苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度同步达标检测题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度同步达标检测题，共6页。试卷主要包含了5 K，决定化学反应速率的根本原因是，下列措施，反应，已知反应等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ar:40
Cl:35．5 K:39 Cu:64 Ba:137
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．决定化学反应速率的根本原因是（ ）
A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂
2．下列措施：①增大反应物的量； ②增大压强； ③升高温度； ④使用催化剂；
肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．③④ D．②③
3．下列体系加压后，对化学反应速率无影响的是（ ）
A．2SO2 + O2 2SO3 B．CO + H2O（g） CO2 + H2
C．CO2 + H2O H2CO3 D．H+ + OH- = H2O
4．把镁带投入盛有盐酸的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是（ ）
①盐酸的浓度 ②温度 ③镁带的表面积 ④溶液的氯离子浓度
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③
5．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块首先溶解完的是（ ）
A．250ml 2 ml·L-1的HCl B．150ml 2 ml·L-1 的H2SO4
C．500ml 3 ml·L-1的HCl D．20ml 18.4 ml·L-1H2SO4
6．反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
7．已知反应：CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响) （ ）
A．加大CaCO3的量 B．加大盐酸的浓度
C．加大盐酸的量 D．减少CaCl2的浓度
8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
二．填空题
9．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
10.下表是某种金属与稀硫酸反应时测得的实验数据。
请回答下列问题：
(1)反应速率最大的是实验 (填实验序号，下同)，反应速率最小的是 。
(2)实验③和实验④是探究 对化学反应速率的影响，实验⑥和实验⑦是探究 对化学反应速率的影响。
(3)实验②中金属消失的时间比实验①短，原因是：
，
实验②反应后温度较高的原因是：
。
专题6-§1-2影响化学反应速率的因素（同步练习）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．C 2．C 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．D
二、填空题
9．

10.解析：
(1)金属消失所需时间越短，反应速率越大，金属消失所需时间越长，反应速率越小，由表格中的数据可知实验⑤反应速率最大，实验①反应速率最小。
(2)实验③和实验④的金属状态及反应前的温度均相同，但硫酸的浓度不相同，故这两个实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验⑥和实验⑦的金属状态及硫酸浓度均相同，但反应前硫酸的温度不同，故这两个实验是探究温度对化学反应速率的影响。
(3)粉末状态的金属与稀硫酸接触面积较大，反应速率较大；
两个实验放出的热量相等，但实验②反应时间较短，与外界热量交换较少，故其反应后温度较高。
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/ml·L－1
V/mL
c/ml·L－1
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
实 例
影响速率的因素
如何影响
冬天食物不易变质。
硫在氧气中比在空气中燃烧快。
铁粉与盐酸反应比铁块与盐酸反应快。
双氧水中加入二氧化锰可快速产生氧气。
工业合成氨通常要在高压下进行。
实验
序号
金属质量/g
金属
状态
c(H2SO4)/
ml·L－1
V(H2SO4)/
mL
溶液温度/℃
金属消失所需时间/s
反应前
反应后
①
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
②
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
③
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
④
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
⑤
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
⑥
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
⑦
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
⑧
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
⑨
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
实例
影响速率的因素
如何影响
冬天食物不易变质。
温度
温度降低，反应速率减慢
硫在氧气中比在空气中燃烧快。
反应物浓度
反应物浓度增大，反应速率加快
铁粉与盐酸反应比铁块与盐酸反应快。
反应物接触面积的大小
反应物接触面积越大，反应速率越快
双氧水中加入二氧化锰可快速产生氧气。
催化剂
加入催化剂，增大反应速率
工业合成氨通常要在高压下进行。
压强
压强增大，反应速率加快