2021甘肃省武威市中考化学真题解析

甘肃省武威市中考化学部分(70分)

可能用到的相对原子质量: H:1   C:12   0:16   Na:23   Mg:24   S:32   Cl:35.5

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.（2021·武威）2021年3月,我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污染物的是（  ）

A.沙尘    B.一氧化碳   C.二氧化碳   D.二氧化硫 

【答案】C

2.（2021·武威）2021年4月20日,云南省红河州蒙自市草坝镇袁隆平超级杂交水稻如期进行插秧。此次，插秧预计亩产量1200公斤,将向世界纪录发起冲击。水稻中富含的营养素是（  ）

A.油脂     B.糖类    C.蛋白质     D.维生素

【答案】B

3.（2021·武威）垃圾分类,从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（  ）

A.旧报纸   B.塑料瓶   C.玻璃瓶   D.铝制易拉罐

【答案】D

4.（2021·武威）“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是（  ）

A.不吃霉变或超过保质期的食物              B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症

C.食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康        D.微量元素对人体十分重要，应该大量服用

【答案】D

5.（2021·武威）下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（  ）

A.2Fe3+ : 两个铁离子       B. O2: 一个氧分子中含有两个氧原子

C.2He : 2个氦元素         D. :氧化铜中铜元素的化合价为+2价

【答案】C

【解析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2He中的“2”表示氦原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数。

6.（2021·武威）下列对事实的微观解释不正确的是 （  ）              

A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了

B.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动             

C.水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起——水分子间的间隔增大

D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同,其化学性质相同

【答案】A

【解析】蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了。

7.（2021·武威）下列实验操作正确的是（  ）

【答案】A

【解析】检查装置气密性时，先将导管一段浸没在水中，后用手紧握试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，证明装置不漏气；未在底部加入水，水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气；给量筒中的液体读数时，应平视凹液面最低处，不能俯视。

8.（2021·武威）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（  ）
A. 根据质量守恒定律,1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
B. 常温下,酸性溶液的pH<7,所以pH<7的溶液一定是酸性溶液

C.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D.有机物一定含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物

【答案】B

【解析】氢气燃烧生成水，反应的化学方程式及其质量关系：
2H2 + O2点燃 2H2O
4       32
恰好完全反应时，氢气和氧气质量比是1：8，1g氢气与9g氧气反应最多生成9g水；氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH；有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。

9.（2021·武威）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（  ）

A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B.t2 ­°C时,将20g甲物质放入50g水中,刚好得到70g溶液
C.t3 °C时,分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙

D.将t2 ­°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ­°C ,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲

【答案】D

【解析】三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙错误，因为没有指明温度；t2℃时，甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中，得到溶液的质量=15g+50g=65g；t3℃时，溶解度的大小是乙＞甲＞丙，因此用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙＞甲＞乙，乙＞甲＞丙错误；将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞丙＞甲正确，因为降温后乙的溶解度还是大于甲，丙的质量分数不变，还是大于甲，小于乙。

10.（2021·武威）下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是（  ）

【答案】C

【解析】二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃。

11.（2021·武威）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。

①氧气 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾

（1）最清洁的燃料是_____________________。

（2）属于复合肥料的是____________________。

（3）可用作补钙剂的是____________________。

（4）厨房里常用的调味品是____________________。

【答案】（1）②（2）⑥ （3）④ （4）⑤

12.（2021·武威）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

（1）水___________________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。

（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为____________________。

（3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为____________________。生活中常用____________________的方法来降低水的硬度。

（4）右图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是____________________。电解水的化学方程式为____________________。

【答案】（1）属于    （2）NaCl      （3）软水  煮沸

（4）氢气（H2）  2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

【解析】（1）人必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，所以水属于六大基本营养素之一。（2）化学反应前后，原子的种类与数目不变，则X的化学式为NaCl。（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。（4）由图示可知，a试管内气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性；b试管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，该反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+ O2↑。

13.（2021·武威）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。

（1）由图1可知，镁的相对原子质量为____________________。

（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为____________________，表示镁离子的符号为____________________。

（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是____________________。MgO中镁元素与氧元素的质量比为____________________。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为____________________。

【答案】（1）24.31 （2）12   Mg2+

 （3）盐  3 : 2  Mg + 2H2O ==  Mg(OH)2 + H2↑

【解析】(1) 由图可知，镁的相对原子质量为24.31。（2）镁离子的核内有12个质子，核外有10个电子，分成两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，所以x的数值为12，表示镁离子的符号为 Mg2+。（3）MgCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；镁元素与氧元素的质量比为24:16 = 3:2 ；金属镁与水反应的方程式为Mg + 2H2O ==  Mg(OH)2 + H2↑。

14.（2021·武威）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是____________________。

（2）写出反应②的化学方程式____________________。

（3）E的化学式是_________________，产生无色气体E的原因是____________________。

（4）金属C在____________________的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是____________________（只写一条）。

【答案】（1）化合反应

（2）CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

（3）H2      铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）

（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）  防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。

【解析】（1）反应①是铜与氧气的反应，生成氧化铜，属于多变一，为化合反应。（2）由（1）可知，生成物为氧化铜，所以反应②的化学方程式为CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O。（3）E为气体非金属单质无色气体氢气，所以化学式为H2 ；产生无色气体E的原因是铁与过量稀硫酸反应。（4）由题可推断出C为铁，所以铁在潮湿的空气中容易生锈；保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等。

三、实验与探究题（本题包括2小题，共19分）

15.（2021·武威）初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。

（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。

（2）该小组同学将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。

（3）实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为________________（填代号）。

【答案】（1）高锰酸钾固体（或KMnO4）  CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑    B    C

（2）复燃    氢氧化钙（或Ca(OH)2）  红

（3）cab

【解析】（1）在实验室中，可采用加热高锰酸钾来制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；还可以采用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下来制取氧气，化学方程式为 2H2O2  MnO2  2H2O+ O2↑ ，该反应属于固液常温型，可选择装置B来制取；在实验室中，用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，也可选择装置B来制取，其化学反应方程式为 CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑ ；氧气和二氧化碳的密度均大于空气，且不与空气的成分反应，所以均可以采用向上排空气法来收集，即选取装置C进行收集。方案1：氧气具有助燃性，二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，所以可用带火星的木条来检验，将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，若带火星的木条复燃，证明是氧气，若不复燃，则是二氧化碳。方案2：二氧化碳能使澄清的石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，而氧气无此性质，所以向两个集气瓶中分别滴入少量的澄清的氢氧化钙溶液，振荡，若溶液变浑浊，则该瓶气体是CO2，若不变浑浊，则该瓶气体是O2。方案3：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而氧气无此性质，所以向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变为红色，则该瓶气体是CO2；若不变红色，则该瓶气体是O2。实验室里制取气体的一般思路是明确反应原理，选择制取装置，验证所得气体，选cab。

16.（2021·武威）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

（1）请写出实验1的实验现象。

【实验反思与拓展】

（2）实验1发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______________色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______________。

（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）

①甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______________现象，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

【答案】（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
（2）2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2↓ + Na2 SO4    
（3）红  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（4）①气球膨胀；②有气泡产生。
【解析】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以生成的是无色的硫酸钠溶液和蓝色的氢氧化铜沉淀，故反应现象为产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。（2）实验1发生的发生反应的化学方程式为 2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2↓ + Na2 SO4。（3）酚酞遇碱溶液变为红色；氢氧化钠与硫酸反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（4）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球膨胀说明反应发生；②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会产生大量气泡。

四、计算题（本题包括1小题共6分）

17.（2021·武威）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）样品中碳酸钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【答案】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量6g+40g+26.2g-70g=2.2g。

设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  106            117         44

  x              y          2.2g

=   x=5.3g

=   y=5.85g

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）样品中碳酸钠的质量为5.3g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.4%。