2021年上海市杨浦区中考一模化学试卷（期末）

这是一份2021年上海市杨浦区中考一模化学试卷（期末），共14页。试卷主要包含了9∼3，0∼7，806×1023 个原子，4 g， 【答案】C， 【答案】D， 【答案】B等内容，欢迎下载使用。

属于金属元素的是
A． Zn B． Si C． N D． H
属于稀有气体的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．氦气
化学式书写正确的是
A．氧化镁 MgO2 B．氯化锌 ZnCl3 C．碳酸钾 K2CO3 D．氧化铁 FeO
在水中能形成溶液的是
A．花生油B．食盐C．淀粉D．冰块
化学用语错误的是
A．一个铁原子：Fe B．二个氢分子：2H2
C．铵根：NH3 D． +3 价的铝元素：Al+3
实验操作错误的是
物质中含有氧分子的是
A． SO2 B． H2O2 C． H2CO3 D． O2
依次属于单质、化合物的是
A．水、氢氧化钠B．金刚石、石灰石
C．五氧化二磷、氮气D．石墨、二氧化碳
实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧：蓝紫色火焰B．氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾D．铁丝在空气中燃烧：火星四射
既有可燃性又有还原性的化合物是
A． C B． CO C． H2 D． CO2
用打气筒可以将空气压入自行车胎内，这是由于
A．分子之间有间隔B．分子可以分成原子
C．分子在不断运动D．分子的体积变小
生活中常见的物质最接近中性的是
A．苹果汁：2.9∼3.3 B．葡萄汁：3.5∼4.5
C．鸡蛋清：7.0∼7.9 D．肥皂水：9.8∼10.2
有关 H2O 的叙述正确的是
A． H2O 的摩尔质量是 18 g
B． 1 ml H2O 中含有约 1.806×1023 个原子
C． H2O 的物质的量是指 H2O 的质量
D． H2O 中氢原子与氧原子的物质的量之比为 2:1
关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
根据化学方程式不能获得该反应的信息是
A．反应物的种类B．生成物的状态
C．化学反应的快慢D．反应的条件
下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是
A．①中加入水的质量是由食盐的溶解度计算得出
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．上述操作顺序为③①②④
以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象如图所示，则 X 物质为
A． FeO B． Fe(OH)2 C． Fe3O4 D． FeSO4
建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是
不能达到实验目的的是
A． A B． B C． C D． D
碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法错误的是
A． Ⅹ 可以是酒精B．反应①中 C 一定是还原剂
C．反应②一定是化合反应D．反应③一定是与稀盐酸反应
实验方案设计合理的是
A．除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加入过量碳酸钙
B．鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰
C．证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较
D．判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色
如图所示的实验，判断正确的是
A．固体 X 可能是 CaO B．固体 X 可能是干冰
C．②中生成了 CaCO3 D． Ca(OH)2 质量分数：② < ③
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。分析正确的是
A．反应结束时能收集到 (a−b)g 氧气
B． P 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D．在 0∼t2 时段，MnO2 在固体混合物中的质量分数不断增大
探究 CO2 能否与 H2O 反应，装置如图所示。滴加浓盐酸，待试管中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。说法正确的是
A．锥形瓶中逸出的气体只含 CO2
B．试管中液体变红，证明 CO2 能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将浓盐酸改为稀硫酸
在光照条件下，AgNO3 可分解为 Ag 、 O2 和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得生成 Ag 、 O2 、 X 的质量分别为 21.6 g 、 m g 、 9.2 g。
说法正确的是
A． AgNO3 固体应密封保存在无色细口瓶中
B． m=3.2
C． X 中含氧元素 6.4 g
D．生成物中 Ag 与 O2 的物质的量之比为 3:2
化学与生产、生活息息相关。请填写下列空格。
(1) 可供人呼吸的气体是 。
(2) 自来水生产中的消毒剂是 。
(3) 导致酸雨的主要气体是 。
(4) 最常用的溶剂是 。
(5) 活性炭用于冰箱除味剂是因为具有 。
(6) 碳酸饮料中含有二氧化碳，二氧化碳的溶解度随压强的增大而 。
人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
(1) 空气属于 （选填“混合物”或“纯净物”），氧气（O2）和臭氧（O3）互为 。高空中两种物质可发生转化：2O3===紫外线3O2，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化，0.1 ml 的 O3 中约含 个氧原子，质量是 g，它与 ml O2 含氧量相当。
(2) 镁在空气中燃烧的化学方程式是 。
(3) 催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如下。说法正确的是 （填序号）。
A.反应前后分子数目不变
B.反应前后原子的种类不变
C.反应前后元素化合价都不变
D.反应后丁，戊的分子个数比为 2:1
(4) 设计实验方案验证生石灰是否已变质（写出操作步骤、现象及结论）。
。
NaCl 、 KNO3 的部分溶解度数据见下表。
(1) 20∘C 时，硝酸钾的溶解度是 。
(2) 20∘C 时，称取 60 g 硝酸钾固体加入到 100 g 水中，用 （写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至 60∘C，所得溶液的溶质质量分数是 。
(3) 从含有 84.5 g 硝酸钾和 8 g 氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）
i 操作 1 的名称 。
ii 溶液 1 、 2 、 3 中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 （用“1”、“2”、“3”表示)。
iii 固体 M 的成分及质量是 。
iv 对整个实验过程分析正确的是 。
A．40∘C∼60∘C 开始析出晶体
B．氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C．上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D．若溶液 1 直接降温至 20∘C，析出硝酸钾的质量不变
U 型管是化学实验室中常用的仪器。
(1) 实验一：实验室制二氧化碳
i 大理石与稀盐酸反应的化学方程式 。
ii 如图状态时，U 型管内右侧气压 大气压（填“>”、“<”或的“=”）
iii 打开弹簧夹可看到的现象 。
iv 棉花的作用是
A.承载大理石 B.吸附 C.控制反应开始与结束 D.便于液体流动
v 与本实验装置工作原理相似的是 。
(2) 实验二：探究燃烧的条件
资料：白磷、红磷的着火点分别是 40∘C 、 240∘C。将一定量的白磷、红磷分別浸入 80∘C 热水中（如图所示）。
i 升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷 。
ii 升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷 。根据以上的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是 。
(3) 实验三：电解溶液
i 若 X 溶液为稀 H2SO4 溶液（H2SO4 不参与反应），写出水通电后发生反应的化学方程式为 ；石墨的作用是 ；b 端收集到的是 气体；检验 a 端产生的气体的方法是 。
ii 若 X 溶液为饱和的食盐水，通电后发生反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O===通电2X+H2↑+Cl2↑，X 的化学式为 ；反应中 Cl 元素由化合态变为 。
实验室用以下装置制取氧气。
(1) 实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
i 仪器 x 的名称是 。
ii 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 。
iii 取用氯酸钾的仪器是 。
iv 如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因 。
A.装置的气密性不好，最多可能有 4 处漏气
B.加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度
C.导管未放入集气瓶中
D.试管底部没有均匀受热
v 利用 C 装置收集氧气，气体应从 （填“m”或“n”）端进入，理由是 。
(2) 实验二：探究 H2O2 的质量分数对分解速率的影响
如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的 H2O2 溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中 O2 的浓度（烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
试验编号H2O2的质量分数(%)H2O2溶液的体积(mL)对应曲线 (待绘制)
i 填写表中数据。
ii 从曲线 a 、 b 中，可得出的结论是 。
iii 在图中画出曲线 c 的位置及趋势。
iv 计算实验 I 条件下 H2O2 完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）（1.5∼5.0% H2O2 溶液的密度为 1.0 g/mL）
利用图一装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
(1) 盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 。
(2) 仪器 A 中溶液的溶质是 （填化学式）。
(3) 图二中，说法错误的是 。
A. b 点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B. c 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. c 点所示溶液中的溶质种类比 d 点多
D.一段时间后，溶液 pH 会变为 0
(4) 图三中，V 的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
(5) 下列图象能正确反映其变化关系的是 。
利用以下装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。）
实验一：利用 A 装置制备 O2，并利用制得的 O2 验证 B 中的黑色粉末是炭粉。
(1) 连接 A 、 B 、 C，关闭 K1 、打开 K2 及活塞，点燃酒精灯，观察到 ，说明 B 中的黑色粉末是炭粉；C 中发生反应的化学方程式为 。
(2) 实验二：X 气体可能是 CO 、 CO2 、 CH4 中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
资料：CH4+4CuO≜4Cu+CO+2H2O
实验步骤：
I . B 的玻璃管中盛放足量的 CuO 固体；
II .向 A 中广口瓶内滴入 3.0 g NaOH 浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；
III .按 A→D→B→E→C 的顺序连接装置，打开 K1 、 K2，通入 X 气体，排尽 B 中空气，加热 CuO 固体，充分反应；
IV .反应结束后，测得 A 中溶液的质量为 3.1 g，B 中固体的质量减少了 0.48 g，E 中固体的质量增加了 0.18 g。
i A 中左侧导管液封的原因是 。
ii A 中溶液质量增加说明 X 气体中有 ，B 中观察的现象是 ，D 的作用是 ，E 中发生反应的化学方程式 。
iii 能否省略 C 装置并说明理由 。
iv 判断 X 气体中含有一氧化碳的依据是 。
a. B 中固体质量的变化
b. B 中的实验现象
c. C 中的实验现象
d. E 中固体质量的变化
v C 增加的质量为 g。
vi 本实验设计需完善的是 。
答案
1. 【答案】A
2. 【答案】D
3. 【答案】C
4. 【答案】B
5. 【答案】C
6. 【答案】A
7. 【答案】D
8. 【答案】D
9. 【答案】B
10. 【答案】B
11. 【答案】A
12. 【答案】C
13. 【答案】D
14. 【答案】A
15. 【答案】C
16. 【答案】D
17. 【答案】A
18. 【答案】D
19. 【答案】B
20. 【答案】D
21. 【答案】A；C
22. 【答案】A；D
23. 【答案】C
24. 【答案】D
25. 【答案】B；C
26. 【答案】
(1) O2
(2) Cl2
(3) SO2
(4) H2O
(5) 吸附性
(6) 变大
27. 【答案】
(1) 混合物；同素异形体；化学；1.806×1023；4.8；0.15
(2) 2Mg+O2===点燃2MgO
(3) BD
(4) 取样，滴入足量稀盐酸，有气泡产生（或取样，滴入少量水，不发烫），则已变质
28. 【答案】
(1) 31.6 g/100 g 水
(2) 玻璃棒；饱和；37.5%
(3) i 过滤
ii 1=2>3
iii 68.7 g 硝酸钾
iv BC
29. 【答案】
(1) i CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
ii >
iii U 型管左侧液面下降（或 U 型管右侧液面上升），右侧固液接触，产生气泡。
iv AD
v C
(2) i 无现象
ii 燃烧；必须与氧气接触，温度必须达到可燃物的着火点
(3) i 2H2O===通电2H2↑+O2↑；做电极；氢气；将带火星的小木条置于 a 管口，小木条复燃，则为氧气
ii NaOH；游离态
30. 【答案】
(1) i 铁架台
ii 2KClO3====MnO2Δ2KCl+3O2↑
iii D
iv A
v m；氧气的密度大于空气
(2) i 10.0
ii 在相同条件下，H2O2 的质量分数越大，分解速率越快
iii 说明：c 的平台位置约为 a 的一半高。（如图：y=2x）
iv H2O2 的质量为 10 mL×1.0 g/mL×3.4%=0.34 g
设其完全分解所得氧气的物质的量为 x ml，
2H2O2====MnO22H2O+O2↑6810.34x
680.34=1x
x=0.005 ml
31. 【答案】
(1) NaOH+HCl 左侧液面下降 NaCl+H2O
(2) HCl
(3) CD
(4) 12；放热
(5) BC
32. 【答案】
(1) B 中固体燃烧、发出白光或 C 中澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2) i 便于 X 气体与 NaOH 溶液充分接触
ii CO2；黑色固体变红色，管壁出现小水珠；干燥气体；CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O
iii 能，省略 C 装置也能确定混合气体中有一氧化碳。或能，尾气可以用气球收集。或不能，如果省略 C 装置，二氧化碳没有反应掉，则尾气无法燃烧处理
iv ad
v 0.66
vi 应添加尾气处理装置A.
滴加液体
B.
取用固体
C.
取用液体
D.
加热液体
A.
地壳中元素的含量
B.
物质的分类
C.
空气的组成
D.
物质的组成