中考化学复习3：化学方程式学案

这是一份中考化学复习3：化学方程式学案，共22页。学案主要包含了质量守恒定律的内容，质量守恒定律的解释，质量守恒定律的应用，质量守恒定律的验证等内容，欢迎下载使用。
知识元
质量守恒定律
知识讲解
一、质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：
①质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
②质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。
③质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。
④在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
二、质量守恒定律的解释
三、质量守恒定律的应用
（1）解释化学反应中的质量变化；
（2）推断化学反应中反应物和生成物的元素；
（3）推断化学方程式中某物质的化学式；
（4）推断化学方程式中某物质的质量；
（5）推算某一反应中各物质的质量比；
（6）推断化学反应的反应类型；
（7）判断化学反应方程式的书写是否正确。
四、质量守恒定律的验证
例题精讲
质量守恒定律
例1.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（ ）
①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质的种类⑥原子的数目
【答案】A
【解析】
题干解析:根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的种类、②物质的总质量、③元素的种类、⑥原子的数目。故选A。
例2.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:A．盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，能够用来验证质量守恒定律；
B．水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律；
C．镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证质量守恒定律；
D．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应物处在一个敞口容器中，生成的氧气会扩散到空气中，不能用来验证质量守恒定律。故选A。
例3.FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3。故选：C。
例4.合成尿素的化学方程式为：CO2+2XCO（NH2）2+H2O，X的化学式为（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CO2+2XCO（NH2）2+H2O，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、0、2、0，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3．故选：A．
例5.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供， 化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:根据反应的化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，反应物中氮、 氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子 个数分别为2、0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8 个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质 X的化学式为H2O．
化学方程式
知识讲解
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、意义：
（1）宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；
（2）微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；
（3）量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。
3、书写原则：
（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
（2）遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
4、书写步骤：
（1）根据事实写出反应物和生成物的化学式。用一条短线连接反应物和生成物。多种反应物或生成物之间用“+”连接。
（2）配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。
（3）注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），并标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
5、化学方程式的读法：根据化学方程式的意义确定读法。
注意：
（1）“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。读化学方程式时，“+”应读作“和”，“==”应读作“生成”。
（2）配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。
（3）如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。
例题精讲
化学方程式
例1.关于化学方程式2CO+O22CO2表示的意义中，说法错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．该反应可读作：点燃条件下，氢气跟氧气反应生成水，故选项读法正确．
B．该反应可读作：每2ml一氧化碳与1ml的氧气在点燃的条件下，生成2ml二氧化碳，故选项说法正确．
C．该反应可读作：每56份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳，故选项读法错误．
D．从微观上，每2个一氧化碳分子与1个氧分子在点燃的条件下，生成2个二氧化碳分子，故选项读法正确．故选：C．
例2.下列化学方程式书写正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4．
B、该化学方程式反应条件是通电，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项错误．
例3.下列各方程式中，书写正确是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注↑，且生成物应为五氧化二磷，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5．
B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4．
C．该化学方程式书写完全正确．
D．该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为C+2CuO2Cu+CO2↑．故选：C．
例4.下列化学方程式书写正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:根据化学方程式的书写方法、步骤，可以推断得：
A．忘记了注明该反应的条件，因此此选项是错误的；
B．“CO2”后面的气体符号是不应该标注的（因为在反应物中也气体﹣﹣氧气存在），因此此选项是错误的；
C．应该按照化学方程式的书写方法、步骤进行书写的，是正确的；
D．不仅忘记了注明该反应的条件，而且也不遵守质量守恒定律（即该化学方程式没有配平，等号不成立，因为氧原子的个数前后不相等），因此此选项是错误的．故选C．
例5.下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．水在通电的条件下分解为氢气和氧气，正确的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故错误；
B．单质铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为2Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；
C．铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，正确的化学方程式为2Cu+O22CuO，故正确；
D．氯化铵与硝酸银溶液发生置换反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，正确的化学方程式为NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3，故错误．故选C．
利用化学方程式的简单计算
知识讲解
1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
2、根据化学方程式计算的步骤：
（1）根据题意设出未知量。
（2）根据题意写出正确的化学方程式；
（3）将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是化学方程式所表示的反应体系中各物质的质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是题目中相关纯物质质量（即已知量和未知量）。
（4）根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量。
（5）写出简明的答案。
3、注意：
（1）根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的。尤其是要正确地找出三项内容：一是反应的化学反应方程式；二是已知量和未知量；三是反应中相关物质的质量关系。
（2）解题格式必须规范。
①设未知量x时，x的后面不要带单位；
②书写化学方程式要规范正确。
③标出质量关系时，切记将它们都写在相应的化学式的正下方。
④列比例式时，要保证是对应比相等。
⑤计算过程中有单位的要带单位运算。
（3）根据化学方程式的计算是以纯净物的质量进行计算。对于不纯的物质必须折算成纯净物的质量，方能进行计算。
（4）要正确地使用单位。
例题精讲
利用化学方程式的简单计算
例1.某金属氧化物RO，取该金属氧化物8g和100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应后，产生水和金属氧化物，则该金属氧化物中金属元素的质量分数为（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:设R的相对原子质量是x
RO+2HCl═RCl2+H2O
x+16 73
8g 100g×7.3%=7.3g
解得：x=64
所以该金属氧化物中金属元素的质量分数为：×100%=80%．
分析所给的选项可以知道选项D符合刚才的计算．
故选D．
例2.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:由于剩余固体质量为8.0g，而其中的钙元素质量分数为50.0%，则对应钙元素质量为8.0g×50.0%=4.0g，则对应的原来的碳酸钙的质量为4.0g÷（）=10.0g，则生成的二氧化碳的质量为10.0g﹣8.0g=2.0g．则反应掉的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y．
CaCO3CaO+CO2↑．
100 56 44
x y 2.0g
==
x≈4.55g y≈2.55g
剩余碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g
所以只有A选项是正确的．故选：A．
例3.实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:设过氧化氢质量为x，
反应生成氧气质量为：50g+2g﹣48.8g=3.2g，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 3.2g
=，
x=6.8g，
溶液中过氧化氢的质量分数是：×100%=13.6%，故选：C．
例4.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选：B．
例5.烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到114g不饱和溶液．则稀盐酸的溶质质量分数是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:设盐酸中HCl的质量为x
由于碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，对于溶液的质量变化而言，相当于只是其中的氧化钙和盐酸反应进入了溶液了，这样溶液的质量增加就相当于氧化钙和盐酸反应，增加的质量为氧化钙的质量．
CaO﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2HCl
56 73
114g﹣100g=14g x
=
x=18.25g
则稀盐酸中HCl的质量分数为×100%=18.25%
当堂练习
单选题
练习1.
（2019∙宁波模拟）铝镁合金因密度小，强度高，刚性好等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对铝镁合金的样品进行了如下实验。取质量为m克的样品和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤，洗涤，烘干，灼烧，所得固体的质量仍为m克。则样品中铝的质量分数为（ ）
（已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤，洗涤，灼烧后生成相应氧化物）
【答案】C
【解析】
题干解析:
设铝质量为x，
根据题意有：
2Al～Al2O3，
54
102
x
mg
x=，
则样品中铝的质量分数为：×100%=52.94%，
练习2.
（2019∙南召县二模）已知CO2、H2O跟Na2O2的反应分别为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．现有3.3gCO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应后固体质量增加（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
由方程式：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知，与一氧化碳反应的氧气的质量就等于二氧化碳与过氧化钠反应放出的氧气的质量，与氢气反应的氧气的质量等于水与过氧化钠反应生成的氧气的质量，所以3.3gCO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应后固体质量增加3.3g。
练习3.
（2019∙梧州二模）在化学反应4M+5N=4Q+6R中，若34gM和适量的N恰好完全反应生成60gQ和一定质量的R，反应过程中消耗N的质量与生成Q的质量比为4：3，已知R的化学式量为18，则N的化学式量为（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
设N的化学式量为x，
根据题意有：反应的N的质量为：60g÷=80g，反应生成R质量为：34g+80g-60g=54g，
4M+5N=4Q+6R，
5x
108
80g
54g
=，
x=32，
练习4.
（2019∙南岗区三模）铝和氢氧化钠溶液也能反应产生氢气。反应的化学方程式如下：2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑．甲、乙两烧杯中分别盛有109.5g10%的盐酸和120g10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲：乙=1：2，则盐酸中加入铝粉的质量为（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54
219
6
2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑
54
80
6
由于等质量的铝粉反应生成的氢气质量相等，所以反应结束后测得生成的气体质量比为甲：乙=1：2，说明金属不能完全反应，所以由于等质量的铝消耗的盐酸较多，所以与盐酸反应的铝是与氢氧化钠反应的铝的一半。
设与盐酸反应的铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54
219
x
109.5g×10%
=
x=2.7g
所以加入的铝粉的质量为2.7g×2=5.4g
练习5.
（2019∙孝感模拟）用316g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后，测得在反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：79，则生成氧气的质量是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:
设反应后固体的质量为x
根据反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：79可得
=
a=284
生成氧气的质量为316g-284g=32g
练习6.
（2019∙天桥区二模）现有16.16gCaO与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为7：1，在室温下，将该混合物与73g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为84.76g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
根据质量守恒定律，反应前后总质量之差为二氧化碳的质量，为二氧化碳的质量为：16.16g+73g-84.76g=4.4g；
则碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，钙元素与碳元素的质量比为7：1，则碳元素的质量为：1.2g×7=8.4g。
练习7.
（2019∙河北区一模）在反应A+3B=2C+3D中，C、D的相对分子质量之比为28：9，若8gA与0.3gB恰好完全反应，则生成D的质量为（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:
根据质量守恒定律可得，生成的CD的总质量为8g+0.3g=8.3g
由于C、D的相对分子质量之比为28：9
所以
A+3B=2C+3D
2×28
3×9
56
27
即CD的质量比为56：27
而总质量为8.3g
所以D的质量为8.3g×=2.7g
练习8.
（2019∙昆山市二模）取10.0g碳酸钙固体高温灼烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列说法正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:
10g碳酸钙中含钙元素的质量为：
10g×=4g
剩余固体质量为：
4g÷50%=8g
生成的二氧化碳的质量为：
10g-8g=2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100
56
44
x
y
2g
x=4.55g
y=2.55g
A．参加反应的碳酸钙的质量为4.55g，故A正确；
B．生成氧化钙的质量为2.55g，故B错误；
C．生成二氧化碳的质量为2g，故C错误；
D．剩余固体的质量为：10g-2g=8g，故D错误。
练习9.
（2019∙阜宁县二模）已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将17.6gCO2与少量Na2O2固体充分反应后，气体变为12g。下列说法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
设生成氧气的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，参加反应过氧化钠的质量为z，参加反应的二氧化碳的质量为m。
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
气体质量差量
156
212
32
88-32=56
z
y
x
17.6g-12g=5.6g
x=3.2g
z=15.6g
y=21.2g
A．12g气体中含氧气的质量为3.2g，含二氧化碳的质量=12g-3.2g=8.8g，故A错误；
B．12g气体中含有二氧化碳的质量为8.8g，能和氢氧化钠反应而减少，故B正确；
C．反应后的固体是碳酸钠纯净物，故C错误；
D．生成Na2CO3的质量为21.2g，故D错误。
练习10.
（2019∙松北区一模）某同学欲测定氯化钡样品中氯元素的质量分数。取该样品（杂质不溶于水也不与酸反应且不含氯元素）50g，加入一定量9.8%的稀硫酸恰好完全反应后过滤、洗涤、干燥，得滤渣55g。则稀硫酸溶液的质量为（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
设稀硫酸中溶质的质量为x，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl固体质量增加量
208
98
233
233-208=25
x
55g-50g=5g
解得：x=19.6g
稀硫酸溶液的质量为：=200g
填空题
练习1.配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入横线内）
（1）____FexOy+____CO____Fe+____CO2
（2）____NH3+____O2____NO+____H2O
（3）____C2H5OH+____O2____H2O+____CO2．
【答案】
1；y；x；y
4；5；4；6
1；3；3；2
【解析】
题干解析:（1）此题根据观察法配平，铁的氧化物中的氧原子与一氧化碳结合生成二氧化碳，故含有y个氧原子，需要一氧化碳的分子个数是y，生成二氧化碳分子的个数是y，铁的氧化物的化学计量数是1，铁前面的计量数是x；（2）该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2．
练习2.配平下列化学方程式，并将等号补齐
（1）____KClO3____KCl+____O2↑
（2）____KMnO4____K2MnO4+____MnO2+____O2↑
（3）____H2O____H2↑+____O2↑
（4）____H2O2____H2O+____O2↑
（5）____HgO____Hg+____O2↑
【答案】
2、2、3
2、1、1、1
2、2、1
2、2、1
2、2、1
【解析】
题干解析:（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把K2MnO4的化学计量数定为1，则KMnO4、MnO2、O2前面的化学计量数分别为：2、1、1．
（3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，水、氧气前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整氢气前面的化学计量数为2．
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把过氧化氢的化学计量数定为1，则水、O2前面的化学计量数分别为：1、，同时扩大2倍，则过氧化氢、水、氧气前面的化学计量数分别是2、2、1．
（5）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化汞、氧气前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整汞前面的化学计量数为2．
练习3.化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应后生成氢气的质量是___________g．
（2）样品中锌的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】
0.2
样品中锌的质量为6.5g，稀硫酸的溶质质量分数9.8%
【解析】
题干解析:（1）由图象可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g，
（2）设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
解得：x=6.5g，y=9.8g，
稀硫酸的溶质质量分数是：=9.8%
练习4.学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）．为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g（其他成分不参加反应）．
（化学反应方程式为：CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O）
请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为__________g；
（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？
【答案】
氢氧化钾溶液中溶质的质量为 5.6g；
白醋中醋酸的质量分数为20%．
【解析】
题干解析:氢氧化钾溶液中溶质的质量5.6%×100g=5.6g；
设白醋中醋酸的质量为x
CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
60 56
x 5.6g
=
x=6g
白醋中醋酸的质量分数为×100%=20%
练习5.钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）．
（1）钢___________（填“是”或“不是”）金属材料．
（2）计算此钢样中铁的质量分数．
【答案】
钢是金属材料
此钢样中铁的质量分数约为98.2%
【解析】
题干解析:（1）钢属于铁的合金，属于金属材料；
（2）设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
=
x=11.2g
此钢样中铁的质量分数为×100%≈98.2%
实验方案
方案一
方案二
实验装置
注意事项
有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭系统中进行
无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中进行
实验现象
白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小
铁钉表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
反应前总质量
m1
m1
反应后总质量
m2
m2
分析
结论
反应前后物质的总质量相等
A．①②③⑥
B．①③④⑤
C．①③⑤⑥
D．①③⑥
A．
B．
C．
D．
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe2O3
D．FeSO4
A．NH3
B．N2H4
C．HNO3
D．NH3•H2O
A．H2
B．H2O
C．H2O2
D．HCl
A．一氧化碳与氧气在点燃的条件下，生成二氧化碳
B．每2ml一氧化碳与1ml的氧气在点燃的条件下，生成2ml二氧化碳
C．每2克一氧化碳与1克氧气在点燃的条件下，生成2克二氧化碳
D．每2个一氧化碳分子与1个氧分子在点燃的条件下，生成2个二氧化碳分子
A．3Fe+2O2═Fe3O4
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Mg+O22MgO
D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O
A．P+O2↑PO2
B．4Fe+3O2═2Fe2O3
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．C+2CuO2Cu+CO2
A．C+O2═CO2
B．C+O2CO2↑
C．C+O2CO2
D．2C+O2═2CO2
A．2H2O═2H2↑+O2↑
B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．2Cu+O22CuO
D．NH4Cl+AgNO3═AgCl+NH4NO3
A．20%
B．30%
C．60%
D．80%
A．生成2.0 gCO2气体
B．原来CaCO3的质量为14.3 g
C．生成了5.6 gCaO
D．剩余CaCO3的质量为3.0 g
A．2.4%
B．3.2%
C．13.6%
D．6.8%
A．23
B．46
C．92
D．96
A．18.25%
B．14.6%
C．9.1%
D．7.3%
A．30.00%
B．62.84%
C．52.94%
D．无法计算
A．1.1g
B．3.3g
C．4.8g
D．无法确定
A．27
B．32
C．34
D．46
A．8.1g
B．2.7g
C．3.6g
D．5.4g
A．8g
B．16g
C．64g
D．32g
A．12g
B．8.4g
C．4.4g
D．4g
A．0.9g
B．1.8g
C．2.7g
D．5.6g
A．参加反应的碳酸钙质量约为4.5g
B．生成的氧化钙质量约为2.8g
C．生成的二氧化碳质量为2.2g
D．剩余固体的质量为5.0g
A．12g气体全部是O2
B．12g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少8.8g
C．反应后的固体是混合物
D．生成Na2CO3的质量为26.5g
A．100g
B．200g
C．150g
D．300g