高考化学一轮复习基础达标训练硅及其化合物（一）

这是一份高考化学一轮复习基础达标训练硅及其化合物（一），共20页。
绝密★启用前
2022届高考化学一轮复习基础达标训练 硅及其化合物（一）【原卷】
一、单选题
1.新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
B． “神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐
C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
2.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是( )
A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池
B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物
3.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是( )
A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B. 玻璃中含有的可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
C. 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
D. 硅酸盐用氧化物的形式可表示为
4.硅及其化合物在新基建所涉及的领域中有着极其广泛的应用。下列有关硅及其化合物的说法中，正确的是( )
A.熔点高、硬度大，易与NaOH溶液反应，所以不能用玻瑙瓶盛放NaOH溶液
B.向溶液中滴加稀盐酸能产生沉淀，其离子方程式为
C.工业生产高纯度硅通过以下流程实现：
D.高纯硅可用于制作光感电池，实现能量的转化
5.是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为)中少量的碳酸钙
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，具有固定的熔点
6.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是(   )
A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化
B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
D.浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品
7.是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
A.可发生反应：
B.具有吸水性，需要密封保存
C.能与反应生成新盐
D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
8.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
9.具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是( )
A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵
D.晶体硅和金刚石的物理性质相似
10.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德•博伊尔和乔治•史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
B.因不溶于水，故不是的酸酐
C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
11.下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法错误的是（ ）

A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时，副产物可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料
D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
12.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是( )
A.  B. 
C.      D. 
13.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A.键能C-C>Si-Si、C-H>Si-H，因此稳定性大于
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C.中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此还原性小于
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键
14.青石棉是一种致癌物质，化学式为，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有，下列说法中正确的是( )
A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
C.适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄清透明溶液
D.与稀硝酸完全反应，至少消耗4.5 L稀硝酸
二、多选题
15.下列叙述正确的是( )
A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
B．因为，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．和都能与碳反应，且都作氧化剂
D．既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但不属于两性氧化物
16.下列有关与的比较，正确的是( )
A.它们均为酸性氧化物
B.二者化学键类型相同，晶体类型也相同
C.S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑它们具有一样的性质
D.1 mol 晶体中含4 mol Si-O键
17.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程及主要反应如图。下列说法正确的是( )

A.自然界中不存在单质硅
B.电弧炉中反应的化学方程式为
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. （沸点为33.0 ℃）中含有少量的（沸点为57.6 ℃），通过蒸馏可提纯
三、填空题
18.A、B、C、D、E代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

请回答:
(1)单质A的化学式为_______________________,它的最高化合价为___________。
(2)B的化学式为_________________________,B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________________。
(3)C的化学式为___________________,D的化学式为________________________。
19.以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下：

已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质
的部分性质如表：
物质
SiCl4
BCl3
沸点/℃
57.7
12.8
熔点/℃
－70.0
－107.2
(1)装置A中过量二氧化锰与一定量的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于理论值。其主要原因有：__________、___________。
(2)用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：__________。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是____________。
(4)装置D中收集到的物质，可用__________方法分离出纯净的SiCl4。
(5)装置E中应装入的试剂名称是________，其作用有 _________、__________。

20.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：
（1）在上述生产过程中，不属于置换反应的有 (填反应代号)。
（2）写出反应③的化学方程式 。
（3）A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是 ；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 。
（4）写出石英砂的一种重要用途： 。
（5）碳化硅（SiC）的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承。可用石英砂和焦炭在电炉中高温加热制取，写出反应的化学方程式 。
（6）由粗硅制取液态粗品中含有杂质等，为了得到纯净，合理的实验操作是 ，下列不是该操作所需的仪器是 。（填字母序号）
a.冷凝管 b.温度计 c.蒸馏烧瓶 d.分液漏斗
已知遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
物 质




沸点/℃
57.7
31.5
－
315
升华温度/℃
－
－
180
300







绝密★启用前
2022届高考化学一轮复习基础达标训练 硅及其化合物（一）【解析卷】

一、单选题
1.新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
B． “神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐
C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
1.答案：A
2.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是( )
A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池
B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物
2.答案：A
解析：A. 单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，选项A正确；B、制成的玻璃纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，选项B错误；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，选项C错误；D．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸的酸酐是二氧化硅，选项D错误。
3.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是( )
A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B. 玻璃中含有的可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
C. 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
D. 硅酸盐用氧化物的形式可表示为
3.答案：D
解析：A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，A不正确；B. 玻璃中含有的可与NaOH溶液反应，但不能用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰，因为玻璃表面是光滑的，该反应太慢，B不正确；C. 陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C不正确；D. 硅酸盐用氧化物的形式可表示为，D正确。本题选D。
4.硅及其化合物在新基建所涉及的领域中有着极其广泛的应用。下列有关硅及其化合物的说法中，正确的是( )
A.熔点高、硬度大，易与NaOH溶液反应，所以不能用玻瑙瓶盛放NaOH溶液
B.向溶液中滴加稀盐酸能产生沉淀，其离子方程式为
C.工业生产高纯度硅通过以下流程实现：
D.高纯硅可用于制作光感电池，实现能量的转化
4.答案：D
解析：本题考查硅及硅酸盐的相关反应与性质。为原子晶体，其熔点高、硬度大，虽然能与NaOH溶液反应，但常温下反应缓慢，且玻璃瓶表面光滑，不易被腐蚀，则可用玻璃瓶盛放NaOH溶液，A错误；为易溶于水的强电解质，在离子方程式中应以离子符号表示，正确的离子方程式为，B错误；与盐酸不反应，C错误；高纯度硅是良好的半导体材料，可用于制作光感电池，实现光能到电能的转化，D正确。
5.是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为)中少量的碳酸钙
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，具有固定的熔点
5.答案：C
解析：化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，如图中与C的反应属于氧化还原反应，A项错误；光导纤维的主要成分是，不是硅酸盐，B项错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和，和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英砂中混有的少量碳酸钙，C项正确；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，属于混合物，没有固定的熔点，D项错误。
6.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是(   )
A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化
B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
D.浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品
6.答案：A
7.是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
A.可发生反应：
B.具有吸水性，需要密封保存
C.能与反应生成新盐
D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
7.答案：D
解析：本题考查的性质及反应。可看作，与固体混合加热，反应生成和，A正确；是水泥的重要成分之一，其能与水发生反应生成，具有较强的吸水性，故需要密封保存，B正确；由于的酸性强于，根据较强酸制较弱酸的原理，与反应可生成，C正确；与足量盐酸作用，生成难溶于水的，故所得固体产物是，D错误。
8.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
8.答案：A
解析：本题考查陶瓷的组成、制备和性质。氧化铁是红棕色的，瓷器的青色不是来自氧化铁，A错误；秦兵马俑是陶制品，陶器是由黏土经高温烧结而成的，B正确；陶瓷是应用较早的人造材料，其主要化学成分是硅酸盐，C正确；陶瓷化学性质稳定，能够耐酸碱侵蚀、抗氧化，D正确。
9.具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是( )
A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵
D.晶体硅和金刚石的物理性质相似
9.答案：D
解析：水晶项链的主要成分是二氧化硅，瓷盘的主要成分是硅酸盐，故A错误；晶体硅的化学性质不活泼，但常温下会与氢氟酸反应，故B错误；晶体硅是一种良好的半导体材料，工业上由石英砂和焦炭在高温下反应得到粗硅，粗硅和HCl反应得到三氯硅烷，最后三氯硅烷与氢气反应得到硅单质，它的提炼工艺不算复杂，价格不算昂贵，已是应用最为广泛的半导体材料，故C错误；晶体硅和金刚石结构相似，因此它们的物理性质相似，故D正确。
10.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德•博伊尔和乔治•史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
B.因不溶于水，故不是的酸酐
C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
10.答案：D
解析：二氧化硅是酸性氧化物，与水不反应，A错误；不溶于水，不能与水反应生成，但仍可看作是一分子失去一分子而形成，且与中硅元素化合价相同，故是的酸酐，B错误；二氧化硅不能导电，C错误；二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应生成硅酸钠和，D正确。
11.下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法错误的是（ ）

A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时，副产物可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料
D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
11.答案：B
解析：粗铜精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,A对;制玻璃发生的反应:,都不属于氧化还原反应,B错;用于生产硫酸,FeO用作冶铁原料属于副产物的充分利用,C对;多次分馏提纯可使与粗硅中的杂质分离彻底,保证制得高纯度的硅,D对。
12.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是( )
A.  B. 
C.      D. 
12.答案：D
13.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A.键能C-C>Si-Si、C-H>Si-H，因此稳定性大于
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C.中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此还原性小于
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键
13.答案：C
解析：化合物中键能越大，该物质越稳定，由于键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，故可判断稳定性，A项正确；SiC与金刚石均为立体网状的共价晶体，二者成键和结构均相似，均具有很高的硬度，B项正确；根据非金属性C>Si，可知还原性，C项错误；由于原子半径：Si>C,Si原子间难形成键故决定了Si原子间很难形成双键，D项正确。
14.青石棉是一种致癌物质，化学式为，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有，下列说法中正确的是( )
A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
C.适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄清透明溶液
D.与稀硝酸完全反应，至少消耗4.5 L稀硝酸
14.答案：D
二、多选题
15.下列叙述正确的是( )
A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
B．因为，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．和都能与碳反应，且都作氧化剂
D．既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但不属于两性氧化物
15.答案：CD
解析：
16.下列有关与的比较，正确的是( )
A.它们均为酸性氧化物
B.二者化学键类型相同，晶体类型也相同
C.S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑它们具有一样的性质
D.1 mol 晶体中含4 mol Si-O键
16.答案：AD
解析：和均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；二氧化硅属于原子晶体，二氧化硫属于分子晶体，故B错误；具有强还原性，没有，故C错误；1 mol 晶体中含4 mol Si-O键，故D正确。
17.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程及主要反应如图。下列说法正确的是( )

A.自然界中不存在单质硅
B.电弧炉中反应的化学方程式为
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. （沸点为33.0 ℃）中含有少量的（沸点为57.6 ℃），通过蒸馏可提纯
17.答案：AD
解析：自然界中不存在单质硅，A正确；电弧炉中反应的化学方程式为，B错误；二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，C错误；和的沸点相差较大，所以可通过蒸馏提纯，D正确。
三、填空题
18.A、B、C、D、E代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

请回答:
(1)单质A的化学式为_______________________,它的最高化合价为___________。
(2)B的化学式为_________________________,B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________________。
(3)C的化学式为___________________,D的化学式为________________________。
18.答案：(1)Si; +4
(2);
(3);
解析：这是一道关于元素及其化合物的推断题，其中“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”是该题的“题眼”。由该“题眼”可知A是Si。分析题图，结合B能生成C、D、E，可以推出B是，E是CO，C是，D是。
19.以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下：

已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质
的部分性质如表：
物质
SiCl4
BCl3
沸点/℃
57.7
12.8
熔点/℃
－70.0
－107.2
(1)装置A中过量二氧化锰与一定量的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于理论值。其主要原因有：__________、___________。
(2)用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：__________。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是____________。
(4)装置D中收集到的物质，可用__________方法分离出纯净的SiCl4。
(5)装置E中应装入的试剂名称是________，其作用有 _________、__________。
19.答案：(1)①加热使HCl大量挥发;②盐酸浓度变小后不再发生反应;
(2)Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－
(3)除去Cl2中的HCl
(4)蒸馏
(5)碱石灰;除去尾气中的氯气；防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应
解析：(2)氯气能够将碘化钾氧化成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2,发生反应为：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－
(3)制取的氯气中混有HCl，需要用B中饱和食盐水除去HCl.
(4)根据标准沸点数据可知,BCl3与SiCl4的沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离出纯净的SiCl4.
(5)由于SiCl4遇水易反应，且氯气有毒，需要用装置E中碱石灰吸收剩余的氯气、防止空气中水蒸气进入U形管.
20.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：
（1）在上述生产过程中，不属于置换反应的有 (填反应代号)。
（2）写出反应③的化学方程式 。
（3）A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是 ；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 。
（4）写出石英砂的一种重要用途： 。
（5）碳化硅（SiC）的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承。可用石英砂和焦炭在电炉中高温加热制取，写出反应的化学方程式 。
（6）由粗硅制取液态粗品中含有杂质等，为了得到纯净，合理的实验操作是 ，下列不是该操作所需的仪器是 。（填字母序号）
a.冷凝管 b.温度计 c.蒸馏烧瓶 d.分液漏斗
已知遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
物 质




沸点/℃
57.7
31.5
－
315
升华温度/℃
－
－
180
300
20.答案：（1）④
（2）
（3）、HCl；
（4）制取光导纤维；制玻璃等
（5）
（6）蒸馏；d