高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料习题，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用
一、单选题1.甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是(   )A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：22.实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下时，反应停止，下列说法不正确的是(    )A.稀硫酸中的浓度是 B.消耗硫酸的物质的量是0.05molC.消耗锌的质量是3.25g D.氢气中可能混有水蒸气3.将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为(     )A.14.3% B.12.5% C.87.5% D.无法计算4.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中与的物质的量浓度之比为(    )A.1：4 B.2：7 C.1：2 D.3：85.将2.3g钠放入足量的质量为的水中，另将0.1mol镁放入足量的质量为的稀硫酸中，反应结束后得两溶液的质量分别为和，则与两数值的关系应是(    )A. B. C. D.无法确定二、填空题6.将质量为1.15g的钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体。请回答下列问题：（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为_________________。（2）若反应后溶液的体积为50mL，则反应后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_________________。三、计算题7.、的混合物与100mL3mol/L的盐酸恰好反应，产生4.48L（标准状况）能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中的物质的量。8.我国利用黄铁矿（主要成分是）为原料制取浓硫酸，其过程是：第一步煅烧：；第二步催化氧化：；第三步吸收：。某工厂化验室为测定某黄铁矿的纯度，取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。（1）该黄铁矿中的质量分数为多少？（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在燃烧过程中损失2%，由氧化成时，的利用率为80%，吸收塔中完全吸收。若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？   参考答案1.答案：B解析：，，根据化学方程式、可知盐酸不足，氢氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是0.075mol，与氢氧化钠溶液反应生成的氢气是0.15mol，根据相同条件下气体体积之比等于物质的量之比可知，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是0.075mol：0.15mol=1：2，B正确。2.答案：A解析：锌粒足量，的量不足，由可知，，，则，A错误；由上述分析可知，消耗的物质的量为0.05mol，B正确；消耗锌的质量为，C正确；氢气逸出时会带出水蒸气，因此氢气中可能混有水蒸气，D正确。3.答案：B解析：混合物中的铝与氢氧化钠溶液反应，剩余固体为铁，铁再与硫酸铜反应，得到的固体是铜，得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量，所以当铁的质量为56g时，生成铜的质量为64g，增加了8g，即相当于原混合物中铝的质量为8g，所以铝的质量分数为。4.答案：A解析：设原溶液中和的物质的量分别为、。（固体质量减少）1mol                 56g            （固体质量增加）     1mol               8g               因为剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以（减）=（增），则=，即，，则。5.答案：B解析：2×23                                  2        442.3g                                             2.2g24                                     2          222.4g                                              2.2g也就是说两种溶液中净增加的质量都为2.2g。故选B。6.答案：（1）0.56L    （2）解析：（1）设1.15g钠与水反应生成氢气的体积为，则有：46g                                         22.4L1.15g                                     由方程式可得，解得。（2）1.15gNa的物质的量为，Na反应生成NaOH的物质的量为0.05mol，生成氢气的物质的量为，则Al与NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为0.055mol-0.025mol=0.03mol，据此可得2mol         2mol                            3mol0.02mol   0.02mol                        0.03mol所以剩余NaOH0.05mol-0.02mol=0.03mol，故氢氧化钠的物质的量浓度为。 7.答案：0.1mol解析：设的物质的量为，的物质的量为。反应产生的的物质的量为，所以根据碳原子守恒可知，；又因为恰好反应，说明反应后溶液中的溶质为NaCl，根据钠原子守恒可知，，联立上述两式可得：，则混合物中的物质的量为0.1mol。8.答案：（1）75%    （2）9.8t解析：（1）黄铁矿中含和杂质，而杂质不挥发且不与氧气反应，黄铁矿在氧气中充分灼烧后，生成和，据此利用质量差进行计算。480g                        320g                  160g                                          1.00g-0.75g则，。。（2）的损失率为2%，则的利用率为98%120                                                                 98×210.0t×75%×（1-2%）×80%                   。