2022届高三化学每天练习20分钟——原电池原理及基于“桥和膜”的双液原电池

这是一份2022届高三化学每天练习20分钟——原电池原理及基于“桥和膜”的双液原电池，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应式为AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )
A．生成108 g银，转移电子个数为2NA
B．Cu＋在负极发生氧化反应
C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
D．Cl－由负极迁移到正极
2．(2019·深圳调研)如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是( )
A．放电时，负极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋
C．放电时，Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40 g Na2S4
3.Zn—ZnSO4—PbSO4—Pb电池装置如图，下列说法错误的是( )
A．SOeq \\al(2－,4)从右向左迁移
B．电池的正极反应为Pb2＋＋2e－===Pb
C．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变
D．若有6.5 g锌溶解，有0.1 ml SOeq \\al(2－,4)通过离子交换膜
4．(2020·杭州质检)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是( )
A．电池工作时，整个过程是将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5.如图所示的电池，下列有关说法正确的是( )
A．该电池负极反应为2Fe2＋－2e－===2Fe3＋
B．当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少56 g
C．石墨电极上发生氧化反应
D．盐桥中K＋移向FeCl3溶液
6．(2019·咸阳质检)利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为可燃气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H＋)。下列说法正确的是( )
A．该过程中有两种形式的能量转化
B．a电极表面的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．该装置工作时，H＋从a电极区向b电极区移动
D．该装置中每生成2 ml CO，同时生成1 ml O2
三、非选择题
7．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)____________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________ ml电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为__________________，这是由于NH4Cl溶液显________________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________，
用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________，
然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeOeq \\al(2－,4)，试写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
放电时正极附近溶液的碱性________(填“增强”“减小”或“不变”)；放电时每转移3 ml电子，有________ ml K2FeO4被________(填“氧化”或“还原”)。
答案精析
1．B
2．C [结合图像和题给信息分析，放电时，负极反应为2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋，正极反应为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，A项错误；充电时，阳极反应和放电时原电池的正极反应互为逆过程，即充电时的阳极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋，B项错误；放电时，原电池中阳离子移向正极，故Na＋经过离子交换膜由b池移向a池，C项正确；用该电池电解饱和食盐水，整个过程得、失电子数目相等，但未指明是否在标准状况下，无法根据生成氢气的体积计算转移的电子数，D项错误。]
3．B 4.D
5．D [该原电池中，铁作负极，石墨作正极。负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少的质量为eq \f(6.02×1023,6.02×1023 ml－1)×eq \f(1,2)×56 g·ml－1＝28 g，B项错误；石墨作正极，正极上Fe3＋得电子发生还原反应，C项错误；盐桥中K＋移向正极，即移向FeCl3溶液，D项正确。]
6．CD
7．(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 0.2
(2)2H＋＋2e－===H2↑ 酸性
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeOeq \\al(2－,4)＋6Cl－＋16H＋
(3)增强 1 还原