高考一轮（人教）化学：物质的量的相关概念提升题含答案

2021届高考一轮〔人教〕化学：物质的量的相关概念提升题含答案

专题：物质的量的相关概念

1、NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是(　　)

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【答案】B　A项，16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，但一个胶粒是由多个氢氧化铁微粒聚积而成的，故形成的胶粒数目小于0.1NA，错误；B项，标准状况下22.4 L Ar为1 mol，含有的质子数为18NA，正确；C项，92 g甘油为1 mol，含有3 mol羟基，错误；D项，CH4与Cl2的反响为连续反响，1 mol  CH4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl小于1.0 mol，错误。

2、(2021·芜湖模拟)国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA= 6.022 140 76×1023mol-1),并于2021年5月20日正式生效。以下说法中正确的选项是              (　　)

A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B.将7.1 g Cl2溶于水制成饱和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为0.1NA

C.标准状况下,11.2 L NO和11.2 L O2混合后,气体的分子总数为0.75NA

D.20 g的D2O中含有的质子数为10NA

【解析】选D。金刚石属于原子晶体,1 mol金刚石中含有2 mol C—C键,即12 g金刚石中含有C—C键物质的量为×2=2 mol,故A错误;氯气溶于水,局部氯气与水发生反响,溶液中含有氯元素微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO,溶液中Cl-、ClO-、HClO微粒物质的量之和小于0.1 mol,故B错误;NO与O2发生反响:

2NO+O22NO2,根据所给量,NO缺乏,O2过量,反响后气体物质的量的和为

0.75 mol,但2NO2N2O4,因此反响后气体物质的量小于0.75 mol,故C错误;D2O为2H2O,其摩尔质量为20 g·mol-1,20 g D2O中含有质子物质的量为 ×10=10 mol,故D正确。

3、以下说法正确的选项是 (　　)

A.H2的摩尔质量是2 g

B.1 mol H2O的质量是18 g·mol-1

C.2 g H2含1 mol H　

D.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1

【解析】选D。H2的摩尔质量是2 g·mol-1,A错误;1 mol H2O的质量是18 g,B错误;2 g H2的物质的量为1 mol,含有2 mol H,C错误;氧气的摩尔质量是

32 g·mol-1,D正确。

4、一定温度压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,以下说法中正确的选项是              (　　)

A.气球B中装的是O2

B.气球A和气球C中气体分子数相等

C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1

D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶1

【解析】选D。一定温度压强下,气体的Vm是相等的,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,那么根据V=nVm=得到体积和相对分子质量成反比,所以体积的大小顺序是CH4>O2>CO2>SO2,C中装的是氧气,A错误;根据A的分析,D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2,气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比,等于摩尔质量M的倒数之比,即为32∶64=1∶2, B错误;气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比,等于M的倒数之比,即为1∶4,C错误;气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比,即为32∶16=2∶1,D正确。

5、以下说法正确的选项是 (　　)

A.将10 g CaCO3粉末参加100 mL水中,所得溶液的浓度为l mol·L-1

B.将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1

C.将10 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D.将10 g CaO参加100 mL饱和石灰水中,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变

【解析】选D。A、碳酸钙难溶于水,因此将10 g CaCO3粉末参加100 mL水中,所得溶液的浓度不是1 mol·L-1,A错误;B、盐酸易挥发,因此将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度小于4 mol·L-1,B错误;C、将10 mL

1.0 mol·L-1 NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的体积不是100 mL,因此溶液的浓度不是0.1 mol·L-1,C错误;D、将10 g CaO参加100 mL饱和石灰水中,氧化钙与水反响生成氢氧化钙,但由于溶液是饱和溶液,因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变,D正确。

6、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，那么以下关系中不正确的选项是(　 　)

A．ρ＝ B．w＝

C．w＝ D．c＝

【答案】A

[解析]　溶液体积不是NH3体积和水的体积的和，A错误。假设溶液的体积为1 L，根据溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶质的质量为17c g，溶液的质量为1 000ρ g，即w＝，或者w＝×17÷(×17十1 000)，整理得B、C正确。溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为，根据溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积可知D正确。

7、设阿伏加德罗常数的数值为NA,假设等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反响,转移的电子数均为NA,那么以下各化学量不相等的是              (　　)

A.消耗H2O和D2O的物质的量

B.同温同压下生成气体的体积

C.反响后所得溶液中溶质的质量分数

D.参加反响的钾的质量

【解析】选C。根据反响2H2O+2K2KOH+H2↑和2D2O+2K2KOD+D2↑,转移相等的电子数,消耗H2O和D2O的物质的量相等,生成的气体的物质的量相等,参加反响的K的物质的量相等,故A、B、D正确。

8、(2021·安徽示范高中联考)

过氧化钾与水的反响类似于过氧化钠与水的反响，其化学方程式为：2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑

当0.5 mol KO2与足量H2O完全反响后，下表对生成物O2的表达中错误的选项是(　　)

解析：由于在反响过程中KO2中18O生成了氧气，故生成的氧气的摩尔质量是36 g/mol，标准状况下生成的氧气的体积为5.6 L，其质量为9 g，物质的量为0.25 mol，故C项错误，A、B、D项正确。

答案：C

*9、设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是 (　　)

A.常温常压下,1.7 g羟基含有电子数为NA

B.标准状况下,11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA

C.0.2 mol庚烷含有的共用电子对数为4.4NA

D.某碳酸氢钠溶液中含有HC 0.4 mol,那么NA+数为0.4NA

【解析】选C。每个—OH中含有9个电子,1.7 g即0.1 mol—OH中含有电子数为0.9NA,A错误;标准状况下,HF为液态,HF的物质的量不能确定,B错误;每个庚烷分子中含有共用电子对数为22,0.2 mol庚烷含有4.4NA个共用电子对,C正确;碳酸氢钠溶液中存在HC的电离和水解,假设含有0.4 mol HC,那么NA+数大于0.4NA,D错误。

*10、NA为阿伏加德罗常数的值,那么一个SO2分子的质量为 (　　)

A. g　　B. g　　C.64NA g　　D.无法计算

【解析】选A。二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol-1,那么1 mol二氧化硫的质量为64 g,1 mol二氧化硫含有NA个二氧化硫分子,那么1个二氧化硫分子的质量为

g。

*11、以下说法中,正确的选项是 (　　)

A.在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L·mol-1

B.在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4 L·mol-1

C.同温同压下的两种气体,只要所含微粒数目相同,那么所占体积一定相同

D.一定状况下,N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·mol-1

【解析】选D。标准状况下,1 mol N2的体积是22.4 L,A错。标准状况下,SO3是固态,摩尔体积远小于22.4 L·mol-1,B错。同温同压下,分子数相等那么体积相等,而微粒包括分子、原子、质子、电子等,C错。在非标准状况下,可能存在Vm=

22.4 L·mol-1,D对。

*12、在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,局部离子浓度大小如下图,对于该溶液成分,以下说法不正确的选项是              (　　)

A.NaCl的物质的量为0.2 mol

B.溶质MgCl2的质量为9.5 g

C.该混合液中CaCl2的物质的量为0.2 mol

D.将该混合液加水稀释至体积为1 L,向稀释后的溶液中参加足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀0.6 mol

【解析】选C。由图可知,c(Na+)=1.0 mol·L-1,该混合液中,NaCl的物质的量为0.2 L×1.0 mol·L-1=0.2 mol,A正确;c(Mg2+)=0.5 mol·L-1,含溶质MgCl2的质量为0.2 L×0.5 mol·L-1×95 g·mol-1=9.5 g,B正确;c(Cl-)=3 mol·L-1,由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),解得:

c(Ca2+)==0.5 mol·L-1,物质的量为:n(Ca2+)=cV=0.5 mol·L-1×0.2 L=0.1 mol,C错误;c(Cl-)=3 mol·L-1,0.2 L溶液中n(Cl-)=cV=3 mol·L-1×0.2 L=0.6 mol,参加足量硝酸酸化的硝酸银溶液,Ag+

+Cl-AgCl↓,可得到AgCl沉淀0.6 mol,D正确。

13、将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反响后过滤，将滤液加热至60 ℃后，再参加Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

(1)用废铁屑与硫酸反响制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是_防止FeSO4被氧气氧化__，反响前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是_除去铁屑外表的油污__。

(2)为测定碱式碳酸锰的组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.050 0 mol·L－1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2＋(原理为Mn2＋＋H2Y2－===MnY2－＋2H＋)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。

答案：(2)n(CO2)＝n(MnCO3)＝0.01 moL

n(EDTA)＝0.001 4 mol

10 mL溶液中n(Mn2＋)＝0.001 4 mol

7.390 g该碱式碳酸锰中n(Mn2＋)＝0.07 mol，

n[Mn(OH)2]＝0.06 mol

m(H2O)＝0.9 g，n(H2O)＝0.05 mol

a∶b∶c＝1∶6∶5

碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O。

14、如下图的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。

在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反响，得到下面的实验结果：

实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。

在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。

试答复以下问题：

(1)X气体是由________和________元素组成的。

(2)假设240 mL X气体完全反响后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，那么X的摩尔质量是________ g/mol。

(3)通过计算，确定X的化学式为____________。

(4)写出B中发生反响的化学方程式(X在该条件下不发生分解反响)。

解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，那么X中一定含有氢元素。在D中收集到N2，说明X中一定含有N元素，即X中含N、H两种元素。

B管中CuO含O：20.32 g－20.00 g＝0.32 g，

n(O)＝＝0.02 mol，故n(H)＝0.02 mol×2＝0.04 mol。

n(N2)＝＝0.01 mol，本实验条件下

Vm＝24 L/mol，所以n(X)＝＝0.01 mol，

因此n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶0.04 mol＝1∶2∶4，X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 g/mol。

答案：(1)N　H　(2)32　(3)N2H4

(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu