广东省茂名市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

这是一份广东省茂名市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案，共21页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，选考题的作答，设为阿伏加德罗常数的值，正丁醚，已知等内容，欢迎下载使用。

绝密★启用前
2020—2021学年度茂名市普通高中高二年级教学质量监测
化学试卷
本试卷共8页，21题（含选考题）。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Ba 137
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《本草纲目》对轻粉（）的制法载有：“用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，……以小乌盆覆之，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣”。下列与文中描述相关的说法正确的是（ ）
A.水银属于合金 B.白矾可用于饮用水杀菌消毒
C.文中涉及蒸馏操作 D.上述过程涉及氧化还原反应
2.实验室检验氨气的原理之一为。下列说法正确的是（ ）
A.HCl的电子式为 B.的比例模型为
C.晶体中存在离子键和共价键 D.非金属性：O>N，所以沸点：
3.实验室中下列做法错误的是（ ）
A.贮存液溴时加水液封 B.用无水氯化钙干燥氨气
C.用坩埚灼烧固体 D.用二硫化碳洗涤内壁附有单质硫的试管
4.下列说法中正确的是（ ）
A.可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝
B.蔗糖属于单糖，不能发生水解反应
C.植物油属于油脂，不能使酸性重铬酸钾溶液变色
D.石油的主要成分是烯烃，石油的分馏属于物理变化
5.下列仪器可用水浴加热的是（ ）
选项
A
B
C
D
仪器




仪器名称
小试管
量筒
容量瓶
滴定管
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.46.0g乙醇和二甲醚（）的混合物中含有的碳原子数为2
B.溶液中所含的数目小于0.1
C.6.0g金刚石中含有质子的数目为3
D.与反应时生成0.1mol，转移的电子数为0.2
7.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A.常温下，pH=7的溶液中，、、、可以大量共存
B.常温下，的溶液中，、、、可以大量共存
C.泡沫灭火器中发生反应的离子方程式为
D.通入溶液中，发生反应的离子方程式为
8.正丁醚（相对水的密度为0.77）是一种常见有机溶剂，也可用作化工原料。实验室中以正丁醇为原料制取正丁醚的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.正丁醇与浓硫酸共热时需要加入沸石以防止暴沸
B.正丁醇可溶解于50%硫酸，正丁醚难溶于50%硫酸
C.水洗分液时应从分液漏斗下端分离出有机相
D.无水的作用是除去有机相中残存的水
9.已知：25℃时，，下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，的水解常数
B.25℃时，反应的平衡常数
C.同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液的离子总浓度较小
D.若加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质是空气的主要成分之一；W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等；X与Z同主族；Y的单质既能与盐酸反应产生，又能与氢氧化钠溶液反应产生。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z>W>X>Y
B.简单氢化物的沸点：Z>W
C.最高化合价：Z=X>W>Y
D.工业上冶炼Y的单质：电解熔融Y与Z形成的化合物
11.乙酰胆碱（结构简式如图所示）是一种神经递质，主流研究认为人体内该物质含量增多与阿尔兹海默病的症状改善显著相关。下列关于乙酰胆碱的说法错误的是（ ）

A.化学式为 B.能水解生成乙酸
C.能与发生加成反应 D.存在四种不同化学环境的氢原子
12.某些过氧自由基可以将NO氧化为，反应为自由基型链反应，反应机理如图所示，已知：标注的为自由基。下列说法错误的是（ ）

A.1个中含有25个电子 B.该历程中能体现的氧化性
C.X的分子式为 D.可由电离产生
13.常温常压下，一氧化二氯（）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成和，易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置（部分夹持装置略去）将与空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的溶液中制备，并用水吸收制备HClO溶液。下列说法错误的是（ ）

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
A.装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ
B.装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用均为防止倒吸
C.装置Ⅲ的作用是除去中的
D.制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中
14.电渗析法是海水淡化的方法之一，具有选择性离子交换膜交错排列构成的多层式电渗析槽，其工作原理如图所示（a、b为不同离子交换膜）。下列有关说法错误的是（ ）

A.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
B.阴极区电极反应式为
C.X为淡盐水，Y为浓盐水
D.该方法可得到副产品NaOH
15.可用酚酞和甲基橙双指示剂法测定部分变质的烧碱中的含量。先将部分变质的烧碱配制成一定浓度溶液并加入一种指示剂，用一定浓度的HCl溶液滴定至变色后，再加入另一种指示剂，继续用该HCl溶液滴定至变色，分别记录两个变色点加入HCl溶液体积进行计算。滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙
B.b点时溶液中的溶质主要为NaCl和
C.若，则a点溶液中存在
D.原固体混合物中碳酸钠的质量分数表示为
16.一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
容器
温度/℃
物质的起始加入量
平衡时Z的物质的量
甲
1000
1molX、1molY、0molZ
0.6mol
乙
1000
2molX、2molY、0molZ

丙
1200
0molX、0molY、1molZ
0.5mol
A.该反应的正反应放热
B.平衡时逆反应速率：v（丙）>v（甲）
C.平衡时Z的物质的量：n（乙）>2n（甲）
D.1200℃时，该反应的平衡常数
二、非选择题：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（14分）
氨基甲酸铵（）是一种重要的工业原料，用途很广。氨基甲酸铵为可溶于乙醇、具有吸湿性的白色晶体，59℃时分解为氨和二氧化碳。使纯化、干燥后的和以2∶1的速率通过，充分混合制取氨基甲酸铵，反应装置如图所示（部分夹持装置略去）。

回答下列问题：
（1）装置A用于制取的气体是 （填化学式），装置B、C中盛放的试剂分别为 、 （填名称）。
（2）装置F中发生反应的化学方程式为 。
（3）三颈烧瓶中加入适量的，除了充当介质之外，另一作用为 ，上口插入一个电动搅拌器，并采用玻璃套管、乳胶管使之密封，两个侧口分别通入和，在不断搅拌下生成氨基甲酸铵，化学方程式为 ，生成物白色固体悬浮于介质中，经 操作后，在40℃的恒温箱中干燥后密封保存。
（4）氨基甲酸铵存在分解成氨气和二氧化碳气体的平衡，用压强表示的平衡常数及反应热之间存在关系式：（已知：R、C为常数，T为开氏温度），有关数据如图所示。

经计算，氨基甲酸铵分解反应的反应热 （保留四位有效数字）。
（5）实验装置末端的a导管应插入盛放浓硫酸的烧杯中，该浓硫酸的作用为 。
18.（14分）
在炼钢残渣中，和FeO结合成。经如图所示工艺流程可提取出工业级，继而可以制取钒单质及其化合物。

回答下列问题：
（1）钒是第四周期第ⅤB族元素，原子的最外层电子数是2，则钒的原子结构示意图为 。
（2）“氧化焙烧”过程中，钒元素转化为，涉及到的主要反应有三个，分别为、和 。
（3）废渣X的主要成分的用途是 （任写一点）。溶液Y中的主要溶质是 （填化学式）。
（4）以工业级为原料，可用铝热法冶炼钒单质，反应的化学方程式为 。
（5）全钒液流电池的工作原理如图所示。电解槽中使用的离子交换膜仅允许通过。已知：充电时，右侧区域转化为。

①充电时，b为电源的 （填“正极”或“负极”）。
②放电时，正极的电极反应式为 。
19.（14分）
硫化氢（）是一种剧毒、恶臭的酸性气体，危害人体健康，易造成环境污染。因此气体的无害化处理技术已经成为人们关注的热点。
回答下列问题：
（1）已知：反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
则 。
（2）与和硫黄的转换平衡一直是国内外科研工作者关注的研究领域，反应原理为 。在体积为5.0L的恒容密闭容器中充入0.1mol和0.1mol蒸汽，测得10min时不同温度下的转化率与温度的关系曲线如图所示：

①a点时，前10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率 ；该反应的 0（填“>”或“<”）。
②下列事实能说明b点反应达到平衡状态的是 （填选项字母）。
A.每分解1mol，同时产生1mol
B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
C.容器内气体的密度不再变化
D.容器内与蒸汽的物质的量之比不再发生变化
③a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序为 （填字母）。
④图中的转化率先升高后降低的原因为 。
⑤1011℃下，该反应的化学平衡常数K= （保留三位有效数字）。
（二）选考题：共14分。请考生从给出的2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
20.[选修3：物质结构与性质]（14分）
钡的化合物在生产、生活中有重要的应用。
回答下列问题：
（1）钡元素是第六周期的碱土金属元素，其基态原子的最外层电子轨道表示式为 。
（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；的空间构型为 ，其中S原子的杂化方式为 。
（3）BaO与MgO相比，熔点较高的为 （填“BaO”或“MgO”），原因为 。
（4）氯化钡的玻恩哈伯循环如图所示：

①由图可知，Cl—Cl键的键能为 。
②由图可知，Ba的第一电离能，第二电离能，从微观结构角度解释的原因： 。
③元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子
亲和能（），则Cl的第一电子亲和能 。
（5）氟化钡的晶胞结构如图所示。其中的配位数为 ；若相邻两个的核间距离为a pm，表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钡的密度 （用含a、的代数式表示，列出计算式即可）。

21.[选修5：有机化学基础]（14分）
有机物J为合成四环素的一个中间体，由乙烯和间甲基苯酚为原料合成J的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；D中所含官能团的名称为 。
（2）B→C的反应类型为 。
（3）写出C+E→F的化学反应方程式： ；F+G→H是G中的碳碳双键发生的加成反应，写出G的结构简式： 。
（4）K与E互为同分异构体，符合下列条件的K的结构有 种（不考虑立体异构）；写出其中一种结构简式： 。
①能与溶液发生显色反应。
②能发生银镜反应和水解反应。
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。


2020—2021学年度茂名市普通高中高二年级教学质量监测
化学参考答案及解析
高二化学
一、选择题
1.D【解析】水银是汞单质，A项错误；白矾水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质净水，不能用于饮用水的杀菌消毒，B项错误；文中涉及轻粉升华，C项错误；由题意可知，汞元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，D项正确。
2.C【解析】HCl的电子式为：，A项错误；为的球棍模型，B项错误；晶体中存在离子键和共价键，C项正确；非金属性与氢化物的沸点无因果关系，D项错误。
3.B【解析】液溴易挥发，难溶于水，密度大于水，保存时需加水液封，A项正确；无水氯化钙可以和氨气形成八氨合氯化钙，无法干燥氨气，B项错误；灼烧固体时应使用坩埚，C项正确；单质硫易溶于二硫化碳，可利用二硫化碳除去试管内壁附着的单质硫，D项正确。
4.A【解析】可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝，A项正确；蔗糖属于双糖，能发生水解反应生成葡萄糖和果糖，B项错误；植物油属于油脂，含有碳碳双键，能使酸性重铬酸钾溶液变色，C项错误；石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，D项错误。
5.A【解析】小试管可用水浴加热，A项正确；量筒、容量瓶、滴定管三种定量仪器上都刻有温度（20℃），不能用水浴加热，B、C、D项错误。
6.B【解析】乙醇和二甲醚互为同分异构体，化学式均为，46.0g该混合物中所含碳原子数为2，A项正确；溶液体积未知，无法计算，B项错误；6.0g金刚石中含有0.5mol碳原子，含有质子的数目为3，C项正确；与反应时生成0.1mol，转移的电子数为0.2，D项正确。
7.C【解析】常温下，pH=7的溶液中不可能大量存在，A项错误；常温下，的溶液中，能大量存在，B项错误；泡沫灭火器中碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液中和发生相互促进的水解反应，离子方程式为，C项正确；具有强还原性，具有强氧化性，发生反应的离子方程式为，D项错误。
8.C【解析】正丁醇与浓硫酸均为液体，共热时需要加入沸石以防止暴沸，A项正确；分析流程可知，加入50%硫酸的目的是萃取，后续分液时有机相中含有正丁醚，所以正丁醇可溶解于50%硫酸，而正丁醚难溶解于50%硫酸，B项正确；由于正丁醚的密度小于水，水洗分液时应从分液漏斗下端分离出水，有机相从分液漏斗上端倒出，C项错误；无水是干燥剂，在本实验中的作用是除去有机相中残存的水，D项正确。
9.B【解析】25℃时，，A项错误；反应的平衡常数，B项正确；根据电荷守恒，溶液中存在，NaCN溶液中存在，则两溶液中的离子总浓度均可用表示，酸性：，则水解程度：，同浓度的溶液和NaCN溶液中相同，但前者的较大，则溶液的离子总浓度较大，C项错误；加水稀释醋酸溶液，溶液中增大，D项错误。
10.A【解析】由题意可知，W、X、Y、Z分别为N、F、Al、Cl。离子半径：，A项正确；沸点：，B项错误；F无正化合价，C项错误；于共价化合物，熔融状态下不导电，D项错误。
11.C【解析】由结构简式可知，乙酰胆碱的化学式为，A项正确；乙酰胆碱中含有酯基官能团，能发生水解反应生成乙酸，B项正确；乙酰胆碱不能与发生加成反应，C项错误；乙酰胆碱中含有四种不同化学环境的氢原子（如图所示：），D项正确
12.D【解析】每个C含有6个电子，每个H含有1个电子，是自由基，不显电性，则1个中含有25个电子，A项正确；由图可知，与NO反应生成和，体现了的氧化性，B项正确；由原子守恒可知，X的分子式为，C项正确；能够发生微弱电离，其电离方程式为、，电离过程不能产生，D项错误。
13.B【解析】装置Ⅰ中生成的经过装置Ⅳ除去其中混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置Ⅱ中与含水8%的碳酸钠溶液反应生成，再经过装置Ⅲ除去中混有的，最后将纯净的通入装置Ⅴ中，与水反应生成HClO，因此装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ，A、C项正确；装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，不是防止倒吸，B项错误；HClO不稳定，见光易分解，因此制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中，D项正确。
14.A【解析】根据题意，图中左侧是电解池的阳极，阴离子向左侧迁移，相反阳离子向右侧迁移，则a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，A项错误；阴极区电极反应式为，B项正确；X为淡盐水，Y为浓盐水，C项正确；根据电解原理可知，该方法可得到副产品NaOH，D项正确。
15.C【解析】由题意可知，指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙，A项正确；b点时溶液中的溶质主要为NaCl和，B项正确；若，说明a点溶液中，C项错误；设HCl溶液的物质的量浓度为c，则部分变质的烧碱中碳酸钠的质量分数为，D项正确。
16.D【解析】甲与丙相比，甲中温度低，平衡时Z的物质的量大，所以温度降低平衡正向移动，该反应的正反应放热，A项正确；平衡时各个体系中正逆反应速率相等，丙容器中反应物浓度大，温度高，所以正反应速率：v（丙）>v（甲），逆反应速率：v（丙）>v（甲），B项正确；甲、乙两容器的温度相同，若平衡不移动，Z的物质的量：n（乙）=2n（甲），乙相当于加压，平衡正向移动，所以Z的物质的量：n（乙）>2n（甲），C项正确；1200℃时，该反应的平衡常数，D项错误。
二、非选择题
17.（14分）
（1）（1分） 饱和碳酸氢钠溶液（1分） 浓硫酸（1分）
（2）（2分，未写加热条件和气体符号不扣分，未配平不得分，其他合理答案也给分）
（3）通过观察氨气及二氧化碳产生气泡快慢，控制二者速率比为2∶1（2分，答出控制比例和速率即可得分）（2分，未配平不得分） 过滤（1分）
（4）+159.2（2分）
（5）防止泄露在空气中，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中（2分，答出一点得1分）
【解析】（1）装置A是启普发生器，用于块状固体和不热不易于的气，氨气不适合用启普发生器制取，所以装置A用于制取二氧化碳，用稀盐酸和大理石或石灰石制取的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，装置C中盛放浓硫酸干燥。
（2）装置F为制取氨气的装置，可用氯化铵和氢氧化钙（NaOH腐蚀性较强，不宜使用）制取，发生反应的化学方程式为。
（3）由题意知，反应中为了使氨气与二氧化碳通过装置的速率比为2∶1，可通过观察两种气体通过四氯化碳时产生气泡的速率来判断通入氨气与二氧化碳的速率；氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵的化学方程式为；氨基甲酸铵是悬浮在四氯化碳中的白色固体，应采用过滤的方法使二者分离。
（4）依据公式，将图中的任意两组数据代入，得①、②：，①②得：，。
（5）合成氨基甲酸铵后尾气中含有未充分反应的氨气，且此实验需防止空气中的水蒸气进入装置D，所以装置末端的a导管插入盛放浓硫酸的烧杯中。
18.（14分）
（1）（2分）
（2）（2分，未写高温条件不扣分，未配平不得分）
（3）炼钢、作红油漆颜料（2分，任写一点，其他合理答案也给分） NaCl（2分）
（4）（2分，未写高温条件不扣分，未配平不得分）
（5）①负极（分）
②（2分，系数扩大倍数不扣分，未配平不得分）
【解析】（1）钒是第四周期第ⅤB族元素，其核电荷数为23，电子层数为4，又知其原子的最外层电子数是2，则次外层电子数为，则钒的原子结构示意图为。
（2）由图可知，“氧化焙烧”工序的原料中含有NaCl，产物中含有，由得失电子守恒和原子守恒可知，“氧化焙烧”过程中还存在的反应为。
（3）废渣X的主要成分是，其用途包括炼钢、作红油漆颜料等。由流程分析可知，溶液E中的主要溶质的化学式是NaCl。
（4）以工业级为原料，用铝热法冶炼钒单质的化学方程式为。
（5）①充电时，右侧区域转化为，则b为电源的负极。
②放电时，正极V元素从+5价降到+4价，电极反应式为。
19.（14分）
（1）（2分）
（2）①（2分，未写单位得1分） <（2分）
②BD（2分）
③c>b>a（2分）
④b点前未达到平衡，温度越高，速率越快，转化率越高；b点后反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，转化率越低（2分，答出一点得1分）
⑤27.8（2分）
【解析】a）根据盖斯定律，2×反应Ⅰ+反应Ⅱ得， 。
（2）①初始时，a点时，转化率为40%，即消耗，。由图可知，b点后为平衡状态，随着温度升高，反应物的转化率降低，可知该反应的。
②每分解1mol，同时产生1mol描述的均为逆反应速率，A项错误；反应前后气体总质量不变，气体总物质的量发生变化，则容器内气体的平均相对分子质量不再变化能说明该反应已经达到平衡状态，B项正确；气体总质量不变，容器体积不变，容器内气体的密度不再变化不能说明该反应达到平衡状态，C项错误；当与蒸汽的物质的量之比不再发生变化时说明该反应已经达到平衡状态，D项正确。
③b点的温度比a点的温度高，且的物质的量浓度比a点大，则b点逆反应速率比a点大，c点的温度比b点高，b点到c点过程中，平衡逆向移动，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，c点正反应速率与逆反应速率相等，则c点逆反应速率比b点大。
④b点前反应未达到平衡，温度越高，速率越快，转化率越高；b点后反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，转化率越低。
⑤列三行式：

起始（）： 0.02 0.02 0
转化（）： 0.008 0.004 0.008
平衡（）： 0.012 0.016 0.008
。
20.（14分）
（1）（1分）
（2）O>S>Ba（1分） 正四面体形（1分） （1分）
（3）MgO（1分） 二者均为离子晶体且半径小于，所以MgO的晶格能较大，熔点较高（2分，答出半径小于半径即可得分）
（4）①（1分，未写单位不得分）
②带正电荷，较难失去带负电的电子变为（2分）
③（1分，未写单位不得分）
（5）8（1分） （2分）
【解析】（1）钡元素是第六周期第ⅡA族元素，其基态原子的最外层电子轨道表示式为。
（2）中含三种元素的小的顺序是O>S>Ba；中S的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则的空间构型为正四面体形，S原子的杂化方式是。
（3）BaO和MgO均为离子晶体且半径小于，所以MgO的晶格能较大，熔点较高。
（4）①由图可知，Cl—Cl键的键能为
②Ba的的为带正电荷，较难失去带负电的电子变为。
③根据第一和能的定义可知，Cl的第一电子亲和能。
（5）由氟化钡的知，的配位数为8；氟化钡的密度等于晶胞质量除以晶胞体积，可得。
21.（14分）
（1）1，2-二溴乙烷（2分） 羧基、醚键（2分）
（2）酯化反应（或取代反应）（2分）
（3）（2分，未写条件不扣分） （2分）
（4）2（2分） 或（2分）
【解析】由题中信息推知，A为、B为、C为、D为、E为。
（1）A的化学名称为1，2-二溴乙烷；D中含有羧基和醚键两种官能团。
（2）B→C的反应类型为酯化反应（或取代反应）
（3）C与E发生取代反应生成F的化学方程式为；由F和H的结构简式推知G的结构简式为。
（4）符合条件的K中含有酚羟基和甲酸酯基，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，结构简式为、共2种。