为____。(2)测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是(填序号，装置可重复使用)____。① ACBDC  ② ADBCD③ ADBDC  ④ ABDCⅡ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是____(填序号)。① CuO未完全起反应② CuO不干燥③ CuO中混有不反应的杂质④ NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥　Ⅲ.在本实验中，还可通过测定____的质量达到实验目的。