2022高考化学专题复习 专题三 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物学案

这是一份2022高考化学专题复习 专题三 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物学案，共29页。学案主要包含了钠的性质，钠的氧化物和氢氧化物，碳酸钠和碳酸氢钠等内容，欢迎下载使用。

一、钠的性质
1.钠的物理性质
(1)软——质软,硬度小。
(2)色——① 银白 色,有金属光泽。
(3)轻——ρ(H2O)② > ρ(Na)③ > ρ(煤油)。
(4)低——熔点低,④ 低于 100℃。
(5)导——可导电、导热。
2.钠的化学性质——还原性
(1)从原子结构认识钠的化学性质
NaNa+
(2)填写下列方程式:
3.钠的制取、用途与保存
(1)制取:化学方程式为 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 。
(2)用途
(3)保存:一般保存在 煤油 中或 石蜡 中。
二、钠的氧化物和氢氧化物
1.钠的氧化物
2.氢氧化钠
(1)俗称: 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 。
(2)化学性质——具有碱的通性
(3)用途
NaOH与CaO混合,俗称 碱石灰 ,可以用作干燥剂。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠和碳酸氢钠
2.纯碱的工业制法——侯氏制碱法
(1)反应原理: NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
(2)工艺流程:饱和NaCl溶液氨化NaHCO3沉淀Na2CO3
3.焰色反应
焰色反应的操作步骤:将铂丝用盐酸清洗,再放在酒精灯外焰上灼烧直到火焰呈现原来的颜色;蘸取待测溶液;在酒精灯上的火焰上灼烧,观察焰色(若是钾元素应透过蓝色的钴玻璃观察);用稀盐酸洗净铂丝,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时,放回原处。
特别提醒 ①焰色反应是部分金属元素的性质,相应金属元素不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。②做焰色反应的实验时应注意:火焰本身尽可能无色;铂丝要洁净;利用焰色反应鉴定物质一般是在其他化学方法无效时才采用。③进行焰色反应之前,灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生干扰。观察焰色后用盐酸洗铂丝、灼烧是为了除去铂丝上的残留物,防止对后面的实验产生干扰。不用硫酸清洗是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发,对实验的影响小。④焰色反应所用铂丝昂贵,实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。⑤观察钾元素的焰色时,必须透过蓝色的钴玻璃(滤去黄色),从而排除钠元素焰色的干扰。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)金属钠与水反应的实质是钠与水电离产生的H+反应( )
(2)金属钠很活泼,可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来( )
(3)将1ml金属钠投入足量CuSO4溶液中,反应后溶液的质量增大( )
(4)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑( )
(5)NaOH与CO2反应,若CO2过量,得到的物质是NaHCO3( )
(6)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物( )
(7)Na2O2晶体中阳离子与阴离子的个数比为2∶1( )
(8)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液( )
(9)将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀析出,说明碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小( )
(10)用酚酞试液能鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )
答案 (1)√ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)√ (6)✕ (7)√ (8)✕ (9)√ (10)√
2.写出下列物质的电子式,并分析它们含有的化学键类型。
(1)Na2O的电子式: ,化学键类型为 ,属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)Na2O2的电子式: ,化学键类型为 ,属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)NaOH的电子式: ,化学键类型为 ,属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
答案 (1) 离子键 离子化合物
(2) 离子键、非极性共价键 离子化合物
(3) 离子键、极性共价键 离子化合物
3.某同学仅用试管和胶头滴管来鉴别失去标签的两无色溶液:Na2CO3溶液和稀盐酸。为此他做了如下实验:先取少许编号为甲的溶液于试管中,然后用胶头滴管吸取编号为乙的溶液,并将其滴入甲溶液中,若观察到 (填实验现象,下同),则说明甲溶液为盐酸,乙溶液为碳酸钠溶液;若观察到 ,说明甲溶液为碳酸钠溶液,乙溶液为盐酸。
答案 试管中一开始就有气泡冒出 试管中一开始无气泡冒出,过一会儿有气泡冒出
考点一 钠的性质与应用
◆典例探究
例 向分别盛有100mL水、100mL0.1ml·L-1盐酸、100mL0.01ml·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mlNa。下列有关说法正确的是( )
A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中的反应最剧烈
C.三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同
D.三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同
答案 D 钠与盐酸反应时钠先与H+反应,离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑,A错误;三个烧杯中,Y烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B错误;X烧杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH,Z烧杯中生成NaOH,且Z烧杯中原溶质为NaOH,故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同,C错误;因向三个烧杯中加入的钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成H2的量相同,D正确。
名师点拨
1.Na与溶液的反应,首先是Na与溶液中的H+发生反应,再考虑产生的NaOH与原溶质的反应。
2.Na与溶液的反应的剧烈程度与H+浓度有关,H+浓度越大反应越剧烈。
◆题组训练
题组一 钠的性质与应用
1.(2020上海二模)下列关于钠的叙述正确的是( )
A.钠为银白色固体,熔点很高
B.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠
C.钠可保存在酒精中
D.钠与CuSO4溶液反应,可置换出单质铜
答案 B 钠的熔点较低,故A错误;钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠,过氧化钠为淡黄色固体,故B正确;钠能与酒精发生反应,则钠不能保存在酒精中,故C错误;钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水发生反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀,则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质,故D错误。
2.研究金属钠的性质,实验如下:
下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,随着c(H+)增大,反应的剧烈程度增大
C.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生,说明Na与水或酸反应均放出大量热
D.推测实验Ⅲ中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
答案 B A项,实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应,过程为金属钠失去电子生成Na+,溶液中的H+得到电子生成氢气,正确;B项,对比实验Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知,随着盐酸浓度的增大,反应的剧烈程度有所提高,但是在实验Ⅲ中,浓盐酸和Na的反应并不是很剧烈,说明一定范围内随着c(H+)增大,反应的剧烈程度增大,错误;C项,Na与水或酸反应放热,可以使溶液中的水分子或氯化氢分子挥发到空气中,空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶于水蒸气形成白雾,正确;D项,实验Ⅲ中盐酸浓度较高,反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成,该白色固体为NaCl,实验Ⅲ的反应比实验Ⅰ缓慢,说明溶液中Cl-的浓度和生成的NaCl固体对反应的剧烈程度有一定的影响,正确。
3.(2020天津月考)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
答案 B 根据题干信息,钠与O2反应,Na12Na2O与Na12Na2O2的过程中失去的电子数相同,B项正确。
题组二 钠及其化合物的转化
4.观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠置于空气中,观察到下列现象:银白色 变灰暗 变白色 表面潮湿 白色固体,下列说法不正确的是( )
A.①中钠发生了氧化反应
B.②变白色是因为生成了氢氧化钠
C.③发生物理变化
D.④生成了碳酸氢钠
答案 D ①中钠和氧气反应生成氧化钠,钠元素化合价升高,发生了氧化反应,故A正确;②变白色是因为氧化钠和水反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠是白色固体,故B正确;③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气潮解,发生物理变化,故C正确;金属钠在空气中最终生成碳酸钠,④生成了碳酸钠,故D错误。
5.A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)写出A、F的化学式:A. ,F. 。
(2)①写出B→C的离子方程式: ,②写出C→F的离子方程式: ,③写出E→B的化学方程式: 。
答案 (1)Na NaHCO3
(2)①2OH-+CO2CO32-+H2O ②CO32-+H2O+CO22HCO3- ③2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
解析 E是淡黄色粉末,因为E是由A与氧气反应产生的,所以E是过氧化钠,则A是钠;钠与水反应生成氢氧化钠,过氧化钠溶于水也生成氢氧化钠,即B是氢氧化钠;氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠,同样过氧化钠与盐酸反应也生成氯化钠;碳酸钠和CO2、H2O反应,生成碳酸氢钠;碳酸氢钠不稳定,加热分解生成碳酸钠。
考点二 钠的氧化物和氢氧化物
◆核心整合
1.Na2O2与H2O、CO2反应的四个重要关系
(1)物质的量关系
CO2或H2O(g)或二者的混合物与足量的Na2O2反应时,消耗CO2或H2O(g)或二者混合物的物质的量与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以看作发生反应:Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+H22NaOH(实际上两反应不能发生)。
(3)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。
(4)电子转移关系
不论Na2O2是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2、H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生氧化还原反应,所以每有1mlO2生成时,转移的电子均为2ml。
2.过氧化钠强氧化性的五个表现
3.CO2与NaOH溶液反应后溶液中溶质的判断
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
CO2+NaOHNaHCO3
当n(OH-)∶n(CO2)不同时产物如下:
◆典例探究
例 在一定条件下,将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断点燃,使其充分反应,恢复至原温,结果固体增重14g,此时容器的压强为p2,则p1/p2为( )
A.9∶4 B.7∶3 C.7∶6 D.6∶7
答案 B CO被氧气氧化生成CO2,然后CO2被过氧化钠吸收,又产生氧气,因为Na2O2固体足量,所以固体增加的质量就是原CO的质量,即反应相当于CO+Na2O2Na2CO3,CO的质量为14g,物质的量为0.5ml,CO和O2的混合气体质量是26g,所以氧气的质量是12g,即0.375ml,则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875ml∶0.375ml=7∶3,体积不变的条件下,压强之比为7∶3。
◆题组训练
题组一 Na2O2与CO2、H2O反应原理及应用
1.(2020湖南长沙模拟)下列说法正确的是( )
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1mlO2时转移电子0.4ml
C.Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,恰好反应完时,溶液中c(Na+)不变
答案 C Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸时,能氧化石蕊使其褪色,A项错误;由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素为-1价知,每生成1mlO2时转移2ml电子,B项错误;Na2O2投入CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,C项正确;Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH溶解度增大,导致溶液中c(Na+)增大,D项错误。
2.过氧化钠跟过量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是( )
A.Na2O2、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3
C.Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
答案 C 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,因为碳酸氢钠过量,所以最终残留的固体是碳酸钠,C正确。
题组二 过氧化钠强氧化性的应用
3.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子,若向其中加入Na2O2粉末,则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.CO32-、NO3-、Na+ B.CO32-、NO3-
C.SO32-、NO3- D.NO3-
答案 D 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,同时过氧化钠还具有强氧化性,HCO3-转化为CO32-,SO32-被氧化为硫酸根离子,所以溶液中离子浓度保持不变的是NO3-,D正确。
4.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
答案 D 治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3,碳酸钠的碱性较强,不能用来中和胃酸,A错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠,滴入酚酞溶液先变红后褪色,B错误;常温下,金属钠在空气中生成的是氧化钠,C错误;Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2,可供氧给航天员,陈述正确,存在因果关系,D正确。
题组三 碱溶液与CO2反应的分析与计算
5.(2020江西抚州月考)将一定量CO2通入NaOH溶液中,将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体Na2CO3和NaHCO3,n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶1。下列关于参加反应的CO2和NaOH物质的量之比的值正确的是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.2∶1
答案 C 根据元素守恒,CO2和NaOH物质的量之比等于C元素和Na元素物质的量之比,C项正确。
6.将一定量CO2通入NaOH溶液中,将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是( )
A.所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成
B.所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成
C.所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成
D.所得固体可能只含有NaHCO3
答案 B NaOH和NaHCO3会发生反应生成Na2CO3和H2O,不可能为二者的混合物,B项符合题意。
考点三 碳酸钠和碳酸氢钠
◆核心整合
依据图像特点判断溶液中溶质的方法
某溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种,向溶液中加入盐酸,生成CO2的量n(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系如下图所示:
(1)若a=0(即图像从原点开始),则溶液中的溶质为NaHCO3;
(2)若Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同,则溶液中的溶质为Na2CO3;
(3)若Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH的混合物;
(4)若Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。
◆典例探究
例 向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是 , , , 。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1ml·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明,A溶液中通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。
②B曲线表明,B溶液中通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为 。
③原NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 。
答案 (1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 (2)①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.150ml·L-1
解析 (2)①A曲线:先加入的25mL盐酸中含有的氢离子的物质的量为0.1ml·L-1×0.025L=0.0025ml,此时发生的反应为CO32-+H+HCO3-,可知溶液中含有的CO32-的物质的量为0.0025ml,后加的50mL盐酸和HCO3-反应生成CO2,因为后加的50mL盐酸中的氢离子的物质的量为0.1ml·L-1×0.050L=0.005ml,所以CO2的体积为0.005ml×22.4L·ml-1×1000mL·L-1=112mL。②B曲线:先加入60mL盐酸没有气体生成,又加入15mL盐酸,CO2完全放出,也就是说n(HCO3-)=0.1ml·L-1×0.015L=0.0015ml,则原溶液中只有0.0015mlCO32-,含有0.006ml-0.0015ml=0.0045ml的OH-,即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。③根据钠原子守恒,可计算原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
◆题组训练
题组一 焰色反应
1.美丽的焰火,令人陶醉。下列说法中不正确的是( )
A.焰色反应是化学变化
B.绿色焰火说明焰火药物中一定含有Cu元素
C.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na+
D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
答案 A 焰色反应是物理变化,A错误;绿色焰火说明焰火药物中一定含有Cu元素,B正确;钠元素焰色反应为黄色,观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na+,C正确;NaCl与Na2CO3中均含有Na元素,灼烧时火焰颜色相同,D正确。
题组二 Na2CO3、NaHCO3的性质及用途
2.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,4名同学分别设计了4种不同的方法,其中不可行的是( )
A.分别配成1ml·L-1的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞溶液,比较颜色深浅
B.分别取样在试管中加热,将产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
答案 C 相同浓度时,K2CO3的水解程度比NaHCO3的大,溶液碱性较强,滴加酚酞溶液,K2CO3溶液的颜色更深,A项正确;NaHCO3不稳定,受热易分解,生成二氧化碳气体,可通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊,B项正确;K2CO3和NaHCO3均可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,C项错误;K2CO3、NaHCO3分别含有K元素、Na元素,焰色反应现象不同,D项正确。
3.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质,可用作漂白剂和氧化剂,能有效杀灭病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量,下列说法不正确的是( )
A.连接顺序为Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ
B.装置b和e中盛放的试剂相同
C.装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中
D.若b中盛放的是澄清石灰水,只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)
答案 B 稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2,因为空气中含有CO2,所以需要先除去空气中的CO2,还需要防止空气中的水蒸气进入c,所以连接顺序是Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ,A项正确;装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液,B项错误;装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中,C项正确;氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀,因此若b中盛放的是澄清石灰水,只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2,D项正确。
题组三 Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂
4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
答案 C 加热时碳酸氢钠会分解放出气体,A项错误;Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都会有气泡生成,无法鉴别,B项错误;Na2CO3和NaHCO3与BaCl2溶液混合,现象不同,仅Na2CO3溶液中有BaCO3沉淀生成,C项正确;Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应,两者都会产生白色沉淀,无法鉴别,D项错误。
5.下列叙述正确的是( )
A.可以用BaCl2溶液鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液
B.将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生,是因为弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
C.NaHCO3受热易分解放出CO2,可用来制作糕点
D.除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4,可加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
答案 C
题组四 有关Na2CO3、NaHCO3反应的图像分析
6.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
下列分析都正确的组合是( )
①图像Ⅰ对应溶液中的溶质为NaHCO3
②图像Ⅱ对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1
③图像Ⅲ对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1
④图像Ⅳ对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
答案 A 图像Ⅰ中从O点开始产生CO2气体,对应溶液中的溶质为NaHCO3,①正确;图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)=13-1×2=11,②正确;图像Ⅲ中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3,③不正确;图像Ⅳ中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH,且二者的物质的量之比n(Na2CO3)n(NaOH)=13-1×2=11,④不正确,故选A。
7.(2020北京高三二模)实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。实验操作和数据如下:
下列分析不正确的是( )
A.①与②的实验数据基本相同,说明②中的OH-未参与反应
B.加入试剂体积相同时,②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
答案 C A项,②中反应的离子方程式为Ca2++CO32-CaCO3↓,①与②的实验数据基本相同,说明②中的OH-未参与反应,正确;B项,加入试剂体积相同时,③中除生成沉淀外,还生成水,增加的水会溶解部分沉淀,则②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量,正确;C项,开始时氢氧化钙过量,③中碳酸氢根离子全部反应,从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O,错误;D项,b点对应的溶液为碱溶液,抑制水的电离,c点对应的溶液为盐溶液,盐的水解促进水的电离,故b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度,正确。
1.(高考题改编)下列有关钠及其化合物的说法错误的是( )
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.因NaHCO3受热易分解,故可用于制胃酸中和剂
C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
D.钠着火不能用泡沫灭火器灭火
答案 B A项,Na2O2可以和CO2反应生成O2,可用作呼吸面具供氧剂,正确;B项,胃酸的主要成分是盐酸,NaHCO3能与HCl反应,故NaHCO3可用于制胃酸中和剂,与NaHCO3受热易分解没有对应关系,错误;C项,NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH,两步反应均能实现,正确;D项,钠与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应会生成氧气,因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火,可以用沙土灭火,正确。
2.(高考题改编)下列有关钠及其化合物的说法错误的是( )
A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2
B.Na2O2是含有共价键的离子化合物
C.纯碱不属于碱
D.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
答案 A 室温下,钠与空气中氧气反应生成氧化钠,故A错误;Na2O2中钠离子与过氧根离子之间为离子键,故为离子化合物,过氧根离子中氧原子之间为共价键,故B正确;Na2CO3不属于碱属于无机盐,故C正确;烧碱和纯碱均属于离子化合物,熔化时均需克服离子键,故D正确。
3.(2020江苏单科,10,2分)海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。
下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C.NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
答案 C 将Cl2通入石灰乳中才能制得漂白粉,A项不正确;先将氨气通入饱和食盐水,再通入CO2反应才能制得NaHCO3晶体,B项不正确;氧化性Cl2>Br2>I2,故可以发生反应Cl2+2NaBrBr2+2NaCl、Br2+2NaII2+2NaBr,C项正确;电解MgCl2溶液只能得到Mg(OH)2,不能得到Mg单质,D项不正确。
A组 基础达标
1.(2020湖南衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别硝石(KNO3)与朴硝(Na2SO4)之法:“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”,该鉴别方法利用的原理是( )
A.受热升华 B.颜色反应
C.焰色反应 D.丁达尔效应
答案 C 钾元素的焰色为紫色,钠元素的焰色为黄色,题中鉴别KNO3和Na2SO4利用的原理为焰色反应,C正确。
2.(2020湖南常德质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中,不正确的是( )
A.NaCl可用作食品调味剂
B.相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C.Na2CO3的焰色反应呈黄色
D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属
答案 B 氯化钠有咸味,可用作食品调味剂,A正确;室温下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,B不正确;钠元素的焰色反应为黄色,C正确;钠的活动性比较强,可以从钛、锆等金属的熔融盐中置换出钛、锆等金属,D正确。
3.(2020陕西西安模拟)钠及其化合物与人们的生活密切相关,某同学对其认识不正确的是( )
A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多
B.热的纯碱溶液可去除油污
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠着火时,使用泡沫灭火器来灭火
答案 D A项,胃酸中含有盐酸,碳酸氢钠会与盐酸反应,常用于治疗胃酸过多,正确;B项,热的纯碱水解产生NaOH,油污遇到NaOH生成可溶于水的高级脂肪酸钠盐和醇,正确;C项,发酵粉中的碳酸氢钠加热有气体CO2生成,能使焙制出的糕点疏松多孔,正确;D项,金属钠着火时会生成Na2O2,Na2O2会与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2,加剧燃烧,错误。
4.(2020广东深圳模拟)在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小
B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱
C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼
D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成
答案 C 钠比铜活泼,将一小块Na投入CuSO4溶液中,钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,C错误。
5.(2020湖北孝感模拟)下列实验操作正确的是( )
答案 C 应将钠表面的煤油用滤纸吸干,再切块,且烧杯中不能装满水,A错误;向碳酸氢钠和碳酸钠的溶液中分别滴加澄清石灰水,都有白色沉淀产生,B错误;Na2O2与CO2反应生成氧气,棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C正确;观察钾元素的焰色应该透过蓝色钴玻璃,D错误。
6.(2020江西上饶联考)下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 ⑤紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末,溶液先变蓝后褪色,并有气泡生成 ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3
A.都正确 B.②③④⑤
C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
答案 C ①Na2O2不是碱性氧化物,故错误;②Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀,NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应,故错误;③钠的性质活泼,在常温下易被氧化生成氧化钠,故错误;④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气,而Na2O与二氧化碳、水反应不会产生氧气,因此Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行,故正确;⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠具有强氧化性和漂白性,所以紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末,溶液先变蓝后褪色,并有气泡生成,故正确;⑥钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水,故正确。
7.(2020福建泉州调研)下列事实及其解释不正确的是( )
A.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
B.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
答案 C C项,滴有酚酞的NaHCO3溶液微热,红色加深,是因为HCO3-的水解程度增大,溶液的碱性增强,错误。
8.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家,锂单质化学性质与钠类似,活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3,锂元素的焰色为紫红色,将绿豆大的锂投入水中,下列实验现象合理的有( )
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液,溶液变红 ⑤反应剧烈,发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动
A.②③ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥
答案 A 锂的密度比水小,因此锂浮在水面上,故①错误、②正确;锂和水反应生成LiOH和H2,溶液中能产生大量气泡,故③正确;生成的LiOH能使紫色石蕊试液变蓝,故④错误;锂和水反应相对平缓,放出的热量并不能使锂熔化,且生成的H2并不能推动锂四处游动,故⑤、⑥错误;答案选A。
9.(2020福建月考)某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是( )
A.必须在②③间添加吸收HCl的装置
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
答案 A 氢氧化钡溶液是足量的,挥发出的HCl先被吸收,不会影响BaCO3沉淀的生成和测定,无需单独添加吸收HCl的装置,故A项错误。
10.(2020甘肃期末)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤ B.只有①④
C.只有②③ D.只有③④⑤
答案 D ①金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与FeCl3反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀,不符合题意;②当NaOH过量时,氢氧化铝与过量的NaOH反应产生可溶性的NaAlO2,最终无沉淀产生,不符合题意;③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中,产生CaCO3白色沉淀和Na2CO3及H2O,符合题意;④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液,产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体,符合题意;⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,反应产生NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,且反应消耗水,溶剂质量减少,产生NaHCO3质量比Na2CO3多,因此NaHCO3结晶析出,符合题意。符合题意的有③④⑤,故选D。
11.(2020四川成都模拟)某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
②小火煮沸溶液1~2min;
③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液? 。理由是 。
(2)按他的设计,第①步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸,装置B使用的试剂是 ,理由是 。
(3)有人认为实验步骤②③的顺序对调,即先混合再煮沸更合理,你认为对吗? 。理由是 。
答案 (1)能 用一半NaOH溶液生成NaHCO3溶液,另一半NaOH溶液和NaHCO3溶液1∶1反应正好生成Na2CO3
(2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2气体中的HCl气体
(3)不对 多余的CO2不除去会有NaHCO3生成
解析 用NaOH溶液与CO2气体制备Na2CO3溶液,不能直接通过吸收CO2气体来制备,因为若CO2气体过量则混有NaHCO3杂质;若CO2气体不足,则有部分NaOH不能转化为Na2CO3,故应将一半NaOH与过量CO2气体反应生成NaHCO3,再与另一半NaOH恰好反应生成Na2CO3。
B组 综合提升
12.(2020四川成都调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰,立即产生大量气体;实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
答案 B 过氧化钠与水反应不需要催化剂,B项错误;实验②③作为对照实验,可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色,C项正确;根据实验①的现象可判断出过氧化钠与水反应可能生成了H2O2,H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2,D项正确。
13.(2020北京高三三模)在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃,将产生的混合气体通入盛有1.87gNa2O和Na2O2的密闭容器中,待Na2O和Na2O2全部反应后,得到标准状况下224mLO2;再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成100mL溶液。下列说法正确的是( )
A.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物
B.参加反应的NaHCO3物质的量为0.04ml
C.反应过程中总共转移0.04ml电子
D.配成的100mL溶液中c(Na+)=0.5ml/L
答案 D 碱性氧化物与水反应只生成碱,而Na2O2与水反应还生成O2,所以Na2O2不是碱性氧化物,A选项错误;标准状况下224mLO2物质的量为,根据得失电子守恒可知,2Na2O2~O2,则n(Na2O2)=0.02ml,m(Na2O2)=0.02ml×78g/ml=1.56g,因此m(Na2O)=1.87g-1.56g=0.31g,n(Na2O)=0.31g62g/ml=0.005ml,根据上述分析中的反应方程式可得n(CO2)=0.005ml+0.02ml=0.025ml,则n(NaHCO3)=0.05ml,B选项错误;反应过程中,Na2O2的一半O由-1价升高至0价,另一半O由-1价降低至-2价,因此反应过程中共转移0.02ml电子,C选项错误;根据B选项分析可知,n(Na2O2)=0.02ml,n(Na2O)=0.005ml,根据Na元素守恒可知,反应后密闭容器内的固体中n(Na+)=(0.02ml+0.005ml)×2=0.05ml,将固体全部溶于水配成100mL溶液,则溶液中c(Na+)=,D选项正确。
14.(2020河北衡水调研)为探究Na2O2与H2O的反应,进行了如下实验:
下列有关说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
B.实验Ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C.综合实验Ⅰ和Ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D.综合实验Ⅱ和Ⅲ可以说明使酚酞试液褪色的是O2
答案 D 根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象可知,实验Ⅰ反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,A正确;实验Ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体,说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂,使反应速率加快,B正确;综合实验Ⅰ和Ⅲ,说明Na2O2与H2O反应除生成氢氧化钠放出氧气外,还有H2O2生成,C正确;综合实验Ⅱ和Ⅲ,说明使酚酞试液褪色的是H2O2,D错误。
15.(2020辽宁沈阳模拟)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1ml·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.Oa段只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2↑
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
答案 C 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1ml·L-1稀盐酸,发生的反应依次为OH-+H+H2O,CO32-+H+HCO3-,HCO3-+H+CO2↑+H2O。Oa段发生的反应是OH-+H+H2O和CO32-+H+HCO3-,A错误;ab段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H2O,B错误;ab段生成0.01mlCO2,根据离子方程式HCO3-+H+CO2↑+H2O可知,消耗HCl的物质的量为0.01ml,故a=0.3,C正确;根据离子方程式和题图可知,Na2CO3的物质的量是0.01ml,消耗HCl0.02ml,所以与氢氧化钠反应的HCl的物质的量是0.04ml-0.02ml=0.02ml,则氢氧化钠的物质的量为0.02ml,所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1,D错误。
16.(2020上海高三二模)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g),利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如下表所示:
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式: 。
(2)计算过氧化钠质量分数时,除了试样的质量,锥形瓶和水的质量,还需要的数据是 ,不必作第6次读数的原因是 。
(3)根据上述数据,过氧化钠的质量分数是 。
(4)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案的操作流程如图所示:
①操作Ⅰ的名称是 。
②需直接测定的物理量是 。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯,还需要 (固定、夹持仪器除外)。
④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案 (1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ (2)第4次或第5次的读数 第5次与第4次的读数相同,锥形瓶内质量已达恒重 (3)84.375% (4)①溶解 ②生成NaCl的质量 ③玻璃棒、蒸发皿 ④偏大
解析 (1)Na2O2和H2O反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。
(2)计算过氧化钠质量分数时,应用过氧化钠完全反应的数据,根据称量的锥形瓶+水+试样总质量的变化计算生成氧气的质量,根据氧气的质量计算过氧化钠的质量,故需要知道试样的质量、锥形瓶+水的质量,还有第4次或第5次的读数;由题表中数据可知,第4、5次读数相等,质量已恒定,故不必作第6次读数。
(3)由于过氧化钠与水反应生成氧气,反应前后质量减少,质量的变化量就是氧气的质量,即m(O2)=1.560g+190.720g-192.010g=0.270g,n(O2)=0.270g32g·ml-1,在化学反应中,反应物、生成物的物质的量变化之比等于化学计量数之比,故n(Na2O2)=2n(O2),过氧化钠的质量分数:
0.270g32g·ml-1×2×78g·ml-11.560g×100%=84.375%。
(4)①操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解;②最终蒸发浓缩、冷却结晶得到的晶体为氯化钠,故应测定生成NaCl的质量;③操作Ⅱ是从溶液中获得晶体,蒸发浓缩、冷却结晶,需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等;④在转移溶液时,如果溶液转移不完全,则测定的氯化钠的质量偏小,样品中钠元素的质量分数偏低,由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数,因此过氧化钠的质量分数偏大。
考试要点
核心素养
1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识钠及其化合物的性质和应用,能从钠的原子结构理解其性质,领悟结构决定性质。
2.证据推理与模型认知:对钠及其化合物的反应,利用“差量法”进行有关计算,利用图像法进行分析。
3.科学探究与创新意识:领悟钠及其化合物的性质的探究,并以实验验证钠及其化合物的性质。
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态
白色 固体
淡黄色 固体
类别
碱性 氧化物
过氧化物
氧元素化合价
-2
-1
电子式
化学键类型
只有离子键
有离子键和共价键
与水反应的方程式
Na2O+H2O2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
与CO2反应的方程式
Na2O+CO2Na2CO3
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
与盐酸反应
的方程式
Na2O+2HCl2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
密封
密封、远离易燃物
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 、 苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
白色晶体
水溶性
易溶于水
溶于水,但溶解度比Na2CO3 小
热稳定性
加热不分解
加热易分解,化学方程式为
2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O
与酸反应
较缓慢,反应分两步进行:
CO32-+H+HCO3-、 HCO3-+H+CO2↑+H2O
较剧烈,放出CO2的速率快: HCO3-+H+CO2↑+H2O
与NaOH
溶液反应
不反应
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
与CaCl2
溶液反应
CO32-+Ca2+CaCO3↓
不反应
鉴别方法
a.固态时:分别加热,能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO3
b.溶液中:分别加入CaCl2溶液或BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是 Na2CO3
主要用途
用于玻璃、制皂、造纸行业等;制烧碱
用作制糕点的发酵粉;用于泡沫灭火器;治疗胃酸过多
相互关系
NaHCO3Na2CO3
实验装置
实验方案
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ.钠浮在水面,剧烈反应,有少量白雾产生
0.1ml·L-1盐酸
Ⅱ.钠浮在液面,反应比Ⅰ剧烈,有白雾产生
浓盐酸
Ⅲ.钠浮在液面,反应比Ⅰ缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2溶于水形成的溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠保存在煤油中,以隔绝空气
常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
实验操作
实验数据
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧,说明是放热反应
D
检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
读取次数
质量/g
锥形瓶+水+试样
第1次
192.214
第2次
192.164
第3次
192.028
第4次
192.010
第5次
192.010