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    2020-2021学年云南省丽江市高二下学期期末教学质量监测理科综合试题 word版
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    2020-2021学年云南省丽江市高二下学期期末教学质量监测理科综合试题 word版

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    这是一份2020-2021学年云南省丽江市高二下学期期末教学质量监测理科综合试题 word版,共23页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两个部分,考试结束后,请将答题卡交回,下列关于新冠病毒说法错误的是,对苯二甲酸,N A 是阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。

    秘密★考试结束前
    云南省丽江市2020-2021学年高二下学期期末教学质量监测
    理科综合试题
    (满分300分,考试用时150分钟)
    注意事项:
    1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两个部分。答卷前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上,并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目,在规定的位置贴好条形码。   
    2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
    3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
    4.考试结束后,请将答题卡交回。
    可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Na-23 Mn-55
    Fe-56 Ni-59 C-12 Ba-137

    第Ⅰ卷(选择题,共126分)
    一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.下列关于细胞的叙述中,错误的是(  )
    A.细胞的衰老、癌变、凋亡对个体生命活动都是不利的
    B.新型冠状病毒没有细胞结构,只有依赖活细胞才能生活
    C.线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所
    D.有细胞结构的生物的遗传物质都是DNA
    2.下列关于生物体内化合物的叙述,错误的是(  )
    A.蛋白质与双缩脲试剂发生作用,产生紫色反应
    B.同无机催化剂相比,酶降低活化能的作用更显著
    C.ATP、DNA、磷脂的组成元素都是C、H、O、N、P
    D.乙酰胆碱被释放后可让突触后膜所在神经元持续兴奋
    3.关于由X染色体上隐性基因导致的遗传病,下列叙述正确的是(  )
    A.父亲患病,女儿一定患此病 B.母亲患病,儿子一定患此病
    C.该遗传病女性患病概率大于男性 D.该遗传病的患病概率与性别无关
    4.下图中甲、乙表示水稻两个品种,A、a和B、b分别表示位于两对同源染色体上的两对等位基因,①~⑧表示培育水稻新品种的过程。下列说法错误的是(  )













    A.①→③→④是单倍体育种,原理是染色体变异
    B.①→⑥是诱变育种,原理是基因突变
    C.①→②是杂交育种,原理是基因重组
    D.①→⑤是多倍体育种,原理是染色体变异
    5.下列关于人体生命活动的叙述中,正确的是(  )
    ①内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件
    ②神经递质只能由突触前膜释放,然后作用于突触后膜
    ③体温调节中枢、水平衡调节中枢和呼吸中枢都在下丘脑上
    ④免疫活性物质都是由免疫细胞产生的发挥免疫作用的物质
    ⑤人体在防御新型冠状病毒感染的过程中既有非特异性免疫又有特异性免疫
    A.①②③ B.③④⑤ C.①②⑤ D. ②④⑤
    6.如图为生态系统中能量流动的部分过程。下列叙述正确的是(  )





    A.①中的能量是来自初级消费者的同化作用
    B.b为初级消费者同化的能量
    C.a为初级消费者同化的能量
    D.应在b处加上细胞呼吸散失的热能箭头
    7.下列关于新冠病毒说法错误的是(  )
    A.含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
    B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维
    C.用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质,既耐低温,又耐强酸
    D.用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
    8.对苯二甲酸()是合成涤纶的原料,下列说法正确的是(  )
    A.属于芳香烃
    B.不能发生取代反应
    C.1mol对苯二甲酸与2mol NaHCO3可完全反应
    D.与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4
    9.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
    A.标准状况下,2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA
    B.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
    C.1 mol Na2O2与足量的H2O反应生成O2时,转移的电子数目为2NA
    D.25℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA
    10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
    A.与Al反应能放出的溶液中:、、、
    B.由水电离出的的溶液中:、、、
    C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
    D.的溶液中:、、、
    11.锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点,在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示,反应为2Zn+O2+4OH– +2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是(  )











    A.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
    B.放电时,负极反应为Zn+4OH- -2e-=[Zn(OH)4]2-
    C.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
    D.充电时,电解质溶液中K+向阴极移动

    12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
    选项
    实验操作和现象
    结论
    A
    将2滴0.1mol·L-1 MgSO4溶液滴入2mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中充分反应,再滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液,出现蓝色沉淀
    Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
    B
    向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液,产生白色沉淀
    蛋白质发生了盐析
    C
    将乙醇和浓H2SO4混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
    乙醇发生消去反应
    生成乙烯
    D
    向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝
    淀粉部分水解或未水解
    13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X同主族,Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和,
    Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。W、X、Y三种元素组成的一种化
    合物的结构如图所示。下列说法正确的是(  )
    A.W没有负化合价
    B.Z的单质通入SO2的水溶液中,漂白效果更好
    C.X在短周期元素中金属性最强
    D.Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物

    二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。其中第14题~第17题只有一个选顶正确,第18题~第21题有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不答的得0分。
    14.下列四幅图所反映的物理过程描述正确的是(  )




     
    A.图(1)中卢瑟福通过对粒子散射实验的研究,揭示了原子核具有复杂的结构
    B.图(2)中处于基态的氢原子能吸收能量为11eV的光子而发生跃迁
    C.图(3)中用弧光灯照射不带电的锌板,验电器的指针发生偏转,锌板上带的是正电
    D.图(4)中放射源放射出的射线为α、β、γ三种射线,其中向右偏的射线穿透能力最强

    15.一只甲虫沿着树枝缓慢地从A点爬到B点,此过程中树枝对甲虫作用力大小(  )
    A.变大
    B.保持不变
    C.变小
    D.无法判断
    16.冬季,全国多地多次发生雾霾天气,能见度不足20m。在这样的恶劣天气中,甲、乙两汽车在一条平直的公路上行驶,当两车同时行驶到同一位置时,两车司机听到前方有事故发生的警笛提示,同时开始刹车,直到减速为0,两辆车刹车时的v-t图象如图,则(  )
    A.甲车减速的加速度为0.5m/s2
    B.甲车减速的加速度比乙车减速的加速度大0.75m/s2
    C.减速过程中甲乙两车间的最大距离为87.5m
    D.减速过程中甲乙两车间的最大距离为100m
    17.中国北斗卫星导航系统(BDS)是中国自行研制的全球卫星导航系统。该系统由静止轨道卫星(又叫地球同步卫星,离地面高度约为36000km)、中轨道卫星(离地高度约21000km)及其它轨道卫星组成。则(  )
    A.静止轨道卫星可定位在北京上空
    B.中轨道卫星周期可能大于 24 小时
    C.中轨道卫星运行的线速度比同步轨道卫星线速度大
    D.静止轨道卫星的发射速度小于第一宇宙速度
    18.在竖直放置的平行金属板A、B间加一恒定电压,两点电荷M和N以相同的速率分别从极板A的上边缘和两板间的中线下端沿竖直方向进入两板间的匀强电场,恰好分别从极板B的下边缘和上边缘射出,如图所示。不考虑点电荷所受的重力和它们之间的相互作用,下列说法正确的是(  )
    A.两点电荷的电荷量一定相等
    B.两点电荷在电场中运动的时间一定相等
    C.两点电荷在电场中运动的加速度一定相等
    D.两点电荷离开电场时的动能一定相等
    19.如图所示电路,理想变压器原、副线圈匝数比为22:11,电流表、电压表均为理想交流电表,R是光敏电阻(其阻值随照射光强度增大而减小),原线圈接入电压随时间按V变化的交流电,下列说法正确的是(  )
    A.电压表的示数为110V
    B.交流电的频率为100Hz
    C.照射R的光强度增大时,电流表的示数变大
    D.照射R的光强度增大时,电压表示数变大,灯泡变得更亮
    20.如图所示,水平面内两根光滑的平行金属导轨,左端与电阻R相连接,匀强磁场B竖直向下分布在导轨所在的空间内,一定质量的金属棒垂直于导轨并与导轨接触良好。若对金属棒施加一个水平向右的外力F,使金属棒从a位置由静止开始向右做匀加速运动并依次通过位置b和c。若导轨与金属棒的电阻不计,a到b与b到c的距离相等,则下列关于金属棒在运动过程中的说法正确的是(  )






    A.在从a到b与从b到c的两个过程中,电阻R上产生的热量之比为
    B.在从a到b与从b到c的两个过程中,通过电阻R的电量之比为
    C.金属棒通过b、c两位置时,外力F做功的功率之比为
    D.金属棒通过b、c两位置时,电阻R消耗的功率之比为
    t/s
    v/(m·s-1)
    0
    2
    4
    6
    8
    10
    12
    14
    3
    6


    21.如图甲为某型号电动平衡车,其体积小,操控新颖方便,深受年轻人的喜爱。当人站在平衡车上沿水平直轨道由静止开始运动时,其图像如图乙所示(除时间段图线为曲线外,其余时间段图线均为直线)。已知人与平衡车质量之和为,后功率恒为,且整个骑行过程中所受到的阻力不变,结合图像的信息可知( )






    A.时间内,牵引力做功
    B.时间内,平衡车克服摩擦力做功
    C.时间内,平衡车的平均速度大小是
    D.平衡车在第末与第末的功率之比为1:2
    第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
    三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每道试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
    (一)必做题
    22.(5分)某探究小组为了研究小车在桌面上的直线运动,用自制“滴水计时器”计量时间,滴水计时器等时间间隔地滴下小水滴。实验前,将该计时器固定在小车旁,如图(a)所示。实验时,保持桌面水平,用手轻推一下小车后,随后立即松手。此后在小车运动过程中,图(b)记录了桌面上连续的6个水滴的位置。(从第1滴开始计时,滴水计时器30 s内共滴下46个小水滴)





    (1)由图(b)可知,小车在桌面上是    (填“从右向左”或“从左向右”)运动的。
    (2)该小组同学根据图(b)的数据判断出小车做匀变速运动。小车运动到图(b)中A点位置时的速度大小为    m/s,加速度大小为    m/s2。(结果均保留2位有效数字)

    23.(10分)某同学为了测量一根铅笔芯的电阻率,设计了如图所示的电路测量该铅笔芯的电
    阻值。所用器材有电流表、,电阻箱、滑动变阻器、待测铅笔芯、电源E、
    开关S及导线等。操作步骤如下:调节滑动变阻器和电阻箱的阻值达到最大;闭合开关,
    适当调节滑动变阻器和电阻箱的阻值:记录两个电流表、的示数分别为、,
    请回答以下问题:
    (1)若电流表的内阻可忽略.则电流表示数______时,电阻箱的阻值等于待测笔芯
    的电阻值。
    (2)用螺旋测微器测量该笔芯的直径,螺旋测微器的示数如图所示,该笔芯的直径为_____mm。
    (3)已测得该笔芯的长度,电阻箱的读数为,根据上面测量的数据
    可计算出笔芯的电阻率______。(结果保留3位有效数字)
    (4)若电流表的内阻不能忽略,仍利用(l)中方法,则笔芯电阻的测量值______真实
    值(填“大于”“小于”或“等于”)。







    24.(12分)如图所示,半径为R的光滑半圆形轨道MNQ固定在竖直平面内,现将一质量为3m小球B静放在轨道的最低点N,让另一质量为m的小球A从轨道的最高点M由静止释放,两球在最低点碰后一起运动。已知重力加速度为g,求:
    (1)小球A与B球碰前瞬间的速度大小;
    (2)两小球在最低点对轨道的压力。












    25.(20分)如图,在第一、第四象限的区域内存在沿y轴正方向的匀强电场,场强
    大小;在第一象限的区域内存在垂直坐标平面向外的匀强
    磁场。一个质量、电荷量的带正电粒子,以的
    速率从坐标原点O沿x轴正方向进入电场。不计粒子的重力。
    (1)求粒子第一次通过电场的时间和粒子第一次离开电场时的速度;
    (2)为使粒子能再次进入电场,求磁感应强度B的最小值,且画出此时粒子的运动轨迹。














    26.(15分)以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图:






    (1)“酸浸”时,加快化学反应速率的措施 (写一条即可)。滤渣1的成分为 (填化学式)。
    (2)“氧化”时,Fe2+发生反应的离子方程式为 ,若用NaClO
    代替H2O2溶液,使转化为,则需NaClO至少为________mol。
    (3)MgO的作用是调节溶液pH使Fe3+沉淀,根据下表的数据,则调节溶液pH的范围是 。
    金属离子
    Fe2+
    Fe3+
    Mg2+
    Ni2+
    开始沉淀的pH
    6.3
    1.5
    8.9
    6.9
    沉淀完全的pH
    8.3
    2.8
    10.9
    8.9
    (4)“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是 。
    (5)“沉镍”后需过滤、洗涤,证明沉淀已洗涤干净的方法是 。室温时,若“沉
    镍”后的滤液,则滤液中PH>_______。()

    27.(14分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4,装置如图所示。
    饱和食盐水 浓硫酸
    氢氧化钠溶液









    已知:①金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似。
    ②SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解生成SnO2·xH2O,在潮湿的空气中发烟。
    ③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。
    回答下列问题:
    (1)打开分液漏斗上端活塞的作用是 ,装置A中发生反应的化学方程式为 。
    (2)实验开始时,正确的操作顺序为 (用下列序号排顺序)。
    ①点燃装置A处酒精灯 ②点燃装置D处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞
    (3)装置B中试剂的作用是 ,装置F中冷凝水的方向是从 端进(填“a”或“b”)。
    (4)若没有装置C(其他均相同),则D中发生的主要副反应的化学方程式为: 。
    (5)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为 。
    (6)H为尾气处理,请写出反应的离子方程式 。

    28.(14分)建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物,其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题:
    方案I.NH3 - SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性,在一定条件下,将烟气中的NOx直接还原为N2,主要反应原理为:4NH3+4NO+O24N2+6H2O。
    (1)已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0):
    ①4NH3(g) +4NO(g) + O2(g) 4N2(g)+6H2O(1) △H = -a kJ/mol
    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H = +b kJ/mol
    ③H2O(g) H2O(1) △H = -c kJ/mol
    则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为 。
    方案Ⅱ:利用CO在催化剂条件下还原NO2:2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ∆H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭
    容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反应过程中
    两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示:
    (2)①T1 T2(填“>”或“<”);△H 0
    (填“>”或“<”),判定的依据是 ;
    ②T1温度时,该反应的平衡常数K= (列出数字表达式即可);
    ③乙容器中,平衡时NO2的转化率为 。
    方案Ⅲ:采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染,其工作原理如下图所示:







    (3)该电池的负极为电极 (填“A”或“B”)。负极发生的电极反应式为: 。

    29.(10分)将某植物置于密闭的容器中,测量其CO2的吸收量与光照强度、温度等的关系,结果如图所示。请分析回答下列相关问题:








    (1)该实验的自变量是_________,22℃时,A点植物产生ATP的细胞器是___________。
    (2)22℃时,D点的光照强度下该植物单位时间内光合作用固定的CO2量是________mL。
    (3) 据图分析,C、D两点CO2吸收量相同,光合作用合成有机物的量 (填“不同”或“相同”),限制C、E两点光合速率的主要因素分别是 。
    (4)22℃,光照强度长期小于1klx时该植物能否正常生长?为什么?
    _______________________________________________________________________。

    30.(9分)将室温(25℃)饲养的小白鼠随机分为两组,一组放入5℃环境中1.5 h(实验组),另一组仍置于室温环境中(对照组)。期间连续观察并记录这两组小白鼠的相关行为。结果:实验初期,实验组小白鼠耗氧量增加,会不自主的颤栗,回答下列问题:
    (1)实验中,实验组小白鼠皮肤的毛细血管会__________,低温下小白鼠维持体温恒定的调节方式有__________,小白鼠的产热器官主要是_________________ 。
    (2)实验组小白鼠血液中甲状腺激素含量增加到一定程度时,对下丘脑和垂体的分泌活动起__________作用,体现了甲状腺激素的分泌存在着__________调节机制。
    (3)本实验中设置对照组的目的是____________________________。
    (4)激素调节的特点是:_______________________________________(写出两点即可)。
    河蚌
    小球藻
    水蚤
    鲢鱼
    乌鳢
    图甲
    A
    D
    C
    B







    图乙
    31.(10分)研究人员在对某湖泊生态系统研究后,绘制了该生态系统的食物网(图甲)和碳循环示意图(图乙),图中A、B、C、D表示生态系统的相关成分。请据甲、乙两图回答有关问题:








    (1)图甲中,水蚤与河蚌的关系有________。鲢鱼处于第____________营养级。
    (2)某个季节,由于光照减弱,导致鲢鱼由水体的底层向上层转移,此现象表明:环境因素的改变可使生物群落的________结构发生改变。
    (3)图乙中,从生态系统的组成成分看,D是_______,C在生态系统中的作用除了加快生态系统的物质循环外,还对________有重要作用。碳元素以____________的形式在A、B之间循环。
    (4)若河蚌从小球藻中获得的能量占2/5,从水蚤中获得的能量占3/5,则河蚌增加20 g体重,最少需要小球藻________。

    32.(10分)水稻的高杆和矮杆由一对等位基因A、a控制,抗病和易感病由另一对等位基因R、r控制,现有纯合高杆抗病和纯合矮杆易感病的两种亲本杂交,所得F1自交,多次重复实验,统计自交后代表现型及比例结果如下:高杆抗病:高杆易感病:矮杆抗病:矮杆易感病9:3:3:1。据实验结果分析回答下列问题:
    (1)上述两对相对性状中显性性状分别是_______,两对等位基因之间的遗传_______(填“遵循”或“不遵循”)基因的自由组合定律。
    (2)F1的基因型是__________,F2高杆易感病个体中纯合子占__________。
    (3)在农业生产中,为了获得大量能稳定遗传的矮杆抗病植株,请你利用题中亲本植株为材料,设计一个用时最短的育种方案:__________________

    (二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
    33.[物理——选修3-3](15分)
    (1)(5分)关于热现象,下列说法正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
    A.在“用油膜法估测分子的大小”的实验中,油酸分子的直径(也就是单层油酸分子组成的油膜的厚度)等于一小滴溶液中纯油酸的体积与它在水面上摊开的面积之比
    B.两个邻近的分子之间同时存在着引力和斥力,它们都随距离的增大而减小,当两个分子的距离为r0时,引力与斥力大小相等,分子势能最小
    C.同种物质要么是晶体,要么是非晶体,不可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现
    D.如果用Q表示物体吸收的能量,用W 表示物体对外界所做的功,ΔU表示物体内能的增加,那么热力学第一定律可以表达为Q =ΔU + W
    E.如果没有漏气没有摩擦,也没有机体热量的损失,这样的热机的效率可以达到100%
    (2)(10分)如图所示,在一端封闭、另一端开口向上的竖直玻璃管内,用5cm高的水银柱封闭着45cm长的理想气体,管内外气体的温度均为300K ,大气压强p0=76cmHg。
    (i)若缓慢对玻璃管加热,当管中气体的温度上升了60 K时水银柱上表面与管口刚好相平,求玻璃管的总长度;
    (ii)若保持管内温度始终为300K,现将水银缓慢注入管中,
    直到水银柱上表面与管口相平,求此时玻璃管内水银柱
    的总长度。(计算结果保留整数)





    34.[物理——选修3-4](15分)
    (1)(5分)一简谐横波以4m/s的波速沿x轴正方向传播.已知t=0时的波形如图所示,则
    y/m
    x/m
    0.04
    0.02
    0.02
    -0.04
    O
    2
    P
    (填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
    A.波的周期为1 s
    B.处的质点在时向y轴负向运动
    C.处的质点在时速度为0
    D.处的质点在时速度值最大
    E.P质点的振动频率为1 Hz
    M
    N
    A
    O
    B
    C
    i
    (2)(10分)如图所示,为某种透明介质的截面图,△为等腰直角 三角形,为半径10cm的四分之一圆弧,与水平屏幕垂直并接触于点。由红光和紫光两种单色光组成的复色光射向圆心,在分界面上的
    入射角45°,结果在水平屏幕上出现两个亮斑。已知
    该介质对红光和紫光的折射率分别为
    (i)判断在和两处产生亮斑的颜色;并说明理由
    (ii)求两个亮斑间的距离.

    35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
    2020年我国“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试,国产新型材料“钛”牛了!该合金中含钛、铁、镍、铂等十几种元素,具有高强度、高韧性。回答下列问题:
    (1)基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有 种。TiF4的熔点377℃远高于TiC14(-24.12℃)的原因是 。
    (2)邻二氮菲()中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子,利用该反应可测定Fe2+浓度,该反应的适宜pH范围为2~9,试解释选择该pH范围的原因 。
    (3)Ni与Cu的第二电离能:Ni Cu(填“>”或“<”)。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示,1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 个,其中提供孤对电子的原子为 (写元素符号)。

    (4)①Pt与NH3能够形成顺铂与反铂两种结构,如图所示,由
    此可判断中心原子Pt杂化方式肯定不是sp3杂化,理由
    是 。
    ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。氯铂酸钾(K2PtC16,式量为486)的立方晶胞结构如图所示,该晶胞
    中部分PtC1、K+的分数坐标为PtC1(0,0,0)、K(0.25,0.75,0.25)、K(0.75,0.25,0.25),其中A、B分别代表K+的位置。找出距离PtC1(0,0,0)
    最近的K+ (用分数坐标表示)。用NA表示阿伏加德罗常数的值,若实验测得氯铂酸钾的密度是d g·cm-3,则A、B两个K+的距离为 pm(列出计算式即可)。









    36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
    高血脂是一种常见病症,在中老年人当中发病率高,它引起动脉粥硬化,乃至冠心病、脑血栓、脑出血等,危及生命。下图是一种治疗高血脂的新药I的合成路线:








    已知:R1CHO+R2CH2CHO(R可以是氢或烃基)
    回答下列问题:
    (1)A的化学名称为____________,A→B的反应类型为______________;
    (2)写出D→E的化学反应方程式_____________________________________;
    (3)E→F反应的试剂及条件为____________________________;
    (4)写出C+H→I的化学反应方程式___________________________________;
    (5)1mol化合物I最多能与________mol NaOH发生反应
    (6)J为H的同系物,相对分子质量相差14,符合下列条件的J的同分异构体有_______种(不含立体异构)。①属于芳香族化合物;②能发生银镜反应 ;③能与氯化铁发生显色反应。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰,且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为________________。
    (7)丙二酸(HOOCCH2COOH)是有机合成中的重要原料,主要用于医药中间体,也用于香料、粘合剂、树脂添加剂、电镀抛光剂等。请以甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选),写出丙二酸的合成路线 。



    37.(15分)金黄色葡萄球菌是一种具有高度耐盐性的微生物,可引起人类肺炎、肠炎等疾病。金黄色葡萄球菌在血平板(培养基中添加适量血液)上生长时,可破坏菌落周围的红细胞,使其褪色。下图为定性检测鲜牛奶中是否存在金黄色葡萄球菌的操作流程,请回答下列相关问题:







    (1)要分离得到较纯的金黄色葡萄球菌菌种,应配制________(按培养基的功能分)培养基,常采用____________________法对培养基进行灭菌。然后,可用________________法或稀释涂布平板法进行接种。
    (2)7.5% NaCl肉汤培养基为微生物提供的营养成分包括_______________________,为了防止杂菌污染, (“能”或“不能”)向培养基中添加抗生素,原因是___________。
    (3)在制备血平板时需将pH调节至__________(填“微酸性”或“微碱性”)后灭菌,待培养基_______后,再加入适量血液。按培养基功能分类,血平板属于______培养基。

    38.(15分)人类在预防与诊疗传染性疾病过程中,经常使用疫苗和抗体。已知某传染性疾病的病原体为RNA病毒,其疫苗生产和抗体制备的流程之一如下图。回答下列问题:

















    (1)基因工程的核心步骤是_____________(填图中序号)。若要得到大量的A基因,可采用_________技术对A基因进行扩增。完成①过程要用到_________酶。
    (2)过程④常用的导入方法是______________。
    (3)过程⑦与植物原生质体融合相比,特有的诱导因素是_________,抗A蛋白的单克隆抗体的优点是_____________。
    (4)图中单克隆抗体制备过程涉及到的细胞工程技术有_____________,_____________。

    (生物)参考答案
    1—6:ADBBCC(每题6分)
    29.(10分)
    (1) 光照强度、温度(2分)(缺一不可) 线粒体(1分)
    (2) 44.8(1分)
    (3)不同(1分) 光照强度、温度(2分)(顺序不可颠倒)。
    (4)不能(1分) 22℃,光照强度长期小于1klx时该植物的呼吸速率大于光合速率,有机物不能积累(2分)(合理即可给分)
    30.(9分)
    (1)收缩(1分) 神经-体液调节(1分) 肝脏和骨骼肌(1分)(写全才给分)
    (2)抑制(1分) 反馈(负反馈)(1分)
    (3)排除温度以外的其它因素对实验结果的干扰(2分)(合理即可给分)
    (4)微量高效,通过体液运输,作用于靶细胞、靶器官(2分)(写出两点即可)
    31.(10分)
    (1)捕食、竞争(1分) 三(1分)
    (2)垂直(1分)
    (3)分解者(2分) 植物的传粉和种子的传播(2分) CO2(1分)
    (4)340g(2分)(不写单位不给分)
    32.(10分)
    (1) 高杆抗病(2分)(顺序可颠倒) 遵循 (1分)
    (2) AaRr (1分) 1/3(2分)
    (3) 将纯合高杆抗病和纯合矮杆易感病植株杂交,得到F1 (1分);F1植株花药离体培养,得到单倍体幼苗(1分);用适宜浓度的秋水仙素(低温)对单倍体幼苗进行处理(1分);筛选出矮杆抗病植株即可(1分)。
    37.(15分)
    (1)选择(1分) 高压蒸汽灭菌(2分) 平板划线(2分)
    (2)碳源、氮源、水和无机盐(2分) 不能(1分) 抗生素会杀死金黄色葡萄球菌(2分)
    (3)微碱性(2分) 冷却(2分) 鉴别(1分)
    38.(15分)
    (1)③(2分) PCR(1分) 逆(反)转录(2分)
    (2)显微注射(2分)
    (3)灭活的病毒(2分) 特异性强、灵敏度高、可大量制备(2分)
    (4)动物细胞融合 动物细胞培养(每空2分,顺序可颠倒)

    (化学)参考答案
    题号
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    答案
    B
    C
    B
    D
    A
    D
    D

    26.(除了标注,每空2分,共15分)
    (1)将矿石粉碎或增大硫酸的浓度等(合理即可,1分) SiO2
    (2)2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 0.05
    (3)2.8—6.9
    (4)F−与H+结合形成弱电解质HF,使MgF2(s)Mg2+(aq)+2F−(aq)平衡向右移动
    (5)取最后一次洗涤液少量于一试管中,向其中滴加盐酸酸化后,再加入溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀已洗涤干净 9
    27.(除了标注,每空2分,共14分)
    (1)便于分液漏斗中的液体顺利流下(1分)
    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑;
    (2)③①②
    (3)除去Cl2中的HCl气体 b(1分)
    (4)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2•••xH2O+4HCl
    (5)把装置H换成装有碱石灰的干燥管(答案合理即可)
    (6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    28.(除了标注,每空2分,共14分)
    (1)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ∆H=(-a+4b+6c)kJ/mol
    (2)①>(1分) <(1分) 温度升高,c(CO2)降低,平衡逆向移动,正反应为放热反应。

    ③50%
    (3)A 2NH3-6e-=N2+6H+
    35.(除了标注,每空2分,共15分)
    (1)12 (1分) TiF4晶体为离子晶体,TiC14晶体为分子晶体(1分)
    (2)当H+浓度高时,邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键,导致与Fe2+配位能力减弱;若OH-浓度较高时,OH-与Fe2+反应,也会影响与邻二氮菲配位
    (3)< (1分) 6 N、O
    (4)①若Pt以sp3杂化轨道成键,分子应为四面体结构,则不存在顺铂和反铂同分异构现象
    ②(0.25,0.25,0.25)
    36.(除了标注,每空2分,共15分)
    (1)甲醛(1分),加成反应(1分)
    (2)
    (3)NaOH的水溶液,加热(1分)


    (4)


    (5)3(1分)
    (6)13
    (7)(答案合理即可,3分)


    (物理)参考答案
    题号
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    21
    答案
    C
    B
    D
    C
    B
    AC
    BD
    AB

    22.(5分)
    (1)从右向左 (1分) (2)0.19 (2分) 0.037(2分)
    23.(10分)
    (1)(2分) (2)1.000(2分)
    (3)(3分) (4)小于(3分)
    【详解】
    (1)若电阻箱的阻值等于待测笔芯的电阻值,则两条支路的电流相等,所以:

    (2)主尺上的刻度为0.5mm,副尺上的刻度为50格,所以读数为:

    (3)铅笔芯的横截面积:


    代入电阻定律得:

    代入数据得:

    (4)若电流表的内阻不能忽略,则笔芯电阻的测量值为,真实值为,则笔芯电阻的测量值小于真实值.

    24.(12分)
    解:(1)小球A从M到N的过程中,由动能定理有:
    (2分)
    解得:(2分)
    (2)小球A、B碰撞过程,碰后瞬间共同速度为。由动量守恒定律得: (3分)
    碰后瞬间A、B一起做圆周运动有:(3分)
    由牛顿第三定律得:(2分)

    25.(20分)
    (1),与x轴正方向成(或)角斜向右上;
    (2)
    【详解】
    (1)粒子在电场中做类平抛运动,所受电场力为
    (1分)
    由牛顿第二定律有
    (1分)
    y方向,由运动学规律有
    (1分)
    代入数据(其中)得
    (1分) (1分)
    粒子离开电场时的速度大小为
    (2分)
    代入数据得
    (1分)
    (1分)
    故所求速度方向与x轴正方向成(或)角斜向右上(1分)
    备注:用动能定理给相应的分数。
    (2)如答图1,在宽度的磁场中粒子做匀速圆周运动,满足条件下B最小时,轨迹与磁场上边界相切,设轨道半径为R
    由几何关系有
    (2分)



    (2分)





    代入数据得
    (2分)
    由牛顿第二定律有
    (2分)
    代入数据解得所求最小值(2分)

    33.(15分)
    【答案】(1)ABD
    (2)(i)59cm;(ii)22cm
    【详解】
    (i)设玻璃管横截面积为S,玻璃管的总长度为L,以管内封闭气体为研究对象,气体经等压膨胀:
    初状态

    末状态


    由玻意耳定律可得


    L=59cm
    备注:只写出L2=54cm给3分
    (ii)当水银柱上表面与管口相平,设此时管中气体压强为,水银柱的高度为H,管内气体经等温压缩:
    初状态


    末状态


    由玻意耳定律可得


    H≈22cm

    34.(15分)
    【答案】(1)(5分)ABE
    (2)解析:①设红光和紫光的临界角分别为、,
    ,C1=60°  ……………………(1分)
    同理<所以紫光在成发生全反射,而红光在面一部分折射,一部分反射,……………………(1分)
    且由几何关系可知,反射光线与垂直,所以在处产生的亮斑为红色,在 处产生的亮斑为红色与紫色的混合色……………………(2分)
    ②画出如图光路图,……………………(1分)
    设折射角为,两个光斑分别为、,根据折射定律
    M
    N
    A
    O
    B
    C
    i
    P1
    P2
    r

    求得 ……………………(2分)
    由几何知识可得:
    解得cm ……………………(1分)
    由几何知识可得为等腰直角三角形,解得=10cm
    所以cm.……………………(1分)


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