初中化学鲁教版九年级上册第五单元 定量研究化学反应综合与测试单元测试习题

第五单元   定量研究化学反应

基础过关卷

班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________

（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。

3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Ca：40

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．生成物一定是混合物

B．分子在化学变化中不可分

C．化学反应前后原子的种类不变

D．该反应既不是化合反应也不是分解反应

2．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子．

下列说法错误的是

A．该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分

B．该图示中共有4种物质

C．该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化

D．该化学反应中，反应物分子个数比为1：1

3．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：，则噻吩的化学式为

A．CH4

B．C4H4S

C．C4H6S

D．C4H8S

4．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据微观示意图得出的结论中，正确的是

A．该反应中分子的种类不变 B．该反应为分解反应

C．丙是氧化物 D．反应中没有单质

5．推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是

A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

B．MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率

C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子

6．已知氢化钠与水反应的方程式为：NaH+H2O=X+H2↑，关于此反应的说法不正确的是

A．X的化学式为NaOH

B．NaH中的氢元素化合价的化合价为-1

C．反应前后氧元素化合价发生变化

D．反应前后物质状态发生变化

7．下列关于化学方程式“4P＋5O22P2O5”的说法错误的是

A．磷跟氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B．每4个磷原子和5个氧分子在点燃的条件下反应生成2个五氧化二磷分子

C．参加反应的磷的质量的4倍加上参加反应的氧气的质量的5倍等于生成的五氧化二磷的质量的2倍

D．每31份质量的磷跟40份质量的氧气在点燃的条件下反应生成71份质量的五氧化二磷

8．下列描述与化学方程式表示一致的是

A．碳在空气中充分燃烧

B．铁丝在纯氧气中燃烧

C．红磷在空气中充分燃烧

D．镁带燃烧

9．热重分析法(TG)是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙( CaC2 O4·H2O)的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应:

 ， ，。现取29.2gCaC2O4·H2O,用TG法加热一段时间，测得剩余固体中钙元素的质量分数为33.7%。下列关于剩余固体成分的判断中正确的是

A．只有CaC2O4 B．CaC2 O4 和CaCO3

C．CaCO3和CaO D．CaC2O4·H2O和CaCO3

10．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO　②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，则X为

A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3

11．2020年4月3日，我国试采可燃冰创造了“产气总量、日均产气量”两项新的世界纪录。可燃冰的主要成分为甲烷。如图是甲烷与氧气反应的微观示意图。下列通过比较和归纳的信息不正确的是

A．甲烷和二氧化碳的化学性质不同，是由于分子构成不同

B．该反应前后，原子种类和个数没有改变

C．该反应中含氢元素的化合物有2种

D．反应前后，各元素化合价没有变化

12．某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是

A．反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2 B．反应前后分子数目不变

C．反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1 D．反应前后原子数目不变

13．停电时，在烛光下看书学习是常有的事，长时间在烛光下看书，你的鼻孔会聚积一些黑色物质—炭黑。此事实说明蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中一定含有

A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．铁元素

14．化学方程式配平后的特征是

A．方程式两端各元素的原子总数相等 B．方程式两端分子种类相同

C．方程式两端各物质的质量相等 D．方程式两端各化学式的化学计量数之和相等

15．下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A．守恒观：化学反应前后分子个数一定不变

B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

C．转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化

D．结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同，属于不同种元素

16．在配平的化学方程式中，下列各化学计量数之间的关系一定正确的是

A． B． C． D．

17．配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是

A．反应前后所配化学计量数之和是否相等

B．反应前后元素种类是否相等

C．反应前后各元素的原子总数是否相等

D．反应前后各物质质量是否相等

18．乙醇（沸点为78℃）和二甲醚（沸点为-23°C）是两种可再生的新型能源。它们的化学式完全相同，分子结构如图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法正确的是

A．乙醇和二甲醚的化学式为C2H5O

B．乙醇中C元素的质量分数约为26%

C．沸点差异是分子内原子的结合方式不同导致的

D．等质量的乙醇和二甲醚在O2中完全燃烧，乙醇产生的CO2的质量比二甲醚的小

19．现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是

A．一定是氧化物 B．只含有碳、氢两种元素

C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

20．化学中的定量研究具有十分重要的意义。下列说法中正确的是

A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为1：3

B．质量相等的硫、碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大

C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素的质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%

D．2g氢气与34g氧气反应可以得到36g水

第II卷（非选择题 共60分）

二、填空题（共5小题，满分21分）

21．（3分）消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。

（1）二氧化氯（C1O2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是____________；

（2）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为 ：，则X的化学式为____________；

（3）使用洗涤剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的___________作用。

22．（4分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。

（1）A、B物质的微观示意图如下：

①微观角度看，B图表示：_____（填化学式）。

②从宏观角度看，图中表示单质的是_____（填字母符号）。

（2）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其中F是单质，其微观示意图如下：

则该反应的化学方程式为_____。

23．（5分）如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：

（1）该实验__________(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是________。

（2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是_____。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_____(举一例)。

24．（5分）为减少污染,科学家采用“组合转化”技术,将二氧化氮和一氧化碳在一定条件下转化成无污染的气体,其反应的微观示意图如图所示:

（1）该反应中涉及到_____种氧化物;

（2）该化学反应方程式为_____；

（3）下列说法中,正确的是_____；

A．反应前后各元素化合价均未改变

B．该反应中一氧化碳作还原剂

C．参加反应两种分子的个数比是1:2

D．加入催化剂可提高产物质量

25．（4分）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表。

根据上表确定化学反应的反应物有______，x=______，判断的依据是______。

三、实验探究题（共1小题，满分9分）

26．（9分）下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。

（1）写出仪器①的名称_____。

（2）写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____________。

（3）实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。该反应的化学方程式为_____________。利用该反应制取氢气，发生装置应选___(填字母，下同)，收集装置应选_______。

（4）已知：一氧化氮(NO)气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：NO +O2→NO2(二氧化氮)，则收集NO气体应选用的装置是___，其原因是___________________________。

四、解答题（共2小题，满分15分）

27．（5分）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）图乙所示反应的基本反应类型为__________反应；

（2）上述物质中，属于单质的有______（填化学式）；

（3）D物质中氯元素的化合价为__________；

（4）以图甲为例分析，你能总结出一条结论是_________.

28．（10分）写出或配平下列反应的化学方程式：

（1）镁跟氧气反应：_________________________________________；

（2）用过氧化氢与二氧化锰制氧气：_____________________________；　

（3）_____C3H8+____O2  _____CO2+ ____H2O；

（4）____Mg+____ N2_______Mg3N2 ；

（5）____FeS+_____O2 ____Fe2O3+ _____SO2 。

五、流程题（共1小题，满分6分）

29．（6分）热电厂燃烧煤会产生大量的SO2气体，为减少空气污染并利用SO2，热电厂用下面的方法使烟气脱硫从而生成石膏（CaSO4•2H2O），生产石膏板。

（1）通过操作1将烧碱溶液和CaSO3固体分离，操作I为_____。

（2）生产流程中，循环利用的物质是_____节约了成本。

（3）“制碱釜”中发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。

（4）“氧化塔”中发生的反应为CaSO3+O2+2H2O＝CaSO4•2H2O，在该反应中，化合价发生改变的元素有_______。

六、计算题（共1小题，满分9分）

30．（9分）某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：

（1）已知：Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为________。

（2）氮化镁样品中Mg3N2的质量分数_____。（写出计算过程）

（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数_______。（写出计算过程）