初中化学沪教版九年级下册基础实验6 粗盐的初步提纯复习ppt课件

这是一份初中化学沪教版九年级下册基础实验6 粗盐的初步提纯复习ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，硬度大，耐腐蚀，碳酸钠和氯化钠，稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，氢离子或H＋，第4题图1，第4题图2等内容，欢迎下载使用。
1．【中考·青岛】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_______性。 （2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法：________________________________________。
不使用时，保持铁锅表面的洁净和干燥
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　　　　、　　　　等优点（写出两条即可）。 （4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5 %的稀盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】
写出实验一试管中铁和稀盐酸发生反应的化学方程式：_____________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2．【中考·天水】为探究稀盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的是　　　　（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是　　　　，B试管中所发生反应的化学方程式为_____________________________。（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【假设与猜想】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和氯化钙；猜想三：氯化钠、氢氧化钙和氯化氢；猜想四：　　　　_____________________________。【讨论与交流】经讨论同学们一致认为，猜想　　　是错误的。【实验与结论】
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在　　 　　　　。
3．【中考·广州】有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　。（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_________________________________________________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4。若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3。若固体部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4
【点拨】(1)取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，其中可能有氢氧化钠或碳酸钠，再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸钠，是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色逐渐褪去，得到无色溶液，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；
(2)由(1)可知，样品中有氢氧化钠，步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，分析所给物质，其中碳酸钠与氯化钡，硫酸钾与氯化钡反应会生成沉淀，则样品中肯定有氯化钡，可能有碳酸钠、硫酸钾中的一种或两种，所以样品的组成为一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；
(3)若要进一步确定样品的组成，即确定碳酸钠和硫酸钾的存在，需进行的实验是取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4。若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3。若固体部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
4．【中考·菏泽】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图1），化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中的一种，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
 【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_____________________________________________________。
常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不能达到10%
【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是　　　　。（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图2：
①生成白色沉淀A的化学方程式为____________________________________________。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有____________________。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是　　 　，且已变质。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
NaOH、Na2CO3
5．【中考·宿迁】碳酸氢钠俗称小苏打，在生产和生活中有许多重要的用途，化学课上同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后有气体逸出，写出该反应的化学方程式：___________________________________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外，可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验。
2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
【实验用品】pH试纸，锌片，氧化铜粉末，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分：猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸。
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成实验现象中的空格。
【得出结论】猜想三正确。
有气泡产生，锌片逐渐溶解
【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误：______________________________________。（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：___________________________________________________________________________________________________。
C实验中将pH试纸直接浸入反应后的溶液中
氯化钡与硫酸钠也能反应生成白色沉淀，据此现象无法证明反应后的溶液中含有硫酸
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案：____________________________________________________________________________________________________。
取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若黑色粉末溶解，溶液变蓝，则猜想三正确
【点拨】碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O；【实验探究】碳酸氢钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于猜想二不正确，说明溶液中没有碳酸氢钠，故没有气泡产生；猜想三中有硫酸，硫酸能与锌反应生成氢气，故可以看出有气泡产生，锌片逐渐溶解；
【评价反思】(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能直接将试纸浸入待测液中，以防止污染待测液；(2)溶液中的硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法证明硫酸的存在；【总结提高】可以选择与硫酸反应且反应后有明显现象的物质设计实验方案，如取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若黑色粉末溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。
6．【中考·益阳】向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究，请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】资料一：将CO2气体慢慢通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
资料二：Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性；NaHCO3溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色。【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想：猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3。猜想二：溶质全部为Na2CO3。猜想三：溶质为　　　　　　　　　　。猜想四：溶质全部为NaHCO3。【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
Na2CO3和NaHCO3
【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应的化学方程式。你认为步骤①发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
7．【中考·吉林】兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO）。海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂和化学老师一起到实验室进行如下探究。【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指　　　　（填字母）。 A．消石灰　　　 B．生石灰　　　 C．石灰石
【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质。猜想二：石灰干燥剂部分变质。猜想三：石灰干燥剂完全变质。【进行实验】　兰兰分别取该石灰干燥剂进行如下实验，并记录。
【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。【分析释疑】实验二的结论不准确。请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：_____________________________。【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。
CaO＋H2O===Ca(OH)2