高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化随堂练习题

3.2硫的转化同步练习鲁科版（ 2019）高中化学必修一

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1. 下列变化的实质相似的是

A. 浓和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B. 和均能使品红溶液褪色
C. 浓 与稀与金属反应时均有气体产生
D. 和HI气体均不能用浓 干燥

2. 下列说法正确的是

A. 向HClO溶液中通入，生成，证明的酸性比HClO强
B. 、为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥
C. 将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D. 蔗糖遇浓后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓具有酸性、氧化性和脱水性

3. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是

A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

4. 下列变化的实质相似的是

A. 浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B. 和均能能使品红溶液褪色
C. 和HI气体均不能用浓硫酸干燥
D. 浓和稀与金属反应时均有气体放出

5. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是

A.   浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性
B.   稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
C.   欲除去中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D.   不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗

6. 下列说法正确的是 

A. 向HClO溶液中通入，生成，证明的酸性比HClO强
B. 、为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥
C. 将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D. 用浓在白纸上写字，纸张变黑，说明浓具有酸性、氧化性和脱水性

7. 将浓盐酸滴加到浓硫酸中，会产生白雾。下列不能解释这一现象的是

A. 浓盐酸有挥发性 B. 浓硫酸有脱水性
C. 浓硫酸稀释时会放热 D. 浓硫酸有吸水性

8. 下列有关浓硫酸的说法错误的是

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化
C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化

9. 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. 氨气易溶于水，可用作制冷剂
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥
C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料

10. 下列表述正确的是

A. 硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐”
B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D. 能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性

二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）

11. 含同种元素的A、B、C、D四种物质之间可发生转化：；其中A是单质，B、C是氧化物，D是常见的酸。
    若A是一种黄色粉末固体，请完成下列问题：
    这4种物质的化学式分别是A________，B________，C________，D________；
    的化学方程式为___________________________________________。
    若A是一种常见的气体，请完成下列问题：
    这4种物质的化学式分别是A________，B________，C________，D________；
    的化学方程式为____________________________________________。
12. 浓硫酸具有：强酸性强氧化性高沸点、难挥发性脱水性吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。
    用NaCl固体和浓在加热条件下制氯化氢气体______
    热的浓硫酸与铜片反应______
    浓硫酸干燥、、、HCl和等气体______
    不能用浓硫酸干燥HBr、HI和等气体______
    浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
    热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应______
13. 下列各反应表明了、的哪些性质填选项：

A.脱水性      酸性     强氧化性     吸水性

将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色________________________

稀_________________________________________

在烧杯中放入蔗糖，滴入浓变黑，并产生大量有刺激性气味气体__________________

在稀中放入铝片产生NO_________________

实验室用浓硫酸和制备_____________

三、流程题（本大题共2小题，共16.0分）

14. 以黄铁矿主要成分为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。回答问题：

黄铁矿中硫元素的化合价为____________。

由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。

欲得到更纯的 ，反应应通入________填“过量”或“不足量”的气体。

因为具有 __________性，导致商品 中不可避免地存在。检验其中含有 的方法是_________。

将不断通入溶液中，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：、、、。反应过程中，溶液的pH逐渐_____填“变大”、“变小”，生成的沉淀是________。

15. 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
    工业制硫酸铜的方法很多。
    方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是______
    方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：
    
    稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是______；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是______ ；向混合溶液中通入热空气的目的是______；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是______。
    氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如图所示：
    
    吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。
    检验硫酸铵中的的离子方程式是______。

四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

16. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂易被氧化，某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置夹持装置已略去：

请回答下列问题：

向A中滴加的硫酸最好选用___________填选项字母。

A.的浓硫酸  的硫酸  的稀硫酸

打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是___________________。

关闭、，打开。一段时间后E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________________。

关闭、，打开，若探究的漂白性，装置B应盛有___________________溶液；若探究的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_____________________；观察到装置C中的现象是____________________________________。

装置D和F的作用为________________________________________。

请指出该设计的缺陷：_______________________________________________________。

17. 为了验证木炭可被浓氧化为，选用如图所示仪器内含物质组装成实验装置：
    
    如按气流由左向右流向，连接双数装置的正确顺序是填各接口字母接______，______接______，______接B；
    仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明以检验除？乙中______，丙中______；
    丁中酸性溶液的作用是______；写出发生反应的离子方程式______；
    写出甲中反应的化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目：______．
    硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
    A.脱水性        酸性         强氧化性         吸水性
    Ⅰ在化学实验中，浓硫酸可作、等气体的干燥剂______
    Ⅱ与反应，可生成和______
    Ⅲ向滤纸上滴加浓，滤纸变黑______
    Ⅳ在冷浓中放入铁片没明显现象______．
    

答案和解析

1.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，意在考查学生的识记能力，注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质。
【解答】
A.浓硫酸具有吸水性，硝酸易挥发，二者放置在空气中浓度都变小，但变化的实质不同，故A错误；
B.二氧化硫与有色物质发生化合反应而使有色物质漂白，氯水中的次氯酸具有强氧化性而使有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B错误；
C.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，是浓硫酸中S元素化合价降低；稀硫酸与锌反应生成氢气，是稀硫酸中H元素化合价降低，二者产生气体的实质不同，故C错误；
D.、HI都具有还原性，都可与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，故D正确。
故选D。  

2.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查硫元素及其化合物的性质，难度不大，熟悉物质的性质是解答的关键。
【解答】
A.向HClO溶液中通入，生成，发生的是氧化原反应，HClO有强氧化性，能将氧化生成，不能证明的酸性比HClO强，故A错误；
B.与浓硫酸不发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.二氧化硫能与品红化合生成不稳定的无色物质，受热后，生成的物质分解又生成二氧化硫，又恢复原色，故C正确；
D.蔗糖遇浓后变黑，说明浓具有脱水性；膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓具有氧化性，故D错误。
故选C。  

3.【答案】A
 

【解析】解：使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确；
B.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；
C.浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；
D.浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选：A。
浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题．
本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重双基的考查，注意把握浓硫酸的特性，特别使脱水性和吸水性的区别，难度不大．
 

4.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，意在考查学生的识记能力，注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质。
【解答】
A.浓硫酸具有吸水性，硝酸易挥发，二者放置在空气中浓度都变小，但变化的实质不同，故A错误；
B.二氧化硫与有色物质发生化合反应而使有色物质漂白，氯水中的次氯酸具有强氧化性而使有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B错误；
C.、HI都具有还原性，都可与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，故C正确；
D.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，是浓硫酸中S元素化合价降低；稀硫酸与锌反应生成氢气，是稀硫酸中H元素化合价降低，二者产生气体的实质不同，故D错误。  

5.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．
【解答】
A、浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故A正确；
B、稀释浓硫酸会放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故B正确；
C、浓硫具有吸水性，但会与发生反应，所以欲除去中的水蒸气，不能用浓硫酸，而是将气体通过盛有碱石灰的干燥管，故C错误；
D、少量浓硫酸时沾上皮肤上，应立即用大量水冲洗，故D正确；
故选C。  

6.【答案】C
 

【解析】

【试题解析】
【分析】
本题考查硫元素及其化合物的性质，难度不大。
【解答】
A.向HClO溶液中通入，生成，发生的是氧化原反应，HClO有强氧化性，能将氧化生成，不能证明的酸性比HClO强，故A错误；
B.硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.二氧化硫能与品红化合生成不稳定的无色物质，受热后，生成的物质分解又生成二氧化硫，又恢复原色，故C正确；
D.用浓在白纸上写字，纸张变黑，说明浓具有脱水性，没有体现出浓硫酸的酸性，故D错误。  

7.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查浓硫酸、浓盐酸性质，为高频考点，明确浓盐酸的挥发性、浓硫酸稀释放热是解本题关键，注意烟和雾的区别，题目难度不大。
【解答】
浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的稀释过程是一个放热过程，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，将浓硫酸倒入浓盐酸中，相当于浓硫酸稀释，放出的热量促进浓盐酸挥发，挥发出的HCl遇空气中的水蒸气而产生白雾，浓硫酸稀释放出的热量导致混合物温度升高，与浓硫酸的脱水性无关，故B正确。   
故选B。  

8.【答案】C
 

【解析】略
 

9.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.氨气极易溶于水，喷泉实验中能产生压强差，会引发喷泉，氨气易液化，液化过程是吸热的过程，故液氨可用作制冷剂，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；
C.二氧化硫具有漂白性，能够用于纸浆漂白，与其氧化性无关，故C错误；
D.碳化硅具有原子晶体的性质，硬度大，可用于砂纸、砂轮的磨料，故D正确；  

10.【答案】B
 

【解析】

【分析】

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

A.碳酸钡能与胃中盐酸反应生成可溶性，使人体中毒，所以不能用碳酸钡做“钡餐”，故A错误；

B.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故B正确；

C.浓硫酸具有脱水性，故能使蔗糖炭化，故C错误；

D.能使酸性溶液褪色，因为二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾，故D错误；

故选B。

11.【答案】4        

3                     

 

【解析】略
 

12.【答案】          
 

【解析】略
 

13.【答案】  D；
  BC；
  AC；
  BC；
  B。
 

【解析】

【分析】
本题主要考查了浓稀硫酸和浓硝酸的性质，较全面，难度不大，注意吸水性和脱水性的区别。
【解答】
将胆矾放入装有浓的干燥器中，浓硫酸可吸收胆矾中的结晶水，使胆矾变白色，
故答案为：D；
与稀硝酸反应生成NO体现硝酸的强氧化性，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，
故答案为：BC； 
浓具有脱水性，可以使蔗糖脱水而炭化变黑，并放出大量的热，生成的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，体现浓硫酸的强氧化性；
故答案为：AC；
在稀中放入铝片产生NO体现稀的强氧化性，生成硝酸铝证明其酸性，
故答案为：BC；
实验室用浓硫酸和制备，利用硫酸的强酸性，
故答案为：C；  

14.【答案】
   
过量   
还原；先加入盐酸酸化除去，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有；
变小；S
 

【解析】

【分析】
本题主要考查硫及其化合物，题目难度不大，掌握硫及其化合物的化学性质、氧化还原反应及化合价的计算是解题的关键。
【解答】
根据题目可知，黄铁矿的主要成分，铁元素的化合价为价，，因此硫元素的化合价为价；
炉渣的主要成分是，和CO在高温条件下还原铁粉，化学方程式为：；
溶液与反应生成，欲得到更纯的 ，反应应通入过量气体；
转化为过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了的还原性；检验其中含有的方法是先加入盐酸酸化除去，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有；
溶液中存在硫离子水解溶液显碱性，不断通入，溶于水显酸性且会与离子反应，所以溶液的pH变小；与离子反应，促使水解平衡正向移动，生成的与反应生成沉淀S。  

15.【答案】浓       把氧化成   过滤  
：2  
 

【解析】解：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是：浓，
用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，氧化铁和过量稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，混合溶液中通入热的空气氧化亚铁离子为铁离子，加入碱式碳酸铜调节溶液pH沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤得到蓝色溶液为硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到硫酸铜晶体，红褐色沉淀氢氧化铁加热分解生成氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是：，铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是：，向混合溶液中通入热空气的目的是：把氧化成，分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是：过滤，
依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氨，氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：，反应中氧化剂为氧气，还原剂为二氧化硫，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
检验铵根离子，可加入碱并加热，生成氨气，用检验氨气的方法检验，涉及到的离子方程式为，
本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，根据制备流程明确制备原理为解答关键，注意掌握制备方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
 

16.【答案】；
打开分液漏斗上口的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔；
；
品红；或或；有淡黄色沉淀生成；
除去多余的，防止污染空气；
之间、AE之间没有防倒吸装置．
 

【解析】

【分析】
本题考查物质制备实验及性质探究实验，题目涉及仪器的使用、对试剂的分析评价、对装置的分析评价、离子检验实验方案设计、二氧化硫的性质、常用化学用语书写等，关键是理解原理明确各装置作用，是对学生综合能力的考查。
【解答】
A制备二氧化硫，E 中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成晶体，生成的焦亚硫酸钠易被氧化，需要先排尽装置中的空气，可先打开、、，从通入一段时间氮气。C探究二氧化硫的氧化性，若探究的漂白性，B中盛放品红溶液，若探究的还原性，B中盛放具有氧化性的溶液。二氧化硫有毒，会污染环境，D、F中可以盛放氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫。
亚硫酸钠与硫酸的反应是在硫酸电离成离子的条件下进行的，反应中的浓硫酸不能用的浓硫酸，因为浓硫酸中水很少，硫酸是以分子形式存在，的稀硫酸浓度太小反应速率较慢，所以最好用的硫酸，故选：B；
液体不能流下是因为分液漏斗中压强低于外界压强，要想使其顺利流下应打开上端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶颈处的小孔，这样内外压强相等，液体可以顺利流下，故答案为：打开分液漏斗上口的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔；
在E中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成焦亚硫酸钠，反应方程式为：，故答案为：；
二氧化硫能使品红褪色，表现其漂白性，若探究的漂白性，装置B应盛有品红溶液；二氧化硫也具有较强的还原性，能被强氧化性高锰酸钾溶液、溴水等氧化，若探究的还原性，B中盛放酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁溶液等，对应的离子方程式为：或或，继续滴加硫酸，生成的二氧化硫就可以和硫化钠中硫离子反应是生成淡黄色的单质硫，体现二氧化硫的氧化性，故答案为：品红；或或；有淡黄色沉淀生成；
尾气中二氧化硫直接排放，会污染空气，装置D、F作用：除去多余的，防止污染空气，故答案为：除去多余的，防止污染空气；
二氧化硫易溶于水，AB之间、AE之间没有防倒吸装置，故答案为：AB之间、AE之间没有防倒吸装置。  

17.【答案】；E；C；D；
溶液浑浊；品红未褪色；
吸收；；
；
；B；A；C。
 

【解析】

【分析】
本题考查了浓硫酸氧化碳产物的检验，掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的性质，注意对气体的验证方法，顺序、干扰的问题，题目难度中等。
【解答】
验证木炭可被浓氧化成，由装置可知，甲中发生C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，先通过丁除去二氧化硫，再通过丙，利用品红不褪色说明二氧化硫除尽，最后通过乙，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，所以装置的连接顺序为：A接F，E接C，D接B，
故答案为：F；E；C；D；
二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除，再通过丙中的品红溶液不褪色，则证明二氧化硫已经除尽；乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，若乙中澄清石灰水还变浑浊，则证明存在二氧化碳，
故答案为：溶液浑浊；品红未褪色；
为了验证木炭可被浓氧化成，应先除去二氧化硫，丁中高锰酸钾酸性溶液的作用除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰，反应的离子方程式：；
故答案为：吸收；；
碳与浓硫酸加热生成二氧化碳和二氧化硫、水，反应中碳化合价从0升高为价，硫从价降为价，用双线桥表示为：；
故答案为：；
Ⅰ浓硫酸可作、等气体的干燥剂，体现浓硫酸的吸水性，故选D；
Ⅱ与反应，依据强酸制备弱酸规律可知生成硫酸钠和二氧化碳和水，体现浓硫酸的酸性，故选B；
Ⅲ向滤纸上滴加浓，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性，故选A；
Ⅳ浓硫酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，故选C：
故答案为：D；B；A；C。