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专题 实验装置、物质检验、除杂、净化、提纯（强化训练A）(解析版)
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这是一份专题 实验装置、物质检验、除杂、净化、提纯（强化训练A）(解析版)，共17页。试卷主要包含了关于化学实验，下列说法正确的是，对下列各实验装置的描述正确的是，喷泉实验装置如图所示等内容，欢迎下载使用。
专题 实验装置、物质检验、除杂、净化、提纯（强化训练A）
1.实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是( )
A．图Ⅰ可用于探究NaHCO3固体的热稳定性
B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C．图Ⅲ中b口进气可收集Cl2、CO2等气体
D．图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验
答案：D
【解析】图Ⅰ用于探究NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，A错误；氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，B错误；Cl2、CO2密度均比空气大，收集Cl2、CO2等气体用图Ⅲ时必须a口进气，C错误；图Ⅳ中若X为NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中水进入烧瓶形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，D正确。
2.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
答案：B
【解析】灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热时需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，A项不合题意；溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，B项符合题意；过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，C项不合题意；检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，D项不合题意。
3.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是( )
A．该实验过程中e瓶可能产生白雾
B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C．实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯
D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
答案：A
【解析】d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，AlCl3遇潮湿空气易产生大量白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A项正确；a装置产生Cl2，其中会混有HCl和水蒸气，所以b装置中是饱和食盐水，用于除去HCl气体，c装置中是浓硫酸，用于除去水蒸气得干燥纯净的Cl2，B项错误；由于铝是活泼金属，极易被氧化，故应先点燃a处酒精灯，再点燃d处酒精灯，C项错误；实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量是不可行的，D项错误。
4.关于化学实验，下列说法正确的是( )
A．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
B．图2装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好
C．图3可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气
答案：A
【解析】图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故A正确；图2装置中橡胶管可平衡气压，打开分液漏斗的活塞液体能顺利流下，不能说明气密性不好，故B错；图3可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，无法证明元素的非金属性：Cl>C>Si，故C错误；图4装置不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，故D错误。
5.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是( )
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO
D．装置①也可用于制H2
答案：C
【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。
7.对下列各实验装置的描述正确的是( )
A．甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3
B．乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧杯放出有机层
C．丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D．丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉
答案：D
【解析】NH3在水中的溶解度大，CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3，一段时间后再通CO2，A错误；苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，B错误；蒸馏实验中不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，C错误；NH3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，D正确。
8.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
答案：D
【解析】A项，若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项，反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。
9.实验是研究化学的基础，如图所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是( )
答案：C
【解析】A项，点燃氢气前必须进行验纯；B项，酒精为易燃液体，与所贴图标不对应；C项操作正确；D项，高锰酸钾能将乙烯氧化生成CO2，使乙烷中混入新的杂质。
10.下列装置和操作能达到实验目的的是( )
A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．实验Ⅲ：实验室制备乙酸乙酯
D．实验Ⅳ：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
答案：B
【解析】生成的CO2中含有HCl，HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，所以实验Ⅰ不能比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，A项错误；Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，用点燃的火柴靠近产生的肥皂泡，当听到爆鸣声，说明有氢气生成，B项正确；收集乙酸乙酯试管内溶液应为饱和Na2CO3溶液，C项错误；内管温度较低，若NaHCO3在内管尚且能发生分解反应，而Na2CO3在外管较高温度下还不反应，证明Na2CO3的热稳定性强，若Na2CO3放在内管就无法证明是否是因为温度低以致Na2CO3没反应，D项错误。
11.下列有关实验装置能够完成对应实验的是( )
答案：B
【解析】氯气也能与KI反应,会干扰验证,故A错误;碳酸钙消耗新制氯水中的盐酸,有利于氯气和水反应不断正向进行,从而生成更多的次氯酸,故B正确;应将气体通入溶液进行检验,则试管中左侧导气管应为长导气管且插入溶液中,应向右拉注射器活塞,故C错误;NO能与O2发生反应,不能用排空气法收集NO,故D错误。
12.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 ( )
答案：A
【解析】一氧化氮和二氧化碳不反应,一氧化氮密度比二氧化碳小,所以可以用向下排气法收集,A项正确;氨气和硫酸反应,直接通入硫酸溶液中容易出现倒吸,B项错误;C项装置中铜作阴极,不能参加反应,不能发生铜与水的反应,C项错误;电石和水反应生成乙炔时反应剧烈,应通过分液漏斗滴加饱和食盐水控制反应速率,D项错误。
13.某小组为探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物,按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是( )
A.通入氮气的目的:隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊,装置E中固体变为红色,由此可判断热分解产
物中一定含有CO2和CO
C.为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是:先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气
D.样品完全分解后,取少许装置A中残留物置于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,可证明残留物中含有Fe3+
答案：B
【解析】在反应开始前通入N2,可排出装置中的空气,以免空气中的O2和CO2对实验造成干扰,同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验,故A正确;E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO,若B中澄清石灰水变浑浊才可证明分解产物中一定含有CO2,故B错误;为防止倒吸,需要先关闭反应装置中的酒精灯使装置冷却,冷却至常温过程中需保持一直通入N2,故C正确;实验结束后,待A中固体冷却至室温,取少量置于试管中,加稀硫酸溶解,滴加1~2滴KSCN溶液,溶液变红,证明残留物中含有Fe3+,故D正确。
14.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
答案：C
【解析】NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但CO2的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，收集气体的方式不对，A项错误；溴单质具有挥发性，挥发出来的溴单质溶于AgNO3溶液，产生AgBr淡黄色沉淀，无法验证苯和溴反应有HBr产生，B项错误；在干燥的HCl气流中加热，可以抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2，且具有干燥装置和尾气处理装置，因此可用该装置制备无水MgCl2，C项正确；在铁上镀铜，铜应该连接电源正极，作阳极，铁连接电源负极，作阴极，D项错误。
15.如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是 ( )
A．装置A中存在反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流入装置A中
C．装置B中收集到的气体可直接点燃
D．反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
答案：A
【解析】装置A中存在反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A正确；实验开始时，必须先打开K1，再打开活塞a，盐酸才能快速流入装置A中，B错误；装置B中收集到的可燃性气体必须先验纯再点燃，C错误；反应后的烧杯中含有Fe3＋和过量的H2O2，通入少量SO2，二氧化硫先与H2O2反应，必须通入足量的二氧化硫，溶液颜色才能由棕黄色变为浅绿色，D错误。
16.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是( )
气体
溶液
A
H2S
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
答案：B
【解析】H2S在稀盐酸中的溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，A错误；HCl能与稀氨水反应，且HCl极易溶于水，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差，所以会产生喷泉现象，B正确；NO不溶于稀硫酸，所以不能产生喷泉现象，C错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，D错误。
17.下列实验操作或装置能达到目的的是( )
答案：B
【解析】混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应长进短出，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
18.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO、SO、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
答案：A
【解析】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H＋和OH－
与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H＋和OH－重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO、SO、Cl－被阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H＋通过阴离子交换树脂时与OH－反应生成H2O，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，D正确。
19.下列有关定量实验的分析正确的是( )
A.利用如图所示装置测定中和热时，若烧杯之间没有泡沫塑料，则中和热数值偏高
B.图象所示为NaOH溶液滴定盐酸的滴定图象
C.利用如图可以测定镁铝合金中铝元素的质量分数
D.可用如图所示装置测定铜与浓硫酸反应的速率
答案：C
【解析】若没有泡沫塑料保温，则热量损失比较多，温度计温度变化偏小，测得中和热数值偏小，A错误。根据图象可看出，纵坐标开始时pH＝12，一定是用盐酸滴定NaOH溶液，B错误。一定质量的镁铝合金与过量稀硫酸反应时，根据收集到的H2的体积和镁铝合金的质量，可以列方程组进行计算，得出镁、铝的质量，C正确。铜与浓硫酸常温下不反应，D错误。
20.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用如图所示装置(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。
已知：气体的沸点为NO2 21 ℃，NO－152 ℃。
下列说法错误的是( )
A．用装置b代替装置a的好处是便于控制反应的发生与停止
B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气
C．装置中冰水浴的作用是冷凝使NO2液化
D．装置中热水浴有利于促进NO2生成，便于检验是否有NO生成
答案：A
【解析】用装置b代替装置a，可使液体顺利流出，但不能控制反应的发生与停止，故A错误； 反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排出装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化，干扰NO的检验，造成对反应气体产物检验不完全，故B正确；NO2沸点为21 ℃，易液化，则冰水浴的作用是冷凝使NO2液化，便于与NO分离，故C正确； 加热可促进反应进行，如含有NO，通入氧气，气体变为红棕色，故D正确。
21.利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是( )
A．装置甲：蒸发结晶，制备纯碱
B．装置乙：称量，配制480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOH
C．装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液
D．装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质
答案：B
【解析】加热碳酸钠溶液时碳酸钠水解生成碳酸氢钠，但是水解程度较小，且碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以加热蒸发碳酸钠溶液可以获得纯碱，故A正确； NaOH具有强腐蚀性，所以称量NaOH需要在烧杯中进行，故B错误； 碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水及碘不反应，四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳可萃取碘水中的I2，分液可获得碘的四氯化碳溶液，故C正确； 氯气易溶于CCl4，HCl难溶于CCl4，所以可以用四氯化碳除去HCl中的氯气，可以达到实验目的，故D正确。
22.下列各装置能够达到相应实验目的的是( )
A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙制取无水MgCl2
D．用装置丁制取乙烯
答案：C
【解析】除去乙酸乙酯的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，且乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，故A错误； 因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则二者都与硝酸银溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误； 氯化镁易水解，且水解呈酸性，为抑制水解，应在氯化氢氛围中加热，以免加热氯化镁晶体水解生成氢氧化镁，故C正确； 实验室制备乙烯，应加热到170 ℃，温度计用于测量反应液的温度，应插入液面以下，故D错误。
23.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是( )
A．在实验室中可以用装置乙制备氯气
B．实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯
C．气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f
D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中
答案：B
【解析】高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应可制得氮化钡，制备氮化钡时，乙用于制备氮气，甲用于干燥，在丙中加热条件下反应，丁用于避免空气中的水进入丙而导致产物变质。加入浓盐酸和二氧化锰可用乙装置在加热条件下制备氯气，故A正确； 实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，使生成的氮气将装置内的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故B错误； 洗气时，气体应从长导管进入，顺序为c→b→a→d→e→g→f，故C正确； 浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水蒸气进入装置丙中导致产物变质，故D正确。
24.下列实验设计与对应结论不正确的是( )
A．装置a能产生乙烯，且能证明乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．装置b能产生氨气，且能证明Al(OH)3白色沉淀不溶于氨水
C．装置c可形成原电池，鼓入空气或加入少量NaCl，均会加快Fe的腐蚀
D．装置d洗气瓶中可产生白色沉淀BaSO3
答案：D
【解析】水可除去挥发的乙醇，图中装置能产生乙烯，且能证明乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； 氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝，则图中装置能产生氨气，且能证明Al(OH)3白色沉淀不溶于氨水，故B正确； 构成原电池时Fe为负极，水为中性，发生吸氧腐蚀，鼓入空气或加入少量NaCl，均会加快Fe的腐蚀，故C正确； 二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，不是BaSO3，故D错误。
25.下列装置能达到实验目的的是( )
答案：C
【解析】右侧导管插入到碳酸钠溶液中，易产生倒吸，A错误；双氧水的浓度不同，无法比
较不同的催化剂对化学反应速率的影响，B错误；硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，可以比较三种元素的非金属性的强弱，C正确；挥发出的溴进入到右侧烧杯中，也能与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀，不能验证苯与溴发生取代反应生成了溴化氢，D错误。
26.实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( )
A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
答案：C
【解析】测定纯碱的纯度，实验原理是Ba(OH)2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2产生BaCO3沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量，从而计算纯碱的纯度。由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响，因此滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；空气中含有的CO2对测定结果有影响，装置①、④可以吸收空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置③，B项正确；由于盐酸容易挥发，装置②中产生的CO2中含有HCl，但HCl的存在对测定结果无影响，装置②、③间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl的同时会生成CO2，导致测得的CO2的质量偏大，C项错误；反应结束时，为了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中，D项正确。
27．已知：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是( )
A．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液
B．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯
C．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红
D．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
答案：A
【解析】丙装置验证的是SO3，因为NO在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO，对SO3的检验产生干扰，丙装置应换成BaCl2溶液，A错误；先通N2，排除装置中的空气，防止Fe2＋被氧化，B正确；残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有Fe3＋，反之不含有，C正确；SO2有毒，为防止污染空气，在丁装置后面再加一尾气处理装置，即添加盛有NaOH溶液的洗气瓶，D正确。
28.下列叙述正确的是( )
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A．①⑤ B．③④ C．③⑤ D．②④
答案：A
【解析】装置甲为电解池，铁钉作阳极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，铁钉很快被腐蚀；装置乙中的酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化为CO2，使乙烷中又混入新杂质；装置丁中的NaOH溶液会造成乙酸乙酯的水解，应改为饱和Na2CO3溶液，同时导管下端应位于液面上，以防止倒吸，所以①②④的叙述都不正确。将装置丙中胶头滴管内的水挤入平底烧瓶，若气球胀大，则证明HCl极易溶于水；从装置戊的b口进气可收集密度比空气小的H2，从a口进气可收集密度比空气大的CO2、Cl2、HCl、NO2气体，所以③⑤的叙述正确。
29.从海带中提取碘单质的实验过程中，下列操作正确的是( )
答案：B
【解析】碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，A项错误；利用蒸馏的方法分离碘并回收苯，B正确；灼烧海带应在坩埚中进行，C项错误；过滤时应用玻璃棒引流，D项错误。
30.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液
B．C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液
C．实验时需先点燃E处的酒精灯
D．G中可收集到纯净的产品
答案：B
【解析】高锰酸钾能将盐酸氧化产生氯气，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，A错误；为除去氯气中的氯化氢，C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液，B正确；实验时需先点燃B处的酒精灯，先制取氯气并充满装置，C错误；G中收集到的产品中可能含有硫，以及S2Cl2的水解产物等，D错误。
31．四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如图(部分夹持装置已略去)所示，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是( )
A．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯
B．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液
C．⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好
D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
答案：B
【解析】实验时滴加浓盐酸反应一段时间使装置④充满氯气，然后再点燃④处的酒精灯，A正确；①中若盛装MnO2，则MnO2与浓盐酸在常温下不能反应得到Cl2，B错误；⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，C正确；⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替，起到干燥和除去多余的氯气的作用，D正确。
32.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是 ( )
A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸
B．g中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
C．e装置的收集器必须保持干燥
D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃
答案：D
【解析】b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用分别为除去氯气中的氯化氢气体、干燥氯气和防止水蒸气进入e，A正确；g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，B正确；e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，C正确；实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间排除装置中空气后点燃d处酒精灯，D错误。
专题 实验装置、物质检验、除杂、净化、提纯（强化训练A）
1.实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是( )
A．图Ⅰ可用于探究NaHCO3固体的热稳定性
B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C．图Ⅲ中b口进气可收集Cl2、CO2等气体
D．图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验
答案：D
【解析】图Ⅰ用于探究NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，A错误；氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，B错误；Cl2、CO2密度均比空气大，收集Cl2、CO2等气体用图Ⅲ时必须a口进气，C错误；图Ⅳ中若X为NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中水进入烧瓶形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，D正确。
2.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
答案：B
【解析】灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热时需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，A项不合题意；溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，B项符合题意；过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，C项不合题意；检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，D项不合题意。
3.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是( )
A．该实验过程中e瓶可能产生白雾
B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C．实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯
D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
答案：A
【解析】d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，AlCl3遇潮湿空气易产生大量白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A项正确；a装置产生Cl2，其中会混有HCl和水蒸气，所以b装置中是饱和食盐水，用于除去HCl气体，c装置中是浓硫酸，用于除去水蒸气得干燥纯净的Cl2，B项错误；由于铝是活泼金属，极易被氧化，故应先点燃a处酒精灯，再点燃d处酒精灯，C项错误；实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量是不可行的，D项错误。
4.关于化学实验，下列说法正确的是( )
A．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
B．图2装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好
C．图3可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气
答案：A
【解析】图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故A正确；图2装置中橡胶管可平衡气压，打开分液漏斗的活塞液体能顺利流下，不能说明气密性不好，故B错；图3可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，无法证明元素的非金属性：Cl>C>Si，故C错误；图4装置不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，故D错误。
5.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是( )
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO
D．装置①也可用于制H2
答案：C
【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。
7.对下列各实验装置的描述正确的是( )
A．甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3
B．乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧杯放出有机层
C．丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D．丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉
答案：D
【解析】NH3在水中的溶解度大，CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3，一段时间后再通CO2，A错误；苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，B错误；蒸馏实验中不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，C错误；NH3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，D正确。
8.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
答案：D
【解析】A项，若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项，反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。
9.实验是研究化学的基础，如图所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是( )
答案：C
【解析】A项，点燃氢气前必须进行验纯；B项，酒精为易燃液体，与所贴图标不对应；C项操作正确；D项，高锰酸钾能将乙烯氧化生成CO2，使乙烷中混入新的杂质。
10.下列装置和操作能达到实验目的的是( )
A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．实验Ⅲ：实验室制备乙酸乙酯
D．实验Ⅳ：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
答案：B
【解析】生成的CO2中含有HCl，HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，所以实验Ⅰ不能比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，A项错误；Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，用点燃的火柴靠近产生的肥皂泡，当听到爆鸣声，说明有氢气生成，B项正确；收集乙酸乙酯试管内溶液应为饱和Na2CO3溶液，C项错误；内管温度较低，若NaHCO3在内管尚且能发生分解反应，而Na2CO3在外管较高温度下还不反应，证明Na2CO3的热稳定性强，若Na2CO3放在内管就无法证明是否是因为温度低以致Na2CO3没反应，D项错误。
11.下列有关实验装置能够完成对应实验的是( )
答案：B
【解析】氯气也能与KI反应,会干扰验证,故A错误;碳酸钙消耗新制氯水中的盐酸,有利于氯气和水反应不断正向进行,从而生成更多的次氯酸,故B正确;应将气体通入溶液进行检验,则试管中左侧导气管应为长导气管且插入溶液中,应向右拉注射器活塞,故C错误;NO能与O2发生反应,不能用排空气法收集NO,故D错误。
12.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 ( )
答案：A
【解析】一氧化氮和二氧化碳不反应,一氧化氮密度比二氧化碳小,所以可以用向下排气法收集,A项正确;氨气和硫酸反应,直接通入硫酸溶液中容易出现倒吸,B项错误;C项装置中铜作阴极,不能参加反应,不能发生铜与水的反应,C项错误;电石和水反应生成乙炔时反应剧烈,应通过分液漏斗滴加饱和食盐水控制反应速率,D项错误。
13.某小组为探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物,按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是( )
A.通入氮气的目的:隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊,装置E中固体变为红色,由此可判断热分解产
物中一定含有CO2和CO
C.为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是:先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气
D.样品完全分解后,取少许装置A中残留物置于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,可证明残留物中含有Fe3+
答案：B
【解析】在反应开始前通入N2,可排出装置中的空气,以免空气中的O2和CO2对实验造成干扰,同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验,故A正确;E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO,若B中澄清石灰水变浑浊才可证明分解产物中一定含有CO2,故B错误;为防止倒吸,需要先关闭反应装置中的酒精灯使装置冷却,冷却至常温过程中需保持一直通入N2,故C正确;实验结束后,待A中固体冷却至室温,取少量置于试管中,加稀硫酸溶解,滴加1~2滴KSCN溶液,溶液变红,证明残留物中含有Fe3+,故D正确。
14.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
答案：C
【解析】NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但CO2的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，收集气体的方式不对，A项错误；溴单质具有挥发性，挥发出来的溴单质溶于AgNO3溶液，产生AgBr淡黄色沉淀，无法验证苯和溴反应有HBr产生，B项错误；在干燥的HCl气流中加热，可以抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2，且具有干燥装置和尾气处理装置，因此可用该装置制备无水MgCl2，C项正确；在铁上镀铜，铜应该连接电源正极，作阳极，铁连接电源负极，作阴极，D项错误。
15.如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是 ( )
A．装置A中存在反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流入装置A中
C．装置B中收集到的气体可直接点燃
D．反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
答案：A
【解析】装置A中存在反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A正确；实验开始时，必须先打开K1，再打开活塞a，盐酸才能快速流入装置A中，B错误；装置B中收集到的可燃性气体必须先验纯再点燃，C错误；反应后的烧杯中含有Fe3＋和过量的H2O2，通入少量SO2，二氧化硫先与H2O2反应，必须通入足量的二氧化硫，溶液颜色才能由棕黄色变为浅绿色，D错误。
16.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是( )
气体
溶液
A
H2S
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
答案：B
【解析】H2S在稀盐酸中的溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，A错误；HCl能与稀氨水反应，且HCl极易溶于水，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差，所以会产生喷泉现象，B正确；NO不溶于稀硫酸，所以不能产生喷泉现象，C错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，D错误。
17.下列实验操作或装置能达到目的的是( )
答案：B
【解析】混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应长进短出，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
18.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO、SO、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
答案：A
【解析】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H＋和OH－
与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H＋和OH－重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO、SO、Cl－被阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H＋通过阴离子交换树脂时与OH－反应生成H2O，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，D正确。
19.下列有关定量实验的分析正确的是( )
A.利用如图所示装置测定中和热时，若烧杯之间没有泡沫塑料，则中和热数值偏高
B.图象所示为NaOH溶液滴定盐酸的滴定图象
C.利用如图可以测定镁铝合金中铝元素的质量分数
D.可用如图所示装置测定铜与浓硫酸反应的速率
答案：C
【解析】若没有泡沫塑料保温，则热量损失比较多，温度计温度变化偏小，测得中和热数值偏小，A错误。根据图象可看出，纵坐标开始时pH＝12，一定是用盐酸滴定NaOH溶液，B错误。一定质量的镁铝合金与过量稀硫酸反应时，根据收集到的H2的体积和镁铝合金的质量，可以列方程组进行计算，得出镁、铝的质量，C正确。铜与浓硫酸常温下不反应，D错误。
20.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用如图所示装置(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。
已知：气体的沸点为NO2 21 ℃，NO－152 ℃。
下列说法错误的是( )
A．用装置b代替装置a的好处是便于控制反应的发生与停止
B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气
C．装置中冰水浴的作用是冷凝使NO2液化
D．装置中热水浴有利于促进NO2生成，便于检验是否有NO生成
答案：A
【解析】用装置b代替装置a，可使液体顺利流出，但不能控制反应的发生与停止，故A错误； 反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排出装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化，干扰NO的检验，造成对反应气体产物检验不完全，故B正确；NO2沸点为21 ℃，易液化，则冰水浴的作用是冷凝使NO2液化，便于与NO分离，故C正确； 加热可促进反应进行，如含有NO，通入氧气，气体变为红棕色，故D正确。
21.利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是( )
A．装置甲：蒸发结晶，制备纯碱
B．装置乙：称量，配制480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOH
C．装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液
D．装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质
答案：B
【解析】加热碳酸钠溶液时碳酸钠水解生成碳酸氢钠，但是水解程度较小，且碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以加热蒸发碳酸钠溶液可以获得纯碱，故A正确； NaOH具有强腐蚀性，所以称量NaOH需要在烧杯中进行，故B错误； 碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水及碘不反应，四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳可萃取碘水中的I2，分液可获得碘的四氯化碳溶液，故C正确； 氯气易溶于CCl4，HCl难溶于CCl4，所以可以用四氯化碳除去HCl中的氯气，可以达到实验目的，故D正确。
22.下列各装置能够达到相应实验目的的是( )
A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙制取无水MgCl2
D．用装置丁制取乙烯
答案：C
【解析】除去乙酸乙酯的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，且乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，故A错误； 因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则二者都与硝酸银溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误； 氯化镁易水解，且水解呈酸性，为抑制水解，应在氯化氢氛围中加热，以免加热氯化镁晶体水解生成氢氧化镁，故C正确； 实验室制备乙烯，应加热到170 ℃，温度计用于测量反应液的温度，应插入液面以下，故D错误。
23.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是( )
A．在实验室中可以用装置乙制备氯气
B．实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯
C．气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f
D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中
答案：B
【解析】高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应可制得氮化钡，制备氮化钡时，乙用于制备氮气，甲用于干燥，在丙中加热条件下反应，丁用于避免空气中的水进入丙而导致产物变质。加入浓盐酸和二氧化锰可用乙装置在加热条件下制备氯气，故A正确； 实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，使生成的氮气将装置内的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故B错误； 洗气时，气体应从长导管进入，顺序为c→b→a→d→e→g→f，故C正确； 浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水蒸气进入装置丙中导致产物变质，故D正确。
24.下列实验设计与对应结论不正确的是( )
A．装置a能产生乙烯，且能证明乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．装置b能产生氨气，且能证明Al(OH)3白色沉淀不溶于氨水
C．装置c可形成原电池，鼓入空气或加入少量NaCl，均会加快Fe的腐蚀
D．装置d洗气瓶中可产生白色沉淀BaSO3
答案：D
【解析】水可除去挥发的乙醇，图中装置能产生乙烯，且能证明乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； 氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝，则图中装置能产生氨气，且能证明Al(OH)3白色沉淀不溶于氨水，故B正确； 构成原电池时Fe为负极，水为中性，发生吸氧腐蚀，鼓入空气或加入少量NaCl，均会加快Fe的腐蚀，故C正确； 二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，不是BaSO3，故D错误。
25.下列装置能达到实验目的的是( )
答案：C
【解析】右侧导管插入到碳酸钠溶液中，易产生倒吸，A错误；双氧水的浓度不同，无法比
较不同的催化剂对化学反应速率的影响，B错误；硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，可以比较三种元素的非金属性的强弱，C正确；挥发出的溴进入到右侧烧杯中，也能与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀，不能验证苯与溴发生取代反应生成了溴化氢，D错误。
26.实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( )
A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
答案：C
【解析】测定纯碱的纯度，实验原理是Ba(OH)2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2产生BaCO3沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量，从而计算纯碱的纯度。由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响，因此滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；空气中含有的CO2对测定结果有影响，装置①、④可以吸收空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置③，B项正确；由于盐酸容易挥发，装置②中产生的CO2中含有HCl，但HCl的存在对测定结果无影响，装置②、③间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl的同时会生成CO2，导致测得的CO2的质量偏大，C项错误；反应结束时，为了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中，D项正确。
27．已知：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是( )
A．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液
B．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯
C．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红
D．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
答案：A
【解析】丙装置验证的是SO3，因为NO在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO，对SO3的检验产生干扰，丙装置应换成BaCl2溶液，A错误；先通N2，排除装置中的空气，防止Fe2＋被氧化，B正确；残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有Fe3＋，反之不含有，C正确；SO2有毒，为防止污染空气，在丁装置后面再加一尾气处理装置，即添加盛有NaOH溶液的洗气瓶，D正确。
28.下列叙述正确的是( )
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A．①⑤ B．③④ C．③⑤ D．②④
答案：A
【解析】装置甲为电解池，铁钉作阳极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，铁钉很快被腐蚀；装置乙中的酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化为CO2，使乙烷中又混入新杂质；装置丁中的NaOH溶液会造成乙酸乙酯的水解，应改为饱和Na2CO3溶液，同时导管下端应位于液面上，以防止倒吸，所以①②④的叙述都不正确。将装置丙中胶头滴管内的水挤入平底烧瓶，若气球胀大，则证明HCl极易溶于水；从装置戊的b口进气可收集密度比空气小的H2，从a口进气可收集密度比空气大的CO2、Cl2、HCl、NO2气体，所以③⑤的叙述正确。
29.从海带中提取碘单质的实验过程中，下列操作正确的是( )
答案：B
【解析】碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，A项错误；利用蒸馏的方法分离碘并回收苯，B正确；灼烧海带应在坩埚中进行，C项错误；过滤时应用玻璃棒引流，D项错误。
30.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液
B．C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液
C．实验时需先点燃E处的酒精灯
D．G中可收集到纯净的产品
答案：B
【解析】高锰酸钾能将盐酸氧化产生氯气，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，A错误；为除去氯气中的氯化氢，C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液，B正确；实验时需先点燃B处的酒精灯，先制取氯气并充满装置，C错误；G中收集到的产品中可能含有硫，以及S2Cl2的水解产物等，D错误。
31．四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如图(部分夹持装置已略去)所示，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是( )
A．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯
B．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液
C．⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好
D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
答案：B
【解析】实验时滴加浓盐酸反应一段时间使装置④充满氯气，然后再点燃④处的酒精灯，A正确；①中若盛装MnO2，则MnO2与浓盐酸在常温下不能反应得到Cl2，B错误；⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，C正确；⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替，起到干燥和除去多余的氯气的作用，D正确。
32.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是 ( )
A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸
B．g中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
C．e装置的收集器必须保持干燥
D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃
答案：D
【解析】b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用分别为除去氯气中的氯化氢气体、干燥氯气和防止水蒸气进入e，A正确；g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，B正确；e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，C正确；实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间排除装置中空气后点燃d处酒精灯，D错误。
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