鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界本章综合与测试习题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界本章综合与测试习题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
元素与物质世界一、选择题1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　)选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡二氧化硫选项纯净物混合物电解质非电解质C氯气盐酸苛性钠碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠氯气B　[A项，盐酸是HCl溶于水后的混合物；C项，碳酸钙虽难溶于水，但溶于水后会电离出Ca2＋和CO，属于盐类，故应为电解质；D项，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，为混合物，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。]2．下列说法正确的是(　　)A．食盐水是电解质B．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电C．CuSO4是电解质，CuSO4·5H2O不是电解质D．蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质D　[A中食盐水是混合物，不是电解质；B中氯化氢虽是电解质，但液态氯化氢不导电；C中无论CuSO4还是CuSO4·5H2O，都是化合物，也都是电解质。]3．为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是(　　)A．过滤   B．电泳C．渗析   D．加入AgNO3溶液，过滤C　[渗析法可以提纯、精制胶体。]4．下列物质的用途，利用氧化还原反应的是(　　)A．CO用于高炉炼铁B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C．用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3)D．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多A　[B、C、D项发生的都是复分解反应，属于非氧化还原反应；A项中高炉炼铁的反应为Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2，Fe、C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。]5．下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)A．2Fe＋3Cl22FeCl3B．2NaCl2Na＋Cl2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB　[氯气中化合价全部降低，被还原，故A错误；氯元素化合价全部升高，被氧化，故B正确；该反应不是氧化还原反应，故C错误；氯气部分被氧化部分被还原，故D错误。]6．下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是(　　)A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应B　[A项中的碳酸钡和C项中石灰石都为难溶物质，不能写成离子形式；D项中的离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。]7．下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)A．分散系的分类：B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．清晨，在树林中看到从枝叶间透过的光柱，与丁达尔效应有关C　[把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。]8．下列反应中，划线物质是还原剂的是(　　)A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2C．C＋CO22COD．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3D　[还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。]9．下列化学反应对应的离子方程式正确的是(　　)A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OA　[B项应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项应为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。]10．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是(　　)A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOB．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、Cl－、NOC．强酸性溶液中：Fe3＋、K＋、SO、NOD．在碳酸钠溶液中：K＋、NH、Cl－、SOA　[A项为无色溶液，而MnO有颜色，符合题意；B项为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；C项中四种离子在酸性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；D项中四种离子在碳酸钠溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意。]11．下列说法中正确的是(　　)A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，此反应中氧化性：Cu＞Fe2＋C．SO中的硫元素化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO的氧化性一定很强D．氧化性强弱的顺序为Z2>A3＋，则溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－D　[A项，还原性、氧化性强弱与电子转移数目无关，不能利用得失电子数目分析还原性、氧化性强弱，错误；B项，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋中铜是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Cu>Fe2＋，错误；C项，元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO的氧化性不一定很强，错误。]12．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　)A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋  B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋  D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋D　[由反应①知氧化性：Tl3＋＞Ag＋，由反应②知，氧化性：Ag＋＞Fe3＋，由反应③知氧化性：Fe3＋＞Fe2＋，所以氧化性强弱顺序为Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋＞Fe2＋。]13．现有40 mL浓度为0.04 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为(　　)A．＋2   B．＋3   C．＋4  D．＋5A　[设元素A在还原产物中的化合价为n，反应前A是＋6价，反应中S元素化合价从＋4价升高到＋6价，则根据电子得失守恒可知0.04 L×0.04 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝＋2。]14．某学生检验出一无色溶液中含Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。则不需要通过鉴定就能判断此溶液中不能大量存在的离子是(　　)①Cu2＋　②Fe3＋　③Cl－　④NO　⑤S2－　⑥CO　⑦NH　⑧Mg2＋　⑨Al3＋A．③⑤⑥⑦⑨   B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨   D．①②③⑤⑥D　[由该溶液无色可确定Cu2＋、Fe3＋肯定不存在；Cl－与Ag＋不能大量共存，S2－与Ag＋、H＋不能大量共存；CO与Ba2＋、H＋、Ag＋不能大量共存。故溶液中肯定不存在Cu2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、CO。]15．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A将少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中将CO2通入大量KOH溶液中CO2＋2OH－===CO＋H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液OH－＋HCO===CO＋H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2气体向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体CO2＋OH－===HCOD　[将少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，A项错误；第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，两者不同，B项错误；第Ⅰ栏反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，第Ⅱ栏反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O，两者不同，C项错误；第Ⅰ栏反应生成的是NaHCO3，第Ⅱ栏反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，两者离子方程式相同，D项正确。]16．已知某溶液中含有Mg2＋、Ba2＋、Ag＋和NO，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是(　　)A．试剂A可能为NaOH溶液B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓D　[由题意可知，溶液中含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋，应先加入NaCl溶液除去Ag＋，生成的沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液，得到的沉淀2为Mg(OH)2，溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液，得到的沉淀3为BaCO3。试剂A为NaCl溶液，故A错误；沉淀2是Mg(OH)2，故B错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，故C错误；生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故D正确。]17．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。Ⅰ　　　　　　　　　　ⅡⅢ　　　　　　　　　　　Ⅳ下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：可以除去氯气中的少量氯化氢C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色D　[A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，Cl2能与NaHCO3溶液反应且氯化氢气体与NaHCO3反应产生CO2气体；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白作用。]18．某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是(　　)A．试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液B．①②③的操作均为过滤C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．Y和Z中都含有BaSO4C　[氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，由流程可知，溶解后加试剂Ⅰ为BaCl2，过滤分离出沉淀Y为硫酸钡、碳酸钡，X中含KCl、BaCl2，试剂Ⅱ为碳酸钾，过滤分离出Z为碳酸钡，W含KCl、碳酸钾，试剂Ⅲ为盐酸，反应得到Q含KCl、HCl，蒸发结晶得到KCl；由分析知，试剂Ⅰ是BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2溶液，否则会引入杂质NO，故A错误；由分析知，操作①、②为过滤，而③的操作为酸化，故B错误；试剂Ⅱ为碳酸钾，步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋，故C正确；由分析知，Y为硫酸钡、碳酸钡，Z为碳酸钡，故D错误。]二、非选择题19．Ⅰ.对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎无可替代。(1)现有下列五种物质：CaO、CO2、MgO、Fe2O3、CuO。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种物质有明显的不同，指出这种物质，并写出依据(写出两条依据)：①___________________________________________________；②___________________________________________________。(2)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________________和________________。Ⅱ.下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：(1)分类标准代号A表示________(填选项)。a．两物质都是氧化物b．两物质的水溶液都可以导电c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是非电解质(2)上述五种物质中有一种物质能与稀硫酸在常温下发生化学反应，该反应的离子方程式为__________________________________。[解析]　Ⅰ.①根据物质的状态，CO2常温常压下为气态，其余为固态；②根据物质的组成元素，CO2为非金属氧化物，其余为金属氧化物；根据物质的性质，CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物。(2)根据分散质微粒直径的大小，食醋中的CH3COOH分子直径＜1 nm，豆浆中的蛋白质分子直径在1～100 nm之间，故生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的溶液和胶体。Ⅱ.(1)乙醇不是氧化物，故a错误；乙醇的水溶液不导电，故b错误；乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；乙醇和二氧化碳两物质都属于非电解质，故d正确。(2)五种物质中Fe2O3能与稀硫酸在常温下发生化学反应生成硫酸铁和水，该反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。[答案]　Ⅰ.(1)①CO2，常温常压下为气态，其余为固态　②CO2，该物质为非金属氧化物，其余为金属氧化物(或CO2，该物质为酸性氧化物，其余为碱性氧化物)(2)溶液　胶体Ⅱ.(1)cd　(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O20．(1)下列离子方程式中，只能表示一种化学反应的是________。(填序号)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2)在下列反应中，HCl做还原剂的是________，HCl做氧化剂的是________。①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。①________P＋________FeO＋________CaO________Ca3(PO4)2＋________Fe②________Mn2＋＋________ClO＋________H2O===________MnO2↓＋________Cl2↑＋________(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是_________________________________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是_________________________________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是______________________________。[解析]　(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐反应，可表示一类反应；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O表示氢氧化钡与可溶性硫酸氢盐或者硫酸反应，表示一类反应；③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO表示氯气与水反应，只表示一种反应；④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应，表示一类反应；⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓可表示硝酸银与可溶性氯化物的反应。(2)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑中H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂；③PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂；④KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂；⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋2H2O中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；HCl做还原剂的是③④，HCl做氧化剂的是②。(3)①根据得失电子守恒可配平该反应的化学方程式为2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe；②根据得失电子守恒和电荷守恒可配平该反应的化学方程式为5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋。(4)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色。将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，不能形成胶体；②生产自来水时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸(HClO)，HClO可用于消毒，同时生成HCl，HCl、HClO电离生成的阴离子Cl－、ClO－中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；③制备氢氧化铁胶体时，当液体呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀。[答案]　(1)③　(2)③④　②(3)①2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe②5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋(4)①红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热，胶体发生聚沉21．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。A　　 B　　 　C　　 　　D已知：装置A是氯气的发生装置，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。据此回答下列问题：(1)装置B中饱和食盐水的作用是________________________________。(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：__________________________________________________________________。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________(填字母)。序号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)装置D的作用是____________________________。[解析]　(1)实验室制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用装置B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl。(2)监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时装置B中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗中，装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱。(4)氯气有毒不能直接排放到空气中，故装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。[答案]　(1)除去Cl2中的HCl(2)装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱(3)d (4)吸收多余的氯气，防止污染环境22．某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(已知氯水能将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式______________________________________________________________。(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式____________________。(3)该固体中一定不含有________；一定含有________；无法确定是否含有________。(4)②中所得沉淀的洗涤的方法是____________________________。[解析]　(1)根据题意分析可知，③中白色沉淀应为碳酸钡，碳酸钡可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O。(2)⑤中生成白色沉淀的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。(3)根据题意分析可知，该固体中一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2, 一定含有Na2CO3，无法确定是否含有NaCl。(4)洗涤②中所得沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作2～3次。[答案]　(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2　Na2CO3　NaCl(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作2～3次