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初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构评优课课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构评优课课件ppt，文件包含32原子的结构ppt、核外电子排布规律mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共44页， 欢迎下载使用。
思考：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现： ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。 你想知道出现上述现象的原因吗？
原子还可以再分吗？ 原子内部究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第1课时）
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。
科学史话——原子结构的探索历程
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
1932年，查德维克从实验中发现了原子核中一种不带电的粒子——中子。
观察图片，你发现了什么？
1.原子不是一个实心球体；
2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；
3.原子核带正电荷，电子带负电荷；
4.原子核由质子和中子构成；
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数
观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
（1）原子中：核电荷数==质子数==核外电子数
（3）不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
（4）不同原子，质子数不同
（2）质子数不一定等于中子数
（5）整个原子不显电性
原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？
1. 填写下表中的空格。
2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：（1）________________________________ （2）________________________________ （3）________________________________
物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。
原子可分为原子核和核外电子。
原子不是实心球体，原子内部有很大空间。
3、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的带正电荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ） A.金原子是实心球体，紧密结合排列 B.相对于金原子而言，金原子核体积小 C.金原子带正电荷 D.金原子带负电荷
原子核的半径为原子半径的十万分之一
原子核的体积为原子体积的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。
1、同一原子中，下列说法错误的是（ ）A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?
原子核外的电子是如何运动的？
核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构（1个电子）
电子经常出现的区域叫电子层。
钠原子的结构（11个电子）
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
第三层（1个）（最外层）
能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。
原子的体积是由核外电子运动范围大小决定的
第二层（6个）(最外层)
【亲手尝试】 根据某原子的结构图画出结构其示意图
某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。
原子核外电子的排布有什么规律？
排布规律：（1）尽量先排在能量低的电子层里，排满第一层才能排第二层。（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子。（3）最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子不超过2个。
稀有气体的原子都具有稳定结构
最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。
1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
原子化学性质与核外电子排布的关系：
1、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )
2、某微粒的结构示意图： 下列说法正确的是（ ）A.该微粒的原子核内有18个质子B.该微粒的结构比较稳定C.该微粒的原子核外有7个电子D.该微粒属于非金属原子
1、在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 2、在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。3、同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
思考：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现： ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。 你想知道出现上述现象的原因吗？
原子还可以再分吗？ 原子内部究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第1课时）
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。
科学史话——原子结构的探索历程
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
1932年，查德维克从实验中发现了原子核中一种不带电的粒子——中子。
观察图片，你发现了什么？
1.原子不是一个实心球体；
2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；
3.原子核带正电荷，电子带负电荷；
4.原子核由质子和中子构成；
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数
观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
（1）原子中：核电荷数==质子数==核外电子数
（3）不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
（4）不同原子，质子数不同
（2）质子数不一定等于中子数
（5）整个原子不显电性
原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？
1. 填写下表中的空格。
2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：（1）________________________________ （2）________________________________ （3）________________________________
物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。
原子可分为原子核和核外电子。
原子不是实心球体，原子内部有很大空间。
3、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的带正电荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ） A.金原子是实心球体，紧密结合排列 B.相对于金原子而言，金原子核体积小 C.金原子带正电荷 D.金原子带负电荷
原子核的半径为原子半径的十万分之一
原子核的体积为原子体积的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。
1、同一原子中，下列说法错误的是（ ）A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?
原子核外的电子是如何运动的？
核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构（1个电子）
电子经常出现的区域叫电子层。
钠原子的结构（11个电子）
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
第三层（1个）（最外层）
能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。
原子的体积是由核外电子运动范围大小决定的
第二层（6个）(最外层)
【亲手尝试】 根据某原子的结构图画出结构其示意图
某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。
原子核外电子的排布有什么规律？
排布规律：（1）尽量先排在能量低的电子层里，排满第一层才能排第二层。（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子。（3）最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子不超过2个。
稀有气体的原子都具有稳定结构
最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。
1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
原子化学性质与核外电子排布的关系：
1、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )
2、某微粒的结构示意图： 下列说法正确的是（ ）A.该微粒的原子核内有18个质子B.该微粒的结构比较稳定C.该微粒的原子核外有7个电子D.该微粒属于非金属原子
1、在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 2、在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。3、同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
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