高三化学化学能与热能专题复习

这是一份高三化学化学能与热能专题复习，共10页。试卷主要包含了单项选择题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．在测定中和热的实验中，以下说法正确的选项是( )。
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反响速率，减小实验误差
B．为了准确测定反响混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用 0.5 ml·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 ml·L-1 的盐酸、醋酸溶液反响，假设所取的溶液体积相等，那么测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
2．以下说法中正确的选项是( )
A．在化学反响过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反响物全部化学键所需要的能量时，该反响为吸热反响
C．生成物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
3．以下反响或过程会吸收能量的是
A．木炭在氧气中的燃烧反响B．H原子形成H-H键
C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反响D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响
4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/ml
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/ml
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/ml
假设使0.5ml乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为( )kJ
A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
5．298K时，合成氨反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/ml，将此温度下的1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，到达平衡时，反响放出的热量为( )(忽略能量损失)
A．一定大于92.0kJB．一定小于92.0kJ
C．一定等于92.0kJD．不能确定
6．以下热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H=-184.6 kJ/ml
B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H = - 802.3 kJ/ml
C．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H = -571.6 kJ/ml
D．CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H = -283 kJ/ml
7．以下反响属于吸热反响的是
A．酸碱中和反响B．一氧化碳的燃烧反响 C．钠与水的反响 D．碳酸钙高温分解的反响
8．以下各组热化学方程式中，化学反响的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8
A．①B．④C．②③④D．①②③
9．CH4和CO的燃烧热分别为ΔH1 = −890 kJ∙ml−1、ΔH2 =−282 kJ∙ml−1。现有4ml由CH4和CO组成的混合气体，完全燃烧共放出热量2952kJ。那么CH4和CO的体积比为〔 〕
A．3：1B．2：1C．1：2D．1：3
10．化学能与其他形式的能可以相互转化，以下反响中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是( )
A．CH4+2O2 CO2+2H2OB．CaCO3 CaO+CO2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
11．NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是
A．C2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g) ΔH =+430 kJ·ml−1。向容器中充入1 ml [C2H6(g) + 2CO2(g) ]，充分反响，吸收热量430 kJ
B．18 g的H218O和D216O，所含电子数和中子数均为9 NA
C．常温下CH3COONH4溶液的pH=7，那么1 L该溶液中水电离出的H+数为10−7 NA
D．28 g晶体硅中含有的硅硅键数为4 NA
12．：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/ml；H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH＝-241.8 kJ/ml。欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( )
A．0.62∶1B．393.5∶241.8C．1∶1D．3.69∶1
13．以下实验操作会使实验最终结果偏高的是( )
A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH
B．用0.0001ml·L -1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视
C．配制100mL1.00ml·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线
D．测定中和热的数值时，将0.5ml·L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
14．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响生成1 ml水放出的热量为57.3kJ，那么以下描述正确的选项是( )
A．酸碱中和反响的中和热为57.3kJ
B．稀盐酸与稀氨水反响生成1 ml水，放出的热量小于57.3 kJ
C．1 ml强酸和1 ml强碱完全反响，放出的热量一定为57.3 kJ
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ•ml﹣1
15．根据以下图所示的N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断以下说法正确的选项是( )
A．N2(g)与O2(g)反响生成NO(g)是放热反响
B．1mlNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量
C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝-180kJ/ml.
D．2mlO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量
16．参照反响Br+H2→HBr+H的能量对反响历程的示意图，以下表达中不正确的选项是( )
A．该反响的正向活化能为117 kJ/ml B．升高温度使该反响的反响速率降低
C．参加催化剂，不改变该化学反响的反响热 D．从图中可看出，该反响的△H=+75 kJ/ml
二、实验题
17．用如下图装置进行中和反响反响热的测定实验，请答复以下问题：
(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反响，三次实验温度平均升高，中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为__________。(保存小数点后一位)
(2)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母序号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(3)实验中假设改用溶液与溶液进行反响，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量__________(填“相等〞、“不相等〞)。假设用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反响前后温度的变化值会填__________“偏大〞、“偏小〞、“不受影响〞。
18．测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50ml∙L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55ml∙L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。答复以下问题：
(1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么__。
(2)用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？__。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g∙cm-3，又知中和反响后生成溶液的比热容c=4.18J∙g-1∙℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=__(结果保存一位小数)。
(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__。
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ml·L-1的稀盐酸恰好完全反响，其反响热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，那么ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__。
19．拟用0.50ml·L-1的NaOH溶液和0.50ml·L-1的硫酸溶液进行中和热测定实验。
(一)配制0.50ml·L-1NaOH溶液
(1)假设实验中大约要使用240mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体________g。
(2)用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有________。
(二)测定中和热实验，其装置如下图。
(3)写出该反响的热化学方程式(中和热的数值为57.3)：________。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。
①请填写表中空白：
②0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液的密度均近似为1g/cm3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。那么测得中和热ΔH=________kJ/ml(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．沿玻璃棒缓缓把NaOH溶液参加盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
D．溶液混合后用铁质环形搅拌棒搅拌
20．利用如下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50ml•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55ml•L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．答复以下问题：
〔1〕使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ 〔填序号〕。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
〔2〕假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反响后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= ______ 〔结果保存一位小数〕。
〔3〕 ______〔填“能〞或“不能〞〕用Ba〔OH〕2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______。
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
混合溶液
盐酸
氢氧化钠溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
温度差平均值(T2－T1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
28.1
27.9
28.0
34.1
________
2
25.7
25.5
25.6
29.7
3
25.9
25.9
25.9
29.9
4
26.0
26.2
26.1
30.3
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
参考答案
1．A2．C3．D4．D5．B6．D7．D8．C9．A10．A11．B12．D13．C14．B15．D16．B
17．54.8 ab 相等 偏小
18．保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 -51.8kJ·ml-1 不能H2SO4与Ba(OH)2反响生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反响的反响热 ΔH1=ΔH2＜ΔH3
19．5.0 烧杯、250mL容量瓶 NaOH(aq) + H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH= －57.3kJ∙ml-1 4.1 －54.8 ABCD
D -51.8kJ•ml-1 不能 H2SO4与Ba〔OH〕2反响时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反响的中和热