2022届高考化学一轮复习 微题型44 化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断（解析版）

这是一份2022届高考化学一轮复习 微题型44 化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断（解析版），共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法不正确的是，下面是同学们熟悉的物质等内容，欢迎下载使用。
A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体
B．晶体硅受热熔化与苯受热汽化
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D．碘与干冰分别受热变为气体
2．(2020·重庆高三期末)在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．范德华力、范德华力 B．共价键、离子键
C．范德华力、共价键 D．共价键、共价键
3．(2021·黑龙江鹤岗一中高三月考)下列说法正确的是( )
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成
D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键
4．(2020·舞钢市第一高级中学高三月考)下列说法正确的是( )
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．石墨转变为金刚石为化学变化
D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力
5．(2020·太原模拟)下列说法不正确的是( )
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于水分子之间存在氢键
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D．甲烷可与水形成氢键这种化学键
6．(2020·重庆八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是( )
A．丙的简单氢化物分子内存在氢键
B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键
C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
7．(2020·常德月考)下面是同学们熟悉的物质：①O2
②干冰 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是____________；不存在化学键的是____________；属于电解质的是______________；属于非电解质的是________(填序号)。
(2)将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_________________________________________，写出其电离方程式：_________________________________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_______________________________________，写出其电离方程式：_________________________________________________________________。
(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
8．水分子间由于氢键的作用而彼此结合形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体(H2O)5，由无限个这样的变形四面体通过氢键相互连成一个庞大的分子晶体——冰，其结构如图所示。试回答下列问题：
(1)下列叙述中正确的是________(填字母)。
A．1 ml冰中有4 ml氢键
B．平均每个水分子中有2个氢键
C．冰晶体中氢键的夹角均为109.5°
D．冰中的氢键没有方向性
(2)在冰的结构中，分子间除氢键外，还存在范德华力，已知范德华力的能量为 7 kJ·ml－1，冰的升华热(1 ml冰变成气态水时所吸收的能量)为51 kJ·ml－1，则冰中氢键的能量是________。
(3)在液态水中，水以多种微粒的形式存在，试画出微粒H5Oeq \\al(＋,2)、H9Oeq \\al(＋,4)的结构式：________________________________________________________________________。
9．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中
①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________，它属于________(填“极性”或“非极性”)分子；
②含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________；
③含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为____________________________(一种即可)。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为______________________
________________________________________________________________________。
(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示X与W形成化合物的过程_____________________________________________。
答案精析
1．D 2.C 3.A 4.C 5.D 6.C
7．(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ③④⑤⑥⑦⑨⑩ ②
(2)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
8．(1)B (2)22 kJ·ml－1 (3)
解析 (1)一个水分子可以形成4个氢键，但每个氢键由两个分子形成，因此从整体来看，平均每个水分子只有2个氢键，1 ml冰中有2 ml氢键，选项A错误、B正确；正四面体的夹角为109.5°，但冰中水分子形成的是变形四面体，故冰晶体中氢键的夹角不是109.5°，选项C错误；氢键具有方向性和饱和性，选项D错误。(2)冰的升华热是51 kJ·ml－1，水分子间还存在范德华力(7 kJ·ml－1)，1 ml水中含有2 ml氢键，升华热＝范德华力＋氢键，代入具体数值，即51 kJ·ml－1＝7 kJ·ml－1＋2×氢键键能，所以冰晶体中氢键的“键能”是eq \f(51 kJ·ml－1－7 kJ·ml－1,2)＝22 kJ·ml－1。(3) H5Oeq \\al(＋,2)可以写成两个水分子以氢键相连，其中一个水分子的O再以氢键连结一个氢离子，书写时将所有原子看为一个整体用方括号括起来，“＋”放在方括号右上角，即结构式为，同理H9Oeq \\al(＋,4)可写成4个水分子以氢键相连，其中一个水分子的O再以氢键连结一个氢离子，书写时将所有原子看为一个整体用方括号括起来，“＋”放在方括号右上角，即结构式为。
9．(1)H O
(2)① 极性 ②
③H—O—O—H(其他合理答案也可以)
(3)NH4NO3 NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
(4)氧化剂