高三一轮复习化学每天练习20分钟——H2O2重要化学性质探究（有答案和详细解析）

这是一份高三一轮复习化学每天练习20分钟——H2O2重要化学性质探究（有答案和详细解析），共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(2020·黄山调研)下列关于H2O2的说法不正确的是( )
A．H2O2的电子式为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
B．H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2O
C．H2O2能杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性
D．H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同
2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂，根据上述材料，下列说法正确的是( )
A．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的氧化性
B．H2O2的电离方程式为H2O22H＋＋Oeq \\al(2－,2)
C．2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，每产生1 ml O2，转移电子数为2NA
D．SO2通入H2O2中，溶液酸性增强，反应的离子方程式为：SO2＋H2O2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
3．下列有关双氧水说法错误的是( )
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快
D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同
二、非选择题
4．(2020·泉州联考)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性。
(1)H2O2的结构式为______________。
(2)①在一定条件下异丙醇[CH3CH(OH)CH3]用O2经多步氧化可制得H2O2，同时生成CH3COCH3，写出制备H2O2的化学方程式：_________________________________________。
②过氧化铬(CrO5，分子结构为中Cr的化合价为__________；过氧化铬可通过酸性K2Cr2O7溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式：_____________________
______________________________________________________________________________。
(3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－640 kJ·ml－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·ml－1
64 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是__________ kJ。
(4)油画的染料含Pb，长时间与空气中的H2S作用生成PbS(黑色)而发暗，可用H2O2使其变白，写出变白过程的化学方程式：__________________________________________________。
(5)已知常温下，H2O2的K1≈1.67×10－12，则该温度下5.39 ml·L－1的H2O2中c(H＋)约为______________，写出H2O2与Ca(OH)2作用形成正盐的化学方程式：__________________
______________________________________________________________________________。
5．(2019·沈阳质检)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。
(1)①乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：_______________________________________________________________。
②空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O＋3O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))3H2O2＋O3，则阳极上电极反应式为________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式：_______________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)研究表明，H2O2相当于二元弱酸，在实验中，甲同学将H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去，甲的结论为：H2O2和NaOH中和，从而溶液褪色，而乙同学不赞同甲同学的观点，认为是H2O2的漂白性，将酚酞氧化而褪色，请设计实验证明，到底是甲同学还是乙同学观点正确_________________________________________________________
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答案精析
1．B [H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。]
2．CD [KMnO4和H2O2反应，体现H2O2的还原性。H2O2为二元弱酸，以第一级电离为主，应为H2O2H＋＋HOeq \\al(－,2)。H2O2分解生成1 ml O2，转移2NA个电子。]
3．C [酶在过高的温度下会失去活性，故C项错误。]
4．(1)H—O—O—H
(2)①CH3CH(OH)CH3＋O2―→H2O2＋CH3COCH3
②＋6 Cr2Oeq \\al(2－,7)＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O
(3)1 632
(4)PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O
(5)3×10－6 ml·L－1 Ca(OH)2＋H2O2===2H2O＋CaO2
5．(1)①H2＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))H2O2 ②2H2O－2e－===H2O2＋2H＋
(2)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
(3)取甲同学实验后褪色后的溶液少许置于试管中，用滴管再加入NaOH溶液，如溶液又变红色，则甲同学观点正确，如溶液不变红色，则乙同学观点正确
解析 (1)①由图可以看出，反应过程中的有机物为催化剂，H2＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))H2O2。②水在阳极上发生氧化反应生成H2O2：2H2O－2e－===H2O2＋2H＋。(2)因为KO2可以作供氧剂，故与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。(3)溶液褪色可能是H2O2和NaOH发生中和反应，溶液碱性减弱而褪色，也可能是因为H2O2的强氧化性，将酚酞漂白而褪色，证明甲、乙两同学观点只需证明酚酞有无。