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    2022届高三化学每天练习20分钟——氧化性和还原性强弱的实验探究及应用
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    2022届高三化学每天练习20分钟——氧化性和还原性强弱的实验探究及应用

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    这是一份2022届高三化学每天练习20分钟——氧化性和还原性强弱的实验探究及应用,共4页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。
    1.(2020·吉林模拟)根据下列实验事实:
    ①X+Y2+===X2++Y
    ②Z+2H2Oeq \(=====,\s\up7(冷水))Z(OH)2+H2↑
    ③Z2+的氧化性比X2+弱
    ④由Y、W作电极组成的原电池,负极反应为Y-2e-===Y2+
    由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
    A.X>Y>Z>W B.Y>X>W>Z
    C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W
    2.(2020·银川诊断)在复杂体系中,确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是( )
    A.Fe3+首先反应,转化为Fe
    B.反应开始时c(Fe2+)增大,然后又减小
    C.Fe2+首先反应,转化为Fe
    D.存在反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu
    3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( )
    ①原溶液中的Br-一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
    A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
    4.(2019·济南一中月考)已知:H2SO3+Br2+H2O===2HBr+H2SO4。现将0.03 ml Cl2缓缓通入含0.02 ml H2SO3和0.02 ml HBr的混合溶液中,在此过程中,溶液的c(H+)与n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)( )
    二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。
    5.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是( )
    A.氧化性强弱:I2<Fe3+
    B.n(Cl2)=0.12 ml时,溶液中的离子主要有Fe2+、Cl-
    C.由图可知,该FeI2溶液的浓度为1 ml·L-1
    D.n(Cl2)∶n(FeI2)=1∶2时,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
    6.(2019·锦州诊断)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NHeq \\al(+,4)、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )
    A.该反应的氧化剂是ClO-
    B.消耗1 ml还原剂,转移3 ml电子
    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
    D.该反应的离子方程式为3ClO-+2NHeq \\al(+,4)===2H++N2↑+3Cl-+3H2O
    三、非选择题
    7.碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。完成下列填空:
    (1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式:
    ________________________________________________________________________。
    (2)往上述反应后的溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。写出KI、CuI、H2SO3的还原性由强到弱的顺序:_____________________________________________。
    (3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为4CuI+Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu,产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 ml CuI参与反应时,转移电子________ ml。
    8.某实验小组为探究ClO-、I2、SOeq \\al(2-,4)在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
    实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
    实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 ml·L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
    (1)写出实验①中发生反应的离子方程式:__________________________________________。
    (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_____________________________________。
    (3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SOeq \\al(2-,4)的氧化性由弱到强的顺序是______________________________________________________________________。
    答案精析
    1.C
    2.B [氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入过量锌片,Fe3+先被还原,但只能生成Fe2+,A项错误;反应开始时锌将Fe3+还原产生Fe2+,c(Fe2+)增大,后Fe2+也被锌还原,c(Fe2+)又减小,B项正确;氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,Fe2+最后被还原,C项错误;反应过程中锌的还原性最强,直接将Cu2+还原,而不存在反应Fe+Cu2+=== Fe2++Cu,D项错误。]
    3.B
    4.A [由化学方程式H2SO3+Br2+H2O === 2HBr+H2SO4可知还原性:H2SO3>HBr,当通入氯气时,首先氧化H2SO3(H2SO3+Cl2+H2O === 2HCl+H2SO4),c(H+)明显增大,当H2SO3反应完后,再和HBr反应(2HBr+Cl2 === 2HCl+Br2),c(H+)不再变化,故选A。]
    5.BD 6.C
    7.(1)4KI+2CuSO4===I2+2CuI↓+2K2SO4
    (2)H2SO3>KI>CuI
    (3)+1 0.5
    8.(1)ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O
    (2)0.004 ml (3)SOeq \\al(2-,4)<I2<ClO-
    解析 (2)实验①中生成的I2具有氧化性,将SOeq \\al(2-,3)氧化为SOeq \\al(2-,4),根据SOeq \\al(2-,3)~2e-~SOeq \\al(2-,4),可得0.002 ml Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量=2×0.002 ml=0.004 ml。
    (3)根据实验①知,氧化性:ClO->I2,根据实验②知,氧化性:I2>SOeq \\al(2-,4),故氧化性:ClO->I2>SOeq \\al(2-,4)。
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