高三化学原子结构与性质专题复习

这是一份高三化学原子结构与性质专题复习，共10页。试卷主要包含了单项选择题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
1．以下对结构与性质的大小排序不正确的选项是( )
A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
C．第一电离能：Se＞As＞GeD．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO
2．叶腊石[Z2(W4Y10)( YX)2]是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX－含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。以下说法正确的选项是
A．叶腊石中只含有离子键
B．第一电离能大小：Z >W>Y
C．工业上常用电解法制备元素Z的单质
D．Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物
3．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等，X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y元素的最高正价与最低负价代数和为零。以下说法不正确的选项是( )
A．简单离子半径：Z>W>X
B．W的简单氢化物熔沸点比Z的简单氢化物熔沸点低
C．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
D．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y
4．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，以下说法正确的选项是〔 〕
A．可以确定该微粒为Ne B．对应元素一定位于元素周期表中第13列
C．它的单质不可能是强复原剂 D．对应元素可能是电负性最大的元素
5．以下多电子原子中不同能级能量上下描述中不正确的选项是〔 〕
A．E(1s)E(4d)
6．以下有关比拟不正确的选项是
A．电负性：Cl＞S＞PB．最高正化合价：F＞S＞Si
C．沸点：PH3＜NH3＜HF＜H2OD．碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
7．元素周期表是安置元素的一座“大厦〞，原子的以下结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号〞即位置的是( )
A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素的原子最外层上电子数为6
D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1
8．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反响：，以下有关说法正确的选项是
A．[Zn(CN)4]2-中存在共价健和离子键 B．HCHO中碳原子以sp2的形式杂化
C．CN-中的σ键和π键数目相同 D．Zn 原子的3d能级中有空轨道
9．以下有关元素及周期表说法错误的选项是
A．金属元素约占80%B．主族元素处于周期表的s区和p区
C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大D．最外层为4s1的元素有3种
10．以下关于物质结构的说法错误的选项是
A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
B．基态碳原子有三种能量不同的电子
C．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28′
D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分之间存在氢键
11．以下四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，那么以下有关的比拟中正确的选项是
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞②＞①＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
12．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，以下说法错误的选项是( )
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y大于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
13．如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是〔 〕
A．Y表示原子半径 B．Y表示元素的电负性
C．Y表示元素的最高正价 D．Y表示元素的第一电离能
14．氨基酸是构成人体必备蛋白质的根底，某氨基酸的结构简式如下图。以下有关说法正确的选项是
A．第一电离能：O>N>C>H
B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和
D．该分子间不能形成氢键
15．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反响生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，以下说法错误的选项是〔 〕
A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1mlHCHO分子中含有σ键的数目为3ml
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为
16．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，以下关于该反响说法错误的选项是
A．Fe2+的最高能层电子排布为 3d6
B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子
C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4
D． Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，那么铁的配位数是 2
二、结构与性质
17．(1)对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的选项是___________
A．电子云形状不同 B．自旋方向相同 C．能量不同 D．在同一轨道
(2)C、O、N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_________________________。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，福尔马林(HCHO的水溶液)，HCHO极易与水互溶的主要原因是____________________________________。
(4)Ge在周期表中的位置_______________，基态Ge原子的核外电子排布式为_____________，有 _______个未成对电子。
(5)K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________(从“金属键〞、“离子键〞、“共价键〞、“配位键〞、“氢键〞、“范德华力〞中选填)，中心离子是__________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中参加H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过以下反响形成Ce(OH)4沉淀得以别离。完成反响的离子方程式：______Ce3+＋_______H2O2＋_______H2O=__________Ce(OH)4↓＋_______ ____。
18．答复以下问题：
(1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第_______族。
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号、下同)、电负性最小的是__________；其中阴离子的空间结构是_________，C的杂化方式为_______。
(3)乙二胺能与Mg2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C2H8N2)2]2+，其结构如下图：
那么该环状离子中镁离子的配位数为________。
(4)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
那么A原子的价电子排布式为________。
(5)用锌复原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。1ml该配合物中含有键数目为_____。
19．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。答复以下问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是______。在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有______种元素。
(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： 3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如下图：；
在该反响中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。
(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是______。与NH3BH3互为等电子体的分子是_____。
20．自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式_________，砷属于________区元素。
(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
那么A原子的价电子排布式为______。
(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于〞“小于〞或“等于〞)锌的第二电离能。
(4)用锌复原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是_____和________，该配合物中含有σ键的数目为________。
(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：_______(填分子式)。
电离能(kJ/ml)
A
932
1821
15390
21771
电离能
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
参考答案
1．C2．C3．B4．D5．C6．B7．D8．B9．C10．D11．A12．C13．A14．B15．C16．A
17．B N＞O＞C sp2 甲醛与水分子之间形成氢键 第四周期第IVA族 1s22s22p63s22p63d104s24p2 2 离子键、共价键、配位键 Fe2+ 2Ce3+＋H2O2＋6H2O=2Ce(OH)4↓＋6H+
18．IB N K 直线形 sp 4 3S2 18NA
19．B 3 配位 N sp3 sp2 N＞H＞B C2H6(CH3CH3)
20．或 p 大于 O 三角锥形 或