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专题四 离子反应与氧化还原-2022届高三高考化学复习专项训练（含解析）
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这是一份专题四 离子反应与氧化还原-2022届高三高考化学复习专项训练（含解析），共23页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式正确的是，离子交换法净化水过程如图所示，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
专项训练
1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.溶液与Cu的反应：
B.磁性氧化铁溶于盐酸：
C.往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液：
D.向溶液中通入过量：
2.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是( )
选项
溶液
反应现象
原因
化学方程式
A
NaBr
溶液变成橙色
被氧化为
B
溶液由浅绿色变棕黄色
被氧化为
C
有白色沉淀生成
与反应生成沉淀
D
有气体产生
与HClO反应产生气体
A.A B.B C.C D.D
3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A.放入水中：
B.通过灼热铁粉：
C.铜丝插入热的浓硫酸中：
D.入酸性溶液中：
4.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应：有气体逸出；
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气体逸出；
D.向澄清石灰水中通入过量：有沉淀生成；
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸的反应：
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：
C.硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应：
D.铝与硫酸铜溶液的反应：
6.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B.水中的通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向溶液中加入金属钠：
B.将固体投入中：
C.向次氯酸钠溶液中通入少量：
D.向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：
8.下列离子方程式正确的是( )
A.制作印刷电路板原理：
B.向 NaClO溶液中滴入少量溶液：
C.已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠溶液pH逐渐减小，向次氯酸钠溶液中通入少量：
D.海水提溴过程中，用足量碳酸钠溶液吸收溴，发生歧化反应生成和：
9.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )
A.含有大量的溶液：加入
B.滴加酚酞变红的溶液：加入
C.所含溶质为的溶液加入
D.常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入
10.硫酸亚铁铵又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是( )
A.与可以大量共存
B.可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色
C.溶液中水电离出的可能为
D.向其中滴加溶液可能发生的离子反应为
11.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化镁溶于稀醋酸：
B.将气体通入、NaOH的混合溶液中制取溶液：
C.苯酚钠溶液中通入少量：
D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
12.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：
B.含有大量的溶液：
C.pH =11 的溶液中：
D.水电离产生的的溶液中：
13.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的泡菜中常含亚硝酸盐。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是( )
A.在中毒过程中血红蛋白被氧化
B.解毒时高铁血红蛋白被还原
C.维生素C具有还原性
D.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
14.下列对氧化还原反应分析正确的是( )
A.
B.
C. D.
15.衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列有关叙述不正确的是( )
A.每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原
B.方程式中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5
C.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性
D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅
16.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
水、无水
B
氨水
C
酸性溶液
D
饱和溶液
A. A B. B C. C D. D
17.四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具，水热法制备纳米颗粒的反应是，下列说法不正确的是( )
A.参加反应的氧化剂为 B.参加反应的还原剂为和
C.此反应化合价变化总数为4 D.此反应中的氧化性强于和的氧化性
18.次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：；②。下列推断错误的是( )
A.的结构式为
B. 具有强还原性， 在空气中可能被氧化成磷
C.是酸式盐
D. 每消耗1 mol ，①中反应转移3 mol电子
19.多晶硅是单质硅的一种形态,是制造太阳能电池等的主要原料。已知多晶硅的工业制取流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.Y、Z分别为H2、Cl2
B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅,在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl,据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2
D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
20.、是常用的含氯消毒剂，消毒时都被还原为。工业上分别通过以下反应制得、 。（已知消毒效率可以用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示）
①
②
下列说法正确的是( )
A.氧化性：
B.反应①中氯气被 氧化为
C.反应②中生成2.24 L 时转移电子数为0.2
D.消毒的效率约是的1.68倍
21.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成橙黄色，说明的氧化性比强
B.F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强
C.E处发生反应的离子方程式为：
D.G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为：
22.硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若用代替，反应后生成的气体中只含有HD和
B.此过程中被还原
C.与水反应的离子方程式为
D. 中H为-1价，最多可失去8mol电子
23.现有下列十种物质：①0.1 mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1 mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨、⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中，属于非电解质的有___________________(填序号)。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，这两种物质的序号是____________(填序号)。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_________________(填序号)。
(4)标准状况下，________________ L④中含有0.4 mol氧原子。
(5)现有100 mL⑩中含5.6 g，则溶液中=___________________。
(6)将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为________________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
24. 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水，节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了3组实验，其操作和有关图象如下图所示。
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析出原废水中一定不存在的阴离子是____________，一定存在的阳离子是_____________。
（2）写出实验③所得图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_________________。
（3）分析图象，在原废水中与的比值为_____，所得沉淀的最大质量是_____g。
（4）若通过实验确定原废水中，试判断原废水中是否存在？____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，_______（若不存在或不确定则此空不填）。
25. 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________________________(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将还原为
D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a. b.Fe c. d.
(4)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比更强，主要反应：
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_____________________________________。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用__________________________________
________________________________________________________________________。
26. 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺图所示：
（1）中Cl的化合价为________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式：________。
（3）已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下：
①用双线桥法表示该反应中电子转移的数目和方向：________。
②该反应中，还原剂是________，还原产物是________。
③当反应中转移4个电子时，生成氧气的分子数为________。
27.含氯化合物在生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题：
(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺。
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为____________________，二氯胺与水反应的化学方程式为___________________。
②将0.01 mol 通入100 mL 0.5溶液中，转移电子的物质的量为______mol。
(2)KClO有强氧化性，在强碱性介质中，与KClO反应生成紫红色高铁酸钾()溶液，是一种优良的水处理剂。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(3)二氧化氯()气体是高效低毒的消毒剂。
①已知，则_____ (填“是”或“不是”)酸性氧化物。
②的稳定性差，因此常将其制成固体便于运输和贮存，其制备方法是：将通入含NaOH的溶液中，该反应的离子方程式为____________________。
③某消毒剂中含量的测定：取10 mL消毒剂于锥形瓶中，然后依次加入足量的KI溶液、3 mL稀硫酸，再用0.100标准溶液滴定碘单质()，淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00 mL标准溶液，测得该消毒剂中的含量为______________________。
答案及解析
1、答案：C
解析：电荷不守恒，溶液与Cu反应的离子方程式应为，故A错误；中既含有+2价的铁，也含有+3价的铁，磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式应为，故B错误；往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液，反应的离子方程式为，故C正确；通入过量，既可以氧化亚铁离子也可以氧化溴离子，参加反应的和的物质的量之比应为1：2，正确的离子方程式应为，故D错误。
2、答案：D
解析：溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水呈橙色，化学方程式正确，A正确；亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变棕黄色，化学方程式正确，B正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，C正确：次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的是盐酸，D错误。
3、答案：D
解析：本题考查化学方程式和离子方程式的书写。与反应的化学方程式为，A项错误；灼高温热铁粉与（g）反应的化学方程式为，B项错误；铜丝与热的浓硫酸反应的化学方程式为，C项错误；与酸性溶液发生氧化还原反应，根据S、Mn化合价变化可写出离子方程式为，D项正确。
4、答案：B
解析：金属镁与稀盐酸反应有氢气产生，离子方程式为，故A错误；氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生，离子方程式为，故B正确；碳酸钠溶液与盐酸反应有气体逸出，离子方程式为，故C错误；向澄清石灰水中通入过量，反应生成，不会生成沉淀，离子方程式为，故D错误。
5、答案：D
解析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，不能拆写成离子形式，A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应中还有难溶性的硫酸钡产生，B错误；硝酸银易溶于水且在溶液中完全电离为银离子与硝酸根离子，不能用化学式表示，C错误；铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为，D正确。
6、答案：A
解析：从图中可以看出经过阳离子交换树脂后阳离子被交换为，由于和均带2个单位正电荷，所以每个或会相应地交换为2个，故水中阳离子的总数会发生变化，A错误；由图可知水中的通过阴离子交换树脂后被除去，B正确；由于净化处理后溶液中离子浓度降低，故水的导电性下降，C正确；经过阴离子树脂后转化为水，可知存在反应：，D正确。
7.答案：D
解析：本题考查离子方程式。金属钠应先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成，总反应离子方程式为，A错误；将固体投入中，过氧化钠先和水反应生成和：，再分解生成水和氧气，所以中的全部进入NaOH中，氧气中的氧来自，而不是，B错误；次氯酸的酸性强于碳酸氢根，向次氯酸钠溶液中通入少量：，C错误；向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1:2，与结合的顺序依次为，离子方程式为，D正确。
8.答案：D
解析：本题考查离子方程式的正误判断。A项，用溶液刻制印刷电路板，离子方程式为，错误；B项， NaClO为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，离子方程式反应物中不能出现，错误；C项，等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠溶液的pH逐渐减小，则溶液碱性逐渐减弱，的酸性逐渐增强，向次氯酸钠溶液中通入少量，根据较强酸制较弱酸原理，反应的离子方程式为，错误；D项，该反应中发生歧化反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，反应的离子方程式为，正确。
9.答案：A
解析：含有大量的溶液中，各离子之间不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，B错误；所含溶质为的溶液中含有大量，酸性条件下不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，D错误。
10、答案：D
解析：A.与结合会发生互相促进水解反应，生成沉淀和，因此二者不能大量共存，错误。
B.具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应后生成的会使溶液显浅黄色，错误。
C.溶液中的和能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的—定大于，错误。
D.硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反应时，与反应生成沉淀，与反应生成，正确。
11、.答案：B
解析：醋酸为弱酸，不能完全电离，在离子方程式中不能拆写成离子形式，应写化学式，故A错误；将气体通入、NaOH的混合溶液中制取溶液，发生氧化还原反应，离子方程式：，故B正确；苯酚的酸性强于，向苯酚钠溶液中通入少量生成，故C错误；NaOH溶液与反应生成，故D错误。
12、答案：A
解析：该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；与均能反应，不能大量共存，B错误；会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；水电离产生的的溶液含有大量的或在酸性和碱性条件下，都不能大量存在，D错误。
13.答案：D
解析：中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，A正确；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，B正确；维生素C解毒就要使转化为，因此维生素C作还原剂，具有还原性，C正确；中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，亚硝酸盐被还原，亚硝酸盐发生还原反应，D错误。
14.答案：C
解析：A选项中，4个HCl参加反应，只有2个被氧化成，失去2个电子，错误；B选项中，Fe失去电子，被氧化，HCl得到电子，被还原，错误；D选项中，钨元素的化合价由中的+6价变成单质钨中的0价，化合价降低，被还原，氢元素的化合价由中的0价变成中的+1价，化合价升高，被氧化，错误。
15.答案：A
解析：乙二酸中碳元素的化合价为+3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，利用得失电子守恒、电荷守恒将离子方程式配平可得，然后分析。乙二酸中碳元素的化合价为+3价，升高为中的+4价，乙二酸被氧化，故A错误；根据离子方程式可知，氧化剂是高锰酸钾，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5，故B正确；酸性高锰酸钾溶液，既可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，又可与乙二酸反应，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C正确；墨水是一种胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D正确。
16.答案：A
解析：和水发生氧化还原反应生成和NO，用无水氯化钙干燥NO，A项符合题意；氨水可与反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，若氨水过量会引入新杂质，且除杂过程中没有涉及氧化还原反应，B项不符合题意；和都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项不符合题意；可与饱和溶液反应生成二氧化碳和醋酸钠，与饱和溶液不反应，利用饱和溶液可以除杂，但除杂过程中不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
17.答案：A
解析：A项在该反应中，由元素的价态变化可得：是氧化剂，和是还原剂，故A项错误、B项正确；C项，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1×2×（2-0）=4，故C项正确；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得知，故D项正确。
18.答案：C
解析：据②中反应可知是一元酸，由于含氧酸中只有羟基氢原子能够电离，因此的结构式为，A项正确。磷元素的最高化合价是+5，而中磷元素的化合价为+ 1，可能被空气中的氧气氧化成磷酸，B项正确。是一元酸，故是正盐而不是酸式盐，C项错误。，说明每2mol反应，
转移6 mol电子，则每消耗1 mol ，①中反应转移3 mol电子，D项正确。
19.答案：B
解析：电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,Y和Z点燃化合,其中Y还能将硅从其化合物中还原出来,这说明Y、Z分别为H2、Cl2,A项正确;制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅:3C+SiO2C+2CO↑,在该副反应中焦炭既是氧化剂,也是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,B项错误;SiHCl3中H是+1价,Cl是-1价,则硅元素的化合价为+2,C项正确;氢气与SiHCl3制备多晶硅的反应为SiHCl3+H2=Si+3HCl,属于置换反应,D项正确。
20.答案：AD
解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中氧化性：，反应②中氧化性：，故氧化性：，A项正确；反应①中氯气被还原为NaCl，B项错误；反应②中生成标准状况下2.24 L时转移电子数为0.2，C项错误；根据得，得，故的消毒效率是的倍，D项正确。
21.答案：BD
解析：E处发生，则E处棉花球变成橙黄色，说明的氧化性比强，A正确；F处发生、，棉花球变蓝色只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明的氧化性比强，B错误；由图可知，E处发生反应的离子方程式为：，C正确；G处为尾气处理装置，装置中的NaOH溶液与反应的离子方程式为，D错误。
22.答案：A
解析：选项A，若用代替，由图中①知可生成，由图中②③知可生成HD，由图中④知可生成，所以生成的氢气有、HD、，错误；选项B，此过程中转化为，氢元素的化合价降低，被还原，正确；选项C，根据图示微观过程可知和反应生成和，正确；选项D，中H为-1价，可被氧化成或，中的H全部被氧化为时失去8mol电子，正确。
23.答案：(1)④⑤（1分） (2)①⑥（1分） (3)②⑨（1分） (4)4.48（2分）
(5)1.5 mol/L（2分） (6)减弱（2分）
解析：(1) 在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。
(2)强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是小苏打和氧化铝。
(4)0.2 mol 含有0.4 mol氧原子，标准状况下体积为。
(5)5.6 g铁离子的物质的量是0.1 mol，则相应硫酸铁的物质的量是0.05 mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中。
(6)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，的物质的量不变，但水的量增加，故二者浓度减小，所以溶液导电能力减弱。
24.答案：（1）（1分）；（2分）
（2）（1分）
（3）1（2分）；0.546（3分）
（4）存在（1分）；0.36（3分）
解析：（1）根据废水为无色，可知废水中不存在，根据实验①确定原废水中存在，根据实验②确定原废水中存在，根据实验③确定原废水中有，没有，因为与不能共存，所以原废水中一定不存在。可见该废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。
（2）实验③所得图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段，与发生反应，离子方程式为。
（3）根据图象，可知从开始形成沉淀到沉淀质量达到最大值，发生反应，，，则原废水中与的比值为1；所得沉淀的最大质量=0.007 mol×78=0.546 g。
（4）实验2所得白色沉淀为，根据硫酸钡沉淀质量是2.33 g，可知，100 mL废水中，所带电荷的物质的量为0.01 mol×2=0.02 mol，阳离子所带电荷总物质的量为，阳离子所带正电荷总数大于所带负电荷数，根据电荷守恒，可知原废水中存在，。
25.答案：(1)D（1分）
(2)（2分）
(3)c（2分）
(4)① （1分）; （2分）
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（3分）
26答案：（1）+3价（1分）
（2）（3分）
（3）①（2分）
②（1分）；（1分）
③2（2分）
解析：、硫酸、发生氧化还原反应生成，水溶液通电，反应产生，尾气中含有的与溶液发生反应：，将得到的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。
（1）化合物中Na元素是+1价，O元素是-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和等于0，可知Cl元素的化合价为+3价。
（2）、硫酸、发生氧化还原反应，生成，根据得失电子守恒、原子守恒，可得化学方程式：。
（3）①在反应中，Cl元素化合价由反应前中的+4价变为反应后中的+3价，化合价降低，得到；O元素化合价由反应前中的-1价变为反应后中的0价，化合价升高，失去，用双线桥法表示为。②在该反应中，中O元素化合价由-1价变为反应后中的0价，化合价升高，失去电子，所以为还原剂；Cl元素化合价由反应前中的+4价变为反应后中的+3价，化合价降低，得到电子，则为氧化剂，得到电子产生的为还原产物。③在反应中，每产生1个分子，转移2个电子，则当反应中转移4个电子时，反应产生氧气的分子数为2。
27.答案：(1)①H（1分）；（2分） ②0.06（2分）
(2)2:3（2分）
(3)①不是（1分） ② （3分） ③2.7（3分）
解析：(1)①氯胺与水反应产生和HClO。
②三氯胺与水反应：。与水反应生成的HClO将氧化为：，过量，按的物质的量计算，，转移电子0.06 mol。
(2)根据铁元素、氯元素化合价变化情况可写出反应的离子方程式：，为氧化产物，为还原产物，二者物质的量之比为2:3。
(3)①酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，元素化合价在反应前后保持不变，但该反应中氯元素的化合价发生了变化，所以不是酸性氧化物，属于非金属氧化物。
②，氯元素化合价降低1，则作还原剂，其对应产物为。
③与KI反应的离子方程式为，由此可得反应关系式为，则，故该消毒剂中的含量为。
专项训练
1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.溶液与Cu的反应：
B.磁性氧化铁溶于盐酸：
C.往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液：
D.向溶液中通入过量：
2.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是( )
选项
溶液
反应现象
原因
化学方程式
A
NaBr
溶液变成橙色
被氧化为
B
溶液由浅绿色变棕黄色
被氧化为
C
有白色沉淀生成
与反应生成沉淀
D
有气体产生
与HClO反应产生气体
A.A B.B C.C D.D
3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A.放入水中：
B.通过灼热铁粉：
C.铜丝插入热的浓硫酸中：
D.入酸性溶液中：
4.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应：有气体逸出；
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气体逸出；
D.向澄清石灰水中通入过量：有沉淀生成；
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸的反应：
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：
C.硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应：
D.铝与硫酸铜溶液的反应：
6.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B.水中的通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向溶液中加入金属钠：
B.将固体投入中：
C.向次氯酸钠溶液中通入少量：
D.向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：
8.下列离子方程式正确的是( )
A.制作印刷电路板原理：
B.向 NaClO溶液中滴入少量溶液：
C.已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠溶液pH逐渐减小，向次氯酸钠溶液中通入少量：
D.海水提溴过程中，用足量碳酸钠溶液吸收溴，发生歧化反应生成和：
9.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )
A.含有大量的溶液：加入
B.滴加酚酞变红的溶液：加入
C.所含溶质为的溶液加入
D.常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入
10.硫酸亚铁铵又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是( )
A.与可以大量共存
B.可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色
C.溶液中水电离出的可能为
D.向其中滴加溶液可能发生的离子反应为
11.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化镁溶于稀醋酸：
B.将气体通入、NaOH的混合溶液中制取溶液：
C.苯酚钠溶液中通入少量：
D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
12.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：
B.含有大量的溶液：
C.pH =11 的溶液中：
D.水电离产生的的溶液中：
13.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的泡菜中常含亚硝酸盐。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是( )
A.在中毒过程中血红蛋白被氧化
B.解毒时高铁血红蛋白被还原
C.维生素C具有还原性
D.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
14.下列对氧化还原反应分析正确的是( )
A.
B.
C. D.
15.衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列有关叙述不正确的是( )
A.每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原
B.方程式中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5
C.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性
D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅
16.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
水、无水
B
氨水
C
酸性溶液
D
饱和溶液
A. A B. B C. C D. D
17.四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具，水热法制备纳米颗粒的反应是，下列说法不正确的是( )
A.参加反应的氧化剂为 B.参加反应的还原剂为和
C.此反应化合价变化总数为4 D.此反应中的氧化性强于和的氧化性
18.次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：；②。下列推断错误的是( )
A.的结构式为
B. 具有强还原性， 在空气中可能被氧化成磷
C.是酸式盐
D. 每消耗1 mol ，①中反应转移3 mol电子
19.多晶硅是单质硅的一种形态,是制造太阳能电池等的主要原料。已知多晶硅的工业制取流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.Y、Z分别为H2、Cl2
B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅,在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl,据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2
D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
20.、是常用的含氯消毒剂，消毒时都被还原为。工业上分别通过以下反应制得、 。（已知消毒效率可以用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示）
①
②
下列说法正确的是( )
A.氧化性：
B.反应①中氯气被 氧化为
C.反应②中生成2.24 L 时转移电子数为0.2
D.消毒的效率约是的1.68倍
21.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成橙黄色，说明的氧化性比强
B.F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强
C.E处发生反应的离子方程式为：
D.G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为：
22.硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若用代替，反应后生成的气体中只含有HD和
B.此过程中被还原
C.与水反应的离子方程式为
D. 中H为-1价，最多可失去8mol电子
23.现有下列十种物质：①0.1 mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1 mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨、⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中，属于非电解质的有___________________(填序号)。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，这两种物质的序号是____________(填序号)。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_________________(填序号)。
(4)标准状况下，________________ L④中含有0.4 mol氧原子。
(5)现有100 mL⑩中含5.6 g，则溶液中=___________________。
(6)将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为________________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
24. 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水，节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了3组实验，其操作和有关图象如下图所示。
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析出原废水中一定不存在的阴离子是____________，一定存在的阳离子是_____________。
（2）写出实验③所得图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_________________。
（3）分析图象，在原废水中与的比值为_____，所得沉淀的最大质量是_____g。
（4）若通过实验确定原废水中，试判断原废水中是否存在？____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，_______（若不存在或不确定则此空不填）。
25. 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________________________(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将还原为
D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a. b.Fe c. d.
(4)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比更强，主要反应：
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_____________________________________。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用__________________________________
________________________________________________________________________。
26. 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺图所示：
（1）中Cl的化合价为________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式：________。
（3）已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下：
①用双线桥法表示该反应中电子转移的数目和方向：________。
②该反应中，还原剂是________，还原产物是________。
③当反应中转移4个电子时，生成氧气的分子数为________。
27.含氯化合物在生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题：
(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺。
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为____________________，二氯胺与水反应的化学方程式为___________________。
②将0.01 mol 通入100 mL 0.5溶液中，转移电子的物质的量为______mol。
(2)KClO有强氧化性，在强碱性介质中，与KClO反应生成紫红色高铁酸钾()溶液，是一种优良的水处理剂。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(3)二氧化氯()气体是高效低毒的消毒剂。
①已知，则_____ (填“是”或“不是”)酸性氧化物。
②的稳定性差，因此常将其制成固体便于运输和贮存，其制备方法是：将通入含NaOH的溶液中，该反应的离子方程式为____________________。
③某消毒剂中含量的测定：取10 mL消毒剂于锥形瓶中，然后依次加入足量的KI溶液、3 mL稀硫酸，再用0.100标准溶液滴定碘单质()，淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00 mL标准溶液，测得该消毒剂中的含量为______________________。
答案及解析
1、答案：C
解析：电荷不守恒，溶液与Cu反应的离子方程式应为，故A错误；中既含有+2价的铁，也含有+3价的铁，磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式应为，故B错误；往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液，反应的离子方程式为，故C正确；通入过量，既可以氧化亚铁离子也可以氧化溴离子，参加反应的和的物质的量之比应为1：2，正确的离子方程式应为，故D错误。
2、答案：D
解析：溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水呈橙色，化学方程式正确，A正确；亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变棕黄色，化学方程式正确，B正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，C正确：次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的是盐酸，D错误。
3、答案：D
解析：本题考查化学方程式和离子方程式的书写。与反应的化学方程式为，A项错误；灼高温热铁粉与（g）反应的化学方程式为，B项错误；铜丝与热的浓硫酸反应的化学方程式为，C项错误；与酸性溶液发生氧化还原反应，根据S、Mn化合价变化可写出离子方程式为，D项正确。
4、答案：B
解析：金属镁与稀盐酸反应有氢气产生，离子方程式为，故A错误；氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生，离子方程式为，故B正确；碳酸钠溶液与盐酸反应有气体逸出，离子方程式为，故C错误；向澄清石灰水中通入过量，反应生成，不会生成沉淀，离子方程式为，故D错误。
5、答案：D
解析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，不能拆写成离子形式，A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应中还有难溶性的硫酸钡产生，B错误；硝酸银易溶于水且在溶液中完全电离为银离子与硝酸根离子，不能用化学式表示，C错误；铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为，D正确。
6、答案：A
解析：从图中可以看出经过阳离子交换树脂后阳离子被交换为，由于和均带2个单位正电荷，所以每个或会相应地交换为2个，故水中阳离子的总数会发生变化，A错误；由图可知水中的通过阴离子交换树脂后被除去，B正确；由于净化处理后溶液中离子浓度降低，故水的导电性下降，C正确；经过阴离子树脂后转化为水，可知存在反应：，D正确。
7.答案：D
解析：本题考查离子方程式。金属钠应先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成，总反应离子方程式为，A错误；将固体投入中，过氧化钠先和水反应生成和：，再分解生成水和氧气，所以中的全部进入NaOH中，氧气中的氧来自，而不是，B错误；次氯酸的酸性强于碳酸氢根，向次氯酸钠溶液中通入少量：，C错误；向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1:2，与结合的顺序依次为，离子方程式为，D正确。
8.答案：D
解析：本题考查离子方程式的正误判断。A项，用溶液刻制印刷电路板，离子方程式为，错误；B项， NaClO为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，离子方程式反应物中不能出现，错误；C项，等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠溶液的pH逐渐减小，则溶液碱性逐渐减弱，的酸性逐渐增强，向次氯酸钠溶液中通入少量，根据较强酸制较弱酸原理，反应的离子方程式为，错误；D项，该反应中发生歧化反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，反应的离子方程式为，正确。
9.答案：A
解析：含有大量的溶液中，各离子之间不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，B错误；所含溶质为的溶液中含有大量，酸性条件下不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，D错误。
10、答案：D
解析：A.与结合会发生互相促进水解反应，生成沉淀和，因此二者不能大量共存，错误。
B.具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应后生成的会使溶液显浅黄色，错误。
C.溶液中的和能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的—定大于，错误。
D.硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反应时，与反应生成沉淀，与反应生成，正确。
11、.答案：B
解析：醋酸为弱酸，不能完全电离，在离子方程式中不能拆写成离子形式，应写化学式，故A错误；将气体通入、NaOH的混合溶液中制取溶液，发生氧化还原反应，离子方程式：，故B正确；苯酚的酸性强于，向苯酚钠溶液中通入少量生成，故C错误；NaOH溶液与反应生成，故D错误。
12、答案：A
解析：该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；与均能反应，不能大量共存，B错误；会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；水电离产生的的溶液含有大量的或在酸性和碱性条件下，都不能大量存在，D错误。
13.答案：D
解析：中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，A正确；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，B正确；维生素C解毒就要使转化为，因此维生素C作还原剂，具有还原性，C正确；中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，亚硝酸盐被还原，亚硝酸盐发生还原反应，D错误。
14.答案：C
解析：A选项中，4个HCl参加反应，只有2个被氧化成，失去2个电子，错误；B选项中，Fe失去电子，被氧化，HCl得到电子，被还原，错误；D选项中，钨元素的化合价由中的+6价变成单质钨中的0价，化合价降低，被还原，氢元素的化合价由中的0价变成中的+1价，化合价升高，被氧化，错误。
15.答案：A
解析：乙二酸中碳元素的化合价为+3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，利用得失电子守恒、电荷守恒将离子方程式配平可得，然后分析。乙二酸中碳元素的化合价为+3价，升高为中的+4价，乙二酸被氧化，故A错误；根据离子方程式可知，氧化剂是高锰酸钾，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5，故B正确；酸性高锰酸钾溶液，既可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，又可与乙二酸反应，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C正确；墨水是一种胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D正确。
16.答案：A
解析：和水发生氧化还原反应生成和NO，用无水氯化钙干燥NO，A项符合题意；氨水可与反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，若氨水过量会引入新杂质，且除杂过程中没有涉及氧化还原反应，B项不符合题意；和都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项不符合题意；可与饱和溶液反应生成二氧化碳和醋酸钠，与饱和溶液不反应，利用饱和溶液可以除杂，但除杂过程中不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
17.答案：A
解析：A项在该反应中，由元素的价态变化可得：是氧化剂，和是还原剂，故A项错误、B项正确；C项，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1×2×（2-0）=4，故C项正确；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得知，故D项正确。
18.答案：C
解析：据②中反应可知是一元酸，由于含氧酸中只有羟基氢原子能够电离，因此的结构式为，A项正确。磷元素的最高化合价是+5，而中磷元素的化合价为+ 1，可能被空气中的氧气氧化成磷酸，B项正确。是一元酸，故是正盐而不是酸式盐，C项错误。，说明每2mol反应，
转移6 mol电子，则每消耗1 mol ，①中反应转移3 mol电子，D项正确。
19.答案：B
解析：电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,Y和Z点燃化合,其中Y还能将硅从其化合物中还原出来,这说明Y、Z分别为H2、Cl2,A项正确;制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅:3C+SiO2C+2CO↑,在该副反应中焦炭既是氧化剂,也是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,B项错误;SiHCl3中H是+1价,Cl是-1价,则硅元素的化合价为+2,C项正确;氢气与SiHCl3制备多晶硅的反应为SiHCl3+H2=Si+3HCl,属于置换反应,D项正确。
20.答案：AD
解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中氧化性：，反应②中氧化性：，故氧化性：，A项正确；反应①中氯气被还原为NaCl，B项错误；反应②中生成标准状况下2.24 L时转移电子数为0.2，C项错误；根据得，得，故的消毒效率是的倍，D项正确。
21.答案：BD
解析：E处发生，则E处棉花球变成橙黄色，说明的氧化性比强，A正确；F处发生、，棉花球变蓝色只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明的氧化性比强，B错误；由图可知，E处发生反应的离子方程式为：，C正确；G处为尾气处理装置，装置中的NaOH溶液与反应的离子方程式为，D错误。
22.答案：A
解析：选项A，若用代替，由图中①知可生成，由图中②③知可生成HD，由图中④知可生成，所以生成的氢气有、HD、，错误；选项B，此过程中转化为，氢元素的化合价降低，被还原，正确；选项C，根据图示微观过程可知和反应生成和，正确；选项D，中H为-1价，可被氧化成或，中的H全部被氧化为时失去8mol电子，正确。
23.答案：(1)④⑤（1分） (2)①⑥（1分） (3)②⑨（1分） (4)4.48（2分）
(5)1.5 mol/L（2分） (6)减弱（2分）
解析：(1) 在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。
(2)强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是小苏打和氧化铝。
(4)0.2 mol 含有0.4 mol氧原子，标准状况下体积为。
(5)5.6 g铁离子的物质的量是0.1 mol，则相应硫酸铁的物质的量是0.05 mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中。
(6)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，的物质的量不变，但水的量增加，故二者浓度减小，所以溶液导电能力减弱。
24.答案：（1）（1分）；（2分）
（2）（1分）
（3）1（2分）；0.546（3分）
（4）存在（1分）；0.36（3分）
解析：（1）根据废水为无色，可知废水中不存在，根据实验①确定原废水中存在，根据实验②确定原废水中存在，根据实验③确定原废水中有，没有，因为与不能共存，所以原废水中一定不存在。可见该废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。
（2）实验③所得图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段，与发生反应，离子方程式为。
（3）根据图象，可知从开始形成沉淀到沉淀质量达到最大值，发生反应，，，则原废水中与的比值为1；所得沉淀的最大质量=0.007 mol×78=0.546 g。
（4）实验2所得白色沉淀为，根据硫酸钡沉淀质量是2.33 g，可知，100 mL废水中，所带电荷的物质的量为0.01 mol×2=0.02 mol，阳离子所带电荷总物质的量为，阳离子所带正电荷总数大于所带负电荷数，根据电荷守恒，可知原废水中存在，。
25.答案：(1)D（1分）
(2)（2分）
(3)c（2分）
(4)① （1分）; （2分）
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（3分）
26答案：（1）+3价（1分）
（2）（3分）
（3）①（2分）
②（1分）；（1分）
③2（2分）
解析：、硫酸、发生氧化还原反应生成，水溶液通电，反应产生，尾气中含有的与溶液发生反应：，将得到的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。
（1）化合物中Na元素是+1价，O元素是-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和等于0，可知Cl元素的化合价为+3价。
（2）、硫酸、发生氧化还原反应，生成，根据得失电子守恒、原子守恒，可得化学方程式：。
（3）①在反应中，Cl元素化合价由反应前中的+4价变为反应后中的+3价，化合价降低，得到；O元素化合价由反应前中的-1价变为反应后中的0价，化合价升高，失去，用双线桥法表示为。②在该反应中，中O元素化合价由-1价变为反应后中的0价，化合价升高，失去电子，所以为还原剂；Cl元素化合价由反应前中的+4价变为反应后中的+3价，化合价降低，得到电子，则为氧化剂，得到电子产生的为还原产物。③在反应中，每产生1个分子，转移2个电子，则当反应中转移4个电子时，反应产生氧气的分子数为2。
27.答案：(1)①H（1分）；（2分） ②0.06（2分）
(2)2:3（2分）
(3)①不是（1分） ② （3分） ③2.7（3分）
解析：(1)①氯胺与水反应产生和HClO。
②三氯胺与水反应：。与水反应生成的HClO将氧化为：，过量，按的物质的量计算，，转移电子0.06 mol。
(2)根据铁元素、氯元素化合价变化情况可写出反应的离子方程式：，为氧化产物，为还原产物，二者物质的量之比为2:3。
(3)①酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，元素化合价在反应前后保持不变，但该反应中氯元素的化合价发生了变化，所以不是酸性氧化物，属于非金属氧化物。
②，氯元素化合价降低1，则作还原剂，其对应产物为。
③与KI反应的离子方程式为，由此可得反应关系式为，则，故该消毒剂中的含量为。
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