2022届高三化学每天练习20分钟——以物质的量为中心的计算（有答案和详细解析）

这是一份2022届高三化学每天练习20分钟——以物质的量为中心的计算（有答案和详细解析），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为eq \f(12a,b) ②m g该氯原子的物质的量为eq \f(m,aNA) ml ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 ml
A．①③ B．②④
C．①② D．②③
2．(2020·汕头调研)在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 ml NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )
a．体积：②>③>①>④
b．密度：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④
d．氢原子个数：①>③>④>②
A．abc B．bcd
C．abd D．abcd
3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SOeq \\al(2－,4)，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A.eq \f(a,576V)ml·L－1 B.eq \f(125a,36V)ml·L－1
C.eq \f(250a,36V)ml·L－1 D.eq \f(125a,48V)ml·L－1
4．(2020·泰安质检)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.eq \f(b－a,V) ml·L－1 B.eq \f(2b－a,V) ml·L－1
C.eq \f(2b－a,V) ml·L－1 D.eq \f(22b－a,V) ml·L－1
5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 ml·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A．0.21 ml B．0.25 ml
C．0.3 ml D．0.35 ml
6．(2019·韶山模拟)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝6.5 ml·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 ml·L－1的氢氧化钠溶液( )
A．0.5 L B．1.625 L
C．1.8 L D．2 L
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
8．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，其中含有NHeq \\al(＋,4)的物质的量是b ml，下列叙述正确的是( )
A．溶质的质量分数ω＝eq \f(a,ρV－a)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000a,35V) ml·L－1
C．溶液中c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) ml·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数小于0.5ω
三、非选择题
9．标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是________________________________________________________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是________________________________________________。
(3)CO2和CO的体积之比是__________________________________________________。
(4)CO的体积分数是_________________________________________________________。
(5)CO2和CO的质量之比是___________________________________________________。
(6)CO的质量分数是__________________________________________________________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_________________________________________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_________________________________________。
答案精析
1．C [该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的eq \f(1,12)的比值，即eq \f(a,\f(b,12))＝eq \f(12a,b)，①正确；阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 ml该氯原子的质量，因而该氯原子的摩尔质量为aNA g·ml－1，n(Cl)＝eq \f(m,aNA)ml，②正确、③错误；电子数应为17，④错误。]
2．D
3．A [依题意知，c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(a,96V) ml·L－1，c(Fe3＋)＝eq \f(a,96V) ml·L－1×2÷3＝eq \f(a,144V) ml·L－1，故有eq \f(a,144V) ml·L－1×0.5V L＝2V L×cB，cB＝eq \f(a,576V) ml·L－1。]
4．D 5.B
6．D [根据电荷守恒得：
2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，
c(Al3＋)＝eq \f(2×6.5 ml·L－1－2×2 ml·L－1,3)＝3 ml·L－1，
加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：
V(NaOH)＝eq \f(2nSO\\al(2－,4)＋nAlO\\al(－,2),cNaOH)＝eq \f(2×6.5 ml·L－1×0.2 L＋3 ml·L－1×0.2 L,1.6 ml·L－1)＝2 L。]
7．D
8．CD [溶质的质量分数ω＝eq \f(a,ρV)×100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将ω＝eq \f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq \f(1 000ρω,M)，化简可得c＝eq \f(1 000a,17V)ml·L－1，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq \\al(＋,4)，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5ω，D正确。]
9．(1)1.339 g·L－1 (2)30 g·ml－1 (3)1∶7 (4)87.5%
(5)11∶49 (6)81.7% (7)0.562 5 ml (8)0.5 ml
解析 (1)密度＝eq \f(质量,体积)＝eq \f(15 g,11.2 L)≈1.339 g·L－1。
(2)解法一：n＝eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，eq \x\t(M)＝eq \f(m,n)＝eq \f(15 g,0.5 ml)＝30 g·ml－1。
解法二：eq \x\t(M)＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·ml－1≈30 g·ml－1。
(3)根据阿伏加德罗定律：同温、同压下气体的体积之比＝物质的量之比。用十字交叉法计算：
，eq \f(nCO2,nCO)＝eq \f(1,7)。
(4)CO的体积分数＝eq \f(7,8)×100%＝87.5%。
(5)eq \f(mCO2,mCO)＝eq \f(nCO2×MCO2,nCO×MCO)＝eq \f(1,7)×eq \f(44 g·ml－1,28 g·ml－1)＝11∶49。
(6)CO的质量分数＝eq \f(49,11＋49)×100%≈81.7%。
(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 ml×eq \f(1,8)＋0.5 ml×eq \f(7,8)＝0.562 5 ml。
(8) n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 ml。