2021-2022学年人教版化学中考复习之金属和金属材料课件PPT

这是一份2021-2022学年人教版化学中考复习之金属和金属材料课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了金属的物理性质，含碳量，金属氧化物，Al2O3，火星四射，生成黑色固体，Fe+2O2，Fe3O4，Cu+O2，CuO等内容，欢迎下载使用。
【主干回顾】一、金属材料1.金属材料的分类:
【微点拨】 (1)合金一定是混合物,可由多种金属和金属或非金属熔合而成,该过程没有生成新物质,属于物理变化。(2)合金中一定有金属存在,但不一定都是金属与金属熔合而成,还有可能是金属与非金属熔合而成。
二、金属的化学性质1.与氧气反应:(1)规律:金属+氧气 _______________。 
(2)常见金属与氧气反应的比较。
2Mg+O2====2MgO
4Al+3O2====
【微思考】 铝制品和黄金制品都耐腐蚀,其原理是否相同?提示:不相同。铝制品耐腐蚀是因为铝与氧气反应时,生成一层致密的氧化铝保护膜,黄金制品耐腐蚀是因为金的化学性质稳定,不与氧气反应。　 
2.与稀盐酸、稀硫酸反应:(1)规律:金属+酸→____________。 (2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序中_______的金属与_________发生反应。 
(3)反应现象及化学方程式。
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
【微点拨】 (1)金属与酸反应都产生气泡,放出热量。(2)越活泼的金属越容易与盐酸或稀硫酸反应。(3)金属与酸反应后,溶液质量均增加。
3.与盐溶液反应:(1)规律:金属+盐 ________________。 (2)反应发生的条件。①必须是_____________置换_______________(K、Ca、Na除外)。 ②反应中的盐必须___________。 
(3)常见金属与盐的反应。
Fe+CuSO4====
2Al+3CuSO4====
Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3====
Cu(NO3)2+2Ag
【微点拨】 铁单质与酸或盐溶液发生置换反应时,生成的化合物中铁元素为+2价,读作亚铁,溶液呈浅绿色。
【微点拨】 (1)有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应,如CH4+2O2 CO2+2H2O。(2)有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,如CO+CuO Cu+CO2。
三、金属活动性顺序1.金属活动性顺序:
2.意义:在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性_________。 (2)位于_______前面的金属能置换出酸中的______。 (3)_____________的金属能把_____________的金属从它们的化合物溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 
四、金属资源的利用和保护
【微思考】 你能有哪些方法除去铁制品表面的铁锈?提示:(1)物理方法:砂纸打磨。(2)化学方法:酸洗法。铁锈能与稀盐酸或稀硫酸反应而除去铁锈。　
【核心反应】请以铁(Fe)为中心,按照思路盘点并规范书写化学方程式。
①______________________②___________________________ 　___________________________ ③__________________________ 
　3Fe+2O2 Fe3O4　 
　Fe +H2SO4====FeSO4+ H2↑　
　Fe+ 2HCl====FeCl2+ H2↑　
　Fe+ CuSO4====FeSO4+ Cu　
④_______________________________　___________________________________⑤_____________________________
　Fe2O3+ 6HCl====2FeCl3+ 3H2O　 
　Fe2O3 +3H2SO4====Fe2(SO4)3+ 3H2O　 
　3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2　 
【自我测评】1.(2019·常州中考)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的(　 　)A.导电性　　B.导热性　　C.延展性　　D.耐酸性
2.(2019·扬州中考)下列金属中,金属活动性最强的是(　 　)A.钾B.铁C.铜D.金3.(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀H2SO4反应放出H2的是(　 　)A.CuB.AgC.ZnD.Hg
4.(2019·郴州中考)把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中,一段时间后,可出现的是(　 　)A.溶液蓝色变浅直至无色B.铁钉表面析出红色物质C.产生大量气泡D.溶液质量增加
5.下列说法不正确的是(　 　)A.铁制品在潮湿的空气中更容易生锈B.“真金不怕火炼”说明黄金化学性质稳定C.铝的金属活动性比铁强,所以铝制品更易生锈D.在铁制品的表面涂上油漆,可有效防锈
6.(2019·常州中考)按如图装置进行实验,一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是(　 　)A.a处B.b处C.c处D.三处同样严重
7.(2019·临沂沂水模拟)下列描述与事实不符的是(　 　)A.将铁钉放在硫酸铜溶液中,铁钉上有红色固体附着,溶液的颜色不变B.氢气在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁D.镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生,放出热量
8.(2019·甘肃模拟)将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气,将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　 　)A.Z>Y>XB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>Z>X
9.(2019·厦门模拟)金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4====Cu+RSO4,下列说法正确的是(　 　)A.该反应属于置换反应B.金属R的活泼性比Cu要弱C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁
10.(2019·北京中考)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。(1)“明”字上的现象是___________________________________________________。 
“明”字位置逐渐出现红色
固体,溶液由蓝色变为无色　
(2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释:　_______________________。 
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑　
11.(新情境题) 2018年3月8日美国总统签署公告,决定从3月23日起对进口钢铁和铝制品加征关税。中国随即在4月2日采取了针锋相对的反制措施,至此中美贸易战开始打响。由此可见金属资源在国际社会中所占的重要地位,请依据所学内容完成下列各题:
(1)生铁和钢是铁的两种合金,它们在组成上的不同之处是_______________。 (2)铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为___________________。 (用化学方程式解释)
4Al+3O2====2Al2O3　
(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似,市场上有一些不法分子以假乱真,祸害百姓。利用简单的化学知识,将其放入稀盐酸中,观察是否有_________产生即可鉴别其真伪。 
(4)铝、铁、银是日常生活中经常接触的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是_______(填序号)。 ①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液　②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液　③Ag、Fe、AlCl3溶液
12.(2019·苏州质检)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品(含少量杂质)的反应来探究炼铁的原理,装置如图所示。请回答有关问题:
(1)实验进行一段时间后,A中玻璃管内出现的主要现象为_______________________。 A、B装置中反应的方程式分别为____________________________、_____________________________。 
　红棕色固体变为黑色　
　Fe2O3+3CO
　CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O　
(2)CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;②______________________________________________________; ③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
　防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中炸裂
(3)若将B装置改成C虚线方框内装置,则起到的作用是___________________________________________________。 (4)除CO外,还有哪种物质可以还原Fe2O3:______(请写出该物质的化学式)。 
检验并吸收反应生成的二氧化碳,收集多余的一氧化
命题点一金属活动性顺序的判断及应用【典例1】(2019·滨州中考)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,
乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(　 　)A.丙>乙>甲　　　　　　B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙
【方法点拨】判断金属活动性顺序的方法(1)金属与氧气的反应:金属与氧气反应越剧烈,说明金属活动性越强;(2)金属与酸的反应:金属与盐酸、稀硫酸反应越剧烈,说明金属活动性越强;(3)金属与盐溶液的反应:金属能与盐溶液反应,说明该金属的活动性比盐中的金属活动性强;
(4)金属活动性顺序表中:金属位置越靠前,活动性越强;(5)在自然界的存在形式:以化合物形式存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。
【典例2】(2018·益阳中考)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是(　 　).A.滤液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现
【方法点拨】(1)一种金属与多种金属的盐溶液反应和多种金属与一种金属的盐溶液反应时按照优先反应原则(即活动性顺序表中“远距离先发生”规律)判断。如本题Fe先与AgNO3溶液反应,后与Cu(NO3)2溶液反应;
(2)反应后滤渣、滤液成分的分析(以本题为例):
【题组过关】1.(2019·邵阳中考)现有X、Y两种金属,分别把它们插入到Cu(NO3)2溶液中,一段时间后,在X表面有红色固体析出,在Y表面无明显变化,则上述金属的活动性顺序是(　 　)A.X>Y>CuB.Y>Cu>XC.Cu>X>YD.X>Cu>Y
2.(2019·荆州中考)已知化学反应:X+YSO4====Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是(　 　)A.X一定是金属铁B.Y一定是金属铜C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强
3.(2019·东营中考)小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是 .(　 　)A.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸锌B.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C.滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
命题点二金属与酸反应的图象分析【典例3】(2019·济宁中考)相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图,分析图象所得的结论中,不正确的是世纪金榜导学号(　 　)
A.三种金属的活动性顺序:Mg>Fe>ZnB.三种金属的相对原子质量:MgZnD.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量:MgBC.反应的硫酸质量AM>Y　　　B.Y>M>Z>X　　　　C.X>Z>Y>M　　D.Z>X>M>Y
实验一金属活动性顺序的探究1.实验方案:
2.试剂的选择:(1)将要验证的金属按活动性顺序排出。(2)若发现有两种金属位于H的前面,则直接选择运用金属与酸(盐酸或稀硫酸)的反应原理进行验证;
(3)若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序,可采取以下两种方案:①“两端金属中间盐”,即选择活动性位于中间的金属的可溶性盐溶液和位于两侧的金属单质;②“中间金属两端盐”,即选择活动性位于中间的金属单质放入位于两侧的金属盐溶液中。
3.实验注意事项:(1)实验前必须打磨金属表面,除去表面氧化层或污物。(2)做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸和浓硫酸。(3)金属与盐溶液反应,盐必须可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来,如K、Ca、Na。
【典例】(2018·青海中考)学习合金知识后,知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想:铬与常见铁、铜相比,其金属活动性强弱如何呢?于是,和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属,在空气中,像铝一样,其表面能产生致密的氧化膜;②能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铬(CrSO4)。【知识回顾】金属活动性顺序:K　Ca　Na　Mg　Al　Zn_______Sn　Pb(H)_______Hg　Ag　Pt　Au(在横线上填写对应金属的元素符号) 
【作出猜想】猜想①Cr>Fe>Cu;猜想②Fe>Cu>Cr;猜想③_____________。 
【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片,未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中,记录如下:
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片,先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中,记录如下:
【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同?原因是_____________________________。 
　铬片表面有一层致密的氧化膜
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱,刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中,观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象,而在硫酸铜溶液中有明显的现象是_________________________________________________,其反应的化学方程式是_________________________。 
　铁片表面有红色物质析出,溶液从蓝色变为浅绿
　Fe+CuSO4====FeSO4+
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应,生成CrSO4的化学反应方程式_________________________。 
　Cr+H2SO4====CrSO4+H2↑　
【方法点拨】1.熟记金属活动性顺序内容,根据金属活动性顺序给金属排队;2.根据实验、问题情境提取有效信息,根据金属的化学性质和金属活动性顺序的应用解决问题。
实验二一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验原理:在高温条件下,用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。发生反应的化学方程式为__________________________。 
　3CO+Fe2O3 2Fe+
4.实验现象:玻璃管中的红棕色固体变为_________;试管内澄清石灰水___________;导管口产生_____________。 
5.实验事项:一氧化碳有毒,实验装置中必须有尾气处理装置(点燃或用气球收集)。
【原型题】(2019·河南中考)如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是.(　 　)
A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气
【变式题1】(改用微型实验装置)(2018·巴中中考)用“W”形管进行微型实验,如图所示,下列说法错误的是(　 　)
A.a处红棕色粉末变为黑色　B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理
【变式题2】(改变尾气处理装置)(2019·重庆中考A)实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是(　 　)
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入COC.红棕色的Fe2O3逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放