初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化综合与测试单元测试课后测评

这是一份初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化综合与测试单元测试课后测评，共9页。试卷主要包含了选择题，填空，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是（ ）
A．病毒的大小是否改变 B．病毒的形状是否变化
C．病毒是否离开宿主细胞 D．是否有新物质生成
2．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（ ）
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
3．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）
A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
4．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色．下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠与水的反应属于放热反应
B．红色均匀，说明溶液是均一的体系
C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性
D．金属钠的熔点低于100℃
5．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（ ）
A．Fe B．CO2 C．H2SO4 D．NaOH
6．某同学不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．葡萄汁B．食醋 C．矿泉水D．牙膏
7．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（ ）
A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体
C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
8．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．食盐
9.诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性 质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
10．白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KH2PO4
11．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和生石灰
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
12．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
13．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
11题图 13题图 15题图
14．下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是（ ）
15．某混合溶液是由稀硫酸、碳酸钾溶液、稀硝酸、氯化铜溶液中的两种混合而成，向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如上图所示，该混合溶液组成是（ ）
A．稀硫酸、碳酸钾溶液B．稀硫酸、氯化铜溶液2C．稀硝酸、碳酸钾溶液 D．稀硝酸、氯化铜溶液
二、填空
16.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”请举例说明，小刚的说法是否正确________。
（2）小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加__________。
A.烧碱（NaOH） B.熟石灰[Ca(OH)2] C.稀盐酸（HCl） D.食盐（NaCl）
17. 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示。
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________。
（3）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为________。
18.痕检是提取指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种。人的手上有汗迹，用手取用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就与汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是________；氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是________。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，颜色由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
19.有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如图实验，由图可知，固体粉末中一定含有________，一定不含有________。
20.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有____产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是____(填序号)。
A.除去熟石灰中的石灰石 B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳 D.除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是
向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_______(填序号) 。

A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片,产生气泡
三、实验探究题
21.在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
（1）Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是________，该反应的化学方程是________②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
（2）Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
猜想1：是碳酸钠； 猜想2：是氢氧化钠； 猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是________（写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是________
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________
22.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有…溶质．
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________
23.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________.
（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________.
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________（选a或b或c）
四、解答题
24.为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小金采用沉淀法进行如下操作：
①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：
请回答下列问题：
（1）反应共生成沉淀多少克？
（2）原样品中NaOH的质量分数是多少？
25.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 ________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________。
（3）当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
26.小明想测定部分变质的熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数，他称取0.5g该样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH见表。
（1）当pH=2时，溶液中所含的溶质是________(写化学式)。
（2）求样品中Ca(OH)2的质量分数。
27.向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH________7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？
（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
答案
一、选择题
二．填空题
16.【答案】（1）不正确，如Na2CO3的水溶液显碱性（2）B
17.【答案】（1）放热 （2）减小（3）有气泡产生
18.【答案】 NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓；2AgCl 光照 2Ag＋Cl2↑
19.【答案】 Na2CO3、Na2SO4；Ca（NO3）2
20.【答案】白雾 A HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液红色褪去 B
三、实验探究题
21. （1）酸碱中和反应是放热反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；气球胀大
（2）NaCl；氢氧化钙；有白色沉淀，溶液由红色变为无色；有白色沉淀，溶液呈红色；加
【解答】（1）①在甲实验过程中，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，溶液温度逐渐升高的原因是：酸碱中和反应是放热反应，该反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来；
（2）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了．所以．我的猜想是氢氧化钙；
【实验设计】
③要验证含有氢氧化钙，可根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质，所需要的试剂和预计的现象是：通入二氧化碳，出现白色沉淀；
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
22. 悬浊液变澄清；CaCl2、NaCl、HCl；1；反应物是否剩余
23. （1）2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（3）c
四、解答题
24. （1）生成沉淀：m（BaCO3）=95g+65g-140.3g=19.7g
（2）设参加反应的Na2CO3质量为x,
106x=19719.7g
解得：x＝10.6g
NaOH%=15g－10.6g15g×100%=29.3%
25.. （1）4.4
（2）NaCl和HCl
（3）解：设原混合物中有碳酸钠为x克，反应生成氯化钠为y克。
106/73=x/73×10% x=10.6克
73/117=73×10%/y y=11.7克
总的溶质（氯化钠）的质量=（22.3-10.6）克+11.7克=23.4克
答：当滴加了73g稀盐酸时，溶液中溶质的质量为23.4克
26.. （1）CaCl2、HCl
（2）设样品中Ca（OH）2的质量为x
7473=x3.65g×10%
解得x＝0.37g
样品中Ca（OH）2的质量分数为： ×100%＝74%
27. （1）＞
（2）氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g；
设加入的CuSO4溶液中的溶质质量为x。
Ba（OH） 2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
160 98
x 0.98g
16098=x0.98g；
解得：x=1.6g；
（3）设原Ba（OH） 2溶液溶质的质量分数为y。
根据钡元素守恒可得：
Ba（OH） 2∽∽∽∽BaSO4↓
171 233
25gy 4.66g
171233=；
解得：y=10%。

物质组别
酸
碱
盐1
盐2
A
H2SO4
Ca（OH）2
BaCl2
Na2CO3
B
H2SO4
Ca（OH）2
Na2CO3
BaCl2
C
HCl
NaOH
Na2CO3
BaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
Na2CO3
CuSO4
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．
没有白色沉淀，溶液呈红色
猜想2正确
________
猜想1正确
________
猜想3正确
a
b
c
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入的氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
95
65
140.3
加入盐酸溶液的质量/g
0
2.5
3.65
6
溶液的pH
12
11
7
2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
D
C
D
D
C
C
A
A
A
B
C
D
D
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．
①没有白色沉淀，溶液呈红色．
猜想2正确
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色．
猜想1正确
③有白色沉淀，溶液呈红色．
猜想3正确
Na2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+2 NaCl
106
197
x
19.7g
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
x
73×10%
y