新教材2022届新高考化学人教版一轮学案：微专题·大素养 1 阿伏加德罗常数常考易错点

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阿伏加德罗常数常考易错点
常考易错点1 气体状态与体积
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )
(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )
(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )
(4)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( )
(5)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA( )
(6)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA( )
(7)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA( )
(8)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA( )
(9)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA( )
[提醒]
常考易错点2 微粒的组成与结构
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子( )
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )
(4)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA( )
(5)18 g D2O所含的电子数为10NA( )
(6)1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA( )
(7)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA( )
(8)2.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA( )
(9)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA( )
(10)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( )
(11)78 g苯中含有3NA碳碳双键( )
(12)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )
[提醒]
熟记特殊物质的组成结构
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
(5)记Na2O2中O22-为一个阴离子。
常考易错点3 化学反应中微粒变化
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)2 ml SO2和1 ml O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )
(3)50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )
(4)0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )
(5)1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )
(6)密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA( )
(7)1 ml SO2和4 ml O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA( )
(8)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( )
(9)向2 L 2 ml·L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4 L( )
(10)将0.1 ml Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA( )
[提醒]
1．氧化还原反应中电子转移的数目
求算电子转移的数目时，要清楚认识哪些元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O反应，电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
2．化学反应的多样性
(1)如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应(可逆反应不能进行到底)。
(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2HF⇌(HF)2。
(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
常考易错点4 溶液中的微粒数目
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(3)0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( )
(5)1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( )
(6)25 ℃时，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.01NA( )
(7)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋( )
[提醒]
(1)明确是否有弱电解质或可水解的盐(即溶液中是否存在平衡)如1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋电离平衡，1 L 0.1 ml·L－1的乙酸钠溶液中存在CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－水解平衡，故两溶液中含有的CH3COO－数目都小于0.1NA。
(2)明确所给条件是否与电解质的化学式有关。如1 L pH＝1的HCl、H2SO4中所含H＋数目均为NA，而1 L 0.1 ml·L－1 HCl、H2SO4中所含H＋数目与化学式有关(分别为0.1NA、0.2NA)。
(3)明确是否注明溶液体积。
【素养专练】
1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．7 g CnH2n中含有NA个碳氢共价键
B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3NA个氯原子
C．含0.3 ml NH4NO3与a ml NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+
D．1 ml Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子
3．[2021·河北衡水中学一模]NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5NA
B．常温常压下，1 ml Na218O2中含有的中子数为44NA
C．1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NA
D．64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA
4．[2021·唐山一模]阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是( )
A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12NA
B．1 ml LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA
C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NA
D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷中含极性共价键数目为5NA
B．含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C．5NH4NO3≜4N2↑＋2HNO3＋9H2O中当氧化产物比还原产物每多14 g时，转移电子数为15 NA
D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 ml电子时产生气体分子总数为NA
6．阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml N2H4中所含质子数为1.6NA
B．0.1 ml·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NA
C．消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NA
D．1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25NA
7．(双选)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA
B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为3NA
C．0 ℃ 1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA
D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA
【练后总结】
1．结构特点再强调
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
2．反应特点再提醒
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3
②N2＋3H2 eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂)) 2NH3
③Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO
(2)明确是否“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(3)明确反应是否有“浓度的变化”，导致反应不能进行完全或反应发生变化。
如：MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
MnO2＋HCl(稀) eq \(――→,\s\up7(×))
Cu＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋H2SO4(稀) eq \(――→,\s\up7(×))
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
3．“氧化还原”再注意
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
微专题·大素养①
1．答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）× （8）× （9）×
2．答案：（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）√ （9）√ （10）√ （11）× （12）√
3．答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）× （8）× （9）× （10）×
4．答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）×
【素养专练】
1．解析：A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 ml CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 ml，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。
答案：A
2．解析：CnH2n的最简式为CH2，其物质的量为7 g14g·ml－1＝0.5 ml，碳氢键个数为0.5 ml×2NA ml－1＝NA，A项正确；CHCl3标准状况下为液体，不能利用n＝VVm进行计算，B项错误；由于溶液呈中性，故NH4+的水解程度与NH3·H2O的电离程度相当，NH4+的物质的量与NH4NO3相同，为0.3 ml，C项正确；均失1 e－，故1 ml Na反应时失电子总数为NA，D项正确。
答案：B
3．解析：A项，正丁烷分子式为C4H10，分子中含10个C—H，故标准状况下11.2 L正丁烷中所含极性键的数目为5NA，正确；B项，Na218O2中含有的中子数为12×2＋10×2＝44，故1 ml Na218O2中含有的中子数为44NA，正确；C项，pH为2的盐酸、醋酸中c（H＋）＝0.01 ml·L－1，故1 L溶液中所含n（H＋）＝0.01 ml·L－1×1 L＝0.01 ml，正确；D项，Cu与S反应的产物为Cu2S，故1 ml Cu参加反应时转移电子数为NA，错误。
答案：D
4．解析：A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01NA；B项，1 ml LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 ml，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。
答案：B
5．解析：在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷的物质的量为0.5 ml，其中含极性共价键（C—H）的物质的量为0.5 ml×10＝5 ml，故A正确；根据钠原子守恒，含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5 ml，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 4N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14 g时，共生成氮气2 ml，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2 ml电子时产生1 ml H2、0.5 ml O2，分子总数为1.5NA，故D错误。
答案：A
6．解析：1个N2H4分子中含有18个质子，A项错误；未指明NaClO溶液的体积，无法计算，B项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C项错误；1个N2H4分子中存在1个N—N键和4个N—H键，1.6 g N2H4的物质的量为1.6g32g·ml－1＝0.05 ml，存在共价键0.05 ml×5＝0.25 ml，D项正确。
答案：D
7．解析：标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的N—N键为eq \f(28 g,14 g·ml－1×60)×eq \f(3×60,2)＝3 ml，故B正确；Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，0.1 ml Fe完全转化为Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。
答案：BC