高中人教版 (新课标)第一节 化学反应与能量变化第2课时导学案

这是一份高中人教版 (新课标)第一节 化学反应与能量变化第2课时导学案，共5页。学案主要包含了预习目标，预习内容，提出疑惑，当堂检测，课后练习与提高，参考答案等内容，欢迎下载使用。

课前预习学案
一、预习目标
预习热化学方程式的书写方法和中和热的测定实验。
二、预习内容
对比化学方程式和热化学方程式分析不同，填写表格。
练习：当1ml气态H2与1ml气态Cl2反应生成2ml气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
三、提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）
课内探究学案
一、学习目标
认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
学习重难点：热化学方程式的书写。
二、学习过程
（一）热化学方程式
1概念： 阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：
什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？
2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/ml ①
101kPa
H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/ml ②
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/ml ③
思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？
（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H与
它的值与什么有关系？
三、反思总结
书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明 。 因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的 ： 。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也 ＿ 。
四、当堂检测
1依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
（１）1ml碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；
（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；
（３）1ml氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ
2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/ml
C. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) △H=-4b kJ/ml
D. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/ml
E. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/ml
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/ml
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/ml
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/ml
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/ml
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是 ( )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）
ΔH＝＋242kJ·ml－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g）
ΔH＝－484kJ·ml－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）
ΔH＝＋242kJ·ml－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）
ΔH＝＋484kJ·ml－1
五、课后练习与提高
1、写出下列反应的热化学方程式
（1）1mlC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
（2）0.5mlCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2、在200℃、101kP时，1mlH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：
200度
H2（g）＋I2（g）========= 2HI（g） △H=－14.9kJ/ml
101KPa
以上化学方程式指出了反应时的 和 ；括号中的符号表示反应物或生成物的 。
3、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1ml H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：
H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g）  △H=－241.8Kj/ml
H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） △H= － 285.8kJ/ ml
以上两个反应，产物都是 ，但产物的 不同，
4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 （ ）
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2
B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
5、热化学方程式：
S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/ml分析下列说法中正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>297.3KJ/ml
B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<297.3KJ/ml
C．1mlSO2的键能总和大于1mlS和1mlO2键能之和
D．1mlSO2的键能总和小于1mlS和1mlO2键能之和
6．已知1ml白磷变成1ml红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1 4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（ ）
A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2
C．△H1 ＜ △H2 D．不能确定
六、参考答案
课内探究学案:
三、反思总结
书写热化学方程式的注意事项：
(1)反应的温度；不标，则特指298K。
(2)聚集状态，常用s、l和g分别表示固态、液态和气态。
(3) 改变。
四、当堂检测
1依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
（１）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/ml
（２）CH３ ＯＨ(g)+２／３ O2 (g)= C O2 (g)+2H2O(l) △H=－２２．６８ kJ/ml
（３）Cl2(g)+ H2O（g）+1/2C(s)==2HCl(g)+ 1/2CO2 ( g ) ΔH = －145 kJ/ml
2、 Ｂ
3、Ｃ
4 Ｂ
五、课后练习与提高
1、写出下列反应的热化学方程式
（1）Ｃ（ｓ）＋H2O（ｇ）＝＝CO(ｇ)＋H2(ｇ) △H=＋131.3kJ/ml
（2）Cu(ｓ)＋１／２O2(ｇ)＝＝CuO(ｓ) △H=－78.5kJ/ml
2、 温度 和 压强 ； 状态 。
3、 H2O ， 状态
4、 Ｂ
5、Ｄ
6．Ｃ

化学方程式
热化学方程式
化学计量数表示的意义


是否要注明物质的状态


△H的正负号与单位


是否要注明温度与压强


意义