2020-2021年山东省威海市九年级上学期化学第一次月考试卷

这是一份2020-2021年山东省威海市九年级上学期化学第一次月考试卷，共10页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.分类法是化学学习的重要方法之一。以下各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是〔 〕
A. 生铁、氢氧化铜、冰水混合物 B. 液氧、硫酸钡、粗盐
C. 天然气 纯碱、石油 D. 钙 片、氯化镁、海水
2.某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同〞，这种混合物不可能是〔 〕
A. 食盐水 B. 黄泥水 C. 空气 D. 不锈钢
3.75%的医用酒精〔是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇〕可以杀死新型冠状病毒，以下说法错误的选项是〔 〕
A. 该医用酒精中的溶剂是水 B. 该医用酒精是均一的，稳定的
C. 100g该医用酒精中含乙醇75g D. 乙醇和水混合后的体积小于二者体积之和
4.用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。以下药品符合该实验现象的是〔 〕

A. 固体氢氧化钠和水 B. 硝酸铵和水 C. 镁条和稀盐酸 D. 大理石和稀盐酸
5.煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。以下过程与上面所述原理不相似的是 ( )
A. 用洗涤剂洗碗 B. 用水除去衣服上的汗渍
C. 用汽油除去衣服上的油污 D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉
6.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是〔 〕
A. 量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C. 托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D. 玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
7.在20℃时，刘冰同学向100g水中依次参加NaCl固体，充分溶解。实验过程如以下列图，以下说法错误的选项是( )
A. 20℃时，NaCl的溶解度为36g B. 图③中溶液的溶质质量为40g
C. 图③中的溶液是饱和溶液 D. 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
8.以下物质属于酸的是( )
A. CH3COOH B. SO2 C. NH3∙H2O D. NaHCO3
9.以下变化中有一种变化与其它三种变化不同的是〔 〕
A. 浓盐酸翻开瓶塞，瓶口形成白雾 B. 浓硫酸敞口放置，溶液质量增加
C. 盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜 D. 滴有酸酞的氢氧化钠溶液中参加木炭后红色消失
10.两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，以下试剂中能够用来区分两种溶液的是. 〔 〕
A. 锌粒 B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 氢氧化钠溶液
二、填空题
11.从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成以下物质，写出它们的化学式：
〔1〕酸________；
〔2〕碱________；
〔3〕盐________；
〔4〕氧化物________
12.硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
〔1〕浓硫酸常用作枯燥剂因为它具有________，浓盐酸因为有________而要密封保存。
〔2〕写出稀硫酸与下类物质反响的化学方程式。
①和镁条的反响：________。
②和碳酸钠溶液反响：________。
③和氯化钡溶液反响：________。
上述反响中属于复分解反响的有________；属于酸的共同性质的有________ (填编号)；不同的酸性质差异的原因________。
〔3〕盐酸的以下用途中,不能用硫酸代替盐酸的是________。(填编号)
①金属外表除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中的少量碳酸钠
〔4〕某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的试验时发现：铁锈的主要成分是________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色。这是因为(用化学方程式表示)________；不一会儿，又看到溶液中有________的现象，这是因为铁钉局部溶解(用化学方程式表示)________。
13.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的局部溶解度数据。
由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而________ (选填“变大〞或“变小〞)。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为________，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与参加水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌，现象如以下列图
坐标图中，符合实验结果的描点可能是________(选填编号)。
③取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如以下列图实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
40℃时，甲的溶解度________(选填“大于〞“等于〞或“小于〞)乙的溶解度。根据本实验结果,能否判断40∼80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大________(选填“能〞或“不能〞)。
三、简答题
14.以以下列图1是甲、乙、丙三种固体物质〔均不含结晶水〕的溶解度曲线。答复以下问题：
〔1〕t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
〔2〕P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为________。
〔3〕t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别参加40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，那么烧杯a中溶解的物质是________〔填“甲〞或‘‘乙〞〕，所得溶液的质量为________g。
〔4〕当甲中含有少量的乙和丙〔甲、乙、丙相互间均不发生化学反响〕时，可采用________〔填〔“降温〞或“蒸发〞〕结晶的方法提纯甲物质。
〔5〕以下说法正确的选项是________〔填字母序号〕。
A 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质最分数增大
C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
四、实验题
15.某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如以以下列图所示，答复以下问题：
〔1〕配制溶液的正确操作顺序为________〔填序号，下同〕，其中操作错误的选项是________。
〔2〕图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。
〔3〕量水时选用的量筒的量程最适宜的是________〔填序号〕，读数时视线要与量筒内________保持水平。
〔4〕取上述溶液10g加水________g，可稀释得到3%的NaCl溶液。
〔5〕假设该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____________〔填序号〕。
五、计算题
16.某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中参加10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(杂质不与稀盐酸反响)，共用去稀盐酸36.5g．〔反响的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2á〕
〔1〕用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需参加水的质量为________g．
〔2〕计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保存到0.1%)
答案解析局部
一、单项选择题
1.【解析】【解答】混合物由多种物质组成，如：空气、自然界的水、溶液等，纯洁物由一种物质组成，单质是由同种元素组成的纯洁物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。A、生铁是合金，属于混合物，氢氧化铜属于碱，冰水混合物是同种物质，属于纯洁物，不符合题意，
B、符合题意，
C、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，不符合题意，
D、钙片的主要成分是碳酸钙，属于混合物，
故答案为：B
【分析】一种元素组成的纯洁物即为单质；由金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子构成的化合物为盐；含有不同种物质的即为混合物。
2.【解析】【解答】解：A、食盐水属于溶液是均一、稳定的混合物，故A错；
B、黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定，故B正确；
C、由于分子在不断运动，空气中各成分也是均一混合在一块的，故C错；
D、不锈钢是均一混合在一块的混合物，各成分彼此完全混合，处处相同，故D错．
应选B．
【分析】根据“各成分彼此完全混合，处处相同〞，来分析答复此题，黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定．
3.【解析】【解答】A. 只要溶液中含有水，水即为溶剂，该医用酒精中的溶剂是水，故说法正确，不符合题意；
B. 溶液都均一、稳定，故该医用酒精是均一的，稳定的，故说法正确，不符合题意；
C. 100体积该医用酒精中含乙醇75体积，故说法错误，符合题意；
D. 由于分子之间有间隔，乙醇和水混合后的体积小于二者体积之和，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】医用酒精是溶液，属于混合物，具有均一性，稳定性。
4.【解析】【解答】A、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故A符合题意。
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，观察到气球不会鼓起来；B不符合题意。
C、镁条和稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，C不符合题意。
D、大理石和稀盐酸反响生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】气球胀大的原因是密闭容器中有气体生成或固体在溶解过程中放出了热量，或者物质反响过程中放出热量，据此分析
5.【解析】【解答】A、洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污，与上述原理不相似；
B、汗渍能溶于水，与上述原理相似；
C、汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，与上述原理相似；
D、碘能溶于酒精，与上述原理相似；
故答案为：A。
【分析】根据“甲胺溶于乙醇〞可判定是利用“溶解〞而除去，据此分析。
6.【解析】【解答】量取浓盐酸时要用到量筒、胶头滴管，配制溶液时用到烧杯、玻璃棒，分析所给的选项可以知道选项D是正确的；
应选D．
【分析】根据用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制．通过答复此题可以加深对配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤和所用到的仪器的理解和记忆．
7.【解析】【解答】A、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g，故说法不符合题意；
B、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中参加40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法符合题意；
C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图③中溶液是100g水中溶解36g氯化钠得到的，是饱和溶液，故说法不符合题意；
D、由上分析，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等 ×100%，故说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度的概念分析
B、根据溶液是由溶质和溶剂组成分析
C、根据饱和溶液的概念分析
D、根据溶质质量分数的计算方法分析
8.【解析】【解答】A. 乙酸电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸，故符合题意；
B. 二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸，故不符合题意；
C. 氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故不符合题意；
D. 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
9.【解析】此题考查的是化学变化和物理变化的判别，空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。
A、浓盐酸翻开瓶塞，瓶口形成白雾，是浓盐酸的挥发性造成的，没有新物质生成，属于物理变化；
B、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜，是氢氧化钙和空气中的二氧化碳发生反响生成碳酸钙，有新物质生成，属于化学变化；
D、滴有酸酞的氢氧化钠溶液中参加木炭后红色消失，是利用了木炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化。
应选C。
10.【解析】【解答】A、锌粒和稀盐酸、稀硫酸都能反响，放出氢气，不能区分，A不符合题意；
B、氯化钡溶液和稀盐酸不反响，氯化钡溶液和稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以区分，B符合题意；
C、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，不能区分，C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液能和稀盐酸、稀硫酸都发生反响，无明显现象，不能区分，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据检验硫酸根离子可以采用钡离子分析
二、填空题
11.【解析】【解答】解：〔1〕根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；由氢、碳、氧、钙中的元素组成的酸为：H2CO3或CH3COOH；故答案为H2CO3或CH3COOH；〔2〕碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；由氢、碳、氧、钙中的元素组成的碱为：Ca〔OH〕2；故答案为Ca〔OH〕2；〔3〕盐指电离时生成金属阳离子〔或NH4〕和酸根离子的化合物，由氢、碳、氧、钙中的元素组成的盐为：CaCO3；故答案为CaCO3；〔4〕氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由氢、碳、氧、钙中的元素组成的氧化物
为：CO或CO2或H2O或H2O2或CaO； 故答案为CO或CO2或H2O或H2O2或CaO．
【分析】用所给元素书写物质的化学式时，首先要确定物质的化学名称，然后按照书写化学式的方法、步骤正确的写出物质的化学式．
12.【解析】【解答】〔1〕浓硫酸具有吸水性，所以常用作枯燥剂。浓盐酸易挥发，有挥发性，所以要密封保存。
〔2〕①稀硫酸与镁条反响生成硫酸镁和氢气：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑。②稀硫酸和碳酸钠溶液反响生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。③稀硫酸和氯化钡溶液反响，生成硫酸钡沉淀和氯化氢：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
反响①：该反响符合“一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物〞的特点，属于置换反响。该反响是酸和金属的反响，属于酸的通性。
反响②：该反响符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物〞的特点，属于复分解反响。该反响是酸和碳酸盐的反响，属于酸的通性。
反响③：该反响符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物〞的特点，属于复分解反响。该反响中的酸换成盐酸、硝酸均无法发生，不属于酸的通性。
所以：上述反响中属于复分解反响的有②③，属于酸的共同性质的有①②。
酸在水中解离出的阳离子都是氢离子，而不同的酸的阴离子不同，所以不同的酸性质差异的原因解离出的阴离子不同。
〔3〕①盐酸和硫酸都可以与金属氧化物反响，都可用于金属外表除锈，不正确。②硫酸中不含氯元素，无法制造药物氯化锌，正确。③硫酸与碳酸钠反响生成硫酸钠，虽然除去碳酸钠但引入了新的杂质硫酸钠，无法用于除去氯化钠中的少量碳酸钠。正确。
故填：②③。
〔4〕铁锈的主要成分是氧化铁。
将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，先发生的反响是氧化铁与盐酸反响，生成氯化铁和水。氯化铁的水溶液呈黄色。所以首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色。发生反响的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
当铁露出后，铁会与盐酸反响，该反响生成氯化亚铁和氢气。所以不一会儿，又看到溶液中有气泡冒出的现象，发生反响的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

【分析】〔1〕浓硫酸具有吸水性。浓盐酸具有挥发性。
〔2〕根据复分解反响的特点，酸的通性，进行分析。
〔3〕根据盐酸的性质，进行分析。
〔4〕铁盐溶液为黄色。
铁与盐酸反响生成氯化亚铁和氢气。
13.【解析】【解答】① 由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大。
60℃时硝酸钾的溶解度是110g，含义是60℃时100g的水到达饱和状态最多能溶解硝酸钾的质量为110g，故60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110:100=11:10。硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故可以通过升高温度或添加溶剂使该饱和溶液变为不饱和溶液。
② 由图像可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；
第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，那么溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，那么溶质的质量分数减小；
第四只烧杯中又参加了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；
故填：bd。
③ 40℃时，烧杯中析出固体的质量乙大于甲，说明甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
该实验只能看出40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是不能看出哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。

【分析】〔1〕根据固体的溶解度，可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
〔2〕根据溶解过程图，进行分析。
饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变。
三、简答题
14.【解析】【解答】〔1〕由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
〔2〕 由溶解度曲线可知，P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：100g=1:4；
〔3〕 由溶解度曲线可知， t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别参加40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
那么烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的质量为40g+10g=50g；
〔4〕 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
〔5〕A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，不正确；
B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质最分数不变，不正确；
C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，正确；
D、由溶解度曲线可知，t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t2℃时三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙有晶体析出，且甲析出晶体的质量大于乙，溶质质量分数乙＞甲，丙无晶体析出，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＞丙。
故答案为：C。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
四、实验题
15.【解析】【解答】〔1〕配制溶液的操作顺序为：取固体药品，称量固体的质量，转移，量取液体体积，搅拌溶解，故正确顺序为：②①⑤③④ ；〔2〕图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，50g 6%的氯化钠溶液中溶质的质量为：50g 需称取氯化钠3g；〔3〕50g 6%的氯化钠溶液中水的质量为50g-3g=47g，经计算水的体积为47mL，故答案为：用50mL的量筒；读数时视线要与凹液面最低处相平；〔4〕10g6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为10g 0.6g，0.6g3%的氯化钠溶液的质量为：0.6g 3%=20g，故参加水的质量为20g-10g=10g；
〔5〕A、氯化钠固体不纯使得溶液中溶质的质量减少，故溶质的质量分数减少，A符合题意；
B、用生锈砝码称量氯化钠，称量的氯化钠偏大，故溶液中溶质的质量分数偏大，B不符合题意；
C、装瓶时有少量溶液洒出只能使溶液的总质量减少，溶质的质量分数不变，C不符合题意；
D、溶解前烧杯内有少量水，配得的溶液中溶剂的质量偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，D符合题意。
故答案为：〔1〕②①⑤③④；①〔2〕广口瓶；3或3.0〔3〕C；凹液面最低处〔4〕10〔5〕AD
【分析】〔1〕根据配置溶液的根本步骤，及托盘天平使用时左物右码解答
〔2〕根据常见仪器名称及溶质的质量=溶液质量乘以溶质质量分数解答
〔3〕根据溶剂质量等于溶液质量-溶质质量，得到溶剂质量进而判断量程，量筒读数时视线要和凹液面最低处相平
〔4〕根据稀释前后溶质的质量不变解答
〔5〕溶质质量分数变小，那么可能是溶质质量偏小，或溶剂质量增大，据此解答
五、计算题
16.【解析】【解答】〔1〕(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸的质量为x
36%×100g= 10%×x x=360g 加水的质量为：360g-100g=260g；

【分析】〔1〕溶液稀释前后，溶质的质量不变。
〔2〕先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反响的化学方程式；再找准有关物质，量是盐酸的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。温度(℃)
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
110
169