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2021年甘肃省天水市甘谷县中考化学一模试卷
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这是一份2021年甘肃省天水市甘谷县中考化学一模试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列变化中属于物理变化的是（ ）
A.制作石器B.烧制陶瓷C.粮食酿酒D.使用火药
2. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）
A.Fe3O4B.Al2O3C.SiO2D.CuO
3. 5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题。关于石墨烯以下说法不正确是（ ）
A.构成：碳原子
B.结构：微粒排列方式不同于金刚石
C.性质：和碳的化学性质相同
D.用途：用作超轻绝缘材料，导热性材料
4. 自然界中二氧化碳的循环如图所示，下列过程放在X处不合理的是（ ）
A.人和动物的呼吸B.植物的呼吸作用
C.化石燃料的燃烧D.利用太阳能发电
5. 下列实验现象的描述正确的是（ ）
A.木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B.磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
C.氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色液体
D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6. 规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）
A.制取二氧化碳时，先加稀盐酸，再加大理石
B.用排水法收集氧气收满时，先把集气瓶从水中拿出，再盖上玻璃片
C.洗涤加热高锰酸钾制氧气的试管时，先冷却，再用水洗
D.用胶头滴管滴加液体时，先把滴管伸入试管中，再挤压胶头
7. 我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，它对酒精非常敏感，该化合中铬元素(Cr)的化合价为（ ）
A.+3B.+4C.+5D.+6
8. “绿水青山就是金山银山”是增进生态文明的重要概念。下列说法不正确的是（ ）
A.含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到河里面
B.能源电动车逐步代替燃油机车符合绿色发展理念
C.“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源
D.用乙醇汽油代替部分燃油可减少空气污染
9. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（ ）
A.花香四溢--分子很小，质量也很小
B.热胀冷缩--温度变化，分子或原子大小发生变化
C.食品变质--分子发生变化，分子性质发生变化
D.滴水成冰--温度降低，分子间隔变小，停止运动
10. 下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是（ ）
A.粮库失火用水浇灭--降低了可燃物的着火点
B.扑灭森林火灾时开辟隔离带--清除和隔离了可燃物
C.用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺--提供充足的氧气
D.图书档案起火，用二氧化碳扑灭--隔绝氧气
11. 鉴别CO、O2、CO2三种气体，最简便的方法是（ ）
A.将气体分别通入澄清石灰水
B.用燃着的木条分别接触导出的气体
C.将气体分别通入石蕊溶液
D.试验三种气体的溶解性
12. 黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C====点燃K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（ ）
A.N2B.NO2C.NOD.N2O
13. 用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应有两种生成物
B.每个生成物分子由3个原子构成
C.该反应是化合反应
D.参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1
14. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（ ）
A.该反应一定是分解反应B.该反应一定是化合反应
C.参加反应的X、Z的质量比为1:4D.反应后X的质量为2
15. 长跑后小腿酸痛是因为剧烈运动中，人体内的葡萄糖(C6H12O6)会进行化学反应，产生乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是（ ）
A.葡萄糖分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
B.葡萄糖中氧元素的质量分数最大
C.1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成的
D.葡萄糖和乳酸中所含分子种类相同
二、填空题（每空1分，共21分）
1. 用化学用语填空。
（1）碳元素________；
（2）2个硫原子________；
（3）3个硝酸根离子________；
（4）标出氧化铜中铜元素的化合价________。
2. 图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题
（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示________种元素。
（2）图中A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是________。
（3）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为________。
（4）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图E是硅原子的结构示意图，图中x的值是________。
（5）硅元素的化学性质与A、B、C、D中________（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
3. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、________和天然气，它们都含有碳元素，都属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）化石能源的大量使用会产生二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳气体，其中会形成酸雨的是________（填化学式）；
（3）甲烷(CH4)是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为________；
（4）下列有关能源与能量的叙述中，正确的是（ ）（填序号）。
A.人类利用的能量都是通过化学反应获得的，最常见的就是燃料的燃烧
B.将煤块粉粹是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧的更充分
C.使化石燃料充分燃烧，不但能节约资源，还能减少对空气的污染
4. CO和CO2组成元素相同，但化学性质有显著差异．
（1）CO燃烧反应的化学方程式为________．
（2）利用如图装置，验证CO2的性质．
①甲中的现象是________．
②乙中发生反应的化学方程式为________．
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有________的性质．
5. 在下列物质中：①洁净的空气 ②氧化铜 ③硬水 ④过氧化氢 ⑤液态氧 ⑥蒸馏水 ⑦汞
其中属于混合物的是________（填序号，下同），属于化合物的是________，属于氧化物的是________，属于单质的是________．
三、实验题（每空1分，共12分）
1. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①________；②________。
（2）实验室用装置A来制取氧气，但装置A有明显错误，请你指出错误________，若按该装置操作的后果是________。
（3）实验室常用装置B来制取氧气，其反应的化学方程式为________，收集装置选________。实验室选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应药品是________，与装置B相比，装置C的一个突出优点是________。
2. 白磷、红磷都可以在一定条件下燃烧。如图是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答下列问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品。实验中只有a处的白磷燃烧，a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和________，白磷燃烧的化学方程式为________。
（2）通过实验2可以测定空气中氧气含量。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却至室温后打开弹簧夹，当观察到的现象是________，可得出的结论是________。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应完全后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是________。
（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是________（填序号）。
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验2中两容器中水所起的作用相同
⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
四、计算题（共7分）
1. 我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物--青蒿素（化学式为C15H22O5），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，试计算：
（1）青蒿素的相对分子质量；
（2）青蒿素氧元素的质量分数（保留一位小数）；
（3）141g青蒿素中含有氧元素的质量。
2. 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为129g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（要有计算过程，结果保留到0.1%）
参考答案与试题解析
2021年甘肃省天水市甘谷县中考化学一模试卷
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
B
【考点】
化学式的书写及意义
【解析】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．
【解答】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3。
3.
【答案】
D
【考点】
碳元素组成的单质
【解析】
A、根据石墨烯是碳元素形成的单质，进行分析判断。
B、根据碳元素形成单质的微观结构，进行分析判断。
C、根据石墨烯是碳元素形成的单质，进行分析判断。
D、根据5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题，进行分析判断。
【解答】
A、石墨烯是碳元素形成的单质，是由碳原子直接构成的，故选项说法正确。
B、石墨烯和微粒排列方式不同于金刚石，它们中碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。
C、石墨烯是碳元素形成的单质，和碳的化学性质相同，故选项说法正确。
D、5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题，则石墨烯可用作导热性材料，但石墨具有优良的导电性，不能用作超轻绝缘材料，故选项说法错误。
故选：D。
4.
【答案】
D
【考点】
自然界中的碳循环
【解析】
二氧化碳在空气中的含量基本不变，是因为人和动植物的呼吸作用能产生二氧化碳，化石燃料的大量使用也能产生二氧化碳，但是植物的光合作用却能消耗二氧化碳，所以二氧化碳在大气中的含量基本不变。
【解答】
从图示中可以看出是产生二氧化碳，我们都知道人和动植物的呼吸能产生二氧化碳，化石燃料的大量使用也能产生二氧化碳，而利用太阳能发电不能产生二氧化碳。
5.
【答案】
C
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
C
【考点】
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
制取氧气的操作步骤和注意点
液体药品的取用
【解析】
A.根据实验室制二氧化碳时，应先放固体，后注入液体解答；
B.根据排水法收集氧气收满时的注意事项解答；
C.根据洗涤试管时的注意事项解答；
D.根据胶头滴管的使用方法解答．
【解答】
解：A.实验室制二氧化碳时，应先放大理石，后注入稀盐酸，故错误；
B.排水法收集氧气结束时，先把集气瓶盖上玻璃片，再从水中拿出，正放在桌面上，故错误；
C.洗涤加热高锰酸钾制氧气的试管时，先冷却，再用水洗，防止试管炸裂，故正确；
D.胶头滴管伸入试管中滴加液体，会污染胶头，从而污染试剂，应垂直悬空，故错误；
答案：C。
7.
【答案】
D
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得K2Cr2O7中，铬元素的化合价为：(+1)×2+2x+(−2)×7＝0，
则x＝+6；
故选D．
8.
【答案】
A
【考点】
资源综合利用和新能源开发
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
C
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
A
【考点】
灭火的原理和方法
几种常用的灭火器
【解析】
灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．
【解答】
A、可燃物的着火点不能降低，不合理
B、扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的，合理；
C、用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是提供充足的氧气，合理；
D、图书档案起火，用二氧化碳扑灭，是隔绝氧气灭火，合理。
11.
【答案】
B
【考点】
常见气体的检验与除杂方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
A
【考点】
化学方程式的配平
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
在反应2KNO3+S+3C====点燃K2S+3CO2↑+X↑中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，K、S、C、O原子的个数在反应前后相等；反应前各原子的数目：S原子为1，K原子为2，N原子为2，O原子为6，C原子为3；反应后各原子的数目：S原子为1，K原子为2，N原子为0，O原子为6，C原子为3；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的1个分子中含2个N原子，则物质X的化学式为N2；
故选A。
13.
【答案】
C
【考点】
微粒观点及模型图的应用
反应类型的判定
【解析】
比较反应前后分子的构成关系可以得出：该反应的模拟模型图中，6个分子全部参加反应，而3个分子中只有2个分子参加反应；反应生成的4个分子构成相同，属于同一种物质的分子，可判断图示的反应只生成一种物质．
【解答】
解：依据图示及分析可得该反应的图示可转化为如右图所示的情况
A、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，因此反应的生成物只有一种，故说法错误；
B、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的每个分子由四个原子构成，故B说法错误；
C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质，反应物为两种单质，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故C说法正确；
D、对比反应前后的分子可知，参加反的应该分子有2个，图中的6个的分子全部参加反应，所以参加反应的“”和“”分子个数比为6:2=3:1，故D说法错误．
故选项为：C．
14.
【答案】
C
【考点】
质量守恒定律及其应用
反应类型的判定
【解析】
该题为一道图表和数据相结合的试题，首先根据质量守恒定律求出反应后X的质量（即待测处的数值）然后根据X、Y、Z、Q反应前后的质量变化确定出反应物和生成物，进而可判断该反应的类型，再根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可求出X、Z的质量比，Y、Q的质量比．
【解答】
解：根据质量守恒定律可知，8+2+40+5=24+8+23+待测，待测=0．
A、根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物．故反应为；X+Z→Y+Q 该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应．故说法错误．
B、由于反应是：X+Z→Y+Q 该反应一定不是化合反应，因为化合反应产物是一种，故说法错误．
C、参加反应的X的质量为8g−0=8g，Z的质量为：40g−8g=32g，故参加反应的X、Z的质量比为1:4，故说法正确．
D、根据质量守恒定律可知，8+2+40+5=24+8+23+待测，待测=0，故说法错误．
故选C．
15.
【答案】
B
【考点】
元素的质量分数计算
化学式的书写及意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、填空题（每空1分，共21分）
1.
【答案】
C
2S
3NO3−
O
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
三
AC
MgCl2
14
B
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
石油,不可再生
SO2
CH4+202CO2+2H2O
BC
【考点】
化石燃料及其综合利用
常用燃料的使用与其对环境的影响
常见能源的种类、能源的分类
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
2CO+O22CO2
纸花颜色由紫变红,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
二氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质
【解析】
（1）根据化学方程式的书写规则，CO在空气燃烧生成二氧化碳；
（2）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
根据实验现象与二氧化碳的物理性质、化学性质进行分析解答即可．
【解答】
一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2；
①二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，所以甲中的实验现象是纸花颜色由紫变红．
②二氧化碳进入澄清石灰水中时，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O．
③蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质，下面先灭上面的后灭体现出二氧化碳渐渐从上到上充满烧杯，说明密度大于空气；
5.
【答案】
①③,②④⑥,②④⑥,⑤⑦
【考点】
单质和化合物的概念及判别
氧化物的概念与特性
纯净物和混合物的概念及判别
【解析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】
解：①洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
②氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由铜元素与氧元素两种元素组成的，属于化合物中的氧化物；
③硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，属于混合物；
④过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由氢、氧两种元素组成的，属于化合物中的氧化物；
⑤液态氧是由一种物质组成的纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于单质；
⑥蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由氢、氧两种元素组成的，属于化合物中的氧化物；
⑦汞是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于单质．
故答案为：①③；②④⑥；②④⑥；⑤⑦．
三、实验题（每空1分，共12分）
1.
【答案】
试管,锥形瓶
试管口向上倾斜了,水倒流而炸裂试管
2H2O2MnO22H2O+O2↑,E或F,大理石或石灰石和稀盐酸,可以控制反应的发生和停止
【考点】
常见气体的发生装置与选取方法
常见制取气体的选取方法
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
（1）仪器的性质与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，注意事项。
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
【解答】
试管和锥形瓶都是常用的反应容器，故答案为：试管；锥形瓶；
装置A的明显错误是：试管口向上倾斜了；该装置操作的后果是：水倒流而炸裂试管；故答案为：试管口向上倾斜了；水倒流而炸裂试管；
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；与装置B相比，装置C的一个突出优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：2H2O2MnO22H2O+O2↑；E或F；大理石或石灰石和稀盐酸；可以控制反应的发生和停止；
2.
【答案】
温度达到可燃物的着火点,4P+5022P2O5
杯中的水进入集气瓶，且进入水的体积约占集气瓶体积的1/5,氧气约占空气总体积的1/5
先胀大后缩小
③⑤
【考点】
空气组成的测定
质量守恒定律及其应用
燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
四、计算题（共7分）
1.
【答案】
青蒿素的相对分子质量为282；
青蒿素氧元素的质量分数为28.6%；
141g青蒿素中含有氧元素的质量为40g。
【考点】
化合物中某元素的质量计算
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
反应生成二氧化碳质量为11g，样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．
【解答】
解：（1）生成二氧化碳的质量=40g+100g−129g=11g；
（2）设样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
100x=4411g
解得：x=25g
样品中碳酸钙的质量分数是：25g40g×100%=62.5%
答：反应生成二氧化碳质量为11g，样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
1. 中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列变化中属于物理变化的是（ ）
A.制作石器B.烧制陶瓷C.粮食酿酒D.使用火药
2. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）
A.Fe3O4B.Al2O3C.SiO2D.CuO
3. 5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题。关于石墨烯以下说法不正确是（ ）
A.构成：碳原子
B.结构：微粒排列方式不同于金刚石
C.性质：和碳的化学性质相同
D.用途：用作超轻绝缘材料，导热性材料
4. 自然界中二氧化碳的循环如图所示，下列过程放在X处不合理的是（ ）
A.人和动物的呼吸B.植物的呼吸作用
C.化石燃料的燃烧D.利用太阳能发电
5. 下列实验现象的描述正确的是（ ）
A.木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B.磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
C.氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色液体
D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6. 规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）
A.制取二氧化碳时，先加稀盐酸，再加大理石
B.用排水法收集氧气收满时，先把集气瓶从水中拿出，再盖上玻璃片
C.洗涤加热高锰酸钾制氧气的试管时，先冷却，再用水洗
D.用胶头滴管滴加液体时，先把滴管伸入试管中，再挤压胶头
7. 我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，它对酒精非常敏感，该化合中铬元素(Cr)的化合价为（ ）
A.+3B.+4C.+5D.+6
8. “绿水青山就是金山银山”是增进生态文明的重要概念。下列说法不正确的是（ ）
A.含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到河里面
B.能源电动车逐步代替燃油机车符合绿色发展理念
C.“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源
D.用乙醇汽油代替部分燃油可减少空气污染
9. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（ ）
A.花香四溢--分子很小，质量也很小
B.热胀冷缩--温度变化，分子或原子大小发生变化
C.食品变质--分子发生变化，分子性质发生变化
D.滴水成冰--温度降低，分子间隔变小，停止运动
10. 下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是（ ）
A.粮库失火用水浇灭--降低了可燃物的着火点
B.扑灭森林火灾时开辟隔离带--清除和隔离了可燃物
C.用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺--提供充足的氧气
D.图书档案起火，用二氧化碳扑灭--隔绝氧气
11. 鉴别CO、O2、CO2三种气体，最简便的方法是（ ）
A.将气体分别通入澄清石灰水
B.用燃着的木条分别接触导出的气体
C.将气体分别通入石蕊溶液
D.试验三种气体的溶解性
12. 黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C====点燃K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（ ）
A.N2B.NO2C.NOD.N2O
13. 用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应有两种生成物
B.每个生成物分子由3个原子构成
C.该反应是化合反应
D.参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1
14. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（ ）
A.该反应一定是分解反应B.该反应一定是化合反应
C.参加反应的X、Z的质量比为1:4D.反应后X的质量为2
15. 长跑后小腿酸痛是因为剧烈运动中，人体内的葡萄糖(C6H12O6)会进行化学反应，产生乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是（ ）
A.葡萄糖分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
B.葡萄糖中氧元素的质量分数最大
C.1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成的
D.葡萄糖和乳酸中所含分子种类相同
二、填空题（每空1分，共21分）
1. 用化学用语填空。
（1）碳元素________；
（2）2个硫原子________；
（3）3个硝酸根离子________；
（4）标出氧化铜中铜元素的化合价________。
2. 图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题
（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示________种元素。
（2）图中A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是________。
（3）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为________。
（4）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图E是硅原子的结构示意图，图中x的值是________。
（5）硅元素的化学性质与A、B、C、D中________（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
3. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、________和天然气，它们都含有碳元素，都属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）化石能源的大量使用会产生二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳气体，其中会形成酸雨的是________（填化学式）；
（3）甲烷(CH4)是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为________；
（4）下列有关能源与能量的叙述中，正确的是（ ）（填序号）。
A.人类利用的能量都是通过化学反应获得的，最常见的就是燃料的燃烧
B.将煤块粉粹是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧的更充分
C.使化石燃料充分燃烧，不但能节约资源，还能减少对空气的污染
4. CO和CO2组成元素相同，但化学性质有显著差异．
（1）CO燃烧反应的化学方程式为________．
（2）利用如图装置，验证CO2的性质．
①甲中的现象是________．
②乙中发生反应的化学方程式为________．
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有________的性质．
5. 在下列物质中：①洁净的空气 ②氧化铜 ③硬水 ④过氧化氢 ⑤液态氧 ⑥蒸馏水 ⑦汞
其中属于混合物的是________（填序号，下同），属于化合物的是________，属于氧化物的是________，属于单质的是________．
三、实验题（每空1分，共12分）
1. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①________；②________。
（2）实验室用装置A来制取氧气，但装置A有明显错误，请你指出错误________，若按该装置操作的后果是________。
（3）实验室常用装置B来制取氧气，其反应的化学方程式为________，收集装置选________。实验室选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应药品是________，与装置B相比，装置C的一个突出优点是________。
2. 白磷、红磷都可以在一定条件下燃烧。如图是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答下列问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品。实验中只有a处的白磷燃烧，a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和________，白磷燃烧的化学方程式为________。
（2）通过实验2可以测定空气中氧气含量。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却至室温后打开弹簧夹，当观察到的现象是________，可得出的结论是________。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应完全后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是________。
（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是________（填序号）。
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验2中两容器中水所起的作用相同
⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
四、计算题（共7分）
1. 我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物--青蒿素（化学式为C15H22O5），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，试计算：
（1）青蒿素的相对分子质量；
（2）青蒿素氧元素的质量分数（保留一位小数）；
（3）141g青蒿素中含有氧元素的质量。
2. 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为129g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（要有计算过程，结果保留到0.1%）
参考答案与试题解析
2021年甘肃省天水市甘谷县中考化学一模试卷
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
B
【考点】
化学式的书写及意义
【解析】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．
【解答】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3。
3.
【答案】
D
【考点】
碳元素组成的单质
【解析】
A、根据石墨烯是碳元素形成的单质，进行分析判断。
B、根据碳元素形成单质的微观结构，进行分析判断。
C、根据石墨烯是碳元素形成的单质，进行分析判断。
D、根据5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题，进行分析判断。
【解答】
A、石墨烯是碳元素形成的单质，是由碳原子直接构成的，故选项说法正确。
B、石墨烯和微粒排列方式不同于金刚石，它们中碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。
C、石墨烯是碳元素形成的单质，和碳的化学性质相同，故选项说法正确。
D、5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题，则石墨烯可用作导热性材料，但石墨具有优良的导电性，不能用作超轻绝缘材料，故选项说法错误。
故选：D。
4.
【答案】
D
【考点】
自然界中的碳循环
【解析】
二氧化碳在空气中的含量基本不变，是因为人和动植物的呼吸作用能产生二氧化碳，化石燃料的大量使用也能产生二氧化碳，但是植物的光合作用却能消耗二氧化碳，所以二氧化碳在大气中的含量基本不变。
【解答】
从图示中可以看出是产生二氧化碳，我们都知道人和动植物的呼吸能产生二氧化碳，化石燃料的大量使用也能产生二氧化碳，而利用太阳能发电不能产生二氧化碳。
5.
【答案】
C
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
C
【考点】
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
制取氧气的操作步骤和注意点
液体药品的取用
【解析】
A.根据实验室制二氧化碳时，应先放固体，后注入液体解答；
B.根据排水法收集氧气收满时的注意事项解答；
C.根据洗涤试管时的注意事项解答；
D.根据胶头滴管的使用方法解答．
【解答】
解：A.实验室制二氧化碳时，应先放大理石，后注入稀盐酸，故错误；
B.排水法收集氧气结束时，先把集气瓶盖上玻璃片，再从水中拿出，正放在桌面上，故错误；
C.洗涤加热高锰酸钾制氧气的试管时，先冷却，再用水洗，防止试管炸裂，故正确；
D.胶头滴管伸入试管中滴加液体，会污染胶头，从而污染试剂，应垂直悬空，故错误；
答案：C。
7.
【答案】
D
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得K2Cr2O7中，铬元素的化合价为：(+1)×2+2x+(−2)×7＝0，
则x＝+6；
故选D．
8.
【答案】
A
【考点】
资源综合利用和新能源开发
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
C
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
A
【考点】
灭火的原理和方法
几种常用的灭火器
【解析】
灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．
【解答】
A、可燃物的着火点不能降低，不合理
B、扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的，合理；
C、用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是提供充足的氧气，合理；
D、图书档案起火，用二氧化碳扑灭，是隔绝氧气灭火，合理。
11.
【答案】
B
【考点】
常见气体的检验与除杂方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
A
【考点】
化学方程式的配平
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
在反应2KNO3+S+3C====点燃K2S+3CO2↑+X↑中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，K、S、C、O原子的个数在反应前后相等；反应前各原子的数目：S原子为1，K原子为2，N原子为2，O原子为6，C原子为3；反应后各原子的数目：S原子为1，K原子为2，N原子为0，O原子为6，C原子为3；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的1个分子中含2个N原子，则物质X的化学式为N2；
故选A。
13.
【答案】
C
【考点】
微粒观点及模型图的应用
反应类型的判定
【解析】
比较反应前后分子的构成关系可以得出：该反应的模拟模型图中，6个分子全部参加反应，而3个分子中只有2个分子参加反应；反应生成的4个分子构成相同，属于同一种物质的分子，可判断图示的反应只生成一种物质．
【解答】
解：依据图示及分析可得该反应的图示可转化为如右图所示的情况
A、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，因此反应的生成物只有一种，故说法错误；
B、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的每个分子由四个原子构成，故B说法错误；
C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质，反应物为两种单质，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故C说法正确；
D、对比反应前后的分子可知，参加反的应该分子有2个，图中的6个的分子全部参加反应，所以参加反应的“”和“”分子个数比为6:2=3:1，故D说法错误．
故选项为：C．
14.
【答案】
C
【考点】
质量守恒定律及其应用
反应类型的判定
【解析】
该题为一道图表和数据相结合的试题，首先根据质量守恒定律求出反应后X的质量（即待测处的数值）然后根据X、Y、Z、Q反应前后的质量变化确定出反应物和生成物，进而可判断该反应的类型，再根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可求出X、Z的质量比，Y、Q的质量比．
【解答】
解：根据质量守恒定律可知，8+2+40+5=24+8+23+待测，待测=0．
A、根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物．故反应为；X+Z→Y+Q 该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应．故说法错误．
B、由于反应是：X+Z→Y+Q 该反应一定不是化合反应，因为化合反应产物是一种，故说法错误．
C、参加反应的X的质量为8g−0=8g，Z的质量为：40g−8g=32g，故参加反应的X、Z的质量比为1:4，故说法正确．
D、根据质量守恒定律可知，8+2+40+5=24+8+23+待测，待测=0，故说法错误．
故选C．
15.
【答案】
B
【考点】
元素的质量分数计算
化学式的书写及意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、填空题（每空1分，共21分）
1.
【答案】
C
2S
3NO3−
O
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
三
AC
MgCl2
14
B
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
石油,不可再生
SO2
CH4+202CO2+2H2O
BC
【考点】
化石燃料及其综合利用
常用燃料的使用与其对环境的影响
常见能源的种类、能源的分类
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
2CO+O22CO2
纸花颜色由紫变红,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
二氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质
【解析】
（1）根据化学方程式的书写规则，CO在空气燃烧生成二氧化碳；
（2）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
根据实验现象与二氧化碳的物理性质、化学性质进行分析解答即可．
【解答】
一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2；
①二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，所以甲中的实验现象是纸花颜色由紫变红．
②二氧化碳进入澄清石灰水中时，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O．
③蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质，下面先灭上面的后灭体现出二氧化碳渐渐从上到上充满烧杯，说明密度大于空气；
5.
【答案】
①③,②④⑥,②④⑥,⑤⑦
【考点】
单质和化合物的概念及判别
氧化物的概念与特性
纯净物和混合物的概念及判别
【解析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】
解：①洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
②氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由铜元素与氧元素两种元素组成的，属于化合物中的氧化物；
③硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，属于混合物；
④过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由氢、氧两种元素组成的，属于化合物中的氧化物；
⑤液态氧是由一种物质组成的纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于单质；
⑥蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由氢、氧两种元素组成的，属于化合物中的氧化物；
⑦汞是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于单质．
故答案为：①③；②④⑥；②④⑥；⑤⑦．
三、实验题（每空1分，共12分）
1.
【答案】
试管,锥形瓶
试管口向上倾斜了,水倒流而炸裂试管
2H2O2MnO22H2O+O2↑,E或F,大理石或石灰石和稀盐酸,可以控制反应的发生和停止
【考点】
常见气体的发生装置与选取方法
常见制取气体的选取方法
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
（1）仪器的性质与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，注意事项。
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
【解答】
试管和锥形瓶都是常用的反应容器，故答案为：试管；锥形瓶；
装置A的明显错误是：试管口向上倾斜了；该装置操作的后果是：水倒流而炸裂试管；故答案为：试管口向上倾斜了；水倒流而炸裂试管；
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；与装置B相比，装置C的一个突出优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：2H2O2MnO22H2O+O2↑；E或F；大理石或石灰石和稀盐酸；可以控制反应的发生和停止；
2.
【答案】
温度达到可燃物的着火点,4P+5022P2O5
杯中的水进入集气瓶，且进入水的体积约占集气瓶体积的1/5,氧气约占空气总体积的1/5
先胀大后缩小
③⑤
【考点】
空气组成的测定
质量守恒定律及其应用
燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
四、计算题（共7分）
1.
【答案】
青蒿素的相对分子质量为282；
青蒿素氧元素的质量分数为28.6%；
141g青蒿素中含有氧元素的质量为40g。
【考点】
化合物中某元素的质量计算
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
反应生成二氧化碳质量为11g，样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．
【解答】
解：（1）生成二氧化碳的质量=40g+100g−129g=11g；
（2）设样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
100x=4411g
解得：x=25g
样品中碳酸钙的质量分数是：25g40g×100%=62.5%
答：反应生成二氧化碳质量为11g，样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
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