高中化学第一节 物质的分类及转化第1课时导学案及答案
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[核心素养发展目标] 1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质,根据物质的组成和性质对物质进行分类,培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系。了解胶体的性质及其应用,会鉴别胶体和溶液。
一、根据物质的组成和性质分类
1.分类法简介
(1)分类是根据研究对象的共同点和差异点,将它们区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征,有利于人们分门别类地进行深入研究。
(2)常见的分类方法
分类有一定的标准,根据不同的标准,人们对研究对象进行不同的分类。
2.物质的元素组成
根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
[理解应用]
(1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,是碳元素的同素异形体。氧元素也有两种同素异形体,它们分别是氧气(O2)和臭氧(O3)。
(2)碳和氧两种元素可形成两种化合物,其化学式分别是CO、CO2;氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H2O和H2O2;H、C、O三种元素能形成多种化合物,举例写出两种物质的化学式如:H2CO3 、C2H6O(酒精)(写化学式)。
3.物质分类的常用方法
(1)树状分类
根据物质的组成可对物质进行如下分类
指出上图中序号所示物质的分类依据:
①按是否由同种物质组成;
②按是否由同种元素组成;
③按元素种类;
④按是否含有碳元素;
⑤按物质的组成与性质。
(2)交叉分类
从不同的角度(即分类标准)对物质分类,同一种物质可能属于不同的物质类别,如碳酸钠的交叉分类:
[理解应用]
将不同的物质与它所属的类别进行连线。
(3)氧化物的分类
(1)K2CO3是钾盐,也是碳酸盐( )
(2)Na2CO3含有氧元素,所以属于氧化物( )
(3)树状分类法各级之间存在包含关系,如氧化物属于化合物,化合物属于纯净物( )
(4)CuSO4·5H2O属于混合物( )
(5)只有一种元素组成的物质一定是纯净物( )
(6)非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
(7)金属氧化物一定是碱性氧化物( )
(8)单质的种类多于元素的种类( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
氧化物分类中的“n个”不一定
(1)碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物。
(2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、H2O等。
(3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物,如Mn2O7。
(4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸,碱性氧化物不一定能与水反应生成碱,如Fe2O3是碱性氧化物,但它不能与水反应生成Fe(OH)3。
1.碳元素的物质家族如下表所示,请指出各物质的常见类别及碳元素的化合价:
2.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。
(1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2 。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。
(3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 。
(4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O 。
(5)铜、金、汞、钠 。
答案 (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气(或CuSO4·5H2O) (5)钠(或汞)
二、分散系及其分类
1.分散系的概念与组成
(1)概念:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成:分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。
2.分散系的分类及其依据
按照分散质粒子直径的大小分类
3.胶体
(1)胶体的分类
根据分散剂的状态分类eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(气溶胶:如烟、云、雾,液溶胶:如豆浆、稀牛奶,固溶胶:如烟水晶、有色玻璃))
(2)氢氧化铁胶体的制备
①实验操作:在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理:FeCl3+3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(3)丁达尔效应
①实验探究:
②应用:区分胶体和溶液。
(1)所有分散系均属于混合物( )
(2)直径介于1~100 nm之间的粒子称为胶体( )
(3)油水混合物属于乳浊液( )
(4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小( )
(5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液( )
(6)将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
1.(2019·深圳高级中学期末)朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识,判断下列说法正确的是( )
A.荷塘上方的薄雾是水蒸气
B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm
D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
答案 B
解析 荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴,不是水蒸气,属于胶体,胶体粒子的直径为1~100 nm,可以产生丁达尔效应,A、C项错误,B项正确;“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒,与这种薄雾的成分不同,D项错误。
2.某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题:
(1)若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是 (填字母,下同)。
A.冷水 B.沸水
C.氢氧化钠浓溶液 D.氯化钠浓溶液
(2)甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下,其中正确的是 。
A.甲同学取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热
B.乙同学直接加热饱和氯化铁溶液
C.丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是
。
答案 (1)B (2)A (3)让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
1.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中,“碘、氟、钙、铁”是指( )
A.单质 B.元素 C.化合物 D.物质
答案 B
解析 这些元素均以化合态形式存在,化合物不只是由一种元素组成。
2.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里,已存放的部分试剂如下:
该实验室新购进部分氧化钙和纯碱,应将它们分别放在( )
A.③和① B.④和① C.①和② D.③和④
答案 D
解析 根据表中信息可判断①中存放的是碱,②中存放的是酸,③中存放的是氧化物,④中存放的是盐。氧化钙属于氧化物,应放在③中;纯碱是碳酸钠,属于盐,应放在④中,故选D。
3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.分散质粒子直径在1~100 nm之间 B.都是混合物
C.都是无色、透明的溶液 D.都呈红褐色
答案 B
解析 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系,都属于混合物;氯化铁溶液为棕黄色,其分散质粒子直径小于1 nm;氢氧化铁胶体为红褐色,其分散质粒子直径在1~100 nm之间。
4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )
A.其分子直径比氯离子小
B.在水中形成的分散系属于悬浊液
C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
答案 C
解析 分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1~100 nm之间(大于氯离子的直径),为胶体粒子,其分散系为胶体,能透过滤纸,具有丁达尔效应。
5.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:
(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识,在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种 (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中,与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是 (填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾 (填“能”或“不能”)溶于水,化学性质:碘酸钾在受热时 。
答案 (1)化合物 ②⑤ (2)能 易分解
解析 (1)五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐,其中属于盐的有②和⑤。
(2)碘酸钾属于钾盐,能溶于水,根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。
A组 基础对点练
题组一 物质与组成元素
1.下列说法中正确的是( )
A.纯净物一定由分子构成
B.化合物一定是由两种或两种以上元素组成
C.混合物肯定由两种以上元素组成
D.含有氧元素的化合物都是氧化物
答案 B
解析 纯净物不一定由分子构成(如金刚石等);混合物不一定由两种以上元素组成(如金刚石和石墨的混合物);含氧元素的化合物不一定是氧化物 (如碳酸钠等)。
2.经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是( )
A.一种化合物
B.一种单质和一种化合物的混合物
C.两种化合物
D.两种单质
答案 D
解析 由题意知,瓶中气体中含C、O两种元素,在通常情况下,含C元素的单质为固体,故不能是两种单质。
【考点】 物质的组成
【题点】 物质的组成
题组二 物质的分类
3.物质的分类如图所示:
由图判断下列说法中不正确的是( )
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
答案 D
解析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。
【考点】 物质的分类方法
【题点】 物质的分类方法 氧化物之间的关系
4.(2019·长沙高一检测)碳酸钠俗名纯碱,下面是对纯碱采用交叉分类法的分类,其中正确的是( )
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④
答案 D
解析 纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。
【考点】 物质的分类
【题点】 物质的分类的多个角度
5.(2019·石家庄高一检测)硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中,不正确的是( )
A.从其阳离子看,属于钾盐
B.从其阴离子看,属于硝酸盐
C.它属于纯净物中的无机化合物
D.因为含有氧元素,故它属于氧化物
答案 D
解析 氧化物必须是只含有两种元素,且其中一种是氧元素。
【考点】 物质的分类
【题点】 物质的分类多个角度
题组三 分散系、胶体
6.(2020·淄博一中高一调研)春秋季节常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是( )
A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的
B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
C.大雾可看作是一种胶体
D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的
答案 C
解析 雾是由悬浮在大气中的微小液滴构成的气溶胶。
【考点】 分散系的分类
【题点】 分散系的分类
7.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1~100 nm
D.胶体在一定条件下能稳定存在
答案 C
解析 三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1~100 nm,选C。
【考点】 分散系的分类
【题点】 分散系的本质区别
8.(2020·承德一中高一检测)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是( )
A.分散质粒子直径在10-9~10-7m
B.是一种纯净物
C.具有丁达尔效应
D.具有净水作用
答案 B
解析 氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-9~10-7m,A正确; 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物,B错误;胶体具有丁达尔效应,C正确;氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒,有净水的作用,D正确。
【考点】 胶体的性质
【题点】 胶体的性质
9.(2019·扬州中学月考)某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是( )
A.X、Z烧杯中分散质相同
B.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
C.Y中产生的气体为CO2
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
答案 A
解析 X是氯化铁溶液,分散质是氯离子和三价铁离子,Z是氢氧化铁胶体,分散质是氢氧化铁胶粒,故A错误。
【考点】 胶体的性质
【题点】 胶体的形成与性质
10.无机化合物可根据其组成和性质进行分类,
(1)如图所示的物质分类方法名称是 。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填写在下表中的②③⑥后面的横线上。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式: 。
(5)实验室制备⑦常用 和 反应,检验该气体的方法是
。
答案 (1)树状分类法 (2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3) ③NaOH(或KOH) ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或KNO3或K2SO3) (3)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O (4)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑ (5)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,证明气体是CO2
解析 (2)常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl;碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2;盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。(3)酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化,如:CO2(少量)+2NaOH===Na2CO3+H2O。(4)实验室制O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应:2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑。(5)制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,即可证明气体是CO2。
【考点】 物质的分类
【题点】 物质的分类综合考查
B组 综合强化练
1.(2020·辽宁盘锦二中质检)只含有一种元素的物质( )
A.可能是纯净物也可能是混合物
B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物
D.一定是一种单质
答案 A
解析 一种元素可构成不同的单质,它们互为同素异形体,如由碳元素形成的单质有金刚石、石墨以及无定形的碳。由磷元素形成的单质有红磷和白磷。由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。因此含有一种元素的不一定是纯净物,可能是由几种单质混合在一起的混合物;化合物是指由不同元素组成的纯净物,至少有两种元素,所以只含有一种元素的物质一定不是化合物,故选A。
2.(2020·北京101中学高一检测)下表中关于物质的分类正确的是( )
答案 B
解析 CO既不能与酸反应生成盐和水又不能与碱反应生成盐和水,所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物,故A错误;HClO是酸,KOH是碱,NaHCO3是盐,CaO能与酸反应生成盐和水,CaO是碱性氧化物,SO2能与碱反应生成盐和水,SO2是酸性氧化物,故B正确;Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子,Na2CO3是盐,故C错误;NaHSO4是盐,Na2O2是过氧化物,CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物,故D错误。
【考点】 物质的分类
【题点】 物质的分类综合考查
3.(2020·承德一中高一调研)下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.酸性氧化物都能与水化合生成酸
答案 B
解析 金属氧化物可以是碱性氧化物、酸性氧化物或两性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物;非金属氧化物可以是不成盐氧化物,如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物,故A错误;碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物可以是金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,故B正确;碱性氧化物不一定都和水反应生成碱,如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应,故C错误;酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸,如SiO2不溶于水,但二氧化硅是酸性氧化物,故D错误。
【考点】 氧化物的分类
【题点】 不同角度氧化物分类之间的关系 酸性、碱性氧化物的性质
4.(2020·淄博一中高一检测)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确是( )
A.所得到的分散系属于溶液
B.用一束光照射该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”
C.该分散质粒子不能透过滤纸
D.该分散系的分散质为Fe(OH)3
答案 B
解析 分散质粒子直径在1~100 nm的分散系是胶体,可产生丁达尔效应,也能透过滤纸;由颜色可知分散质不是Fe(OH)3。
【考点】 胶体的性质
【题点】 胶体的性质
5.(2020·洛阳检测)下列有关物质分类正确的是( )
A.非金属氧化物都是酸性氧化物
B.Na2O2为碱性氧化物
C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱
D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系
答案 C
解析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO),A错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱,C正确;蛋白质溶液属于分散系,液氯是纯净物,不是分散系,D错误。
6.有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是( )
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
答案 B
解析 纳米碳酸钙是纯净物,分散系是混合物,A项错误;纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比不会发生改变,C项错误;与胶体中的胶粒(微粒直径在10-9~10-7m之间)能透过滤纸一样,纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸,D项错误。
7.物质的分类是化学研究的重要方法之一,根据物质的分类回答下列问题。
(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质名称填写到下面的适当位置。
物质eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(纯净物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(化合物:① ,单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(金属单质:② ,非金属单质:③ )))),混合物:④ ))
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物,按下述反应类型,各写一个化学方程式。
①分解反应: 。
②化合反应: 。
③置换反应: 。
④复分解反应: 。
答案 (1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸
(2)①CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO+CO2↑ ②3Fe+2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 ③Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ④CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
8.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中,反应的化学方程式: 。
(2)用上述所得溶液进行下列实验:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的化学方程式: 。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至出现 色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
答案 (1)纯净物 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ (3)红褐 (4)乙
解析 (1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质,属于纯净物;氧化铁属于碱性氧化物,和酸反应生成铁盐和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应,生成红褐色沉淀氢氧化铁,同时生成NaCl,化学方程式为FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至出现红褐色,得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体,胶体中分散质粒子直径在1~100 nm之间,溶液中分散质粒子直径小于1 nm,胶体能产生丁达尔效应,所以乙产生丁达尔效应。
【考点】 胶体的制备及性质
【题点】 胶体的制备及性质综合考查分类标准
所属类别
组成的阳离子
钠盐
组成的阴离子
碳酸盐
溶解性
可溶性盐
碳元素化合价
+4
—
—
CO2
H2CO3
Na2CO3
NaHCO3
+2
—
—
CO
—
—
—
0
—
C60
—
—
—
—
-4
CH4
—
—
—
—
—
物质类别
氢化物
单质
氧化物
酸
碳酸盐
酸式碳酸盐
操作
在光束垂直的方向观察现象
原因分析
一条光亮的“通路”
胶粒的直径为1~100 nm,能对光线散射
无明显现象
溶液中粒子的直径小于1 nm,散射极其微弱
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子种类
分子、离子
大量分子聚集体或大分子
大量粒子聚集体
分散质粒子直径
小于1 nm
介于1~100 nm
大于100 nm
外部特征
均一、透明、稳定
较均一、透明、较稳定
不均一、不透明、不稳定,久置沉淀(或分层)
能否透过滤纸
能
能
不能
鉴别方法
胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
试剂柜号
①
②
③
④
试剂
NaOH、Ca(OH)2
盐酸、硫酸
MnO2、CuO
NaCl、Na2SO4
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40 mg·kg-1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
Na2O2
CO
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