安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中2

这是一份安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中2，共11页。试卷主要包含了01 ml/L 的 v 溶液中，0×10-10，【答案】B，【答案】D，【答案】1等内容，欢迎下载使用。

7.清晨 6 点，保洁员开始对居家观察对象的垃圾处理和消毒。晚上 6 点，G312 国道线 上的民警在风雨中对外来车辆逐个进行登记。在抗击疫情的过程中，使用的消毒剂经常用到
84 消毒剂。这说明（） A．适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。 B．“84”消毒液可与洁厕灵(主要成分为 HCl)混合使用杀死新冠病毒 C．该品易燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性
D．NaClO 其漂白原理是 NaClO 水解生成具有漂白性的 HClO（次氯酸）。HClO 是一种 较弱酸，氧化性也弱。
8．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探 究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不．正．确．的是
A．实验中观察到装置 B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中 有 CO2 和 CO
B．反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液无颜 色变化，证明分解产物中不含 Fe2O3
C．装置 C 的作用是除去混合气中的 CO2
D．反应结束后，应熄灭 A，E 处酒精灯后，持续通入 N2 直至温度恢复至室温
9．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出 易燃气体，下列说法不．正．确．的是
A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集 得到一定量的 H2
B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产 生的气体中一定含有 H2
C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为 3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH
D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的 NaH
10．下列说法不．正．确．的是 A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为 m、
n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中 u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，
c(H  )
0.01 ml/L 的 v 溶液中：
c(OH  )
= 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不．
正．确．的是
A．简单离子半径：W>Y>Z>X
B．W，Y 分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> W C．Z2Y 和 ZX 都只存在离子键
D．v 能抑制水的电离，u 能促进水的电离
12．2019 年 6 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭示了我国 5G
元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、 绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电
时，正极反应式为 M1－xFexPO4+e-+Li
＋=LiM1 x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是
－
()
A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B．电池总反应为 M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C C．放电时，负极反应式为 LiC6-e-=Li＋+6C
D．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极
13．常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1ml·L-1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加
水
同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c(H＋)表示为 pH
＝-lgc(H＋)
水。pH
水与滴加氢
氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．HX 的电离方程式为 HX＝H＋＋X- B．T 点时 c(Na＋)＝c(Y-)＞c(H＋)＝c(OH-) C．常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低
x
D．常温下，HY 的电离常数 K a =7
(20-x) 10
26．(15 分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热
发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知 S2Cl2 具有下列性质：
物理性 质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
-76℃
138℃
化学性
①300 ℃以上完全分解
质②S2Cl2＋Cl22SCl2
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
（1）制取少量 S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在 110~140℃反应制得 S2Cl2 粗品，氯气过量则会生成 SCl2。
①仪器 m 的名称为 ，装置 F 中试剂的作用是 。
②装置连接顺序： A
ED。
③实验前打开 K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通
入一段时间的氮气，其目的是 。
④为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和 。
（2）少量 S2Cl2 泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄 漏物或泄漏点直接喷水，其原因是 。
（3）S2Cl2 遇水会生成 SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合 气体中 SO2 的体积分数。
①W 溶液可以是 (填标号)。
a.H2O2 溶液b.KMnO4 溶液(硫酸酸化)c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含 V、m 的式子表示)。
27．(14 分) 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、 废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利 用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：
（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来
分离液态胶体中分散质的原因是 。
（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和 食品调味剂。在保存绿矾时，必须 。在溶液 B 中加入适量(NH4)2(SO4)2 固体，加热浓缩 时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O 的原因是 。
（3）溶液 B 中一定含有的金属阳离子是 。若在溶液 A 中加 入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为 。
（4）写出黄铜矿中的 CuS·FeS 在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液 A 的离子 方程式： 。
（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和 搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶
液，根据反应 2Cu+H2OCu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法： (只 要求画实验装置图，其他必要材料任选)。
28．(14 分) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除 具有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化
（1）已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步 2NO(g)N2O2(g) (快速平衡)
第二步 N2O2(g) +O2(g)2NO2(g)(慢反应)
①用 O2 表示的速率方程为 v(O2)= k1·c2(NO)·c(O2)；NO2 表示的速率方程为
k1
v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，k1 与 k2 分别表示速率常数(与温度有关)，则
K 2
= 。
②下列关于反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是 (填序号)。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
（2）容积均为 1L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度 下，分别充入 0.2ml 的 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H”、“