高三化学化学能与电能专题复习

这是一份高三化学化学能与电能专题复习，共12页。试卷主要包含了单项选择题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要参加一些电解质，以下电解质中不适宜参加的是( )
A．KIB．NaNO3C．H2SO4D．Ba(OH)2
2．化学在生产和生活中有着重要的应用。以下说法错误的选项是
A．可用铝槽盛放浓硝酸
B．下酸雨时铜银合金制品可发生析氢腐蚀
C．碳铵生产中碳化塔连接电源负极可保护塔身不被腐蚀
D．在农村推广建立沼气池，既能有效利用生物质能，也能为农业生产提供优质肥料
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，以下说法正确的选项是
A．0.1ml氧气与2.3g金属钠充分反响，转移的电子数为0.4NA
B．电镀铜时，镀件上质量增加6.4g时，转移的电子数为0.2NA
C．将0.1ml乙烷和0.1mlCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA
D．0.2ml/L的NaAlO2溶液中的数目小于0.2NA
4．以下有关物质制备的说法正确的选项是
A．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加氨水
B．制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上
C．制备Mg：电解MgCl2溶液
D．制备无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干
5．过二硫酸的分子式为：H2S2O8(结构：)，极易溶于水，且在水中会水解得到硫酸和双氧水。以下说法不正确的选项是
A．H2S2O8中硫元素的化合价为+6价
B．用惰性电极电解硫酸可得H2S2O8，阳极的电极反响式为2-2e-=
C．H2S2O8溶液滴入紫色石蕊试液中，溶液变红
D．硫酸中含有少量杂质亚硫酸，可用过二硫酸除去
6．以下说法正确的选项是
A．硫酸工业中，接触室发生的反响为：2SO2+O2⇌2SO3，为提高二氧化硫的转化率，采用高压和稍过量的氧气
B．对于2NO2⇌N2O4的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅
C．防止金属被腐蚀时，有一种方法把被保护的金属与比其更活泼金属连接在一起，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
D．将氯化钾与硝酸钠固体以物质的量之比1：1混合，加适量水溶解，加热蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，并将所得滤液冷却结晶、过滤、洗涤并晾干，得到硝酸钾晶体
7．能正确表示以下反响的离子方程式是
A．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
B．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2Br+OH-Br-+CH3CH2OH
D．二氧化碳气体通入过量氨水：CO2+NH3·H2O=
8．足量的铁粉和适量的盐酸反响，向其中参加少量以下物质时，能够加快反响速率，但不影响产生H2的总量的是( )
①锌粉 ②浓盐酸 ③石墨粉 ④醋酸钠 ⑤硫酸铜 ⑥硝酸
A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤
9．水系钠离子电池平安性能好、价格低廉、对环境友好，有巨大的市场前景。某钠离子二次电池总反响为2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)3 2Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3。以下说法正确的选项是
A．放电时，溶液中的Na+向负极移动
B．充电时，溶液中的Na+在阴极上得电子被复原
C．充电时，阳极电极反响式为Na2FePO4F-e- = NaFePO4F+Na+
D．放电时，电路中通过1ml e-时，正极增重46g
10．以下有关实验说法中，不正确的选项是( )
A．利用纸层析法别离Fe3+、Cu2+时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝色斑点
B．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3
C．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定〞实验中，将镀锌铁皮放人稀硫酸，待产生气泡的速率显著减小时，可以判断锌镀层已反响完全
D．溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒
11．以下实验中，能到达相应实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
12．能正确表示以下变化的方程式的是( )
A．CuSO4溶液中参加过量的稀氨水：
B．电解 MgCl2溶液：Mg2++2Cl- Mg+Cl2
C．碳酸氢钠的电离：NaHCO3Na ++
D．苯与浓硝酸反响制二硝基苯：
13．铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，以下说法错误的选项是( )
A．“浸出〞产生S的主要离子反响为
B．“浸出〞时盐酸可以复原杂质PbO2
C．“浸出、置换、再生、电解精炼〞工序中不全是氧化复原反响
D．再生液可以参加“浸出〞操作中循环利用
14．以下有关电化学原理的说法错误的选项是( )
A．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
B．在钢铁外表镀锌不属于牺牲阳极的阴极保护法
C．用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再参加一定量的盐酸，溶液能与原来溶液完全一样
D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等
15．用石墨作电极电解0.1 ml·L−1的NaCl溶液，通电一段时间后发现，相同条件下两极收集的气体体积之比为4∶3，以下说法正确的选项是( )
A．在电解后的溶液中注入一定量的浓盐酸可以使溶液恢复到电解前状态
B．在电解后的溶液中通入标准状况下的氯化氢气体4.48 L，并注入0.2 ml水可以使溶液恢复到电解前状态
C．阴极产生的气体的物质的量是阳极产生的气体的物质的量的
D．阳极产生的气体的平均摩尔质量为58 g/ml
16．铅蓄电池的示意图如下图。以下说法正确的选项是
A．放电时，N为负极，其电极反响式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，假设N连电源正极，那么该极生成PbO2
D．充电时，阳极反响式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
二、实验题
17．有甲、乙两位同学均想利用原电池反响检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 ml·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 ml·L-1的NaOH溶液中，如以下图所示：
(1)写出甲池中负极的电极反响式： ___。
(2)写出乙池中负极的电极反响式和总反响的离子方程式：负极___；总反响的离子方程式_____。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，那么构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞，那么甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强。(填写元素符号)
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论__。
A．利用原电池反响判断金属活动性顺序时应注意选择适宜的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反响受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。
①在这两个原电池中，负极分别为__。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反响式___。
18．某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。
注明：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，烧杯中溶液均为100mL．
(1)用30%双氧水配制10%的双氧水需要使用的玻璃仪器有__________________(填名称)。：30%双氧水的密度约为，该双氧水溶液的物质的量浓度约为________(保存1位小数)。
(2)关闭K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向________(填“石墨〞或“铂〞)极迁移。负极反响式为_____________________。假设忽略体积变化和盐类水解，电路上转移电子，那么_________(填“净增〞或“净减〞)_______。
(3)一段时间后，向石墨极烧杯中参加适量30%双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是___________(填“正极〞或“负极〞)。
(4)结合上述(2)、(3)实验现象，可以得出的结论是__________。
19．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题：
〔1〕实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________。
〔2〕要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___〔答两种〕。
〔3〕为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
① 请完成此实验设计，其中：V1＝_______，V6＝_______。
② 反响一段时间后，实验E中的金属呈________色。
③ 该同学最后得出的结论为当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当参加的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
20．某课外化学兴趣小组设计两组实验，探究KI的性质。
Ⅰ．探究KI与FeCl3的反响，设计方案如图1所示：
(1) 请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论：_____________________________________。
(2) 小组成员经过讨论，认为还有必要补充做FeCl2溶液与碘水的实验，那么该实验操作和相应的现象是____________________________________________________________________。
Ⅱ．为了探究KBrO3溶液与KI溶液的反响。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为
BrO＞IO＞Br2＞Fe3＋，并设计如图2所示装置。电极均为碳电极，盐桥中的电解质为硫酸钾。在右池中参加100 mL 0.6 ml·L－1 KI溶液及少许淀粉溶液，左池中先参加足量的稀硫酸，再通过滴定管逐滴滴加0.1 ml·L－1 KBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右池中的溶液变蓝，继续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始发生偏转。
(3) 当开始滴加KBrO3溶液时，右池中的电极反响式为___________________________。
(4) 在电流计指针不再发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为_____________mL。
(5) 当电流计的指针重新发生偏转时，右池中的现象是________________________________，左池中的电极反响式为_____________________________________________________。
A
B
C
D
过氧化钠和水反响制氧气
验证锌与硫酸铜反响过程中有电子转移
收集气体
实验室制备氨气
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L-1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
参考答案
1．A2．B3．B4．B5．C6．C7．C8．A9．C10．D11．B12．D13．C14．C15．D16．C
17．Mg-2e-=Mg2+ 2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O 2Al+2OH-+2H2O=2Al O+3H2↑ Mg Al AD B 负极： Cu-2e-=Cu2+正极： 4H++2NO+2e-=2NO2↑+2H2O
18．烧杯，量筒、玻璃棒 铂 净减 负极 较弱酸性条件，氧化性比强；较强酸性条件下，氧化性比强
19．Ag2SO4 升温、适当增大硫酸浓度，增大锌粒的比外表积等 30 10 〔暗〕红色 生成的Cu沉积在Zn外表，降低Zn与稀硫酸的接触面积
20．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 取少许FeCl2溶液于试管中，参加2～3滴KSCN溶液，无明显现象，再参加碘水，溶液变红 2I－－2e－=I2 20.00(或20) 溶液蓝色逐渐变浅 2BrO＋10e－＋12H＋=Br2＋6H2O