2020-2021学年第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第3课时导学案

这是一份2020-2021学年第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第3课时导学案，共15页。
1．反应原理
(1)化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液eq \(――→,\s\up7(△))气
(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：
装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法
(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法
观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。
5．尾气处理
烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( )
(2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2( )
(3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只作还原剂( )
(4)Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)×
1．制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2。
(1)若氧化剂MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl剩余，为什么？
提示 随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。
(2)KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，请写出化学方程式，作还原剂的HCl占参与反应的多少？
提示 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，作还原剂的HCl占参与反应的eq \f(5,8)。
(3)“84”消毒液(主要成分为NaClO)为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)同时使用？
提示 因二者发生反应：NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O，产生的氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。
2．根据所学的Cl2的性质，除了观察颜色外，你还有其他的验满方法吗？
提示 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
二、实验室制气体的制备思路
一、设计气体制备装置的基本思路
二、气体制备装置的连接顺序
三、各种装置的选择
1．实验室制备气体的发生装置的选择
(1)选择依据
反应原理、反应物的状态、反应条件等。
(2)装置的基本类型
①固体＋固体eq \(――→,\s\up7(△))气体。
②固体＋液体―→气体。
③固体＋液体eq \(――→,\s\up7(△))气体。
2．实验室制备气体的净化装置的选择
(1)净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
(2)净化装置
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
3．实验室制备气体的收集装置的选择
(1)选择依据
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。
(2)方法选择
①排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。
②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。
③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。
4．实验室制备气体的尾气处理装置的选择
(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。
(2)方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。
②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。
(2019·哈尔滨六中高一期末)实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为________、________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_____________________________。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
(3)F装置所起的作用是___________________________________________________________。
(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_______________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)饱和食盐水 浓硫酸 氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸
(2)2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3
(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
解析 (1)浓盐酸具有挥发性，Cl2中含有HCl、H2O(g)，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去HCl、H2O(g)，得到干燥的Cl2。HCl、H2O(g)都能与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时会发生爆炸。
(2)Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3，化学方程式为2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3。
(3)Cl2有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是CaO和NaOH，Cl2能和CaO、NaOH反应，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D中，可作干燥剂。
(4)Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B．HCl表现还原性和酸性
C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
答案 C
解析 由MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl中氯元素部分化合价升高，HCl既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。
【考点】 氯气的实验室制法
【题点】 氯气的实验室制法的原理分析
2．(2019·湖北荆州中学高一月考)某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出
D．该实验中收集氯气的方法不正确
答案 D
解析 MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A、B正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D错误。
3．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( )
A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．①中缺少加热装置
C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
答案 C
解析 可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；②中可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；④中氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。
4．(2019·甘肃省静宁一中期末)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是( )
A．14.3 g B．25.4 g C．28.6 g D．50.8 g
答案 B
解析 发生反应为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可得关系式：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2，
设生成漂白粉的质量为m，则：
4HCl(被氧化)～CaCl2＋Ca(ClO)2
4×36.5 g 254 g
14．6 g m(漂白粉)
所以m(漂白粉)＝eq \f(14.6×254,4×36.5) g＝25.4 g。
5．(2020·山东济宁高一期末)某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：
(1)A装置中仪器a的名称是________，KMnO4的作用是________。
(2)C装置盛放的试剂是______________，其作用是_____________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)写出D装置中反应的离子方程式：_______________________________________________。
答案 (1)分液漏斗 作氧化剂 (2)浓硫酸 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析 (1)a为分液漏斗；在反应过程中，Cl元素化合价升高，因此KMnO4的作用是作氧化剂。
(2)由上述分析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体，装置C的作用是干燥气体(或除去氯气中的水蒸气)，因此C中所装试剂为浓硫酸。
(3)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
A组 基础对点练
题组一 氯气的实验室制法
1．下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是( )
A．二氧化锰与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集氯气
D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
答案 C
解析 氯气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集。
2．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( )
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗便于添加液体
D．尽量避免氯化氢挥发到空气中
答案 C
解析 用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发，污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
【考点】 氯气的实验室制法
【题点】 氯气的实验室制法仪器的选取
3．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1个Cl2，转移2个电子
C．每消耗87 g MnO2，起还原作用的HCl为146 g
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
答案 C
解析 在MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，每生成1个Cl2转移2个电子；但在参加反应的146 g HCl中，只有73 g HCl被氧化，即起还原作用的HCl为73 g；由于浓盐酸易挥发且反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体。
【考点】 氯气的实验室制法
【题点】 氯气的实验室制法原理的综合分析
4．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( )
答案 C
解析 集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应从短管进，B项错误；C项装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且能防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。
【考点】 氯气的实验室制法
【题点】 氯气的实验室制法收集方法
5．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集
答案 D
解析 Cl2通入饱和NaHCO3溶液会反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C不正确；Cl2难溶于饱和食盐水，故可以用排饱和食盐水法收集Cl2，D正确。
【考点】 氯气的实验室制法
【题点】 氯气实验室制法的综合考查
6．(2019·大同高一检测)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成
答案 D
解析 MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量时，随着反应的进行，HCl浓度逐渐减小，HCl不能完全反应，A错误；HCl易溶于水，量筒中最后剩余气体是O2，B错误；铜在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色烟，C错误；NaOH溶液吸收Cl2时，生成NaCl、NaClO和H2O，烧杯中溶液滴加硫酸至酸性，发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，产生Cl2，D正确。
【考点】 氯气的实验室制法及氯气的化学性质
【题点】 氯气的实验室制法及氯气的化学性质综合考查
7．(2019·大连高一期中)下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
答案 D
解析 氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故①正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；干燥的氯气不具有漂白性，故③错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，故④正确。
【考点】 氯气的实验室制法及氯气的化学性质
【题点】 氯气的实验室制法及氯气的化学性质综合考查
题组二 实验室制气体的思路
8．下列能达到实验目的的是( )
A．①除去杂质气体CO2B．②收集并吸收多余的Cl2
C．③干燥Cl2D．④吸收HCl制盐酸
答案 C
解析 A项，导气管应该“长进短出”；B项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到气体；D项，HCl易溶解于水，会发生倒吸。
9．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为( )
A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧
答案 C
解析 用H2O2制O2的反应原理为2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。干燥O2可选用④或⑤装置，要收集干燥的O2只能用⑥装置，故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
10．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答下列问题。
(1)淀粉­KI溶液中观察到的现象是_________________________________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________(填名称)。
(3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为____________________________________。
(4)该兴趣小组用8.7 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是________。
答案 (1)溶液变蓝色 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(2)浓硫酸
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(4)7.1 g
解析 (1)氯气氧化I－生成I2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘单质变蓝色。
(2)洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。
(3)氯气与石灰乳反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(4)由反应MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可得，8.7 g MnO2最多生成7.1 g氯气。
【考点】 氯气的实验室制法
【题点】 氯气的实验室制法和氯气应用的综合考查
B组 综合强化练
1．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
A．①制取Cl2 B．②探究漂白性
C．③收集Cl2 D．④尾气处理
答案 B
解析 MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A不合理；使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，故C不合理；氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，故D不合理。
2．要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中
④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)
⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管
A．②①⑤④③ B．④①②⑤③
C．①②⑤④③ D．①⑤④②③
答案 A
解析 实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右。首先放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网；把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗，连好导气管，检查气密性；装置不漏气后，再加液体药品开始反应，制取气体。
3.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
答案 B
解析 由化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知：146 g HCl与87 g MnO2恰好反应生成71 g Cl2，但由于稀盐酸不与MnO2反应，所以①产生的Cl2小于71 g，而②能生成71 g Cl2。
【考点】 氯气的实验室制法
【题点】 氯气的实验室制法原理的有关计算
4．[2019·福建八县(市)一中高一期末]Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识回答下列问题：
(1)少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：
KMnO4＋____HCl(浓)===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O。
(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为________
___________________________________，所得漂白粉的有效成分是________(填物质名称)。
(3)用如图所示装置进行氯气性质的实验，装置A、B、C中的试剂依次为FeCl2溶液、淀粉­KI溶液、紫色石蕊溶液(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题：
①A溶液由浅绿色变为棕黄色(生成FeCl3)，反应的离子方程式为_________________________
_______________________________________________________________________________；
②B瓶中的淀粉­KI溶液变________色，反应的离子方程式为____________________________
_______________________________________________________________________________；
③C瓶中可观察到的现象为_______________________________________________________。
答案 (1)2 16 2 2 5 8
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 次氯酸钙
(3)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②蓝 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ③溶液先变红后褪色
解析 (2)石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
(3)①氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②B瓶中淀粉遇碘单质显蓝色，碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；③C瓶中盛有紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液变红，次氯酸有强氧化性，使变红后的溶液褪色，所以C瓶中可观察到的现象为溶液先变红后褪色。
5．(2019·济南一中高一期末)“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________________________________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法：________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________(填“盐酸”或“次氯酸”)。
答案 (1)② (2)产生的氯气中含有水蒸气，会反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) (3)盐酸
解析 (1)由NaClO＋NaCl＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O可知，反应有液体参加，需要在加热条件下进行，故选装置②。(2)装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。(3)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。
6．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气外逸污染空气，设计了如下装置：
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的离子方程式：______________________________________。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_________________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________________________________________________。
(3)实验开始时，先________a________b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是______(填字母)。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸
(3)关闭 打开 打开 关闭
(4)BC
解析 (1)Ⅰ装置是制取Cl2的发生装置，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2)Ⅱ、Ⅲ属于净化装置，饱和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl气体；装置Ⅲ应盛放浓H2SO4，用来干燥Cl2。
(3)首先明确装置Ⅳ的作用是用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气外逸；故实验开始时，关闭a，打开b，换集气瓶时关闭b，打开a。
(4)要吸收多余的Cl2，需要碱液(一般是NaOH溶液)，而Cl2在H2O和浓H2SO4中溶解度都很小。
【考点】 氯气的实验室制法
【题点】 氯气的实验室制法的综合考查