人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课堂检测，共13页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
人教版〔2021〕必修第一册高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯-第二节氯及其化合物反响培优练习
一、单项选择题
1.以下物质，能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是〔    〕
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A. ①②③                               B. ①②③④                               C. ②③④⑥                               D. ③⑥
2.新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。以下有关说法正确的选项是(   )
A. 次氯酸中氯元素呈 -1 价
B. 次氯酸既不是电解质，也不是非电解质
C. 新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D. 往氯水中参加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在
3.以下实验现象描述正确的选项是(    )
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B. 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体
C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液
D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液
4.以下物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是〔   〕
A. 氯气                                    B. 氯水                                    C. 盐酸                                    D. 氯化钠
5.氯气有毒，在气泄露防范演习中，以下逃逸方法错误的选项是〔    〕
A. 向高处转移            B. 迎着风撤离            C. 顺着风撤离            D. 用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻
6.溴〔Br〕与氯同属“卤族〞元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的选项是〔    〕
A. 溴单质只具有氧化性
B. 溴单质与NaOH溶液反响生成NaBr和HBrO
C. 溴原子最外层有7个电子，在反响中容易得1个电子，易被氧化
D. 溴蒸气与氢气在加热下反响生成HBr
7.以下现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(   )
A. 苍白色火焰                    B. 瓶口有白雾                    C. 集气瓶内气体颜色变浅                    D. 爆炸
8.当大量氯气泄漏时，用浸润以下某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是〔   〕
A. NaOH                                  B. KI                                   C. NH3                                  D. Na2CO3
9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是：〔   〕
A. 漂白粉被氧化                                                     B. 漂白粉和二氧化碳反响生成了次氯酸
C. 有色布条被空气中的氧气氧化                             D. 漂白粉溶液失去了局部水分，浓度增大
10.实验室用以下方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反响；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反响，假设不考虑HCl的挥发，那么反响后所得Cl2的物质的量〔　　〕
A. 方法①比方法②多               B. 方法②比方法①多               C. 两种方法一样多               D. 无法比拟
11.将氯气通入含以下离子的溶液中,离子浓度变化最小的是〔   〕
A. Fe2+                                  B. HCO3-                                  C. CO32-                                  D. Fe3+
12.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是(    )
A. 蒸馏水                             B. 氢氧化钾溶液                             C. 稀盐酸                             D. 浓盐酸
13.既有颜色又有毒性的气体是  (    )
A. Cl2                                       B. HF                                       C. HCl                                       D. CO
14.某学生用自来水配制以下物质的溶液，药品明显变质的是(    )
A. 酒精                                  B. AgNO3                                  C. NaCl                                  D. AlCl3
15.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是〔   〕
A. CaCl2                               B. Ca(ClO)2                               C. Ca(OH)2                               D. HClO
16.以下氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反响制得的是〔   〕
A. CuCl2                                  B. MgCl2                                  C. FeCl3                                  D. FeCl2
17.除去Cl2中混有的少量的HCl气体，最好选用〔   〕
A. H2O                        B. 饱和NaCl溶液                        C. Na2CO3溶液                        D. NaOH溶液
二、综合题
18.为了探究铁与氯气的反响，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。

实验装置图
〔1〕用注射器吸取20 mL左右的________〔填化学式〕。
〔2〕按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内参加一定量的细铁丝，一支试管内参加硫氰化钾溶液，另一支试管中参加氢氧化钠溶液。
加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生________色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显________。
〔3〕请写出参加硫氰化钾溶液试管中所发生反响的离子方程式：________。其中，氢氧化钠溶液的作用是________。
〔4〕某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，参加足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。那么溶液中c(Cl－)＝________mol·L－1。
19.某同学用15mol•L﹣1浓硫酸，按以下步骤配2505mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液，请答复有关问题．

〔1〕完成以下表格：

实验步骤
有关问题
①计算所需浓硫酸的体积
需取浓硫酸〔________〕mL
②量 取浓硫酸
需要用到的主要仪器是：________
③将 浓硫酸________并搅拌
该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生
④待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至________ mL容量瓶中
要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中 
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2cm处后的正确操作是：________
〔2〕本实验不需要用到的仪器是________

a．玻璃棒    b．烧杯    c．天平    d胶头滴管
〔3〕在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，那么配制溶液的浓度将________〔填写偏高、偏低、不影响．下同〕．假设配制时容量瓶没有枯燥，那么配制溶液浓度将________．

〔4〕某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请答复以下问题：


①浓硫酸的作用是________．
②通入Cl2后，从集气瓶B中枯燥的有色布条的现象可得出的结论是________从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是________．
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式说明克服事故隐患的措施．
20.化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识答复以下问题：
〔1〕洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式________。漂白粉的主要成分是〔填化学式〕________。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反响而使其失效，写出该反响化学方程式________。
〔2〕“84〞消毒液〔含NaClO〕在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵〔主要成分为盐酸〕常用作清洗剂，但假设将二者混合使用那么会使人发生中毒现象。写出二者反响的离子方程式________。
〔3〕侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的开展做出了杰出的奉献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反响得到了碳酸氢钠和铵盐，反响的化学方程式为________。
21.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
〔1〕工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反响方程式为________
〔2〕漂白粉的有效成分是〔填化学式〕________ 。
〔3〕漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反响方程式  ________
〔4〕实验室制氯气的化学方程式为________，如果想收集到纯洁枯燥的Cl2 ， 应将该混合气体依次通入盛有________和________ 的洗气瓶中。

答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 D
【解析】①氯气不能使枯燥的石蕊试纸褪色，不符合题意；
②液氯是氯气的液态形式是纯洁物，不能使枯燥的石蕊试纸褪色，不符合题意；
③新制氯水中含有HCl和HClO，能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，符合题意；
④敞口放置的久置氯水实质为稀盐酸，只具有酸性，可以使枯燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，不符合题意；
⑤盐酸是酸，只具有酸性可以使枯燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，不符合题意；
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有反响产生HCl、HClO，故能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色，符合题意；
所以正确的说法是③⑥，选项D符合题意。
故答案为：D。
2.【答案】 D
【解析】A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A不符合题意。
B.次氯酸为弱电解质，B不符合题意。
C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C不符合题意。
D.氯化银不溶于硝酸，参加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D符合题意。
3.【答案】 D
【解析】A、氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，A不符合题意；
B、 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水形成无色溶液，B不符合题意；
C、铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅黄色，C不符合题意；
D、铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，D符合题意；
故答案为：D。
4.【答案】 B
【解析】A．氯气是由氯气分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故A不符合题意；
B．氯水为氯气溶于水并与水反响生成盐酸和次氯酸形成的溶液，氯气可溶于水，那么含有氯气分子，氯气与水反响生成的HCl，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故B符合题意；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是强酸，在溶液中电离生成氯离子和氢离子，不含氯气分子，故C不符合题意；
D．氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故D不符合题意；
故答案为：B。
5.【答案】 C
【解析】A.由于氯气的密度比空气大，因此需向高处转移，选项正确，A不符合题意；
B.迎着风撤离，可及时远离氯气，选项正确，B不符合题意；
C.顺着风撤离，会一直处于氯气的“包围〞，不利于远离氯气，选项错误，C符合题意；
D.肥皂液显碱性，能与氯气反响，故可用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
6.【答案】 D
【解析】A．溴单质和氯单质性质相似，所以溴单质既有氧化性又有复原性，A不符合题意；
B．溴单质与NaOH溶液反响生成NaBr和NaBrO，B不符合题意；
C．溴原子最外层有7个电子，在反响中容易得1个电子，易被复原，C不符合题意；
D．溴蒸气与氢气在加热下反响生成HBr，D符合题意；
故答案为：D。
7.【答案】 D
【解析】A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A不符合题意；
B.HCl气体与空气中的水蒸气混合，形成白雾，B不符合题意；
C.随着反响的进行，集气瓶内Cl2的含量逐渐减小，集气瓶内气体颜色逐渐变浅，C不符合题意；
D.氢气与氯气在光照的条件下发生爆炸，燃烧过程不会爆炸，D符合题意；
故答案为：D
8.【答案】 D
【解析】A、NaOH具有腐蚀性，能腐蚀皮肤，A不符合题意；
B、Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ， 碘单质浓度过高，对人体有危害，B不符合题意；
C、NH3具有刺激性气味，对人体有危害，C不符合题意；
D、碳酸钠具有弱碱性，可以和氯气反响，产生无毒的物质，D符合题意。
9.【答案】 B
【解析】漂白粉的漂白原理为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故晾晒在空气中后漂白效果更好是由于与空气中的CO2反响生成HClO，B符合题意；
故答案为：B
10.【答案】 B
【解析】①用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反响时，由于MnO2与稀盐酸不反响，故4molHCl无法完全反响，因此产生Cl2的物质的量小于0.25mol；
②87gMnO2的物质的量n=mM=87g87g/mol=1mol ， 由于浓盐酸足量，故1molMnO2完全反响，此时产生的Cl2的物质的量为1mol；
综上，方法②产生的Cl2的量比方法①多，B符合题意；
故答案为：B
11.【答案】 D
【解析】氯气溶于水后存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
A. Fe2+与Cl2反响生成Fe3+ ， Fe2+的浓度减小，变化较大，A不符合题意；
B. HCl属于强酸，会与HCO3-反响生成二氧化碳，那么HCO3-的浓度减小，变化较大，B不符合题意；
C. 氯水显酸性，与CO32-反响生成二氧化碳与水，那么CO32-的浓度减小，变化较大，C不符合题意；
D. 氯水中的成分与Fe3+不反响，所以Fe3+的浓度几乎不变，变化最小，D符合题意；
故答案为：D
12.【答案】 D
【解析】A.MnO2不溶于水，不与水反响，A不符合题意；
B.MnO2与KOH溶液不反响，B不符合题意；
C.MnO2与稀盐酸不反响，C不符合题意；
D.MnO2能与浓盐酸反响生成可溶于水的MnCl2 ， D符合题意；
故答案为：D
13.【答案】 A
【解析】A、Cl2黄绿色，有毒性的气体，故A符合题意；
B、HF无色有毒，故B不符合题意；
C、HCl无色有毒，故C不符合题意；
D、CO无色有毒，故D不符合题意；
故答案为：A。
14.【答案】 B
【解析】氯气局部溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反响，
A、酒精与氯水作用，不明显变质，故A不选；
B. AgNO3 与盐酸反响生成难溶的氯化银，而变质，故B选；
C. NaCl与氯水不反响，同样存在氯离子，故C不选；
D. AlCl3与氯水不反响，同样存在氯离子，不明显变质，故D不选。
故答案为：B。
15.【答案】 B
【解析】漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，其中有效成分是次氯酸钙，
故答案为：B。
16.【答案】 B
【解析】A. 铜与盐酸不反响，不能制得CuCl2 ， A不符合题意；
B. 镁与氯气以及镁与盐酸反响均可以制得MgCl2 ， B符合题意；
C.D 铁与氯气化合生成FeCl3 ， 与盐酸反响生成FeCl2 ， C、D不符合题意；
故答案为:B。
17.【答案】 B
【解析】A、Cl2能溶于水，A不符合题意；
B、Cl2难溶于饱和NaCl溶液、HCl能溶于饱和NaCl溶液，所以用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量的HCl气体，B符合题意；
C、Cl2能与Na2CO3溶液反响，C不符合题意；
D、Cl2能与NaOH溶液反响，D不符合题意。
故答案为：B
二、综合题
18.【答案】 〔1〕Cl2
〔2〕棕褐；红色
〔3〕Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3；吸收尾气Cl2
〔4〕3
【解析】〔1〕注射器是用于推入氯气，与铁发生反响的，因此需用注射器吸取20mL左右的氯气；
〔2〕铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成的物质为FeCl3 ， 进入盛有KSCN溶液的试管中，Fe3+遇KSCN溶液，显红色；
〔3〕Fe3＋与SCN－反响的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；NaOH溶液能与Cl2反响，生成可溶性的NaCl、NaClO和H2O，因此可用NaOH溶液吸收Cl2 ， 防止造成空气污染；
〔4〕参加足量的AgNO3溶液后，发生反响的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，那么所得21.525g白色沉淀为AgCl，其物质的量n(AgCl)=mM=21.525g142.5g/mol=0.15mol ， 因此生成物溶液中n(Cl-)=n(AgCl)=0.15mol，故溶液中c(Cl-)=n(Cl-)V=0.15mol0.05L=3mol/L；
19.【答案】 〔1〕1.7；5mL量筒；250mL；沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中；改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切
〔2〕c
〔3〕偏低；不影响
〔4〕枯燥剂；枯燥氯气不具有漂白性；次氯酸具有漂白性
【解析】配250mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液，应选择250mL容量瓶，设需要15mol•L﹣1浓硫酸体积为V，那么依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×15mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=1.7mL；需要用到的主要仪器为5mL量筒；浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌；定容的正确操作为：向容量瓶中加水至刻度线1﹣2cm处后改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：

实验步骤
有关问题
〔1〕计算所需浓硫酸的体积
需取浓硫酸〔 1.7〕mL
〔2〕量 取浓硫酸
需要用到的主要仪器是：5mL量筒
〔3〕将 浓硫酸 沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌
该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生
〔4〕待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至 250mL容量瓶中
要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中 
〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2cm处后的正确操作是：改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切 
〔2〕配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：托盘天平；
应选：c；〔3〕在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，那么配制溶液的浓度将偏低；假设配制时容量瓶没有枯燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，那么配制溶液浓度将不受影响；故答案为：偏低；不影响；〔4〕①浓硫酸具有吸水性，能够枯燥氯气；
故答案为：枯燥氯气；②通入Cl2后，从集气瓶B中枯燥的有色布条不褪色可知氯气不具有漂白性，从从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是氯气与水反响生成的次氯酸具有漂白性；故答案为：枯燥氯气不具有漂白性；次氯酸具有漂白性；
③氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为 ；故答案为： ；
20.【答案】 〔1〕2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCl2、Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
〔2〕ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O
〔3〕NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
【解析】〔1〕工业上利用石灰乳和氯气反响制备漂白粉，那么制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。根据方程式可知漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反响生成次氯酸，该反响的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。〔2〕在酸性溶液中次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，因此假设将二者混合使用那么会使人发生中毒现象，二者反响的离子方程式为ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O。〔3〕氨气、水、二氧化碳和氯化钠反响得到了碳酸氢钠和铵盐，根据原子守恒可知反响的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。
21.【答案】 〔1〕2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
〔2〕Ca(ClO)2
〔3〕CO2＋H2O＋Ca(ClO)2＝CaCO3↓＋2HClO
〔4〕MnO2＋4HCl(浓) △__ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水；浓硫酸
【解析】〔1〕石灰乳和氯气反响制备漂白粉，该反响的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；〔2〕漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；〔3〕漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反响的化学方程式为CO2＋H2O＋Ca(ClO)2＝CaCO3↓＋2HClO；〔4〕实验室制氯气利用二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸，反响的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) △__ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。浓盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后用浓硫酸枯燥氯气，所以如果想收集到纯洁枯燥的Cl2应将该混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶中。