人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学巩固练习

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学巩固练习，共6页。试卷主要包含了单项选择题〔，综合题等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版〔2021〕必修第二册第八章化学与可持续开展-第三节环境保护与绿色化学根底练习
一、单项选择题〔
1.以下垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是〔   〕
A. 废纸、塑料瓶、废铁回收再利用                         B. 厨余垃圾采用生化处理或堆肥
C. 稻草、一次性餐具露天燃烧                                D. 废电池等有毒有害垃圾分类回收
2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法正确的选项是〔    〕
A. 工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化复原反响
B. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
C. 光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关
D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2 ， 从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
3.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。以下气体中，不会造成空气污染的是(   )
A. N2                                      B. Cl2                                      C. SO2                                      D. NO2
4.随着资源的开发和现代化工业的开展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是〔     )
①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后再燃烧　
④开发新的清洁能源　⑤植树造林         ⑥在已酸化的土壤中加石灰
A. ①②③④                             B. ③④⑤⑥                             C. ①③④                             D. ①③④⑤
5.以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔　　〕
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌                    B. 用SO2漂白食品
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢                  D. 用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头
6.对以下污染现象表达错误的选项是〔    〕
A. 臭氧空洞的形成主要与SO2有关                         B. 酸雨的形成主要与SO2有关
C. 光化学烟雾的形成主要与NO2等有关                 D. 水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关
7.国家对食品、空气、药品平安问题越来越重视，以下说法中一定正确的选项是〔　　〕
A. 欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业兴旺
B. 大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病
C. 天然的药物无任何毒副作用，可长期服用
D. 长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质〔如NaOH〕的方法来消除二氧化硫中毒
8.以下有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是〔　　〕
A. 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫                                B. 对含SO2、NO2的废气处理后再排空
C. 人工收集大气雷电产生的氮的氧化物                  D. 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
9.水是一种战略性经济资源，以下物质对水质不会产生严重污染的是〔　　〕
A. CH3OH                                  B. SO2                                  C. HgCl2                                  D. CO2
10.以下气体不会造成大气污染的是〔    〕
A. 二氧化硫                              B. 一氧化氮                              C. 一氧化碳                              D. 氮气
11.以下环境问题与CO2有关的是〔   〕
A. 臭氧空洞                             B. 酸雨                             C. 光化学烟雾                             D. 温室效应
12.近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，以下哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素〔   〕
A. NO2                                      B. SO2                                      C. CO2                                      D. Cl2
13.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的过程如下图，以下说法正确的选项是〔　　〕

A. 反响中NO为氧化剂，N2为氧化产物                   B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必须在催化剂外表才能反响                   D. 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2
14.2021年是“十三五〞的开局之年，4月22日是第47个世界地球日，我国今年的地球日主题确定为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活〞，以下做法与此主题不相符的是〔　　〕
A. 传统的节日和纪念日，从中央到地方都应该多举办形式华美、场面壮观的大型庆典活动，贫困地区可以靠拉赞助、贷款、摊派等形式筹集相关费用
B. 不囤东西，不买廉价次品货，确有必要的东西，买好的，并充分使用它
C. 精简银行卡，仅保存一张借记卡一张信用卡
D. 用电脑写东西，少用纸，养成纸质文件扫描、存档的习惯
15.随着我国经济的飞速开展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容无视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是〔    〕
A. CO2和NO2                         B. CO和NO                         C. CO2和NO                         D. SO2和CO2
16.某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68．以下表达正确的选项是〔    〕
A. 雨水样品酸度逐渐减小                           B. 雨水样品酸度没变化
C. 雨水样品继续吸收空气中的CO2             D. 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
17.以下化学电池不易造成环境污染的是〔   〕
A. 甲烷燃料电池                          B. 锌锰电池                          C. 镍镉电池                          D. 锂电池
二、综合题
18.某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用以下流程进行处理，答复以下问题：


〔1〕步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为：________．

〔2〕步骤③的反响为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O〔未配平〕，那么每消耗0.4mol Cr2O72﹣转移________mol e﹣ ．

〔3〕含Cr3+废水可以参加熟石灰进一步处理，目的是________．

〔4〕在25℃下，将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反响后测得溶液pH=7，那么a________0.01〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕．

〔5〕取工业废水水样于试管中，参加NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中参加足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反响的离子方程式是：________，________．

19.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器〞〔用铂、钯合金作催化剂〕．它的特点是使CO与NO反响，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．

〔1〕汽车尾气中NO的来源是        ．

A.汽油、柴油的燃烧产物
B.是空气中的N2与汽油、柴油的反响产物
C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反响产物
D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反响
〔2〕CO与NO反响的化学方程式为________，其中氧化剂是________，氧化产物是________．

〔3〕控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有        ．

A.开发氢能源
B.使用电动车
C.禁止车辆行驶
D.使用乙醇汽油．
20.某混合物A含有KAl〔SO4〕2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现以下图所示的物质之间的转化：


据此答复以下问题：
〔1〕Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的别离采取的方法是________．

〔2〕根据上图反响关系，写出以下B、F所含物质成分的化学式：B________； F________．

〔3〕写出过程反响①的离子方程式________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反响的化学方程式________．

〔4〕写出③中盐酸过量时的离子反响方程式________、________．

21.烟气的脱硫〔除SO2〕技术和脱硝〔除NOx〕技术都是环境科学研究的热点．
〔1〕烟气脱硫、脱硝的环境意义是________；
〔2〕一种选择性催化脱硝〔NO2〕的原理为：6NO2+8NH3 催化剂_  7N2+12H2O
①上述反响中被复原的元素是________〔填元素符号〕，反响中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________；
光
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3 →光 O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反响中NOx所起的作用是________；
〔3〕下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．
方法Ⅰ
用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成〔NH4〕2SO4
方法Ⅱ
用生物质热解气〔主要成分CO、CH4、H2〕将SO2在高温下复原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 是利用了SO2的
________性质〔选填字母编号〕
A．漂白性       B．氧化性      C．复原性   D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了以下反响：
2CO〔g〕+SO2〔g〕═S〔g〕+2CO2〔g〕△H1=8.0kJ•mol﹣1
2H2〔g〕+SO2〔g〕═S〔g〕+2H2O〔g〕△H2=90.4kJ•mol﹣1
2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1
某企业脱硫前每天排放含SO2体积分数为m，体积n升的尾气〔折算成标准状况〕，假设回收利用，理论上可以回收________克硫一天．
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 C 2.【答案】 A 3.【答案】 A 4.【答案】 C 5.【答案】 B 6.【答案】 A 7.【答案】 B 8.【答案】 C 9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 D 12.【答案】 A 13.【答案】 D 14.【答案】 A 15.【答案】 B 16.【答案】 D
17.【答案】 A
二、综合题
18.【答案】 〔1〕CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
〔2〕2.4
〔3〕调节废水pH，使其转化成Cr〔OH〕3沉淀除去
〔4〕＞
〔5〕Cu2++2OH﹣═Cu〔OH〕2↓；Cu〔OH〕2〔s〕+S2﹣〔aq〕═CuS〔s〕+2OH﹣〔aq〕
19.【答案】 〔1〕C
〔2〕2CO+2NO 催化剂__ 2CO2+N2；NO；CO2
〔3〕A,B,D
20.【答案】 〔1〕过滤
〔2〕Al2O3；NaCl
〔3〕Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；3Fe3O4+8Al 高温__ 4Al2O3+9Fe
〔4〕AlO2﹣+4H+=Al3++2 H2O；AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O
21.【答案】 〔1〕防止酸雨的发生
〔2〕N；19.6L；催化剂
〔3〕D；32mn22.4