人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课文配套ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课文配套ppt课件，共59页。PPT课件主要包含了刺激性，干燥剂，苛性钠，熟石灰，消石灰，答案A，答案D，FeCl2+H2↑，NaCl+H2O，CuSO4+H2O等内容，欢迎下载使用。
命题点1 常见酸和碱的特性和用途 命题点2　 酸和碱的化学性质命题点3　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究命题点4　溶液的酸碱性和pH命题点5　中和反应的探究及其应用
命题点 1 常见酸和碱的特性和用途
1. 盐酸和硫酸的物理性质和用途
2. 浓硫酸的特性 (1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作_____ ，一般干燥中性气体(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如CO2、SO2等)。 (2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。
【特别提醒】①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。②浓硫酸的稀释详见第一单元。③常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。(2)在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如 NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O。
【总结】物质敞口放置后的质量变化
1. 下列物质中，属于碱的是(　　)A. KOH　 B. ZnO　 C. HNO3　 D. MgSO4
2. 你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似pH如下所示，其中显碱性的物质是(　　)A. 食醋，pH为2～3B. 厕所清洁剂，pH为1～2C. 橘子，pH为3～4D. 炉具清洁剂，pH为12～13
【解析】pH和溶液酸碱性的关系如下：pH＜7，溶液显酸性；pH＝7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性。题中炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，D正确。
命题点2 酸和碱的化学性质
1. 酸的化学性质(酸五条)
Al2(SO4)3+3H2↑
Na2SO4+H2O+CO2↑
2FeCl3+3H2O
2NaCl+H2O+CO2↑
BaSO4↓+2HCl
水溶液中解离出的阳离子都是H+
在水溶液中解离出的阴离子不同
2. 碱的化学性质(碱四条)
Na2SO4+2H2O
CaCl2+2H2O+ CO2 ↑
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CaCO3↓+2NaOH
在水溶液中解离出的阴离子都是OH-
水溶液中解离出的阳
1.下列有关酸的说法中，正确的是(　　)A. 酸的组成中一定含有氢元素B. 能够导电的溶液是酸C. 滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D. 能与碱发生反应的物质是酸
【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，所以酸的组成中一定含有氢元素。
2.如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是______。(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式________________________________。
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
命题点3 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
一、氢氧化钠变质的探究变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(化学反应方程式：_________________________）
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2. 检验氢氧化钠是否变质——检验是否存在CO32-              
2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl（与上一空相对应）
3. 确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质——检验是否存在OH－ (1)变质后的成分分析：部分变质后成分为NaOH和Na2CO3全部变质后成分为Na2CO3。(2)NaOH的检验分析：检验NaOH之前须除去 Na2CO3，Na2CO3呈碱性。实验设计如下
二、氢氧化钙变质的探究 1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙(化学反应方程式：____________________________)。2. 检验氢氧化钙是否变质——检验是否存在CO32- (1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过溶解观察是否有________析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
(2)方法：加入盐酸，有________ 说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为________________________ 。(3)变质后成分：全部变质成分为只有CaCO3；部分变质成分为__________________ 的混合物。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2和CaCO3
3. 确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质——检验是否存在Ca(OH)2
【联想与启示】氢氧化钠(或氢氧化钙)变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠(或氢氧化钙)应________保存。
1. 生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。Ⅰ. 华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是__________________________。Ⅱ. 甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
水多会吸收热量，影响判断
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
【结论与反思】(1)猜想________错误(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_______________________________，溶液呈红色的原因是____________________________________________________。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为__________________________________________。
CaO+H2O Ca(OH)2
氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙
【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是______________。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为______________________________会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式____________________。
【解析】实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。甲同学实验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：加入足量的盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想1错误。打开包装袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应CaO+H2O Ca(OH)2；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O，会加快食品变质。
命题点4　溶液的酸碱性和pH
指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色________溶液和无色________溶液。
2. 指示剂在不同酸碱性的物质中的颜色
3. 溶液的酸碱性与pH的关系
常用①________测定溶液的②______，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH③______7，pH越小，酸性越④____；中性溶液的pH⑤______7，溶液呈中性；碱性溶液的pH⑥______7，pH越大，碱性越⑦____。
4. 测定溶液pH的方法在洁净干燥的________________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到___________上，把______________ 与 ____________比较，即可得出待测溶液的pH，此方法测得的pH为整数值。5. 溶液酸碱度的应用 (1)测定雨水的pH(pH