2022年高考化学一轮复习每日一练 第8章微题型71化学图表、图像信息加工类化工流程

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(1)“氧化”的目的是____________，1 ml AsOeq \\al(3－,3)转化为AsOeq \\al(3－,4)至少需要O2的物质的量为________ml。
(2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0
b．5Ca2＋＋OH－＋3AsOeq \\al(3－,4)Ca5(AsO4)3OH ΔH＞0
研究表明，“沉砷”的最佳温度是85 ℃。用化学平衡原理解释温度高于85 ℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是__________________________________。
(3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________________________。
(4)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程中进行的操作是______________________。
(5)下列说法中，正确的是________(填字母)。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
2．(2019·贵州省铜仁第一中学高三月考)央视网2019年6月17日报道，针对近年来青蒿素在全球部分地区出现的“抗药性”难题，我国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦及其团队，经过多年攻坚，提出应对“青蒿素抗药性”难题的切实可行治疗方案。从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157 ℃，沸点为389.9 ℃，热稳定性差，汽油浸提法的主要工艺流程如下图所示。
注：汽油的沸点为40～200 ℃。回答下列问题：
(1)超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，超声波提取的优点是____________、时间短、温度低等。
(2)操作Ⅰ的名称为______________，如图所示为操作Ⅱ的实验装置图(部分夹持装置已略)，图中A、B、C、D错误的是__________(填字母)。
(3)已知青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，则操作Ⅲ为________、过滤、洗涤、干燥。
(4)通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示，采用的最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为__________。
(5)将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与________(填字母)具有相似的性质。
A．乙醇 B．乙酸甲酯
C．乙醛 D．果糖
(6)已知青蒿素的分子式为C15H22O5(相对分子质量为282)，将28.2 g青蒿素样品在燃烧管中充分燃烧，将燃烧后的产物依次通过盛有足量P2O5和碱石灰的干燥管，盛有碱石灰的干燥管增重的质量为________g。
3．(2021·湖南怀化高三一模)工业上利用某地磷矿(主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质)制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥。其生产流程如下：
请分析并回答下列问题：
(1)窑气(SO2)进入接触室前需要净化的目的是____________________。
(2)实验室完成操作b的方法是____________________过滤、洗涤和干燥等。
(3)下图表示接触室和吸收塔的内部构造。吸收塔内安装有许多瓷环，其作用是________________________________________________________________________。
(4)接触室中进行的化学反应是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－296.4 kJ·ml－1。接触室内安装热交换器的目的是____________________。图1表示接触室中催化剂随温度变化的图像，图2表示SO2的转化率α(SO2)随温度T及压强P的变化图像。你认为接触室中最合适的温度和压强是________________________。
(5)硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是________(填字母)。
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞试液
D．碘水、淀粉溶液
(6)在上述生产过程中循环利用的物质有________(填化学式)。
(7)磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3∶2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少________吨。
4．(2020·陕西高三月考)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。
请回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中生成HSOeq \\al(－,3)的离子方程式为________________________________。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSOeq \\al(－,3)和SOeq \\al(2－,3))存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。
①下列说法正确的是________(填字母)。
A．pH＝7时，溶液中c(Na＋) B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈10－7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜
D．pH＝9时，溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)
②向pH＝5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的 CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH 降为2 ，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NOeq \\al(－,2)的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4＋，其原理如图所示。
图中A为电源的________(填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为________________________________________________________________________。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NOeq \\al(－,2)的浓度为 0.75 ml·L－1 ，要使 1 m3该溶液中的NOeq \\al(－,2)完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为________ L 。
5．(2020·北京丰台高三一模)加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。
(1)铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。实验室模拟过程如下。
Ⅰ.将250 mL酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节pH小于5。
Ⅱ.在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。
Ⅲ.打开脱气—吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。当吹出气体中H2S体积分数达到标准，即可停止吹气。
已知：含硫微粒的物质的量分数(δ)随pH变化情况如下图所示。
①步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节pH＜5的原因是__________________________。
②步骤Ⅱ中，当测得吸收液的pH为________时，需要更换NaOH溶液。
③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺(NH2OH·HCl)将Fe3＋还原为Fe2＋。将下述离子方程式补充完整：________Fe3＋＋________NH2OH·HCl===________Fe2＋＋N2↑＋________＋________＋________Cl－。
(2)原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。
①写出反应池内发生反应的离子方程式为__________________________。
②电解池中，阳极的电极反应为____________________________。
6．(2020·四川泸州高三月考)NH4HCO3的分解温度是35 ℃。以氯化钾和制取二氧化钛的副产品硫酸亚铁为原料生产铁红颜料和过二硫酸铵等，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
(1)气体x是________，反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃， 其目的是____________________。
(2)反应Ⅰ的离子方程式为___________，FeCO3灼烧的反应方程式为____________________。
(3)各物质的溶解度曲线如图，晶体z是________，简述反应Ⅲ发生的原因_________________，
工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的乙醇，其目的是________________________。
(4)反应Ⅳ常用于生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，气体y是________，阳极发生的电极反应可表示为________________________。
7．(2020·北大成都附属实验学校月考)CCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为C2O3、C(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、C2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；
②酸性条件下，ClOeq \\al(－,3)不会氧化C2＋，ClOeq \\al(－,3)转化为Cl－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01 ml·L－1)
④CCl2·6H2O熔点为86 ℃，加热至110～120 ℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：
(1)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀X成分为__________________。
(2)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是________。(填字母)
A．1.0～2.0 B．2.5～3.5 C．4.0～5.0
(3)为测定粗产品中CCl2·6H2O的含量，称取2 g的粗产品溶于水，配成100 mL溶液，取出20 mL置于锥形瓶中，加入K2CrO4做指示剂(Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2 ml·L－1的AgNO3溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00 mL。该粗产品中CCl2·6H2O的质量分数为__________。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH为6.5～10.5，试分析原因____________________。
8．高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、________、________、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是____________________________。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是_________________________________。
答案精析
1．(1)将AsOeq \\al(3－,3)转化为AsOeq \\al(3－,4) 0.5 (2)温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2＋)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降 (3)H3AsO4＋H2O＋SO2===H3AsO3＋H2SO4 (4)调节硫酸浓度约为7 mlL－1，冷却至25 ℃，过滤 (5)abc
解析 (1)“氧化”的目的是将AsOeq \\al(3－,3)转化为AsOeq \\al(3－,4)，1 ml氧元素合价降低转移4 ml电子，1 ml AsOeq \\al(3－,3)转化为AsOeq \\al(3－,4)转移2 ml电子，因此至少需要O2的物质的量为0.5 ml。(2)研究表明，“沉砷”的最佳温度是85 ℃。用化学平衡原理解释温度高于85 ℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是根据两个方程式受温度影响分析，温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2＋)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降。(3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，H3AsO4与SO2反应生成H3AsO3和H2SO4，因此反应的化学方程式是H3AsO4＋H2O＋SO2===H3AsO3＋H2SO4。(4)为了提高粗As2O3的沉淀率，根据曲线分析，溶解度先减小后增大，因此“结晶”过程进行的操作是调节硫酸浓度约为7 ml·L－1，冷却至25 ℃，过滤。(5)钙离子未充分除去，粗As2O3中含有CaSO4，故a正确；滤液2为硫酸，可循环使用，提高砷的回收率，故b正确；通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的，故c正确。
2．(1)浸取率高(答案合理即可) (2)过滤 D (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)60目(40～60目)、100 min、50 ℃ (答案合理即可) (5)B (6)66
解析 (1)超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，超声波提取的优点是浸取率高。(2)操作Ⅰ是固体和液体分离，名称为过滤，该冷凝管是直形冷凝管，故D错误。(3)已知青蒿素在95%的乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，从溶液中获得晶体，则操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶。(4)有图像分析可知采用的最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目(40～60目)、100 min、50 ℃。(5)将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素在碱性环境下发生了反应，与酯的性质相似；故答案为B。(6)28.2 g青蒿素样品完全燃烧，应生成1.5 ml的二氧化碳和1.1 ml的水，通过盛有足量的P2O5的干燥管，水被吸收，通过盛有足量的碱石灰的干燥管，吸收的是二氧化碳，故盛有碱石灰的干燥管增重的质量为m＝n×M＝1.5 ml×44 g·ml－1＝66 g。
3．(1)防止接触室中的催化剂中毒 (2)蒸发浓缩、冷却结晶
(3)增大SO3与吸收剂的接触面积，使SO3充分吸收 (4)预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏高 450 ℃(或400～500 ℃)、101 kPa (5)BD
(6)H2SO4和SO2 (7)125
解析 (5)A项，氢氧化钠溶液与二氧化硫，微量的三氧化硫和酸雾反应，测量的二氧化硫含量偏高，错误；B项，硫酸尾气中只有二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液颜色由紫红色变为无色，根据高锰酸钾溶液的体积结合方程式计算二氧化硫的含量，正确；C项，氨水与二氧化硫、微量的三氧化硫恒温酸雾反应，测量的二氧化硫含量偏高，错误；D项，硫酸尾气中只有二氧化硫能被碘水氧化，溶液颜色由蓝色变为无色，根据碘水溶液的体积结合方程式可计算二氧化硫的含量，正确。(6)由以上分析可知，硫酸和二氧化硫可以循环使用。(7)磷铵是一种常用的复合肥，经过分析其中氮与磷原子个数比为3∶2，磷铵的化学式可以表示为(NH4)3H3(PO4)2，设需要磷矿y吨，则
2P ～ (NH4)3H3(PO4)2
62 247
y×80%×eq \f(31×2,310)×(1－7%) 74.1
所以62∶247＝y×80%×eq \f(31×2,310)×(1－7%)∶74.1，解y＝125，故需要磷矿125吨。
4．(1)SO2 ＋ OH－ ===HSOeq \\al(－,3) (2)①BCD ②HSOeq \\al(－,3)在溶液中存在电离平衡：HSOeq \\al(－,3)SOeq \\al(2－,3) ＋ H＋，加入CaCl2溶液后，Ca2＋＋SOeq \\al(2－,3)===CaSO3↓，使电离平衡右移，c(H＋)增大
(3)NO ＋ Ce4＋ ＋ H2O===Ce3＋ ＋ NOeq \\al(－,2) ＋2H＋
(4)正 2HSOeq \\al(－,3) ＋2H＋ ＋ 2e－ ===S2Oeq \\al(2－,4) ＋ 2H2O
(5)8.4×103
解析 (1)根据流程图可知，装置Ⅰ中发生SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的反应，则装置Ⅰ中生成HSOeq \\al(－,3)的离子方程式为SO2 ＋ OH－ ===HSOeq \\al(－,3)。
(2)①由图可知，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－), c(HSOeq \\al(－,3))＝c(SOeq \\al(2－,3))，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))，则溶液中c( Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))，A项错误；由图可知，当pH＝7时，c(HSOeq \\al(－,3))＝c(SOeq \\al(2－,3))，H2SO3的二级电离平衡为HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)，电离平衡常数K2＝eq \f(cH＋·cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))≈10－7，B项正确；据图可知，在pH＝4～5时，溶液中NaHSO3的物质的量分数最大，C项正确；据图可知当pH＝9时，溶质是Na2SO3，溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))，根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(H2SO3 )，两个关系式联立得：c(OH－)＝c(H＋) ＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，D项正确；②HSOeq \\al(－,3)在溶液中存在电离平衡：HSOeq \\al(－,3)SOeq \\al(2－,3) ＋ H＋，加入CaCl2溶液后，Ca2＋＋SOeq \\al(2－,3)===CaSO3↓，使电离平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH降低。
(3)在装置Ⅱ中，NO与Ce4＋反应生成Ce3＋和NOeq \\al(－,2)，再根据化合价升降相等和电荷守恒、原子守恒配平，得出NO被氧化为NOeq \\al(－,2)的离子方程式为NO＋Ce4＋＋H2O===Ce3＋＋NOeq \\al(－,2) ＋2H＋。
(4)根据电解装置图，左侧反应室Ce3＋失电子生成Ce4＋，发生氧化反应，与电源正极相连；右侧反应室中发生HSOeq \\al(－,3)得电子生成S2Oeq \\al(2－,4)，再根据电荷守恒和原子守恒配平，则右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSOeq \\al(－,3) ＋2H＋＋2e－===S2Oeq \\al(2－,4) ＋ 2H2O。
(5)NOeq \\al(－,2)的浓度为0.75 ml·L－1，要使1 m3该溶液中的NOeq \\al(－,2)完全转化为NH4NO3，则失去电子数为：[1 000×(5－3)×0.75] ml＝1 500 ml，设消耗标况下氧气的体积为V L，根据电子守恒：eq \f(V L,22.4 L·ml－1)×4＝1 500 ml，解得V＝8 400，则需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为8.4×103 L。
5．(1)①可将硫元素全部转化为H2S吹出 ②9(9～11均可) ③2 2 2 4H＋ 2H2O 2 (2)①2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ②Fe2＋－e－===Fe3＋
6．(1)CO2(或二氧化碳) 防止 NH4HCO3分解(或减少Fe2＋的水解) (2)Fe2＋＋2HCOeq \\al(－ ,3)===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ 4FeCO3＋O2eq \(=====,\s\up7(灼烧))2Fe2O3＋4CO2 (3)K2SO4 在相同温度下，K2SO4最先达到饱和(或 K2SO4溶解度最小或 K2SO4溶解度比 KCl、(NH4)2SO4小或离子反应向生成溶解度更小的 K2SO4的方向进行)，故先析出 降低 K2SO4 的溶解度 (4)H2 2SOeq \\al(2－,4)－2e－===S2Oeq \\al(2－,8)(或 2HSOeq \\al(－,4)－2e－===2H＋＋S2Oeq \\al(2－,8))
解析 反应Ⅰ是FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、H2O和CO2，过滤得到沉淀碳酸亚铁，碳酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁和二氧化碳，滤液为硫酸铵和NH4HCO3，向滤液中加入稀硫酸反应生成硫酸铵，硫酸铵加入KCl发生复分解反应生成硫酸钾和氯化铵，电解硫酸铵得到过二硫酸铵。
(1)根据分析得到气体x是CO2，根据题中信息NH4HCO3的分解温度是 35 ℃，因此反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是防止NH4HCO3分解(或减少 Fe2＋的水解)。
(2)反应Ⅰ是 Fe2＋与HCOeq \\al(－,3)反应生成FeCO3、H2O和CO2，其离子方程式为Fe2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，FeCO3灼烧与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，其反应方程式为4FeCO3＋O2灼烧,2Fe2O3＋4CO2。
(3)各物质的溶解度曲线如图，在相同温度下，K2SO4溶解度最小，离子反应向生成溶解度更小的K2SO4的方向进行，因此先析出晶体z是K2SO4，工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的乙醇，其目的是降低 K2SO4 的溶解度。
(4)反应Ⅳ常用于生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，反应Ⅳ是电解硫酸根或硫酸氢根生成(NH4)2S2O8，硫元素化合价升高，发生氧化反应，在阳极反应，因此阴极是氢离子得到电子生成氢气，故气体y是H2，阳极发生的电极反应可表示为2SOeq \\al(2－,4)－2e－ ===S2Oeq \\al(2－,8)或2HSOeq \\al(－,4)－2e－ ===2H＋＋S2Oeq \\al(2－,8)。
7．(1)Fe(OH)3和Al(OH)3 (2)B (3)59.5% pH太小K2CrO4氧化Cl－(或转化为Cr2Oeq \\al(2－,7)), pH太大生成AgOH沉淀 (或Ag2O沉淀)
解析 (1)NaClO3的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，加Na2CO3调pH至5.2，铝离子与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，所以沉淀X的成分为：Fe(OH)3和Al(OH)3。
(2)根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2＋、C2＋金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在2.5～3.5之间，可使Mn2＋完全沉淀，并防止C2＋转化为C(OH)2沉淀，故选B。
(3)设纯CCl2·6H2O的质量为x g,1 ml氯离子消耗1 ml银离子，故1 ml CCl2·6H2O消耗2AgNO3，根据CCl2·6H2O和硝酸银的物质的量关系，
CCl2·6H2O ～ 2AgNO3
238 g 2 ml
x g 0.2 ml·L－1×0.01 L
eq \f(238 g,x g)＝eq \f(2 ml,0.2 ml·L－1×0.01 L)，解得x＝0.238 g，原来溶液100 mL，计算得到氯化钴的质量为20 mL的液体，故要把20 mL的溶液换算成100 mL溶液，CCl2·6H2O的纯度为eq \f(0.238 g×\f(100,20),2 g)×100%＝59.5% ，pH太小K2CrO4氧化Cl－(或转化为Cr2Oeq \\al(2－,7)), pH太大生成AgOH沉淀，所以需要控制溶液pH为6.5～10.5。
8．(1)4NaClO3eq \(=====,\s\up7(高温))NaCl＋3NaClO4 (2)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失 氨气与浓盐酸反应放出热量
解析 (1)根据题中信息可知NaClO3发生歧化反应生成NaClO4和NaCl，根据Cl元素化合价变化可写出该反应的化学方程式：4NaClO3eq \(=====,\s\up7(高温))NaCl＋3NaClO4。(2)由溶解度曲线可知NH4ClO4的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度随温度变化不明显，故混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤和干燥可获得较多NH4ClO4晶体。用冰水洗涤能降低NH4ClO4的溶解度，减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失。若NH4Cl溶液用氨气和浓盐酸代替，则反应不需要加热就能进行，说明氨气与浓盐酸的反应为放热反应，放出的热量可促使反应器中的反应发生。
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8