高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应背景图ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应背景图ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了交流与总结，思考·讨论，氧化剂还原剂等内容，欢迎下载使用。

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是什么呢？
写出下列反应的化学方程式
在你书写的化学方程式中，元素的化合价有没有改变？
一、化合价角度认识氧化还原反应
二、氧化还原反应的本质 金属钠可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由钠离子和氯离子构成。可见在反应过程中，钠原子变成了钠离子，氯原子变成了氯离子。钠原子和氯原子是怎样变化为钠离子和氯离子进而形成氯化钠的呢？
钠原子失去1个电子形成钠离子,其元素的化合价就升高1价;氯原子得到1个电子氯离子,其元素的化合价就降低1价;钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠。氧化还原反应是通过电子转移实现的。
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。利用上图进行实验，你看到了电流表指针发生偏转，这一实验现象对于你认识铁与硫酸铜溶液反应的实质有什么启示？
铁与硫酸铜溶液反应时，铁原子把电子转移给铜离子形成亚铁离子，铜离子得到电子形成铜原子。氧化还原反应是通过电子转移实现的。
①氧化反应：元素的原子失去电子（或电子对偏离）的反应是氧化反应； 还原反应：元素的原子得到电子（或电子对偏向）的反应是还原反应。②氧化还原反应的实质是电子转移。 凡是有电子转移（电子得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应；凡是没有电子转移的化学反应都是非氧化还原反应。失去电子→化合价升高：氧化反应；得到电子→化合价降低：还原反应。口诀：失升氧，得降还。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法(1)意义:表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子;②必须注明“得到”或“失去”;③电子转移数用a×be-形式表示,a表示发生氧化或还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省略。
被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。如
2、单线桥法(1)意义:表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
注意事项①不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数目;②要用箭头标明电子转移的方向;
箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。如
下列反应属于氧化还原反应的是(　　)A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3 ====Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3
思考与交流1.化合价升高的元素是谁？化合价降低的元素四谁？2.那种物质含有化合价升高的元素？那种物质含有化合价降低的元素？3.什么是氧化剂？什么是还原剂？4.氧化剂具有氧化性吗？与还原反应有什么关系？5.还原剂具有氧化性吗？与氧化反应有什么关系？
1.某种或某些元素化合价降低的反应物称为氧化剂，具有氧化性，反应中得到电子，发生还原反应，生成了还原产物。2.某种或某些元素化合价升高的反应物称为还原剂，具有还原性，反应中失去电子，发生氧化反应，生成了氧化产物。
阅读课本P66页内容，与同伴交流下，怎么理解氧化性与还原性。
此反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？
氧化性：某元素化合价降低的趋势（得到电子能力）还原性：某元素化合价升高的趋势（失去电子能力）